备战2022年中考化学一轮总复习计算题分类专练计算8-溶液稀释的计算

计算8：溶液稀释的计算（解析版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·全国九年级课时练习）配制9.8%的硫酸溶液1000g需要98%的浓硫酸多少g（）A．10g B．100g C．98g D．9.8g【标准答案】B【精准解析】解：设需要98%的浓硫酸的质量为x。98%x＝1000g9.8%x＝100g故选B。2．（2021·江苏江都·九年级一模）过氧乙酸是一种高效消毒剂，市售过氧乙酸AB液二元制剂混合后生成的过氧乙酸质量分数为18％。现欲配制90g质量分数为2％的过氧乙酸溶液用于喷雾消毒，需要18％过氧乙酸溶液的质量为A．1.8克 B．10克 C．80克 D．88.2克【标准答案】B【精准解析】设需要18％过氧乙酸溶液的质量为x90g×2％=x×18%x=10g故选B。3．（2021·辽宁海城·九年级三模）将100g质量分数为20%的食盐水，稀释成10%，需加水的质量为A．50g B．100g C．150g D．200g【标准答案】B【精准解析】将100g质量分数为20%的食盐水，稀释成10%，设需加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，100g×20%=（100g+x）×10%，x=100g。故选：B。4．（2020·江苏崇川·九年级期末）以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（）A．12g碳与38g氧气充分反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为50gB．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成C．50mL36％的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18％D．水电解生成H2和O2的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2：1【标准答案】D【精准解析】A.根据碳和氧气反应的化学方程式可知，碳和氧气的质量比为12:32，故12g碳只能与32g氧气恰好完全反应，生成的二氧化碳的质量为44g，A错误；B.聚乙烯和氧气在生成二氧化碳和水，根据元素的种类守恒，聚乙烯一定是由碳、氢元素组成的，可能含有氧元素，B错误；C.50mL36％的盐酸用50mL水稀释，由于缺少密度数据，故无法计算稀释后的溶液溶质的质量分数，故C错误；D.水电解生成H2和O2的分子数比之比=2：l，而1个氢分子中含有2个氢原子，1个氧分子中含有2个氧原子，故根据原子个数守恒推出水分子中H、O原子数比为2：1，D正确；故选D。5．（2020·苏州市吴中区迎春中学九年级月考）通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）来配制500g溶质质量分数为10%稀盐酸（密度为1.05g/mL），需用浓盐酸的体积约为A．250.0mL B．364.9mL C．114.5mL D．450.0mL【标准答案】C【精准解析】溶液稀释前后氯化氢的质量没有发生改变，设需用浓盐酸的体积为x，故37%1.18x=10%500；解得x=114.5，故选C。二、填空题6．（2021·山东禹城·九年级二模）疫情期间，某校教室消毒常态化｡（1）教室中常用84消毒液进行消毒｡84消毒液的主要成分是次氯酸钠NaClO，NaClO中氯元素的化合价是_______｡（2）84消毒液不能和含盐酸的洁厕灵一起用，会产生有毒气体｡主要发生的反应方程式是:，X的化学式是_________｡（3）84消毒液有一定刺激性和腐蚀性，必须稀释后才能使用｡实验室现在有浓度为5%的原液100g，欲加水稀释为0.5%，需要加水的质量是__________｡【标准答案】（1）+1价（2）NaCl（3）900g【分析】（1）化合物中化合价代数和为0，则次氯酸钠中氯元素的化合价=0-（-2+1）=+1；（2）根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数量不变）可知X由钠元素和氯元素组成，且微粒个数比为1:1，所以X为NaCl；（3）原液100g浓度为5%，则溶质为5g，稀释为0.5%，溶质质量不变，则需要加水的质量=5g÷0.5%-100g=900g。7．（2021·江阴初级中学九年级期中）“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，今年仍然不能松懈。（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于___________（填“金属”“合成”或“复合”）材料；（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，___________；（3）“84”消毒液的消毒原理是，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为___________，HClO中氯元素的化合价为___________；（4）0.5%的过氧乙酸溶液也是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是___________g。【标准答案】合成汞原子间间隔变大NaHCO3+15000【精准解析】（1）聚丙烯属于合成材料；（2）水银温度计的汞柱会升高是因为温度升高时汞原子之间的间隔变大；（3）根据化学反应前后元素的种类以及原子的数目不变，可推出X的化学式为，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，次氯酸中氯元素的化合价为0-（+1）-（-2）=+1，故次氯酸中氯元素的化合价为+1价；（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是。8．（2021·海南海口·九年级一模）新冠肺炎疫情期间，消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究成了热门话题。常见的消毒剂有84消毒液、过氧乙酸溶液、双氧水溶液、醋酸溶液等。（1）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应：，X气体有毒，因此二者不能混合使用，X的化学式为。（2）小明想配制溶质质量分数为2%的双氧水溶液，已经有质量分数为4%的双氧水溶液100g，所需水的质量是。【标准答案】（1）（2）100g【精准解析】（1）根据化学反应前后元素的种类不变和原子的数目不变，反应前后H、Cl、NA.O原子的个数分别为2.3.1.1，2.1.1.1。故X的化学式为；（2）设所需水的质量是，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，，，故填100g。9．（2021·河南中牟·九年级二模）X和Y两种固体的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。（1）t1℃时，若Y溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5，则该溶液属于_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）将t1℃时，X和Y的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为：X__________Y（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）t3℃时，将80gX的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需加水的质量为__________g。【标准答案】不饱和＜70g【精准解析】(1)分析溶解度曲线图可知t1℃时，Y的溶解度大于40g，即该温度下，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比大于2：5，若溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5，则溶液属于不饱和溶液。(2)t1℃时，X的溶解度小于Y，X饱和溶液溶质的质量分数小于Y饱和溶液溶质的质量分数，将该温度下两物质的饱和溶液升温到t2℃，X的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以X溶液中溶质的质量分数不变，Y的溶解度随温度的升高而逐渐减小，Y饱和溶液溶质的质量分数减小，但分析溶解度曲线图可知，Y在2℃的溶解度大于X在t1℃时的溶解度，故填：＜。(3)t3℃时，X的溶解度是60g，该温度下饱和溶液溶质的质量分数为将80gX的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，设需加水的质量为m，，m=70g。10．（2021·山东梁山·九年级三模）某84消毒液产品的部分说明如表。84消毒液产品特点：主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。餐具消毒：用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。注意事项：①外用消毒剂，须稀释后使用。②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：_______进行稀释，即可用于餐具消毒。②洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：_______。【标准答案】149NaCl【精准解析】（1）设1g的有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液稀释成有效氯的质量分数为0.04%的消毒液所用水的质量为a，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，，，故填149；（2）根据化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，反应前后氢原子的数目均为2，故所缺生成物的化学式中不含氢原子，反应前氯原子的数目为3，故所缺生成物的化学式中含1个氯原子，反应前后氧原子的数目均为1，故所缺生成物的化学式中不含氧原子，反应前钠原子的数目为1，故所缺生成物的化学式中含1个钠原子，故缺生成物的化学式中含有1个钠原子和一个氯原子，故填NaCl。11．（2020·河南中牟·九年级二模）将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解。测得溶液质量随温度变化的曲线如图。A.B.C三点对应的溶液中一定属于饱和溶液的是______处的溶液，将t3℃时110g溶液稀释成20%需加水的质量为______g。【标准答案】A190【精准解析】根据图像可以看出，在t1℃时50g水最多能溶解该固体的质量为70g-50g=20g，升温到t2℃时50g水溶解的该固体的质量为110g-50g=60g，固体全部溶解，不能确定是否达到饱和，所以A.B.C三点对应的溶液中一定属于饱和溶液的是A处的溶液，故填：A；t3℃时110g溶液中溶质的质量为60g，稀释成20%的溶液的质量为=300g，因此需加水的质量为300g-110g=190g，故填：190。【名师点评】本题考查分析图像解答问题的能力。根据图像得出各温度下溶液的质量、溶质的质量、溶剂的质量是解答本题的关键。12．（2021·山东泰山·九年级二模）（1）水在化学实验室有很多用途，它可以稀释浓溶液，将100溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为49%的稀硫酸，需加水的质量为______g。（2）水溶液中可以进行化学反应。20℃时，用精密仪器称量5.85gNaC1和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为______。20℃时，五种物质在水中的溶解度物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g36.021.037.29.621.5【标准答案】100NaHCO3，3.6g【精准解析】（1）设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质硫酸的质量不变100g×98%=(100g+x)×49%x=100g；（2）根据20℃时，五种物质在水中的溶解度可知5.85gNaCl和7.90gNH4HCO3均能完全溶于50.00g水中，但是二者离子相互结合会产生溶解度较小的碳酸氢钠。氯化钠和碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠，反应的化学方程式及其质量关系:50.00g水中能够溶解4.8g碳酸氢钠，析出碳酸氢钠质量:8.4g-4.8g=3.6g。理论上析出的晶体及晶体的质量分别为碳酸氢钠、3.6g。三、计算题13．（2021·清远市清新区第五中学九年级一模）酒精（化学式C2H5OH）是一种重要的消毒剂｡工业上利用淀粉、纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖（C6H1206）在酒化酶的作用下转化为酒精｡其转化为酒精的反应方程式可以简单的表示为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑回答下列问题：（1）若要制得92kg的酒精，理论上需要葡萄糖多少kg（写出计算过程，结果保留整数，下同）？（2）若要配制60kg75%的酒精溶液，需要溶质质量分数为90%的酒精多少kg？｡【标准答案】（1）解：设理论上需要葡萄糖质量为x答：理论上需要葡萄糖质量为180kg（2）溶液加水稀释前后溶质质量不变；故配制60kg75%的酒精溶液，需要溶质质量分数为90%的酒精质量为60kg×75%÷90%=50kg。【精准解析】（1）见答案。（2）见答案。14．（2021·重庆九龙坡·九年级一模）84消毒液（主要成分：NaClO）、过氧化氢溶液（俗名双氧水）是两种常用消毒剂，两者混合在一起发生化学反应为NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑。现将73.4g的NaClO溶液和50g某浓度的过氧化氢溶液混合，充分搅拌，恰好完全反应，余下溶液为117g（不考虑氧气的溶解）。请计算：（1）生成氧气的质量为___________。（2）余下溶液中溶质的质量分数为___________。（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将上述50g某浓度的过氧化氢溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的体积（水密度为1g/mL，写出计算过程，结果精确到0.1mL）【标准答案】（1）6.4g（2）设过氧化氢的质量为x、生成氯化钠的质量为y=10%答：余下溶液中溶质的质量分数为10%；（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为=13.6%加水稀释前后溶质质量不变，设需加入水的体积为v50g×13.6%=（50g+v×1g/mL）×3%v≈176.7mL答：需要水的体积为176.7mL。【精准解析】（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：73.4g+50g﹣117g=6.4g；（2）见答案。（3）见答案。15．（2021·四川梓潼·九年级一模）某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：（1）产生气体的质量为______g；混合物中铁的质量分数为______。（2）反应后烧杯中溶液的溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水______g。【标准答案】（1）0.256%（2）解：设生成硫酸亚铁质量为x，所用稀硫酸中溶质的质量分数为yy=19.6%答：反应后烧杯中溶液的溶质的质量分数27.4%；（3）设欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g需要水的质量是a200g×19.6%=(200g-a)×98%，解得a=160g【精准解析】（1）铁粉混合物中的铁粉与稀硫酸反应，碳粉不与稀硫酸反应，反应后减少的质量是生成氢气的质量，生成氢气的质量是：10g+50g-55.4g-4.4g=0.2g；剩余滤渣质量就是混合物中碳的质量4.4g，则混合物中铁的质量分数为。（2）见答案。（3）见答案。16．（2021·全国九年级专题练习）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水______g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是______。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间/min0123456锥形瓶+瓶内物质的总质量/g340.00338.78335.64335.2335.20335.20335.20请回答：①反应生成氧气的总质量为______g。②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）【标准答案】（1）1000（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（3）①4.8②解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。【精准解析】（1）设需要加水的质量为a，依据稀释前后溶质的质量不变可得：，需要加水的质量为1000g；（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气；（3）①反应生成氧气的总质量=；②解析见答案。17．（2021·渝中·重庆巴蜀中学九年级三模）硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的酸，也是一种重要的化工原料。工业上利用二氧化氮、氧气与水反应制备硝酸。(1)硝酸中氮、氢、氧元素质量之比为___________(2)将二氧化氮18.4g与足量的氧气缓慢通入一定量水中(NO2+O2+H2O→HNO3)，得到100.8g硝酸溶液。求该溶液中的溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)将(2)中所得硝酸溶液稀释为质量分数为12.5%的溶液，则需加水的质量为___________g。【标准答案】（1）14:1:48；（2）设反应生成x的硝酸（3）100.8【精准解析】（1）硝酸（HNO3）中氮、氢、氧元素质量之比为(14×1):(1×1):(16×3)=14:1:48；（2）见答案（3）硝酸质量为25.2g时，溶液质量分数为12.5%时，溶液质量为：，还需在加的溶剂质量为（201.6-100.8）g=100.8g18．（2021·重庆九年级三模）自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。电解氯化镁溶液可得到氯气，发生如下反应：。请计算：（1）氢氧化镁中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。（2）取200g配制好的溶质质量分数为20%的氯化镁溶液，通电一段时间后停止通电，产生沉淀的质量为5.8g（假设反应产生的氯气和氢气全部逸出），求剩余溶液中氯化镁的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）。（3）要将上述开始时的200g20%的氯化镁溶液变为5%的溶液，可加入______g的水。【标准答案】（1）55.2%（2）设生成沉淀5.8g，消耗氯化镁的质量为，生成氯气、氢气的质量分别为、剩余溶液中氯化镁的质量分数=答：剩余溶液中氯化镁的质量分数为16.3%。（3）600【精准解析】（1）氢氧化镁的相对分子质量=58，氢氧化镁中氧元素的质量分数=（2）答案碱解析；（3）设要将上述开始时的200g20%的氯化镁溶液变为5%的溶液，加水的质量为m，稀释前后溶质的质量不变，，，加入水的质量为600g。19．（2021·湖南涟源·九年级三模）氯化铜是重要的化工原料，可用作催化剂、杀虫剂等。为测定某氯化铜溶液中溶质的质量分数，小组同学取100g氯化铜溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）若实验室现有溶质质量分数为32%氢氧化钠溶液100g，欲配制成溶质质量分数为16%氢氧化钠溶液，需加入水的质量是______g。（2）计算氯化铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【标准答案】（1）100g；（2）设100g氯化铜溶液中氯化铜的质量为x，解得：氯化铜溶液中溶质的质量分数：答：氯化铜溶液中溶质的质量分数27%。【分析】根据溶质质量不变、氢氧化铜的质量和反应的方程式计算出氯化铜的质量，再算出氯化铜溶液中溶质的质量。【精准解析】（1）设需加入水的质量为m，，解得，所以需要加水100g，故填100g；（2）见答案。【名师点评】本题考查溶液的配置和化学方程的计算，需要熟练掌握。20．（2021·南岸·重庆第二外国语学校九年级二模）食用小苏打是厨房中常备的物品，食用小苏打是用纯碱溶液和二氧化碳反应制得：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，现向一定质量的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应时，得到100g质量分数为4.2%的小苏打溶液。试计算：（1）制得的小苏打溶液中溶质的质量为______g。（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数）（3）现可以用质量分数为10％的小苏打溶液，稀释为100g质量分数为4.2％的小苏打溶液，需要加入水的质量为多少？【标准答案】（1）4.2（2）解：设Na2CO3的质量为x，CO2的质量为y。答：Na2CO3的质量为2.85g，CO2的质量为1.1g。所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=2.9%（3）设需要10%的小苏打溶液质量为zz×10%=100g×4.2%z=42g加入水的质量为：100g-42g=58g。【精准解析】（1）制得的小苏打溶液中溶质的质量为：100g×4.2%=4.2g。（2）见答案。（3）见答案。21．（2021·江苏南通·九年级模拟预测）按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。标准中部分食品SO2的最大残留量如下表：食品蜜饯葡萄酒巧克力果蔬汁最大残留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.05g/kg（1）酒精（C2H5OH）中碳、氢两种元素的质量比为______（用最简整数比表示）。（2）兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定（SO2能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4实验步骤如下：步骤1配制高锰酸钾溶液：将200g3%高锰酸钾溶液稀释成0.4%的高锰酸钾溶液，需要加水______g。步骤2取10g、0.4%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。通过计算说明该品牌葡萄酒中SO2的残留量是否符合标准______。【标准答案】（1）4∶1（2）设需要加水的质量为x(200g+x)×0.4%=200g×3%x=1300g。解：参加反应的二氧化硫的质量为y则二氧化硫残留为该品牌葡萄酒中SO2的残留量不符合标准。【分析】（1）碳、氢两种元素的质量比为(12×2):(1×6)=4:1。（2）见答案。22．（2021·山东东平东原实验学校九年级月考）某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。根据标签计算。（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为_______(结果用最简整数比表示)。（2）这瓶盐酸溶液的质量为_______。（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为___。【标准答案】（1）2:71（2）595g（3）解：设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：3800g×10%=38%x，x=1000g【分析】（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为：1:35.5=2:71；（2）这瓶盐酸溶液的质量为：1.19g/mL×500mL=595g；（3）见答案。23．（2021·阳谷县实验中学九年级月考）计算：（1）若把20克10%的食盐水变成20%的食盐水。①若蒸发水需蒸发多少水？②若增加食盐需加食盐多少克？（2）把100克98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水多少克？【标准答案】（1）10