四川省凉山州2022年中考化学真题

四川省凉山州2022年中考化学真题

阅卷人

一、单选题（共9题；共18分）

得分

1.（2分）2021年CCTV中秋晚会主会场设在西昌。下列烘托晚会气氛的场景中蕴含化学变化的是

（）

A.彩旗飘扬B.燃放烟花C.气球升空D.歌声噫亮

【答案】B

【解析】【解答】A.彩旗飘扬没有新物质生成，属于物理变化。

B.燃放烟花有新物质二氧化硫等等气体生成，属于化学变化。

C.气球升空没有新物质生成，属于物理变化。

D.歌声嚓亮没有新物质生成，属于物理变化。

故答案为：Bo

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。

2.（2分）化学与生活息息相关。下列生活中常见的物质属于纯净物的是（）

A.矿泉水B.河水C.苏打水D.蒸镭水

【答案】D

【解析】【解答】A.矿泉水中含有矿物质和水等，属于混合物，故不符合题意；

B.河水中含有泥沙、水等多种物质，属于混合物，故不符合题意；

C.苏打水中含有碳酸钠和水等多种物质，属于混合物，故不符合题意；

D.蒸僧水是净化程度最高的水，属于纯净物，故符合题意。

故答案为：D。

【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。

混合物是由两种及两种以上纯物质（元素或化合物）没有经化学变化而组成的物质。

3.（2分）每年5月31日为世界无烟日.吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（）

A.02B.N2C.COD.CO2

【答案】C

【解析】【解答】解：A、Ch可以供给人体呼吸，不是有毒气体，故A不符合题意；

B、N2是大气的主要成分之一，不是有毒气体，故A不符合题意；

C、C0是烟气中的一种有毒气体，故C符合题意；

D、CO2是形成温室效应的主要气体，不是烟气中的一种有毒气体，故D不符合题意.

故选C

【分析】一氧化碳与血红蛋白的结合能力要比氧与血红蛋白的结合能力强200-300倍，所以一旦一

氧化碳与血红蛋白结合了，氧就不能与血红蛋白结合，使人体缺氧，而使人不舒服或死亡.通过回

答本题知道了一氧化碳使人中毒的原因，了解了吸烟对人体的危害.

4.（2分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信

息，下列说法正确的是（）

A.钛原子的电子数为22B.钛为非金属元素

C.钛原子的中子数为22D.钛原子的相对原子质量为47.87g

【答案】A

【解析】【解答】A.根据图示信息可知，钛原子内质子数、原子序数、核电荷数、电子数均为22,

故符合题意；

B.根据图示信息可知钛元素名称偏旁为金字旁，故属于金属元素，故不符合题意；

C.根据图示信息可知钛原子中子数为48-22=26,故不符合题意；

D.相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，故不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符

号，汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。

相对原子质量H中子数+质子数。

5.（2分）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）

A.离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子

B.溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体都是溶液

C.常温下酸雨的pH<7,pH<7的雨水是酸雨

D.单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质是单质

【答案】A

【解析】【解答】A.带电的微粒不一定是离子，例如：电子、质子，故符合题意；

B.均一、稳定的液体不一定是溶液，伊U如：水，故不符合题意；

C.pH<5.6的雨水是酸雨，故不符合题意；

D.由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物，例如：02、03,故符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、带电的微粒有离子、电子、质子等。

B、均一、稳定的混合物是溶液。

C、pH<5.6的雨水是酸雨。

D、根据单质的概念分析。

6.（2分）凉山州乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先，

加大农村污染治理和生态修复。以下做法符合乡村振兴战略规划思想的有（）

①农业灌溉要节约用水，改大水漫派为滴灌、喷灌；②回收利用废弃的农用塑料薄膜，减少“白

色污染”；③大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农作物产量；④大力发展太阳能、风

能等绿色能源。

A.①②③④B.①②③C.①②④D.①③④

【答案】C

【解析】【解答】题目中给出的四种做法，其中③大量使用农药、化肥，减少农作物病虫害，提高农

作物产量，会造成水体污染。不符合乡村振兴战略规划思想。

故答案为：Co

【分析】根据保护环境的措施分析。

7.（2分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（）

选项混合物（括号内为杂质）试剂及方法

ACaO(CaCh)加水溶解、过滤、洗涤、干燥

BO2(H2O)通入浓硫酸干燥

CNa2s04溶液(Na2co3)加入过量稀硫酸

DCO2（CO）通入澄清石灰水

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】【解答】A.氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原

则，故不符合题意；

B.氧气不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，干燥气体，所以混有水的氧

气通过浓硫酸能够除去其中的水分，得到干燥的氧气，故符合题意；

C.稀硫酸能够与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，将杂质碳酸钠转化为硫酸钠，但加入过量

的稀硫酸，会引入新杂质硫酸，故不符合题意；

D.杂质一氧化碳不与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，二氧化碳能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀

和水，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，故不符合题意，

故答案为：B。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂

质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

8.（2分）下列图像不能正确反映化学反应原理的是（）

等质量分数的稀硫酸与足量镁、铁反应

B.高镒酸钾受热分解制氧气

C.

气体/g

D./一向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

0—反应日才司s

【答案】D

【解析】【解答】A.等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁、铁反应，说明稀硫酸完全反应，所以

生成氢气的质量相等，因为氢气中的氢元素全部来自于硫酸中的氢；又因为镁比铁活泼，镁消耗完

等质量的稀硫酸所需的时间比铁少，故A正确，不符合题意；

B.高锦酸钾受热分解制氧气，反应前后固体中镐元素的质量守恒，故B正确，不符合题意；

C.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量随着反应的进行不断的减少，当反应完

全后，固体的质量不再变化，故C正确，不符合题意；

D.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，稀盐酸先与氢氧化钠生成氯化钠和

水，所以开始不产生二氧化碳，当把氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应，才产生二氧化

碳气体，故D错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起

点、折点及变化趋势分析。

9.（2分）实验是学习化学的基础。下列装置所示的实验操作正确且能达到实验目的的是（）

Tj|r

A.固体飞累二用NaHCCh溶于水验证质量守恒定律

蒸发食盐水

【解析】【解答】A.碳酸氢钠溶于水后没有生成新物质，属于物理变化，质量守恒定律是化学变化

中的一种规律，所以用NaHCCh溶于水不能验证质量守恒定律，故不符合题意；

B.蒸发食盐水时，应边加热边用玻璃棒搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅，图中缺少玻璃棒，故不

符合题意；

C.由图可知，左侧试管中的铁钉既能够与空气接触，也能够与水接触，右侧试管中的铁钉只能够接

触空气，不接触水分，一段时间后，观察到U型管中红墨水左侧液面上升，右侧液面下降，说明左

侧的铁钉发生了锈蚀，证明水是铁生锈的必要条件之一，故符合题意；

D.碳与装置中的空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，实验后，装置中剩余的气体的体积不变或变

化较小，则实验结果为零或偏小，故不符合题意，

故答案为：Co

【分析】A、质量守恒定律是化学变化中的一种规律。

B、根据蒸发操作的注意事项分析。

C、根据控制变量法，结合铁生锈的条件分析。

D、测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好；药品的量要

足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体。

阅卷人

二、填空题（共3题；共7分）

得分

10.（3分）化学用语的规范书写是学习化学的必备技能，请用化学用语填空。

（1）（1分）两个硫原子：

（2）（1分）氧化铜中铜元素的化合价：

（3）（1分）保持氨气化学性质的最小微粒：

【答案】（1）2S

⑵CuO

（3）NH3

【解析】【解答】（1）在硫原子化学符号前面加数字“2”，即可表示2个硫原子，答案为2S。

（2）在氧化铜的铜元素上方标注出铜元素的化合价，即可表示氧化铜中铜元素的化合价，答案为

+2

CuO°

（3）保持氨气化学性质的最小微粒为氨分子，化学符号为NH3。

【分析】（1）元素符号前面加数字，表示多个原子。

（2）元素的化合价标注在元素符号正上方，号前数后。

（3）物质是由分子构成的，保持物质化学性质的最小微粒为分子。

11.（2分）“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精在微生物的作用下与氧气反

应生成醋酸（CH3coOH）。

（1）（1分）醋酸由种元素组成。

（2）（1分）醋酸中碳元素的质量分数为o

【答案】（1）三

（2）40%

【解析】【解答】（1）根据醋酸化学式可知，醋酸由碳氢氧三种元素组成。

（2）醋酸中碳元素的质量分数为亦洛行乃x100%=40%

【分析】（1）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。

相对原子质量x个数

（2）化合物中，元素的质量分数=x100%。

相对分子质量

12.（2分）根据下表信息填空。

温度/C020406080100

溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8

KNCh13.331.663.9110169246

（1）（1分）40℃时，向盛有30gNaCl的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到的是（填

“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）（1分）80℃时，分别用100g水配成NaCl和KNO3,的饱和溶液，同时降温到20℃时，析

出固体较多的是。

【答案】（1）饱和

（2）KNO3

【解析】【解答】⑴根据表中数据可知，40℃时NaCl的溶解度为36.6g,30gNaCl的烧杯中加入

50g水中，只能溶解18.3g,则溶解后得到的溶液为饱和溶液。

（2）根据表中数据可知，NaCl溶解度受温度影响变化不大，而KNCh溶解度受温度影响变化较大,

则由80℃降温至20℃时，溶解度变化大的KNO3析出固体较多。

【分析】（1）根据表中数据可知，40℃时NaCl的溶解度为36.6g分析。

（2）根据表中数据可知，NaCl溶解度受温度影响变化不大，而KNCh溶解度受温度影响变化较大分

析。

阅卷人

三、综合题（共3题；共16分）

得分

13.（7分）第24届冬奥会于2022年2月4日在北京隆重举行，本届冬奥会体现了绿色办奥的理

念。

（1）（1分）冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术。

固态二氧化碳叫做。

（2）（2分）本届冬奥会用氢能源汽车作为交通工具，这将需要大量高纯度、低成本的氢气满足

氢燃料汽车的使用。有专家研究出一种新型的催化剂，在光照下实现水的高效分解制氢气，其中部

分过程的微观示意图如下图所示：

请写出反应I的化学方程式，该反应属于反应（填基

本反应类型）。

（3）（1分）可口可乐为冬奥会场馆清理废弃物的清废团队提供。温暖包-一工作服套装（如图）。

服装面料的可乐瓶环保布，是利用回收的可口可乐塑料瓶加工成的丝线纺织而成，为区分可乐瓶环

保布和棉布，可采用的化学方法。

（4）（3分）冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银

的部分流程如下:

①操作I的名称是,,溶液A中的阳离子有.（填离子符号）。

②步骤二中加入硝酸银溶液的作用是,

【答案】（1）干冰

催化剂

（2）2H2。二H2T+/。2：分解

光照

（3）灼烧

（4）过滤；Mg2+、AP\H+；将铜除尽

【解析】【解答】（1）固态二氧化碳叫做干冰。

（2）根据微观图示可知，反应I中反应物为水，生成物分别为氧气和过氧化氢，根据提示反应条件

催化剂

为催化剂和光照，则化学反应方程式为2%。二H2y+H2O2；该反应符合“一变多”的特征，为分

光照

解反应。

（3）区别天然纤维和合成纤维的方法为灼烧闻气味，可乐瓶环保布（合成纤维）在灼烧时有灰烬，灰

烬黑而硬，棉布在灼烧时有烧纸的气味。

（4）①根据流程图示可知：通过操作I将固体与液体分离，则该操作为过滤；粗产品中的金属

镁、铝会与过滤稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝，还有剩余的硫酸，则溶液A中的阳离子为Mg2+、

AP+、H+；

②铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该流程目的是回收金、银，则应将其他金属全部去除，故步

骤二中加入硝酸银溶液的作用是将铜除尽。

【分析】（1）固态二氧化碳又叫干冰。

（2）根据微观图示可知，水在车间作用下关照反应生成氧气和过氧化氢。

根据分解反应的特点分析。

（3）根据区别天然纤维和合成纤维的方法为灼烧闻气味分析。

（4）①根据过滤操作的原理分析。

②铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

14.（5分）化学兴趣班的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了以下仅

器，同学们根据所学知识完成下列题目。

（1）（1分）请写出上图中对应字母编号为“e"的仪器名称o

（2）（2分）甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，

应选择上图中的（选填字母编号）来组成发生装置。生成氧气的化学方程式

为。

（3）（2分）乙小组的同学利用甲小组组装的发生装置制得了二氧化碳气体。并将气体从图a端

通人以探究二氧化碳的性质，其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球。同学们观察到

2、3棉球不变色，1、4棉球变红，且4棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质

是,二氧化碳的化学性质是（用化学方程式表示）

au>?

v>3

v,4

A.

TT

【答案】(1)长颈漏

MnO2

(2)be或eb；H2O2:H20+02T

(3)密度比空气大；C02+H20=H2CO3

【解析】【解答】(1)字母编号为“e”的仪器名称是长颈漏斗.

(2)利用过氧化氢溶液制得氧气，同时便于添加液体试剂，应选择锥形瓶和长颈漏斗，故填be；过

MnO2

氧化氢制取氧气的方程式为。H2O2二，2。+。2T

(3)1、4棉球变红，下方的4棉球先变红，说明二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不能让干燥棉

球变色，而湿润棉球变色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊棉球变

色，故化学方程式为CO?+H20=H2cO3。

【分析】(2)根据过氧化氢溶液制得氧气的反应原理，属于固液常温型反应分析。

过氧化氢在二氧化镒作用下反应生成水和氧气。

(3)根据二氧化碳密度比空气大，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性分析。

15.(4分)农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行

检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。

(1)(1分)［提出问题］熟石灰样品的成分是什么？

［作出猜想］猜想一：______________________

猜想二：CaCCh和Ca(OH)2

猜想三：CaCO3

(2)(3分)［资料查阅］氢氧化钙微溶于水

［实验步骤与现象］

步骤操作现象

1取1g样品于试管中，加入10ml蒸储水得到上层清液和下层固体

充分振荡

2向步骤1后的试管中滴加几滴酚献溶液变红

溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产

3向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸

生气泡

［实验分析］

①实验人员根据步骤I认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理

由。

②解释步骤3有气泡产生的原因（用化学方程式表示）。

［实验结论］通过以上实验可以知道猜想正确。

［评价与反思］熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。

【答案】（1）氢氧化钙或Ca（OH”

（2）氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙；CaCO3+2HC/=CaG2+

H20+C02T;二

【解析】【解答】（1）［作出猜想］猜想一为没有变质，全是是氢氧化钙。

（2）［实验分析］①根据资料信息可知氢氧化钙微溶于水，根据步骤I不能认定固体全部是碳酸

钙，也有可能是没有完全溶解的氢氧化钙。

②在固体中滴加稀盐酸，现象为溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡，原因是稀盐酸

先与溶液中的氢氧化钙发生中和反应，酚瞅;由红色变为无色，稀盐酸再与碳酸钙固体反应生成二氧

化碳，则有气泡产生的化学方程式为CaCg+2HCI=CaCl2+H20+C02T»

［实验结论］通过以上探究可知固体中既有氢氧化钙又有碳酸钙，则猜想二正确。

【分析】（1）根据氢氧化钙是否完全变质分析。

（2）①根据资料信息可知氢氧化钙微溶于水分析。

（2）盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水。

阅卷人

四'计算题（共1题；共1分）

得分

16.（1分）某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%

的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量

是______________________________________________________________________________________________

?

HCl+NaOH=NaCl+HO

【答案】解：设废水中氢氧化钠的质量为x36.5402翳=

365kgx5%%

365A詈5%x=2Qkg答：能处理废水中氢氧化钠的质量是20kg。

【解析】【分析】先设未知数，正确写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，己知

量是盐酸的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。

试题分析部分

1、试卷总体分布分析

总分：42分

客观题（占比）18.0(42.9%)

分值分布

主观题（占比）24.0(57.1%)

客观题（占比）9(56.3%)

题量分布

主观题（占比）7(43.8%)

2、试卷题量分布分析

大题题型题目量（占比）分值（占比）

填空题3(18.8%)7.0(16.7%)

计算题1(6.3%)1.0(2.4%)

综合题3(18.8%)16.0(38.1%)

单选题9(56.3%)18.0(42.9%)

3、试卷难度结构分析

序号难易度占比

1普通(75.0%)

2容易(18.8%)

3困难(6.3%)

4、试卷知识点分析

序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号

1单质和化合物2.0(4.8%)5

2化学实验方案设计与评价2.0(4.8%)9

3合理使用化肥、农药2.0(4.8%)6

4溶解度的影响因素2.0(4.8%)12

5化学式的书写及意义3.0(7.1%)10

6保护水资源2.0(4.8%)6

7常见化学反应中的质量关系2.0(4.8%)8

8探究二氧化碳的性质5.0(11.9%)14

9酸雨的产生、危害及防治