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文档简介

鲁科版选修《物质结构与性质》

第二章第2节共价键与分子空间构型

第1课时

授课教师：仵红雨本节知识导图第1课时典型分子的空间构型本节课知识导图一、常见分子的空间构型

用分子模型搭建以下常见的分子模型，查找课本找到键角信息。【合作探究一】典型分子分子空间构型CH4正四面体键角：109.5°H20V型键角：104.5°NH3三角锥型键角：107.3°BeCl3平面三角型构型键角：120°BeCl2直线型键角：180°

用共价键形成理论尝试解释以上模型,提出你的疑问？【合作探究二】传统共价键理论解释的质疑CH4正四面体键角：109.5°NH3三角锥型键角：107.3°2s2p中心原子：C质疑：中心原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性只能形成CH22s2p中心原子：N质疑：按照共价键的方向性，p轨道相互垂直的方向与H的1s电子云重叠，键角应该是90°二、常见分子的空间构型的解释杂化轨道：原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化，形成的轨道叫杂化轨道。1：杂化轨道理论碳原子杂化过程轨道排布式：SP2杂化过程SP1杂化过程杂化轨道动画模拟杂化类型杂化轨道数目空间构型参与杂化的原子轨道sp34正四面体1s+3psp23平面三角形1s+2psp12直线型1s+1p二、常见分子的空间构型的解释成键电子对数n：中心原子形成的单键个数（σ键）孤队电子对数m：未参与成键的成对电子对数。1：杂化轨道理论

成键电子对数n孤对电子对数m空间构型SP3杂化40

SP2杂化30

SP1杂化20

正四面体平面三角形直线型杂化轨道与空间构型的关系

科学研究发现NH3、H2O中心原子均为SP3杂化，但是氨气为三角锥型、水为V型分子，孤对电子的电子云具有比成键电子云更大的体积？尝试从电子云的互斥理论解释NH3、H2O的空间构型？【合作探究三】二、常见分子的空间构型的解释分子空间构型的原因：中心原子的价电子对--成键电子和孤对电子彼此趋向于远离2：价层电子对互斥模型孤对电子对数m=中心原子价电子数▬与中心原子结合的原子未成对电子总数2

成键电子对数n孤对电子对数m空间构型SP3杂化m+n=40

31

22

SP2杂化m+n=30

21

SP1杂化m+n=20

价层电子对互斥模型正四面体三角锥V型平面构型V型直线型本节课知识导图【探究与发现】：用分子模型搭建出，乙炔CH☰CH、乙烯CH2=CH2、苯的空间构型，判断其中心原子C的杂化轨道类型，（其中C没有孤对电子）解释空间构型，思考未参与杂化的空2P轨道的成键情

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