备战2022年中考化学考前必杀200题专练03(强化基础填空40题)(广东专用)

中考复习考点必杀300题专练03（基础必得填空40题）1.（2022·广东·汕尾市教师发展中心二模）2022年冬季奥运会在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。(1)为了解决两地交通问题，增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，镁铝合金属于_______（填“金属”或“复合”）材料。(2)二氧化氯（ClO2）是冬奥场馆用水的一种消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为_____。(3)冬奥会在场馆建设中用到一种耐磨、耐高温的表面涂料，该涂料以双环烯酯（C14H20O2）为原料制得，双环烯酯属于______（填“无机化合物”或“有机化合物”），其中碳、氢元素的质量比为_______。(4)冬奥火炬“飞扬”采用氢气作为燃料。氢气燃烧的化学方程式为________。【答案】(1)金属(2)+4价(3)有机化合物

42:5(4)2H2+O22H2O【解析】(1)镁铝合金，属于金属材料，故填：金属；(2)ClO2中氧元素的化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x+(-2)×2=0，得x=+4价，故填：+4或+4价；(3)双环烯酯是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，碳、氢元素的质量比为(12×14):(1×20)=42:5，故填：有机化合物；42:5；(4)氢气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O。2.（2022·广东·汕尾市教师发展中心二模）燃烧对人类生产和生活起着重要作用，(1)柴火灶是我国古代劳动人民智慧的结晶，其结构如图1所示。从燃烧条件分析，木柴属于______；生火时，先点燃枯草再放置木柴，目的是_______柴火灶中的②和_____（填序号）可使空气充分对流，木柴充分燃烧。(2)19世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人使用煤油灯常引起矿坑中可燃性气体爆炸。化学家戴维用一种网眼很小的金属铜网罩住火焰，使得金属铜网外的温度不会明显升高，从而设计出安全矿灯，如图2所示。从燃烧条件分析，安全矿灯的原理是_____。(3)下列做法不正确的是________。A．炒菜时油锅着火，应立即用冷水泼灭B．扑灭森林火灾时，可砍伐树木形成隔离带C．天然气泄漏时，立即打开抽油烟机换气D．室内起火时，立即打开所有门窗排出烟雾【答案】(1)可燃物

使木柴温度达到着火点

③(2)金属铜网外温度达不到可燃性气体的着火点(3)ACD【解析】(1)燃烧条件包括可燃物；氧气；达到燃烧所需的最低温度（着火点）。木柴属于可燃物；生火时，先点燃枯草再放置木柴，是因为枯草着火点低易燃烧，放出的热量易使木柴温度达到着火点；柴火灶中的通风口和铁栅可使空气充分对流，木柴充分燃烧。故填③。(2)戴维发明的这层灯罩，外部基本由金属丝构建而成，当矿灯工作产生热量，热量会被金属丝吸收，有效避免事故的产生。(3)A.炒菜时油锅着火，油的密度比水小，油漂浮在水面，用冷水泼，易造成大面积火灾。A错。B.扑灭森林火灾时，可砍伐树木形成隔离带，即隔绝可燃物。B正确。C.天然气泄漏时，打开抽油烟机会产生电火花，而发生爆炸事故；所以，不应立即打开抽油烟机换气。C错。D.室内起火时，打开所有门窗排出烟雾的同时进入空气，会使火势变大。所以室内起火时，不能立即打开所有门窗。D错。综上所述：选择ACD。3.（2022·广东中山·二模）2022年2月第24届冬奥会在北京和张家口圆满落下帷幕。I.人文冬奥(1)北京理工大学研发的直饮水处理技术，为冬奥场馆提供高品质安全用水，该直饮水经过二氧化氯消毒，二氧化氯中氯元素的化合价为___价。Ⅱ.绿色冬奥(2)首次采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，二氧化碳的循环利用，能有效缓解________等环境问题。Ⅲ.科技冬奥(3)北京2008年夏季奥运会的“禅云”火炬采用丙烷(化学式C3H8)作为燃料，本届冬奥会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。请写出丙烷(C3H8)在空气中充分燃烧的化学方程式：____；火炬燃料由氢气替代了丙烷(C3H8)，其优点是：____。(4)裁判塔采用的是耐候钢(含有铜、镍、钛等金属)，属于____(填“金属”或“合成”)材料。该钢材自带防腐功能。而铁制品易锈蚀是铁与空气中的____共同作用的结果。【答案】(1)+4(2)温室效应(3)氢气燃烧后的产物是水，不会造成环境污染(4)

金属

氧气、水（或O2.H2O）【解析】(1)二氧化氯中氯元素的化合价为+4，化学式ClO2，氧元素的化合价为-2价，化合物的化合价代数和为零，故氯元素的化合价为+4；(2)二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义；(3)丙烷(C3H8)在空气中充分燃烧的化学方程式：，氢气燃烧后的产物是水，不会造成环境污染；(4)合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，金属材料包括纯金属和合金，耐候钢(含有铜、镍、钛等金属)，属于金属材料，铁制品易锈蚀是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。4.（2022·广东广州·模拟预测）阅读下列文字材料并回答问题。材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，这是从根本上消除污染的对策，过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学发展的主要方向之一。材料二：新能源汽车已经走进我们的生活，与传统汽车的燃料来源于化石燃料不同。新能源汽车的能量来源更加多元化，如氢内燃车以氯气为燃料，不排放任何污染物。乙醇汽车以乙醇为燃料，燃烧时生成水和二氧化碳。乙醇（C2H5OH）是可再生能源，可通过发酵甘蔗、玉米等农作物或粮食收制后制金的称秆大量制取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。(1)乙醇溶液不能导电，其原因是乙醇是以______（填“分子”、“原子”或“离子”）的形式存在于溶液中。(2)乙醇在氧气中充分燃烧的化学方程式是：______。(3)充分燃烧1kg乙醇可产生CO2的质量为______kg（精确到0.1）。充分燃烧1kg汽油、1kg煤所产生的CO2气体的质量如上图所示，因此用______（填“乙醇”、“煤”或“汽油”）为燃料更低碳环保。【答案】(1)分子(2)C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O(3)

1.9

乙醇【解析】(1)乙醇是由乙醇分子构成的，在水中不会解离为离子，以分子的形式存在于溶液中。(2)乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。(3)从化学方程式可知，乙醇和生成二氧化碳的质量比为46:88，所以燃烧1kg乙醇可产生二氧化碳的质量为。从图中可知充分燃烧1kg汽油、1kg煤所产生的二氧化碳的质量均大于2.0kg，所以乙醇为燃料更低碳环保。5.（2022·广东汕头·一模）第24届冬奥会于2022年2月4日在中国举行。(1)北京冬奥会火炬“飞扬”（见如图）接力将在冬季低温环境中进行，选用的高压储氢方案，具有天然的低温优势，能够保证火炬在低温环境下稳定释放氢气。①氢气是一种清洁高能燃料。当火炬点燃后，所发生反应的化学方程式为______。②该火炬采用碳纤维为原料，即使里面的燃料燃烧放出大量的热，火炬仍不烫手，据此推测碳纤维具有的物理性质是___________；关闭火炬燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是___________。(2)北京冬奥会自由式滑雪大跳台比赛在首钢滑雪大跳台“雪飞天”展开，首钢工业遗址成为北京冬奥会一大亮点。①钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢都是铁合金，两者性能不同的原因是______不同。大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，钢比纯铁硬度_________（选填“大”或“小”）。②冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是____________。【答案】(1)2H2+O2点燃2H2O

良好的隔热性

隔离可燃物(2)含碳量

大

隔绝氧气和水蒸气【解析】(1)由题意可知火炬内的燃料是氢气，点燃后氢气和空气中的氧气反应，生成水，故方程式为

2H2+O2点燃2H2O

；即使里面的燃料燃烧放出大量的热，火炬仍不烫手，据此推测碳纤维具有的物理性质是良好的隔热性；关闭火炬燃气开关，使火炬熄灭，隔绝可燃物，所以灭火的原理是隔离可燃物；(2)生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量0.03%-2%，所以二者性能不同的原因是含碳量不同；合金的优点：硬度大，抗腐蚀性强等，钢比纯铁硬度大；混凝土严密包裹钢筋，凝固成型后，使钢筋与空气中的氧气和水蒸气隔绝，所以不生锈，故填：隔绝氧气和水蒸气。6.（2022·广东东莞·模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。(1)锶元素的粒子结构和在元素周期表中的信息如图所示，则锶元素的相对原子质量为_______，锶原子失去电子成为锶离子，锶离子的符号是_______。(2)氦-3是核放射性小、比较安全和环保的一种核材料，已知一个氦-3原子中含有2个质子，如图为某一种原子发生的一种核聚变示意图，则其中属于氦元素的原子核有_______(填字母)。(3)工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示。写出该反应的化学方程式：_______。(4)20℃时，两位学生分别将刚刚配制的蔗糖和氢氧化钠溶液倒在瓶口塞有鹌鹑蛋的烧瓶外壁。倾倒蔗糖溶液后，鹌鹑蛋无明显变化(图甲)；倾倒氢氧化钠溶液后，鹌鸿蛋会缓慢上升，并从瓶口“吐”出来(图乙)。分析原因：氢氧化钠溶于水时有明显的_______现象；从微观角度分析，是烧瓶内_______。【答案】(1)87.62

Sr2+(2)ABC(3)CO+H2O催化剂H2+CO2(4)放热

温度升高，分子间的间隔变大【解析】(1)根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锶的相对原子质量为87.62；由锶原子结构示意图可知，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，离子符号为Sr2+，故填：87.62；Sr2+；(2)氦-3原子中含有2个质子，质子带正电荷，所以圆圈内含有2个带正电荷质子的属于氦元素的原子核，故填：ABC；(3)由反应的微观示意图可知，一氧化碳与水在催化剂的作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+H2O催化剂H2+CO2，故填：CO+H2O催化剂H2+CO2；(4)倾倒氢氧化钠溶液后，鹌鹑蛋会缓慢上升，并从瓶口“吐”出来，这是因为氢氧化钠溶于水放出热量，试管内的气体受热膨胀，分子间的间隔变大，压强增大，观察到鹌鹑蛋会缓慢上升，故填：放热；温度升高，分子间的间隔变大。7.（2022·广东惠州·一模）阅读下面科普短文，回答下列问题。酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨，产生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的酸性降水。空气中的SO2主要来自矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物（如NO、NO2）主要来自汽车尾气。酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分等。往煤中加入适量的石灰石可减少煤燃烧产生的SO2，发生反应的化学方程式为：。为减少汽车尾气中的氨氧化物，可在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2。(1)正常雨水的pH约为5.6，正常雨水呈酸性的原因是______（写化学方程式）。精确测定酸雨的pH小于5.6需要用的仪器是______；空气中形成酸雨的主要气体是______（多选，填字母）。A．CO

B．CO2C．SO2D．NO2(2)汽车尾气催化转化反应的化学方程式为______。(3)往煤中加入石灰石减少煤燃烧产生SO2的反应中，反应前后化合价有改变的元素是______。(4)保护环境，减少酸雨，人人有责。作为公民，我们能做的是______（写一点）。【答案】(1)

pH计

CD(2)2CO+2NO催化剂N2+2CO2(3)氧元素、硫元素(4)减少化石燃料的使用，使用清洁能源【解析】(1)正常雨水的pH约为5.6，原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应的化学方程式为：；精确测定酸雨的pH小于5.6需要用的仪器是pH计；空气中形成酸雨的主要气体是SO2.NO2，故选：CD；(2)汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+2NO催化剂N2+2CO2；(3)往煤中加入适量的石灰石可减少煤燃烧产生的SO2，发生反应的化学方程式为：，反应前氧气中氧元素的化合价为0价，反应后二氧化碳中二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，反应前二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，反应后硫酸钙中硫元素的化合价为+6价，反应前后化合价有改变的元素是氧元素、硫元素；(4)减少酸雨主要是减少二氧化硫、二氧化氮等气体的排放，我们能做的是减少化石燃料的使用，使用清洁能源。8.（2022·广东珠海·模拟预测）人们生活水平的提高、科技的发展、国力的提升都离不开化学。(1)艰苦的长征生活中红军将牛皮腰带和野菜煮来充饥，牛皮中含有的营养素主要是_________。(2)高铁车体的外壳由铝合金制成，金属铝抗腐蚀性好的原因是_________，铁制品比较容易生锈，生锈的原因是铁与___接触，盐酸可用于除铁锈，写出盐酸除铁锈的化学方程式：__________。(3)航天飞船外壳上，涂有多层绝热材料(主要成分是改性电木，也就是改性酚醛塑料)，电木属于_________材料(填“有机合成”或“复合”)。(4)“蛟龙号”载人潜水器需搭载制氧装置。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠()，中氯元素的化合价为_________，钠元素和氯元素的本质区别是原子的_________不同；电解水也可以得到少量氧气(如图)，玻璃管a应连接电源的_________极。【答案】(1)蛋白质(2)铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化

氧气、水蒸气（或O2.H2O）

(3)有机合成(4)+5价

质子数（或核电荷数）

正【解析】(1)牛皮中含有的营养素主要是蛋白质，故填：蛋白质；(2)铝的抗腐蚀性好的原因是铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，故填：铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；生锈的原因是铁与氧气和水蒸气同时接触，故填：氧气、水蒸气（或O2.H2O）；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：；(3)绝热材料主要成分是改性电木，也就是改性酚醛塑料，塑料属于有机合成材料，所以电木属于有机合成材料，故填：有机合成；(4)化合物中各元素的化合价代数和为0，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x。，；故填：+5价或+5；钠元素和氯元素的本质区别是原子的质子数（核电荷数）不同；故填：质子数或核电荷数；电解水时产生氢气是氧气体积的两倍，与电源正极连接产生的是氧气，与电源负极连接产生的氢气，电解水也可以得到少量氧气(如图)，玻璃管a中的气体的体积少，故玻璃管a中的气体是氧气，玻璃管a应连接电源的正极；故填：正。9.（2022·广东中山·二模）化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的知识请按要求填写。(1)炒菜时，油锅着火了，可以用锅盖盖灭，原理是_______。(2)燃气灶具的火焰是黄色，锅底出现黑色时，应_______(填“增大”或“减小”)灶具的进风口。(3)正确佩戴医用外科口罩或N95口罩可有效阻断新型冠状病毒传播，这两种口罩的主要材料都是聚丙烯【(C3H6)n】，聚丙烯属于_______(填“有机物”或“无机物”)，其中碳元素和氢元素的质量为_______。(4)816O、817O、818O分别表示氧元素的三种原子，可简写成16O、17O、18O。其中18O在化学原理探究和核化学方面有广泛应用。电解重氧水(H218O)可以获得重氧(18O2)，请据如图2回答：①、17O、18O三种原子中，_______数目不相等(填“质子”“中子”或“电子”)。②在如图2的小方框中，把电解H218O恰好完全反应的生成物微观粒子补画齐全_______。③并写出电解重氧水H218O的化学方程式_______。【答案】(1)隔绝氧气(2)增大(3)有机物

6:1(4)中子

【解析】(1)炒菜时，油锅着火了，可以用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气。故答案为：隔绝氧气。(2)燃气灶具的火焰呈黄色，锅底出现黑色时，说明氧气不足，应增大灶具的进风口。故答案为：增大。(3)聚丙烯【（C3H6）n】属于有机物，其中碳元素和氢元素的质量比为（12×3n):(1×6n）＝6:1。故答案为：有机物；6:1。(4)①同种原子质子数相同，相对原子质量等于质子数加中子数；质子数等于电子数，、、中质子数都为8，电子数都为8，相对原子质量依次为16.17.18，所以中子数依次为8.9.10，故填：中子数；②反应前后原子种类和数目不变，故填：；③重氧水H218O通电生成氢气和氧气，电解的化学方程式为。10.（2022·广东珠海·模拟预测）中国传统文化源远流长，用化学知识回答问题。(1)《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。合金的硬度一般比其组分的硬度______(填“大”或“小”)，合金是混合物，下图属于混合物的是___。A．

B．

C．

D．(2)《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，浓酒的主要成分乙醇()属于_______(填“有机”或“无机”)物。浓酒应用蒸馏原理，利用物质的_______不同将乙醇分离。化石能源越来越难以满足人类的需求，与化石能源相比，生物燃料乙醇的优点是_______(答一点)。【答案】(1)大

BD(2)有机

沸点

可再生【解析】(1)合金的硬度一般比其组分中的纯金属的硬度大，故填大；A

图中只含有一种分子，一种分子本身一种物质，即该物质属于纯净物，选项错误；B

图中只含有两种分子，一种分子本身一种物质，即该物质中含有两种物质，属于混合物，选项正确；C

图中只含有一种分子，一种分子本身一种物质，即该物质属于纯净物，选项错误；D

图中只含有两种分子，一种分子本身一种物质，即该物质中含有两种物质，属于混合物，选项正确，故填BD。(2)乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，故填有机；分离浓酒中乙醇的原理是利用物质的沸点不同，将浓酒中的乙醇与其他物质进行分离，故填沸点；化石能源属于不可再生能源，而乙醇可再生，属于可再生能源，故填可再生。11.（2022·广东·普宁市教育局教研室二模）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。(1)自来水厂在净化水过程中加入明矾的作用是__________（填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）。(2)生活中的下列物质属于溶液的是（填字母序号，下同）。A．白酒 B．豆浆 C．蒸馏水 D．泥浆(3)如图1是、B.c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。①t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______。②t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是______。③t2℃时，A.B.c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为__________。(4)某学习小组运用传感器探究钠与水反应过程中溶液pH与时间的图像如图2，钠与水反应生成H2和一种化合物，写出反应的化学方程式_______；将少量金属钠投入稀的硫酸镁溶液中，生成白色沉淀，该沉淀化学式为______。【答案】(1)使悬浮物沉淀(2)A(3)

50g

增加c或恒温蒸发溶剂或升高温度

b＞a＞c(4)

Mg(OH)2【解析】(1)明矾在净水过程常用作净水剂，作用是使悬浮物沉淀；(2)由一种或几种物质均匀分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物叫做溶液，溶液具有均一性、稳定性、混合物的特点，豆浆和泥浆都是不稳定的混合物，故不属于溶液；蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选A；(3)①根据溶解度曲线可知，t2℃时，a的溶解度为50g，故将60ga物质加入到100g水中，最多溶解50g，所得溶液的质量为150g；②c的溶解度随温度的升高而减小，若将t2℃接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可选择加溶质、升温或恒温蒸发溶剂的方法；③t2℃时，A.B.c三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序为a＞b＞c，若同时降温至t1℃，a和b的饱和溶液溶解度下降，析出溶质，溶质质量分数减小，c的饱和溶液变为不饱和溶液溶质质量分数不变，故t1℃时溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c；(4)根据溶液pH与时间的图像可知，钠与水反应生成的化合物的水溶液呈碱性，故该化合物为氢氧化钠，化学方程式为：；钠与水反应生成氢氧化钠，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故白色沉淀为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2。12.（2022·广东惠州·一模）化学与生活息息相关。某兴趣小组的同学对厨房中的化学（柴-米-水-盐）进行调查后，得到了如下信息：(1)柴——厨房燃料的变迁：①上世纪60年代以前，我国城市家庭以煤为燃料，煤属于_______（填“可再生”或“不可再生”）资源；②到70年代虽然仍以煤为主，但已将“蜂窝煤”取代了“煤球”，这样能使煤充分燃烧，请用化学知识解释其原因：______；③到了80-90年代管道煤气又取代了“蜂窝煤”；④今天，绿色上海世博会的亮点之一就是二氧化碳的零排放，衣食住行均与低碳密切相关，此时使用的能源多为清洁能源，例如_______（请举1个例子）。(2)米——分子料理中的米饭主要为我们提供的营养素是（填序号）。A．蛋白质 B．糖类 C．无机盐 D．维生素(3)水——喝水的主要目的是解渴、补水，因此以白开水、矿泉水为宜，尽量少喝饮料。从物质分类的角度，白开水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；从含有可溶性钙、镁离子量的多少，白开水属于______（填“硬水”或“软水”）。(4)盐——厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种，可用厨房中的______将它们区分开来。调料瓶的盖子是由塑料加工而成的，属于______材料（填“天然”或“合成”）。【答案】(1)

不可再生

增大与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分

太阳能（合理即可）(2)B(3)

混合物

软水(4)

醋（合理即可）

合成【解析】(1)煤、石油、天然气属于三大化石能源，属于不可再生资源；将“蜂窝煤”取代了“煤球”，是增大与氧气的接触面积，煤燃烧更加充分；清洁能源有：太阳能、风能、潮汐能、氢能、生物质能等；故填：不可再生；增大与氧气的接触面积，使煤燃烧更加充分；太阳能（合理即可）；(2)米主要有糖类；故填：A；(3)白开水中含有水和无机盐；故属于混合物；故填：混合物；(4)厨房中含有醋，醋中含有醋酸，氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳；因此可用醋酸区分；三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料；塑料属于合成材料；故填：醋；合成。13.（2022·广东汕头·一模）“世界杂交水稻之父”袁隆平为解决国家粮食安全做出了贡献，请从化学视角回答以下问题。(1)大规模种植水稻前采用盐水溶液选种，若100kg水加12.5kg氯化钠配制选种液，则选种液的溶质质量分数为____________(精确到0.1%)

。(2)了解土壤pH，测量的方法是：取少量土壤样品加入蒸馏水，充分搅拌，用玻璃棒蘸取澄清液体涂于pH试纸，显色后马上与____________对照，读出pH值。水稻最适宜在弱酸性的土壤中生长，以下利于水稻生长的是____________。A．pH=1

B．pH=6

C．pH=7

D．pH=10(3)水稻丰产离不开化学，某品牌化肥的主要成分是氯化铵，该化肥属于_________（选“氨”或“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”），该化肥不能与熟石灰混合使用以免降低肥效，其原理是________（用化学方程式表示）。(4)收成水稻后，加工成大米，它能解决人类的温饱。某大米的营养成分表如图，请分析碳水化合物相当于_________(填人体必须营养素之一)，医生建议青少年每天至少摄入250g大米，则能从大米中摄入的脂肪________g。【答案】(1)(2)

标准比色卡

B(3)

氮肥

(4)

糖类

2【解析】(1)溶质质量分数为，故填：；(2)测定pH值时，用玻璃棒蘸取液体涂于pH试纸，然后与标准比色卡对比颜色，读出相应的数值，故填：标准比色卡；根据pH<7显酸性，pH>7显碱性，pH=7显中性，酸性是数值越小酸性越强，碱性时数值越大碱性越强，A.pH=1酸性较强，不符合题意；B.pH=6，显弱酸性，符合题意；C.pH=7，显中性，不符合题意；D.pH=10，显碱性，不符合题意；故选：B；(3)氯化铵是由氮元素、氢元素、氯元素组成，其中含氮元素故属于氮肥；该化肥不能与熟石灰混合使用以免降低肥效，因为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：；(4)碳水化合物相当于糖类；由图可知，每天至少摄入250g大米，则能从大米中摄入的脂肪是，故填：糖类；2。14.（2022·广东广州·一模）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。(1)写出图一中A.B.C点对应物质的化学式各一个：___________、___________、___________。(2)氮气化学性质稳定，在实验室中常用作保护气。实验室常利用将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，写出该过程发生反应的化学方程式：___________。(3)已知氨气（NH3）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶液。某同学为了验证分子总是在不断运动着，做了如图二的实验。实验中可观察到___________（填实验现象），据此请将图二烧杯②的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整___________。（粒子数目不作要求，不考虑空气，水和酚酞）【答案】(1)

N2O

HNO2

NaNO3（或其他硝酸盐）(2)(3)

烧杯②中酚酞溶液变红色

【解析】(1)A点对应的是氧化物，且氮元素的化合价为+1价，其化学式为：N2O；B点对应的是酸，氮元素的化合价是+3价，其化学式为：HNO2；C点对应的是盐，氮元素的化合价为+5价，其化学式为：NaNO3；(2)将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：；(3)因为分子在不断运动，且氨气溶于水呈碱性，所以实验中可观察到的现象是烧杯②中酚酞溶液变红色；氨气溶于水电离出铵根离子和氢氧根离子，微观粒子的种类如图所示：。15.（2022·广东·华南师大附中二模）工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是4MgCO3·Mg(OH)2·zH2O，为精确测量晶体的组成，某小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解(加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应)，测定剩余固体质量与分解温度之间关系。剩余固体质量和加热时间关系如图所示，请回答下列问题：(1)t4~t5段固体为_______(写化学式)。(2)写出t5~t6段发生反应的化学方程式_______。(3)根据图中数据推算4MgCO3·Mg(OH)2·zH2O中z的数值是：_______。【答案】(1)MgCO3.MgO(2)(3)4【解析】加热碱式碳酸镁晶体时，首先失去结晶水，由图可知，结晶水的质量为4.66g-3.94g=0.72g，则：解得，z=4，而氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，分别设生成的水和二氧化碳的质量为x、y，则：，解得：x=1.76g，y=0.18g，由图可知，t3~t4段固体质量减小3.94g-3.76g=0.18g，发生分解的是氢氧化镁，t5~t6段固体质量减小3.76g-2.00g=1.76g，发生分解的是碳酸镁。(1)由于加热碱式碳酸镁晶体时，先失去结晶水，然后氢氧化镁分解为氧化镁和水，则t4~t5段固体为未分解的碳酸镁和生成的氧化镁，化学式为MgCO3.MgO。t5~t6段发生的反应为碳酸镁分解成氧化镁和二氧化碳，且碳酸镁最后分解，说明所需分解温度较高，则反应的化学方程式为。(3)由前面分析可知，z的数值为4。16.（2022·广东广州·模拟预测）物质的结构决定物质的性质，根据物质的结构可以预测物质的化学性质，并推测物质之间的相互转化。锶的化合物氯化锶硫酸锶碳酸锶氢氧化锶溶解性易溶于水微溶于水难溶于水可溶于水(1)根据上表信息，结合所学化学知识，推断氯化锂（SrCl2）能与______（填物质的类别）反应，你预测的依据是______。(2)已知金属（Sr）的活动性强于镁，请设计三种制备氯化锶的方案（要求含锶原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：方案依据的反应规律试剂①活泼金属与酸反应，生成盐和氢气______②______SrO，HCl③____________【答案】(1)

可溶性银盐/可溶性碳酸盐/可溶性硫酸盐

氯化锶中含有Cl-，会与Ag+反应生成氯化银沉淀/氯化锶中含有Sr2+，会与反应生成碳酸锶沉淀/氯化锶中含有Sr2+，会与反应生成硫酸锶沉淀(2)

Sr、HCl

金属氧化物与酸反应，生成盐和水

碱与酸反应，生成盐和水

Sr（OH）2.HCl【解析】(1)氯化锶中含有氯离子，因为氯离子和银离子不共存，氯化锶中锶离子和碳酸根离子或硫酸根离子生成沉淀不共存，故可推断氯化锶与可溶性银盐/可溶性碳酸盐/可溶性硫酸盐反应，故填：可溶性银盐/可溶性碳酸盐/可溶性硫酸盐；氯化锶中含有Cl-，会与Ag+反应生成氯化银沉淀/氯化锶中含有Sr2+，会与CO32-反应生成碳酸锶沉淀/氯化锶中含有Sr2+，会与SO42-反应生成硫酸锶沉淀。(2)①活泼金属与酸反应，生成盐和氢气，故锶和盐酸生成绿化锶和氢气，故填：Sr、HCl。②酸和金属氧化物生成盐和水，故故氧化锶和盐酸生成绿化锶和水，试剂可选氧化锶和盐酸，故填：金属氧化物与酸反应，生成盐和水。③酸和金属氧化物生成盐和水，故氢氧化锶和盐酸生成氯化锶和水，试剂可选氢氧化锶和盐酸，故填：碱与酸反应，生成盐和水；Sr（OH）2.HCl。17.（2022·广东惠州·一模）科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图所示。(1)写出该过程涉及反应的化学方程式：______；在这个化学反应过程中不变的微粒是______（写名称）。(2)该过程模仿绿色植物的光合作用实现了物质的转化，把______转化成______。(3)该过程实现了能量的转化：把光能转化为______能。(4)该设计具有积极的现实意义，请写出其中一点：______。【答案】(1)

碳原子、氢原子、氧原子(2)

二氧化碳和水

氧气、氢气、一氧化碳(3)化学(4)缓解温室效应【解析】(1)根据图示，该过程涉及的反应是二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成氧气、氢气、一氧化碳，反应的化学方程式为：，反应的微观过程是反应物的分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，在这个化学反应过程中不变的微粒是碳原子、氢原子、氧原子；(2)该过程模仿绿色植物的光合作用实现了物质的转化，把二氧化碳和水转化为氧气、氢气、一氧化碳；(3)该过程实现了能量的转化：把光能转化为化学能；(4)空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，氢气、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，该过程消耗二氧化碳和水，产生氧气、氢气和一氧化碳，该设计具有积极的现实意义：缓解温室效应（合理即可）。18.（2022·广东广东·一模）我国纪念2022年“世界水日”“中国水周”活动主题为“推进地下水超采综合治理复苏河湖生态环境”。请回答下列与水有关的问题。(1)生活中可用___________检验硬水和软水，可用___________的方法降低水的硬度。(2)自来水厂常利用活性炭的___________性，除去水中的色素和异味。(3)图1为电解水的实验装置图。电解时，水中需加入少量的NaOH，电解后溶液的pH___________（选填“增大”或“变小”）。你认为生活中可采收节约用水的措施是___________（写一种）。(4)在实验室可用如图2装置制取蒸馏水。冷水从___________（填“A”成“B”）进入c仪器，在b中加入少许碎瓷片的作用是___________。【答案】(1)

肥皂水

煮沸(2)吸附(3)

增大

及时关闭水龙头或一水多用（合理即可）(4)

B

防止暴沸【解析】(1)生活中可用肥皂水检验硬水和软水，硬水中加入肥皂水会出现大量浮渣，软水中加入肥皂水会出现大量泡沫；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；(2)自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味；(3)电解时，水中需加入少量的NaOH是为了增强水的导电性，氢氧化钠不参与反应，随着反应的进行，水的量不断减少，溶液的碱性增强，电解后溶液的pH增大；生活中可采收节约用水的措施有：及时关闭水龙头或一水多用等；(4)在实验室可用如图H装置制取蒸馏水冷水从B进入c仪器（能使水蒸气充分冷却），在b中加入少许碎瓷片的作用是防止液体暴沸。19.（2022·广东广东·二模）能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。(1)古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代。钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的__________。(2)18世纪，化石能源取代植物能源，常见的化石燃料：天然气、煤、___。(3)当前，是新能源和可再生能源的革命。我国氢能按如图规划发展迅速：①，该反应属于_______反应(填基本反应类型)，反应中体现还原性的物质是_______，制得的氢气属于_______(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。②蓝氢是将天然气重整制成。但由于使用了碳捕捉先进技术，___气体被捕获，减轻了对地球环境的影响，实现了低碳制氢。③通过“可再生能源”分解水可制得绿氢，该能源是__________(写一种)。【答案】(1)温度达到可燃物的着火点(2)石油(3)

置换

碳或C

灰氢

二氧化碳

电能（合理即可）【解析】(1)物质燃烧的条件有物质为可燃物、温度达到可燃物的着火点，可燃物与氧气接触，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的温度达到可燃物的着火点；(2)化石燃料包括煤、石油和天然气；(3)①碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，属于置换反应，反应中体现还原性的物质是碳，此反应属于煤炭气化反应，制得的氢气属于灰氢；②碳捕捉指的是捕捉二氧化碳气体；③分解水可制得绿氢，此过程中不产生污染环境的物质，故该能源是电能等（合理即可）。20.（2022·广东肇庆·一模）Ⅰ.“用张北的风点亮北京的灯”，北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。(1)目前人们使用的燃料主要来自化石燃料，如煤、________和天然气；(2)天然气主要成分为甲烷()，其完全燃烧的化学方程式为_________。(3)下列获取电能的方式符合绿色电力技术的是________。(填字母序号)A．风力发电 B．火力发电Ⅱ.我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为[]实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。(4)二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于单质的是__________。(5)关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是_________(填序号)。a.能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应b.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题【答案】(1)石油(2)(3)A(4)氢气或H2(5)ab【解析】(1)化石燃料有如煤、石油和天然气；(2)甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，；(3)风力发电不产生污染和废气、火力发电消耗化石燃料且产生污染，故选A；(4)单质是由一种元素组成的纯净物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；(5)a.能够消耗二氧化碳，充分利用二氧化碳，将有助于减少温室效应，正确；b.由题干可知，二氧化碳能够合成淀粉，淀粉将有利于解决粮食短缺问题，正确；故选ab。21.（2022·广东汕头·一模）《天工开物》中记载金属锌的治炼方法:“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，以渐砑干，勿使火拆裂。然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，每十耗去其二，即倭铅(金属锌)也”。(1)将“炉甘石和煤炭"磨成粉末，目的是______；“其底铺薪，发火煅红”是利用煤燃烧______热量。(2)反应区中ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为_______，属于____(填基本反应类型)。(3)“冷定”后方能“毀罐”取锌，从化学变化角度看，可防止_______，“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧，避免其直排到空气中的的原因是________。(4)《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，上述四种金属中金属活动性最强的是_________。【答案】(1)

增大反应物接触面积

放出(2)

分解反应(3)

热的锌与空气中的氧气反应

防止污染空气(4)锌或Zn【解析】(1)将“炉甘石和煤炭"磨成粉末，粉末状可以增大反应物的接触面积，让反应更加的充分；“其底铺薪，发火煅红”是利用煤燃烧放出热量；(2)反应区中ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类和原子个数不变，则另一种氧化物是二氧化碳，化学反应方程式为，该反应是一变多的特征，属于分解反应。(3)“冷定”后方能“毀罐”取锌，从化学变化角度看，锌为活泼金属，加热条件下易与氧气发生反应，所以冷却后再取锌可防止热的锌与空气中的氧气反应；“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧，避免其直排到空气中的的原因是一氧化碳有毒性，防止其污染空气；(4)根据金属活动性顺序可知，金、铜、铁、锌四种金属中金属活动性大小是锌＞铁＞铜＞金，因此最强的是锌。22（2022·广东茂名·二模）化学与人类生活息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：(1)某校食堂周二午餐食谱的部分内容。主食米饭副食清蒸排骨、西红柿炒鸡蛋、咸味花生米人体所需热量的60%~70%来自糖类，该食谱中富含糖类的食物是____________。(2)走进厨房，你会发现煤气罐被管道天然气代替了，天然气属于________能源（选填“可再生”或“不可再生”），其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为________。(3)使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的____________（选填“常量”或“微量”）元素；(4)“84”消毒液的有效成分次氯酸钠(NaClO)属于______(填序号)A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物(5)加了洗涤剂的水洗涤油腻的碗筷既快捷又干净，这是由于洗涤剂具有__________功能。(6)酸雨会腐蚀一些建筑材料，使之变脏、变黑，影响城市市容质量和城市景观，其中被腐蚀的铝合金属于______材料。【答案】(1)米饭(2)

不可再生

(3)微量(4)C(5)乳化(6)金属【解析】(1)米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；清蒸排骨富含蛋白质；西红柿炒鸡蛋富含维生素、蛋白质，咸味花生米富含油脂、无机盐等，故填：米饭；(2)天然气属于化石燃料，属于不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；(3)铁是人体必需的微量元素，缺铁会导致贫血；(4)次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐。故选C；(5)洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故洗涤剂能去除油污；(6)铝合金是铝的合金，属于金属材料。23.（2022·广东广东·二模）近年我国航天事业取得突破性进展。(1)“嫦娥五号”月球采样返回。经测定，月壤含CaAl2Si2O8以及氦—3等物质。①物质CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的原子个数比为___。②1个氢—2原子与1个氦—3原子发生核聚变反应，产物为1个氦—4原子和1个质子(用符号p表示)。微观过程如图所示，请写出该核聚变的反应式___________________。(2)“天问一号”成功抵达火星，祝融号火星车着陆。①制造火星车使用到新型镁锂合金，它属于_______材料。②探测发现，火星和地壳中含量最多的元素一致，该元素是________(填元素名称)。(3)“神州十三号”载人飞船搭载我国宇航员成功进入“天宫”空间站，并停留6个月。①三位字航员的食物既营养又丰富，如脱水的米饭、水果、宫保鸡丁等，上述食物中富含维生素的是___。②宇航员生活所需的一部分水，是来自呼出的二氧化碳与氢气反应生成甲烷的同时产生的。该反应中，甲烷分子与水分子的个数比为___。【答案】(1)

2：8##1：4

++p(2)

金属

氧(3)

水果

1：2【解析】(1)①由化学式可知，CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的原子个数比为2：8（或1：4）。②1个氢—2原子与1个氦—3原子发生核聚变反应，产物为1个氦—4原子和1个质子，故该变化的反应式写为：++p。(2)①镁锂合金是一种合金，它属于金属材料，故填金属。②地壳中含量最多的元素是氧素，火星和地壳中含量最多的元素一致，即该元素是氧素，故填氧①上述食物中，富含维生素的是水果，故填水果。②二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：CO2+4H2=CH4+2H2O，则该反应中，甲烷分子与水分子的个数比为1：2，故填1：2。24.（2022·广东肇庆·一模）不用洗碗不用刷锅，自热火锅已成为当下“懒宅族”的最爱。某品牌自热火锅的部分产品信息如图，请回答下列问题：(1)配料马铃薯中主要含有的营养素是_______。(2)发热包中主要含有生石灰，发热包与冷水接触时发生反应的化学方程式为_______，该反应属于_____反应(填基本反应类型)。(3)盛放配料的包装盒底部一般选用符合卫生标准的金属铝，目的是使配料受热更快，利用了铝良好的______性。(4)某同学设想用浓硫酸代替生石灰作发热包，你认为：________(填“合理”或“不合理”)。(5)推测发热包里不能改加热水的原因是_________。【答案】(1)糖类(2)

CaO+H2O=Ca(OH)2

化合(3)导热(4)不合理(5)发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险【解析】(1)马铃薯中富含淀粉，所以主要含有的营养素是糖类。(2)生石灰与水反应生成熟石灰氢氧化钙，所以反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。(3)选用符合卫生标准的金属铝，目的是使配料受热更快，利用了铝良好的导热性，能够进行热量的传导。(4)用浓硫酸代替生石灰作发热包不合理，因为发热包中含有浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，一旦接触到水稀释过程放热，很容易导致水沸腾，引发液滴四处飞溅，非常危险。(5)发热包里不能改加热水的原因是发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险。25.（2022·广东揭阳·一模）2021年3月20日，四川德阳广汉市三星堆新一轮考古发掘成果公布，其中一件黄金面具残片引起了大量关注。2021年4月12日，一位95后小伙用一块重500克的黄金复原三星堆黄金面具(如图)的视频在网络上走红。(1)金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的_______。(2)“真金不怕火炼”的原因是_______。(3)假黄金“黄铜”是铜、锌合金，假黄金的硬度比黄金_______(填“大”或“小”)；鉴别真假黄金可选用的化学试剂是_______。(4)欲确定金、银、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一种盐溶液是_______，请写出对应的化学方程式：_______。【答案】

延展性

金的化学性质比较活泼，高温下，也与氧气不反应

大

稀盐酸

硝酸银

【解析】【详解】（1）金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的延展性；（2）“真金不怕火炼”的原因是：金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应；（3）假黄金是铜锌合金，合金一般硬度较大，故硬度比黄金大；黄铜是铜锌合金，锌能与稀盐酸反应，黄金与稀盐酸不反应，故可选择稀盐酸，产生气泡，说明是假黄金，不产生气泡，说明是真黄金；（4）欲确定金、银、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一种盐溶液是硝酸银，金与硝酸银不反应，无明显现象，说明银比金活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，铜与硝酸银反应的化学方程式为：。26.（2022·广东茂名·二模）日本政府当地时间2021年4月13日上午召开内阁会议，正式决定将东京电力公司福岛第一核电站内储存的核废水排放入海，引起包括中国在内的邻国反对。(1)核废水中含有放射性物质“氚”，“氚”是氢元素的一种，核电荷数都是1，只是中子数不同，称为超重氢，通常用T表示。写出氚离子的符号_____，氚（T）与氧元素组成的化合物称为超重水，化学式是_______。(2)在核污染发生时，可适量服用碘片（KI），以保护甲状腺。KI中碘元素的化合价是________，化学反应：2KI+2FeCl3=I2+2KCl+2X中X的化学式是_______。(3)氚污染主要是衰变过程中放出β射线，其衰变过程示意图如图所示。此衰变过程中表示T（超重氢）原子，其核内有_____个中子，可用β表示，衰变过程有_____种元素，该过程可简单表示为T→______+β。【答案】(1)

T+

T2O(2)

-1或-1价

FeCl2(3)

2或两或二

2或两或二

He【解析】(1)“氚”是氢元素的一种，核电荷数是1，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故氚原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故氚离子的符号为：T+；氚（T）与氧元素组成的化合物称为超重水，超重水中氚元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：T2O；(2)KI中钾元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则碘元素显-1价；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、I、FE.Cl的个数分别是2.2.2.6，生成物中含K、I、FE.Cl的个数分别是2.2.0、2，故生成物中还应含2个FE.4个Cl，故X的化学式为：FeCl2；(3)在原子中，质子数=核外电子数，T（超重氢）原子，核外电子数为1，故质子数为1，中子数为2；元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数为1，质子数为2，故衰变过程中有两种元素；质子数为2，质子数=原子序数，2号元素是氦元素，故该过程可简单表示为T→He+β。27.（2022·广东河源·二模）在抗击新冠肺炎的过程中，测体温、戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。(1)测体温①用水银体温计测量体温时，汞柱上升，汞原子之间的______增大。②红外测温仪中塑料外壳属于______（填“合成”或“金属”）材料。(2)戴口罩为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95.外科医用口罩等，活性炭口罩利用了活性炭的______性。(3)勤消毒做好家庭消毒，可以在门把手、水龙头等高频使用的物品上喷洒医用酒精，医用酒精中的溶剂是______（写化学式），若不慎将少量酒精洒落台面引起着火，可用湿抹布盖灭，其灭火的主要原理是______。(4)为了有效预防病毒感染，下列做法正确的是______。A．家庭消毒时，消毒液越浓越好B．多饮水，保证身体充足的水分C．外出时佩戴口罩，避免前往人群密集的公共场所【答案】(1)

间隔（或间隙）

合成(2)吸附(3)

H2O

使可燃物与空气（或O2）隔绝(4)BC【解析】(1)①用水银体温计测量体温时，汞柱上升，汞原子之间的间隔（或间隙）增大；②塑料属于合成材料；(2)活性炭疏松多孔，活性炭口罩利用了活性炭的吸附性；(3)医用酒精中的溶剂是水，化学式为H2O，若不慎将少量酒精洒落台面引起着火，可用湿抹布盖灭，其灭火的主要原理是使可燃物与空气（或O2）隔绝；(4)A.家庭消毒时，消毒液并非越浓越好，不符合题意；B.多饮水，保证身体充足的水分，符合题意；C.外出时佩戴口罩，避免前往人群密集的公共场所，符合题意。故选BC。28.（2022·福建福建·一模）东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏……可去黑子。此不宜预作，十日则歇”。其意思主要为：取等质量“白炭灰”和“获灰”（即草木灰，含K2CO3），用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑痣。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。(1)用水煎煮时，溶液中Ca（OH）2与K2CO3，发生复分解反应，该反应的化学方程式为______。(2)上述过程涉及的实验操作除加热外，还有______、______（写两个）。(3)KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为______；《食肉方》中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是______。【答案】(1)(2)

过滤

蒸发(3)

KOH具有腐蚀性

KOH溶液与空气中的二氧化碳反应而变质【解析】(1)溶液中Ca（OH）2与K2CO3发生反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为：；(2)上述过程涉及的实验操作除加热外，还有去渣浓缩，分别是过滤和蒸发；(3)KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为KOH具有腐蚀性；《食肉方》中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是因为氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钾和水，导致变质失效。29.（2022·江苏江苏·一模）溶液与人们的生产生活密切相关。(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是（填字母）。A．氯化钾 B．植物油 C．面粉 D．高锰酸钾(2)下列物质加入到一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（填字母）。A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠(3)硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。①t1℃时，氯化铵的溶解度为______。②烧杯Ⅱ中KNO3溶液的溶质质量分数为________。③下列关于图2中烧杯内物质的说法正确的是______（填字母）。A．烧杯Ⅲ中溶液的质量是160gB．烧杯Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中，只有Ⅳ中上层清液是饱和溶液C．若使烧杯Ⅳ中的固体溶解，可采用加水或升温的方法D.烧杯Ⅳ的上层清液中溶质质量分数一定比Ⅱ的溶液中溶质质量分数大④若用溶质质量分数为16%的氯化铵溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为10%的氯化铵溶液，则所需16%的氯化铵溶液与蒸馏水的质量比为_______。【答案】(1)AD(2)B(3)

40g

30%

AC

5﹕3【解析】(1)A.氯化钾以离子形成分散到水中，能形成溶液，故A正确；B.植物油以液滴的形成分散到水中，形成乳浊液，故B错误；C.面粉以固体小颗粒的形成分散到水中，形成悬浊液，故C错误；D.高锰酸钾以离子形成分散到水中，能形成溶液，故D正确；故选AD；(2)A.蔗糖溶于水，温度变化不明显，故A错误；B.硝酸铵溶于水吸热，温度下降，故B正确；C.氯化钠溶于水，温度变化不明显，故C错误；D.氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故D错误；故选B；(3)①由图1可看出，t1℃时，氯化铵的溶解度为40g；②烧杯Ⅱ中水的质量为140g，加入60g硝酸钾，则KNO3溶液的溶质质量分数为：=30%；③A.烧杯Ⅲ中水的质量为140g-40g=100g，加入的硝酸钾的质量为60g，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则60g硝酸钾全部溶解在100g水中形成饱和溶液，所以溶液的质量是100g+60g=160g，故A正确；B.根据上述分析，Ⅲ中也是饱和溶液，故B错误；C.加水可以使固体继续溶解，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以升温可以使固体继续溶解，故C正确；D.烧杯底部的固体质量不能确定，所以Ⅳ的上层清液中溶质质量分数不一定比Ⅱ的溶液中溶质质量分数大，故D错误；故选AC；④稀释前后溶质的质量不变，则所需16%的氯化铵溶液的质量==62.5g，所需水的质量=100g-62.5g=37.5g，则所需16%的氯化铵溶液与蒸馏水的质量比为62.5g：37.5g=5：3。30.（2022·广东东莞·一模）如图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答：(1)A与C的曲线相交于P点，则P点的意义是_________。(2)A.B.C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是_____。(3)t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成_____g溶液，此时溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(4)将t2℃时A.B.C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是________。(5)A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是_________。(6)将t2℃时A.B两种物质的饱和溶液均降温至t1℃，则析出晶体的质量关系为_______（填“A＞B”或“A＜B”或“无法判断”）。【答案】(1)在t1℃时，A.C的溶解度相等(2)C(3)

75

饱和(4)B>A>C(5)降温结晶##冷却热饱和溶液(6)无法判断【解析】(1)由溶解度曲线可知，A与C的曲线相交于P点，则P点的意义是在t1℃时，A.C两种物质的溶解度相等；(2)由溶解度曲线可知，A.B.C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是C；(3)由溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度是50g，则50g水中最多能溶解25gA物质，将30gA物质加入到50g水中可形成50g+25g=75g溶液，此时溶液是饱和溶液。(4)将t2℃时A.B.C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，C物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而A.B物质的溶解度随温度的降低而减小，由于t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，t1℃时A的溶解度大于t2℃时C物质的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C；(5)A物质的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法进行提纯，所以A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶（又叫冷却热饱和溶液）；(6)将t2℃时A.B两种物质的饱和溶液均降温至t1℃，则析出晶体的质量关系为无法判断，因为两种物质饱和溶液的质量不确定。31.（2022·广东广州·一模）钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。(1)图3是含钴物质的化合价——物质类别图①物质a的化学式是__________；物质b的化学式是__________。②R处对应的物质类别是__________。(2)下列预测钴的化学性质合理的是（填标号）。A．Co在O2中燃烧生成Co3O4 B．常温时钴易与H2O反应C．Co能与稀H2SO4反应 D．CoCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去(3)已知CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理设计三种制备CoSO4的方案。完成下表：方案预期反应的化学方程式依据的反应规律①____________氧化物和酸反应生成盐和水②___________碱和酸反应生成盐和水③____________盐和酸反应生成新盐和新酸【答案】(1)

Co2O3

Co(OH)2

盐(2)AC(3)

【解析】(1)①由图示可知，a是一种氧化物，其中钴元素显+3价，因为氧元素显-2价，所以a的化学式为Co2O3；b是碱，其中钴元素显+2价，因为氢氧根显-1价，所以b的化学式为Co(OH)2；②R处对应的物质是由金属钴和酸根组成的化合物，属于盐；(2)根据“钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定”可知：A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以Co在O2中燃烧生成Co3O4，故推理合理；

B.钴在常温下对水和空气都比较稳定，所以常温时钴不易与H2O反应，故推理不合理；C.铁能与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁氢气，所以Co能与稀H2SO4反应生成氢气，故推理合理；

D.铁不如镁活泼，所以钴不与MgCl2反应，不符合除杂原则，故推理不合理；故选AC；(3)①依据氧化物和酸反应生成盐和水可知：CoO和硫酸反应生成CoSO4和水，反应的化学方程为：；②依据碱和酸反应生成盐和水可知：Co(OH)2和硫酸反应生成CoSO4和水，反应的化学方程为：；③依据盐和酸反应生成新盐和新酸可知：CoCO3和硫酸反应生成CoSO4.二氧化碳和水，反应的化学方程为：。32.（2022·广东东莞·模拟预测）钛(Ti)是一种银白色的过渡金属，性能优良，被称为“21世纪的金属”，用途非常广。下面是钛金属及工业上利用钛白粉(主要成分是TiO2)制备海绵钛的工艺流程的一些信息。请回答：(1)钛酸钡(BaTiO3)常用于制作超声波仪器，其中Ti元素的化合价为____，钛酸钡属于____(填序号)。A．混合物

B．化合物

C．酸

D．盐(2)为了比较Ti、A1.Cu三种金属的活动性强弱，各取大小形状相同的金属一片，用砂纸打磨光亮，放在稀盐酸里，反应现象如图。请回答下列问题。①用砂纸打磨的原因是_______。②根据反应的现象推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。(3)如图是利用金红石(主要成分是TiO2)生产金属钛的工艺流程。①氯化炉中反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。②800℃时还原炉中发生了置换反应，反应的化学方程式是_______。③该工艺流程中，可以循环使用的物质有_______。【答案】(1)

+4

D(2)

除去表面的氧化物

铝＞钛＞铜(3)

CO

2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2

镁和氯气【解析】(1)钡元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价；钛酸钡(BaTiO3)是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选D；(2)①用砂纸打磨的原因是除去表面的氧化物；②铝反应最剧烈，钛次之，铜不能反应，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝＞钛＞铜；(3)①由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式为可知，反应前有：2个碳原子、1个钛原子、4个氯原子、2个氧原子；反应后有：0个碳原子、1个钛原子、4个氯原子、0个氧原子，所以2X中含有2个碳原子和2个氧原子，即X的化学式为CO；②800℃时还原炉中发生了置换反应，是镁和四氯化钛在800℃下反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式是2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；③分析流程图可知，可以循环使用的物质有镁和氯气。33.（2022·广东河源·二模）2022年3月5日，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丙运载火箭，成功将6颗银河航天卫星及其搭载的1颗商业遥感卫星发射升空，我国计划今年内将发射2个空间站实验舱、2艘载人飞船、2艘货运飞船，再将6名航天员送入中国空间站，(1)运载火箭的第一、第二级燃料可用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮组合而成的“二元推进剂”，偏二甲肼属于______（填“有机”或“无机”）物，偏二甲肼中碳、氢元素的质最比是______。(2)氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，可知氧化铝的熔点______，氧化铝中铝元素的化合价为______。(3)空间站通过电解水为宇航员供氧，实验室模拟电解水的装置如图，试管1中的气体为______。(4)空间站内，用宇航员呼出的二氧化碳和电解水产生的氢气在一定条件下反应转化为甲醇（化学式为CH3OH），根据下图所给信息回答下列问题：①写出该反应的化学方程式：______。②从微观角度分析，化学反应前后______不变（写1点即可）。【答案】(1)

有机

3：1(2)

很高

+3(3)氢气或H2(4)

原子的种类（或原子的个数或原子的质量）【解析】(1)偏二甲肼（C2H8N2）是含碳元素的化合物，属于有机物；偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3：1。(2)氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，说明氧化铝的熔点很高；氧化铝中氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3。(3)电解水时，产生氢气和氧气的体积比为2：1，试管1中产生的气体体积较多，为氢气。(4)由图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂加热的条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为；化学反应前后，原子的种类、质量、个数不变。34.（2022·广东江门·一模）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。(1)谷雨---时雨乃降，五谷百果乃登。pH<5.6的降雨称为______，对农作物和一些建筑不利，要减少这种污染情况出现，可以采取的措施是______。（只写1条）(2)小满---小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。①下列肥料属于复合肥的是______（填序号）。A．尿素[CO（NH2）2]

B．磷矿粉[Ca3（PO4）2]C．硝酸铵（NH4NO3）

D．硝酸钾（KNO3）②“草本灰，单积攒，土地壮棵又增产"，草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，可知草木灰的主要成分可能是______（写化学式）。(3)白露---白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于______（选填“天然纤维”或“合成纤维”）。棉花的化学式可表示为（C6H10O5）n，其中碳元素的质量分数是______。（保留3位有效数字）【答案】(1)

酸雨

减少化石燃料的使用或开发利用清洁能源（合理即可）(2)

D

K2CO3或KHCO3(3)

天然纤维

44.4%【解析】(1)pH＜5.6的降雨称为酸雨；SO2的大量排放能形成酸雨，为了减少酸雨的危害可以采取的措施：使用脱硫煤或减少化石燃料的使用或开发利用清洁能源（合理即可）；(2)①A.尿素（CO（NH2）2）中含有氮元素