备战2022年中考化学一轮总复习计算题分类专练计算10-溶质质量分数的基本计算

计算10：溶质质量分数的基本计算（解析版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2020·江苏崇川·九年级期末）给200g10%的氢氧化钠溶液通电一段时间（氢氧化钠不发生化学变化）以测定水的组成，下面是四组实验后获得的数据，其中最接近理论值的一组是（）A．氧气质量2g，氢气质量16g，氢氧化钠的质量分数10%B．氧气质量16g，氢气质量2g，氢氧化钠的质量分数10%C．氧气质量16g，氢气质量2g，氢氧化钠的质量分数11%D．氧气质量2g，氢气质量16g，氢氧化钠的质量分数11%【标准答案】C【分析】此题是对电解水的考查，电解水的过程中，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比为1:2，可简单记忆为“正氧负氢、正一负二”，二者的质量比为8:1。【精准解析】根据“正氧负氢、正一负二”，二者的质量比为8:1可知，电解水的过程中，若产生氧气的质量为2g，则产生氢气的质量为0.25g，故A.D错误；电解水的过程中，若产生氧气的质量为16g，则产生氢气的质量为2g，消耗水的质量为18g，反应后所得溶液中NaOH的质量分数为，故B错误，选项C正确；故选C。2．（2021·广西覃塘·九年级一模）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表所示，则下列说法正确的是（）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时，NaCl的溶解度为36gC．③④溶液的溶质质量分数不相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20%【标准答案】B【精准解析】A.跟实验③对比可知，②中的溶液中还能溶解0.6gNaCl，故②中所得溶液是不饱和溶液，A错误；B.20℃时，10g水的质量最多可以溶解3.6gNaCl，故100g水中最多可以溶解36gNaCl，即20℃时，NaCl的溶解度为36g，B正确；C.③④溶液中，10g水中均溶解3.6gNaCl，故溶质质量分数相等，C错误；D.①所得溶液的溶质质量分数=，D错误；故选B。3．（2021·河南驻马店·九年级一模）实验室需配制50g5%的氯化钠溶液。下列操作或说法中正确的是A．用50mL的烧杯量取所需要的水B．准确称取2.5g氯化钠固体溶于50g水中即得所需溶液C．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度D．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液，溶液质量分数偏小【标准答案】D【精准解析】A.用量筒量取水的体积，A错误。B.准确称取50g×5%=2.5g氯化钠，水的质量50g-2.5g=47.5g，B错误。C.溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，C错误。D.用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液，溶液质量分数偏小，D正确。故选：D。4．（2021·全国九年级课时练习）在反应中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gC，C与D的相对分子质量之比为A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．27：44【标准答案】D【精准解析】设参加反应的B的质量为xx=9.6g，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gC，由质量守恒定律，则生成D的质量为2.8g+9.6g-3.6g=8.8g；设C.D的相对分子质量分别是y、zy：z=27：44故选：D5．（2021·银川英才学校九年级一模）现有100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，下列操作正确的A．蒸发掉50g水 B．加入水50gC．加入10gNaCl D．加入100g10%NaCl溶液【标准答案】A【分析】【精准解析】A.蒸发掉50g水，，选项正确；B.加入水50g，，选项错误；C.加入10gNaCl，，选项错误；D.加入100g10%NaCl溶液，溶质的质量分数不变，选项错误。故选A。6．（2022·全国九年级课时练习）现有的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法：①再加入硝酸钠②蒸发掉一半溶剂③蒸发掉水④再加入的该溶液⑤与的该物质溶液混合其中正确的有A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【标准答案】B【精准解析】略7．（2021·石首市文峰初级中学九年级月考）抗击新冠疫情可以使用过氧乙酸消毒液，某过氧乙酸（CH3COOOH）溶液中过氧乙酸和水分子中所含氢原子个数比是1：9，则此溶液的溶质质量分数为A．5% B．10% C．19% D．32%【标准答案】C【精准解析】)由某过氧乙酸溶液中过氧乙酸和水中所含氢原子个数比为1：9，可知，过氧乙酸溶液中过氧乙酸分子和水分子个数比为1：18，设过氧乙酸分子个数为x，则对应水分子个数为18x，溶液中溶质的质量分数为：。故选：C。8．（2021·阳谷县实验中学九年级月考）把50克98%的浓硫酸缓慢地加入到20克水中，并不断搅拌，所得硫酸溶液中溶质的质量分数是A．49% B．14% C．19.6% D．70%【标准答案】D【精准解析】所得硫酸溶液中溶质的质量分数是：。故选D。9．（2021·扬州中学教育集团树人学校九年级二模）工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A．70.0% B．69.5% C．63.6% D．53.8%【标准答案】A【精准解析】工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应，生成Ca（NO3）2·4H2O晶体，反应化学方程式为：，每有126g的硝酸完全反应需要54g参与反应，则硝酸中溶质的质量分数=；答案：A。10．（2021·河南开封·九年级二模）有一包金属粉末，可能由Mg、Al、FE.Cu中的一种或几种组成。取一定质量该金属粉末，加入100g19.6%的稀硫酸恰好完全反应，只得到氢气和无色溶液，则所得无色溶液中溶质的质量可能为A．23.4g B．26.6g C．27.2g D．30.4g【标准答案】A【精准解析】因为只得到了氢气和无色溶液，所以原金属粉末中无Cu、Fe，假设金属全为Mg，设生成MgSO4质量为aa=24g假设金属全为Al，设生成Al2（SO4）3质量为bb=22.8g所以溶质的质量应在22.8g-24g之间（包括22.8g和24g）故选：A二、填空题11．（2021·北京房山·九年级一模）随着科技的进步，食品防腐技术在不断发展。（1）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的肉类食品防腐剂。NaNO2中氮元素的化合价是___。（2）我国规定肉灌肠中亚硝酸钠的最高添加标准为1000g食品含量不超过0.15g，以此计算，要生产3000g火腿肠，添加20g1.5%的亚硝酸钠溶液，是否超标______（填“是”或“否”）。【标准答案】+3否【精准解析】（1）亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为0价，根据化合价代数和为0，氮元素的化合价为，故亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价；（2）3000g火腿肠中最多添加的亚硝酸钠的质量为，20g1.5%的亚硝酸钠溶液中亚硝酸钠的质量为，故没有超标。12．（2021·四川成都·九年级二模）化学兴趣小组的同学在整理实验室化学药品时，发现一瓶硫酸溶液的标签残缺不全，部分数据损坏，如图所示。为了补充完整该标签上被毁坏的硫酸溶液的质量分数，他们用100g该硫酸溶液与13g金属锌刚好完全反应，并通过计算就可以得知其质量分数。(1)在实验室稀释浓硫酸时，要规范操作，小心谨慎，因为浓硫酸具有强烈的_____，稀释时溶液的温度会明显_____，要防止溶液飞溅。(2)计算该标签中稀硫酸的质量分数是_______？【标准答案】腐蚀性升高该标签中稀硫酸的质量分数是19.6%【精准解析】(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，温度会明显升高，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。(2)设反应的稀硫酸中溶质的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑659813gxx=19.6g该标签中稀硫酸的质量分数是19.6g/100g100%=19.6%。答：(1)腐蚀性；升高；(2)该标签中稀硫酸的质量分数是19.6%。13．（2021·湖北硚口·九年级月考）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，实验中用pH计测定溶液酸碱度的变化，绘制图像如图所示。请回答下列问题：（1）当观察到______（填实验现象）时，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应。实验中玻璃棒的作用是______。（2）右上图中a点对应溶液中含有的离子有______（填离子符号）。（3）若b点对应溶液中氯化钠的质量分数为6.0％，小王同学取出该溶液50.0g，欲配制1.5％的氯化钠溶液。则需量取水的体积为______（水的密度为1.0g/mL）。【标准答案】溶液由红色变为无色搅拌，使二者充分反应Na+、Cl-、OH-150.0mL【精准解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，在中性或酸性环境下，酚酞不变色，显无色。向烧杯中逐滴滴入稀盐酸，当观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应。实验中玻璃棒的作用是搅拌，使二者充分反应。（2）根据图示信息，右上图中a点加入了一部分盐酸后溶液仍呈碱性，说明氢氧化钠有剩余，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则此时是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液，故对应溶液含有的离子有Na+、Cl-、OH-。（3）设需要加水的质量为x，，x=150.0g，水的密度为1.0g/mL，则需要量取水的体积为150.0mL。14．（2021·山东陵城·九年级二模）请你用学过的化学知识回答下列问题。（1）小林要检验德州新湖湖水的酸碱度，可用______检验。判断湖水是硬水还是软水，可取样加入______进行验证。（2）在“新型肺炎”的治疗过程中会使用大量的生理盐水，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后后不会出现浑浊现象，是因为______；食盐在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时，食盐的饱和溶液溶质质量分数是______。（3）2020年中国首次火星探测，火星车上的硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质______（选填“较活泼”或“稳定”）。【标准答案】pH试纸肥皂水溶液具有稳定性26.5%稳定【精准解析】（1）检验湖水的酸碱度可用pH试纸进行检测；天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，可用肥皂水区分硬水和软水，故填：pH试纸；肥皂水；（2）20℃时食盐的溶解度为36g，则20℃时饱和食盐水中溶质质量分数为：，故填：26.5%；（3）硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质稳定，故填：稳定。15．（2021·湖南隆回·九年级竞赛）请按要求进行填空：（1）实验室吸取和滴加少量液体药品时选用的仪器是______；（2）用量筒取用液体药品时，量筒必须放平，视线与量筒内液体______保持水平，然后再读出液体体积；（3）实验室里可用甲醛（HCHO）制作动物标本。经元素分析测得某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为9.78%，则该溶液中甲醛的质量分数为______。【标准答案】（1）胶头滴管（2）凹液面的最低处（3）30.55%【分析】（1）实验室可用胶头滴管吸取和滴加少量液体药品，故填胶头滴管。（2）量筒取用液体药品时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后再读出液体体积数据，若仰视读数，则读数偏小，若俯视读数，则读数偏大，故填凹液面的最低处。（3）若取100g该甲醛溶液，设甲醛的质量为x，则依据溶液中氢元素的质量分数可得：则该溶液中甲醛的质量分数为：，故填30.55%。16．（2021·山东青岛·九年级专题练习）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验硏究中均有广泛应用。（制备物质）用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3（已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀）（1）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是______（填字母）。a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中b．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中c．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中（2）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：，则X的化学式为______。（标定浓度）标定待测盐酸的溶质质量分数（3）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。①列式计算待测盐酸的溶质质量分数______（写出解题过程，保留两位小数）。②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【标准答案】bFe（OH）3消耗盐酸的质量为：20mL×1g·mL-1=20g。设反应消耗的HCl的质量为x。解得x=0.146g则盐酸的溶质质量分数为：。偏大【精准解析】（1）根据提示信息可知，当溶液的pH＞8.8时，Fe2+会完全生成Fe（OH）2沉淀。而该反应的目的是制备FeCO3沉淀，碳酸钠的水溶液呈碱性，则可能会产生副产物Fe（OH）2沉淀。如果将FeSO4加入Na2CO3溶液中，则碳酸钠溶液呈碱性，存在OH-，pH＞7，很容易生成Fe（OH）2沉淀。若将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中，此时Fe2+是过量的，而且此时溶液显酸性，Fe2+不易产生Fe（OH）2沉淀，此时CO32-很容易和Fe2+结合为沉淀析出。故答案为：b；（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前，有4个铁原子、4个碳原子、12个氢原子、20个氧原子，反应后有4个碳原子、8个氧原子，相差了4个铁原子、12个氢原子、12个氧原子，则X的化学式为Fe（OH）3。故答案为：Fe（OH）3；（3）①消耗盐酸的质量为：20mL×1g·mL-1=20g。设反应消耗的HCl的质量为x。解得x=0.146g则盐酸的溶质质量分数为：。②若碳酸钠没有充分干燥，则实际的碳酸钠的质量小于0.212g，则消耗的HCl的质量小于对应的0.146g，对应消耗的盐酸溶液的质量也小于20g。但是进行相关计算时，仍然会按照“碳酸钠的质量为0.212g”进行计算，则会导致计算溶质的质量分数时，计算的参加反应的HCl的质量依然为0.146g，但是实际消耗的溶液的质量减少了，则会导致计算出的溶质质量分数偏大。故答案为：偏大。三、计算题17．（2021·湖南娄底·中考真题）某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应）（1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是______g。（2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）【标准答案】（1）54（2）设该废液中盐酸的溶质质量分数为xx＝3.65%答：该废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。【精准解析】（1）需要水的质量是60g﹣60g×10%＝54g。故答案为：54。（2）恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g，氢氧化钠溶液的质量分数是10%，故参加反应的氢氧化钠的质量为20g×10%，根据化学方程式可计算出参加反应的盐酸溶质的质量，又知消耗的盐酸溶液的质量是50g，即可计算出盐酸溶液的溶质的质量分数。具体见答案。18．（2022·全国九年级课时练习）抗击新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为的乙醇（）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为，水的密度约为）。[产品名称]××牌乙醇消毒液[卫生许可证]桂卫消证字****[剂型]液体[有效成分]本品以乙醇为主要成分的消毒液，乙醇含量为[适用范围]适用于手和其他皮肤的消毒请回答下列问题：（1）的相对分子质量为______，分子中氢原子与氧原子的个数比为______。（2）乙醇由______元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为______。（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到）【标准答案】（1）182:1（2）C.H、O3：1（3）解：将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mL×0.8g/mL=60g，消毒液中乙醇的质量分数为：答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约70.6%。【精准解析】略19．（2021·枣庄市第十五中学九年级二模）某小组用粗锌测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀盐酸于烧杯中，称量稀盐酸和烧杯的总质量：然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：（1）生成氢气的总质量为________________g。（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。【标准答案】（1）0.2（2）解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为xx=7.3g稀盐中溶质的质量分数为答：稀盐中溶质的质量分数为7.3%。【分析】根据锌与盐酸反应生成了氯化锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸溶质的质量分数。（1）由图中数据分析可知，第2次加入的粗锌没有参加反应，由质量守恒定律，生成氢气的质量为205.6g+8g-213.4g=0.2g；（2）见答案。【名师点评】20．（2021·曲靖一中卓立学校九年级月考）某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀盐酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：（1）样品中锌的质量分数？_____（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数？______【标准答案】（1）生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g。设参加反应的锌的质量为x，消耗氯化氢质量为yx=6.5g，y=7.3g样品中锌的质量分数为：答：样品中锌的质量分数32.5%。（2）稀硫酸溶质的质量分数为：答：所用稀盐酸的溶质的质量分数14.6%。【分析】（1）见答案；（2）见答案。21．（2021·西宁市教育科学研究院中考真题）欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。计算该盐酸中溶质的质量分数。【标准答案】解：设盐酸中溶质的质量为xx=3.65g盐酸中溶质的质量分数：答：盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【精准解析】根据反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，50g该盐酸样品与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液中溶质质量为，可以根据氢氧化钠的质量算出对应反应掉氯化氢的质量，然后利用溶质的质量分数再求解。22．（2021·茶陵县云阳中学九年级开学考试）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、源白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为_________。（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是多少。（3）500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液中氧元素的质量为______g。（写出计算过程保留一位小数）【标准答案】（1）1:16（2）50g（3）500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液中，过氧化氢质量=500g×3%=15g，水质量=500g-15g=485g，过氧化氢中氧元素质量=；水中氧元素质量=。过氧化氢溶液中氧元素的质量=14.1g+431.1g=445.2g。答：过氧化氢溶液中氧元素的质量为445.2g。【分析】（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）=1：16；（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x。根据溶液在稀释过程中溶质不变，则：500g×3%=x×30%解得：x=50g；（3）详见答案。23．（2021·广东揭西·九年级一模）现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g8643m试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为______。（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。【标准答案】（1）3（2）设第一次参与反应硫酸的质量为x：稀硫酸质量分数为：答：稀硫酸质量分数为12.25%。（3）第三次反应后氧化铜反应了10g-4g=6g设反应生成硫酸铜质量为y：第三次溶液质量为60g+6g=66g，溶质质量分数为：答：第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数为18.2%。【分析】（1）由表可知每加入20g稀硫酸，固体质量都要减少2g，第四次加入稀硫酸后固体质量只减少了1g，第四次反应后氧化铜反应完全，故m的值为3；（2）见答案。（3）见答案。24．（2021·天津市第一零二中学九年级一模）现有氯化钡和氯化钠固体混合物25g，其中含钡元素13.7g，将该混合物加入到一定质量的碳酸钠溶液中，恰好完全反应，得到氯化钠溶液111.3g及一定质量的沉淀。计算：（1）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数；（2）反应后所得溶液溶质质量分数。【标准答案】（1）解：氯化钡的质量m：设碳酸钠溶液中溶质质量为x，生成碳酸钡质量为y，氯化钠质量为z碳酸钠溶液质量为：111.3g-25g+19.7g=106g所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：答：