浙江省杭州市七县区2022年高考化学倒计时模拟卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4L乙酸中含有的碳碳单键总数为2NA

B.常温下,46gNth气体中所含有的分子数为NA

C.1mol筑气中含有的原子总数为NA

D.0.1LO.lmol-L-1MgCL溶液中的Mg?+数目为（）.OINA

2、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2-与Y+有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单离

子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是

A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：Y>Z>W

C.离子半径：Y+>X"D.Y与W形成的化合物的水溶液显碱性

3、P-1,3—葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。0-1,3—葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确

的是

B-13-葡聚桶

A.分子式为（C6Hl2。6）11B.与葡萄糖互为同系物

C.可以发生氧化反应D.葡萄糖发生加聚反应可生成加1,3—葡聚糖

4、将二氧化硫气体通入KI03淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性

5、下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是

物质分类依据类别性质

AFeCh铁元素化合价还原剂可与02、Zn等发生反应

BFeClz电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性

CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NO

DHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Ai、r等发生反应

A.AB.BC.CD.D

6、下列说法正确的是

A.可用溟水除去己烷中的少量已烯

B.可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

C.可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应

D.可向溟代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入溟水检验消去产物

7、下列有关实验操作的叙述不正确的是()

A.中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁

C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出

D.定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水

8、下列实验设计能够成功的是

A.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗盐溶解r足量碳酸钠溶?足量氯化领溶液,蒸发结叫‘扑

B.检验亚硫酸钠试样是否变质

试样空=.空吧峪当遒归姓曳A色沉淀不溶解T试样已变质

C.证明酸性条件H2O2的氧化性比L强

Nai溶液3"逆氧化组稀硝型竺纹溶液变蓝色一>氧化性:H。?>12

D.检验某溶液中是否含有Fe2+

试样滴加硫氯化钾溶液,溶液颜色无变化滴加氯水,溶液变红色-溶液中含有Fe2+

9、下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是()

A.二氧化硫通入高铳酸钾溶液使之褪色

B.将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中

C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟

D.过氧化钠固体露置在空气中变白

10、室温下,0.1000molir的盐酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmolL-'的氨水中,溶液的pH和pOH［注:pOH=-lgc(OH

-)］与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()

A.图中a+b=14

B.交点J点对应的V(HCl)=20.00mL

C.点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(C「)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)

D.若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移

11、用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正

确的是()

A.通电后阳极区溶液pH增大

B.阴极区的电极反应式为4OH--4e-=OzT+2H2。

C.当电路中通过Imol电子的电量时，会有0.25mol的CL生成

D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

O

12、人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为

下列关于乳酸的说法正确的是()

A.乳酸的系统命名为1-羟基丙酸

B.与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体（包括乳酸）共3种

C.乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应

n

D.乳酸发生缩聚反应的方程式为COOH"定条件、+11H2O

13、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCI.下列解释合理的是（）

A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCI

C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

14、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）

A.ImoIX最多能与3moiNaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能使酸性高钛酸钾溶液褪色

D.室温下X、Y分别与足量B。加成的产物分子中手性碳原子数目相等

15、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3

倍，下列说法中正确的是（）

A.X的简单氢化物比Y的稳定

B.X、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体

C.Y、Z、W的原子半径大小为W>Z>Y

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数

之比为2：3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

剂。下列说法错误的是

A.原子半径X>Y,离子半径Z>Y

B.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键

c.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

17、如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是

铁片金属‘片

’却水曲水

A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

B.若M是锌片，可保护铁

C.若M是铜片，可保护铁

D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

18、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是

A.该日空气首要污染物是PMio

B.该日空气质量等级属于中度污染

C.污染物Nth、CO可能主要来源于机动车尾气

D.PMzs、PMio指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

19＞多硫化钠Na2sx（x之2）在结构上与Na2O2＞FeSz等有相似之处，Na2sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2sO”

而NaClO被还原成NaCL反应中Na2sx与NaClO物质的量之比为1：16,则x值是

A.5B.4C.3D.2

20、下列说法正确的是

A.用苯萃取溟水中的B",分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

B.欲除去H2s气体中混有的HC1,可将混合气体通入饱和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比较HCN和HC1O的酸性强弱

21、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中由水电离的c（OH）：盐酸＞醋酸

B.两溶液中C（C「）=C（CH3coe）一）

C.分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸〉醋酸

D.分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸

22、CG是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO?含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：

CH,CH,

/=\NaCN/=\(Md/=\IH'/=\

CH2Br——O~CHCN干QH-('HC()()H

CH,

—G^'HCOOC2H

(1),/LCH-Br的官能团名称是。

(2)反应2为取代反应，反应物(Me)2s中的“Me”的名称是,该反应的化学方程式是___。

(3)反应④所需的另一反应物名称是一，该反应的条件是—，反应类型是o

CH,

(4)满足下列条件的I的同分异构体有一种(不考虑立体异构

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

(5)以而为原料，合成——CH。

合成路线图示例如下：A，等jB'['ijC……-H

反同条件反应条件

24、(12分)A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的

一种燃料，它们之间的转化关系如下图所示：

试回答：

(1)写出上述有关物质的化学式：A；B；D

(2)写出反应①和②的化学方程式：o

25、（12分）二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,

在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（D在处理废水时，C1O2可将废水中的CN氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式为o

（2）某小组通过NaCKh法制备C1O2,其实验装置如下图。

①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是;

②装置B的作用是；

③装置A用于生成C1O2气体，该反应的化学方程式为;

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是O

（3）测定装置C中C1O2溶液的浓度：用（填仪器名称）取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2sCh酸化，用O.lOOOmoH/i的Na2s2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：L+2S2O3*=2r+S4（V,

再加入作指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,

则C中CKh溶液的浓度为mol-L1.

26、（10分）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保

护的主旨。

（1）查阅高中教材得知铜锈为CU2（OH）2c03,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。

参与形成铜绿的物质有CU和.

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3CL考古学家将铜锈分

为无害锈和有害锈，结构如图所示:

CU2（OH）2c03和CU2（OH）3cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。

（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答:

①过程I的正极反应物是。

②过程I负极的电极反应式是o

（4）青铜器的修复有以下三种方法：

i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2c的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2（OH）2co3；

iii.BTA保护法：

高聚物透明膜

（将产生的离子隔绝在外）

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式o

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有o

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的CL能够高效的除去有害锈

C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

27、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析

中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s203・5%0于40〜45℃熔化，48c分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制

备Na2S2O3«5H2Oo制备原理为：Na2sO3+S+5H2（）=Na2s203・5电0。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并

探究其化学性质。

I.实验室制取Na2S2O3«5H2O晶体的步骤如下：

①称取12.6gNa2sO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热（如图1所示，部分装置略去），微沸，反应约1小时后过漉。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2s2O3・5H2O晶体。

⑤进行减压过滤（如图2所示）、乙醇洗涤并干燥。请回答：

(2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是»步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,

再关抽气泵，其原因是O

⑶洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是o

A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸

n.设计以下实验流程探究Na2s2O3的某些化学性质

”-c~①、,°C出6:②加入足量氯水—2一、士。

队S◎溶液同时加入氯依贝溶液〉白色如邢

(4)实验①Na2s2O3溶液pH=8的原因是(用离子方程式表示)。

(5)写出实验②中发生的离子反应方程式____.

HL用Na2s2。3的溶液测定溶液中C1O2的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1：准确量取C1O2溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2：量取ViML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pHg.O,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已

+

知：C1O2+I'+H—I2+C1'+H2O未配平)。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL(已知：L+2S2O32-=21

2

+S4O6')O

⑹滴定终点现象是o根据上述步骤计算出原C1O2溶液的物质的量浓度为mol/L(用含字母的代数式表示)。

28、(14分)镁带能在C(h中燃烧，生成氧化镁和单质碳。请完成下列填空：

(1)碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是«

(2)氧化镁的电子式为,CO2的结构式为o与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子

排布式为,其1个原子中能量最高的电子有_____个。

(3)一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应：CO2(g)+Fe(s)l=FeO(s)+CO(g),若起始时

向容器中加入ImolCCh,5.()min后，容器内气体的相对平均分子量为32,则n(C()2):n(CO)之比为,这段时

间内用CO2表示的速率v(CO2)=«

(4)下列说法错误的是»

a.当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡

b.混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡

c.平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡

d.平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动

(5)保持温度不变的情况下，待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向移动(选填“正向”、“逆向”、

或“不”)，二氧化碳的转化率(填“增大”，“减小”或“不变

0

29、(10分)苯酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成己二醛［OHC(CH2)4CHO］和尼龙6(+HN(C%)5维)的合成

路线如图:

OHOH

已知:玲-病猫-沁-

+NHOH->-C=N-0H+HO

②B22

回答下列问题：

(1)由A制取B的反应类型为一,C的系统命名为

(2)E的结构简式为

0

(3)写出合成尼龙6的单体((1)的分子式一。

(4)己二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式为一。

(5)己二醛的同分异构体中既含五元环结构，又含“R八”结构的有一种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有

-C-O-

三组峰的结构简式有一(任写一种)

(6)写出以澳乙烷为原料制备甲醛的合成路线_(无机试剂任选)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故A错误；

B.在NO2气体中部分NO2会自发发生反应2NO2-^N2O4,所以46gN(h气体中所含有的分子数小于NA,故B错

误；

C.就气是以单原子的形式存在，因此Imol颊气中的含有INA的原子，故C正确；

D.氯化镁溶液中镁离子会水解，因此0.110.111101山11^。2溶液中的乂82+数目小于0.01^,故D错误；

故选C。

2、D

【解析】

Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Z为ALX?-与Y+有相同的电子层结构，则X为O,Y为Na,W的

单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W为S,以此解题。

【详解】

根据分析，X为O、Y为Na、Z为Al、W为S；

A.X为O,最外层电子数为6,Y为Na,最外层电子数为1,Z为AL最外层电子数为3,原子最外层电子数：X>Z>

Y,故A错误；

B.Y为Na、Z为Al、W为S,铝的原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的熔点高于钠,

即单质沸点：Z>Y,故B错误；

c.X为O、Y为Na,X2-与Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Y+<X*,故C错误；

D.Y为Na、W为S,Y与W形成的化合物为硫化钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故D正确；

答案选D。

【点睛】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。

3、C

【解析】

A.如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为

(C6Hl0Os)n,故A错误；

B.根据同系物的概念：结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个-CH2-原子团的有机物互称同系物，该有

机物与葡萄糖，结构不相似，组成上差别的也不是CH2原子团，不是同系物，故B错误；

C.该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故C正确；

D.P-1,3—葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成3—葡聚糖，故D错误；

答案选C。

【点睛】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高钛酸钾直接氧化成酸。

4、D

【解析】

将二氧化硫气体通入Kith淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生

成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。

5、D

【解析】

A、氯化亚铁与锌反应时，表现氧化性，故A错误；

B、亚铁离子水解溶液呈酸性，故B错误；

C、硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，不生成NO,故C错误；

D、硝酸为强氧化性酸，与A1、1-等发生反应时表现氧化性，故D正确；

答案选D。

6、B

【解析】

A.烯克能够与滨水发生加成反应；

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离的目的；

C.麦芽糖、葡萄糖都可以发生银镜反应；

D.检验澳代物中的Br要转化为BrI在酸性条件下加入AgNCh溶液，根据产生淡黄色沉淀检验。

【详解】

A.已烯与滨水发生加成反应使溟水褪色，而己烷是液态有机物质，能够溶解已烯与溟水反应产生的有机物，因此用澳

水不能除去己烷中的少量已烯，A错误；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离

目的，B正确；

C.麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖，其水解产生的葡萄糖液含有醛基，具有还原性，因此不能用新制CU(OH)2

悬浊液验证麦芽糖是否发生了水解反应，C错误；

D.溟代环己烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生环己烯、NaBr及H2O,由于该溶液可能含有过量的NaOH而

显碱性，所以向反应后的溶液中加入溟水，溟水褪色，可能是由于NaOH与溟水发生反应：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于检验消去产物，D错误；

故合理选项是B,

【点睛】

本题考查了物质的分离、提纯、物质的检验等知识。掌握物质的结构与性质是相同点与区别及物质的溶解性等是本题

正确解答的关键。

7、B

【解析】

A.为防止滴入液体过量，中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动，故A正确；

B.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴应悬空，不能紧贴试管内壁，故B错误；

C.分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出，可以避免两种液体相互污染，故C正确；

D.定容时，为准确控制溶液体积，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水，故D正确。

答案选B。

8、D

【解析】

A选项，除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，先加氯化铁，在加碳酸钠，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉开始多加的铁

离子，故A错误；

B选项，检验亚硫酸钠试样是否变质，先加足量盐酸，再加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，则试样已变质，故B错误;

C选项，证明酸性条件H2O2的氧化性比L强，应向碘化钠溶液中加30%过氧化氢和稀盐酸溶液，再加淀粉，变蓝，

则氧化性：H2O2>I2,故C错误；

D选项，检验某溶液中是否含有Fe2+,先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色，溶液中含有亚铁离子，故

D正确；

综上所述，答案为D。

9、B

【解析】

A.二氧化硫与酸性高镒酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高锈酸钾是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还

原，故A错误；

B.将二氧化氮（N为+4价）通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠（N为+3价）和硝酸钠（N为+5价），所以该反应中N元素既

被氧化又被还原，故B正确；

C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化核，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气态反应物既被

氧化又被还原，故c错误；

D.过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故D错误;

故选：Bo

10、B

【解析】

A.图中A点和B点对应的溶质相同，根据a=-lgc(H+),b=—lgc(OH-),c(H+)•c(OH-)=10-14计算可知a+b=-lgc(H

+)-c(OH-)=-lgl0-,4=14,A项正确；

B.交点J点对应的点pH=7,应该是氨水和氯化筱的混合溶液，V(HCl)<20.00mL,B项错误；

_++++

C.A、B、C、D四点的溶液中均存在电荷守恒，C(CF)+C(OH)=C(NH4)+C(H),c(CF)-c(NH4)=c(H)

-c(OH-),C项正确；

D.中和反应为放热反应，若在绝热体系中发生上述反应，体系的温度升高，水和氨水的电离程度都变大，c(OH-)增大,

pOH减小，pH增大，图中的交点J向右移，D项正确；

答案选B。

11、D

【解析】

A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2cl—2e-=C12f,氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，pH有所降低，故

错误；

B、右端是阴极区，得到电子，反应是2H++2e-=HzT，故错误；

C、根据选项A的电极反应式，通过Imol电子，得到0.5molCL,故错误；

IK根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，故正确。

12、B

【解析】

A.乳酸的系统命名为2-羟基丙酸，故A错误；

B.与乳酸具有相同官能团的同分异构体CH2-CH2-C-OH，乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构体，包括乳酸

%

共3种，故B正确；

C.乳酸分子含有羟基、竣基，可发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故C错误；

D.乳酸分子含有羟基、竣基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的方程式为

n

CH.-^H—COOH--+(n-l)H2O,故D错误;

故选B。

13、B

【解析】

A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应，A项错误；

B.H++CTUHC1的平衡常数极小，正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高H+浓度，另一方

面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物HC1的挥发，因此反应得以进行，B项正确；

C.常温常压下，1体积水能溶解约500体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度，C项错误；

D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸，D项错误；

答案选B。

14、B

【解析】

A.X中能与NaOH反应的官能团是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成瘦基和酚羟基，都能

与氢氧化钠发生中和反应，Imol这样的酯基，消耗2moiNaOH,即ImolX最多能与3moiNaOH反应，故A说法正确;

B.Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X,故B说法错误；

C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高铳酸钾溶液反应，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，

故C说法正确；

D.X中只有碳碳双键能和溟发生加成反应，Y中碳碳双键能和溟发生反应，两种有机物与澳反应后，X、Y中手性碳

原子都是4个，故D说法正确；

答案：Bo

15、B

【解析】

Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故Y是氧元素；则X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【详解】

A.氮元素的非金属性比氧元素的弱，所以X的简单氢化物不如Y的稳定，故A不选；

B.N2、Ch、S、CL在固态时都是由分子通过范德华力结合成的晶体，故B选；

C.因为W的原子序数比Z大，所以原子半径大小为Z>W,故C不选；

D.元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱与非金属性一致，W的非金属性比Z强，故W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z的强，故D不选。

故选B。

【点睛】

在周期表中，同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的

水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强。同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增

大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气体氢化物的稳

定性逐渐减弱。

16、A

【解析】

X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C,X、Y价电子数之比为2：3,则

Y为O,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na,W的原子序数比Z大且半径

在同周期中最小，则W为C1,综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl,据此解答。

【详解】

A.C和O位于同周期且C原子序数小于O,所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和02•电子排布相同，•的原

子序数更小，所以Na+的半径小于02-，即原子半径X>Y,离子半径Z<Y,A错误；

B.Na+和-通过离子键结合成NazO,Na卡和CIO-通过离子键结合成NaClO,Cl和O通过共价键结合，B正确；

C.CH,和CL在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HC1,C正确；

D.Ch、Cl2.C1O2等均可作水的消毒剂，D正确。

答案选A。

17、B

【解析】

据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。

【详解】

A.图1中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处铁片接触氧气和水，腐蚀更严重，A项错误；

B.图2中，若M是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，电子从锌转移向铁，使铁得到保护，B项正确；

C.图2中，若M是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，电子从铁转移向铜，铁更易被腐蚀，C项错误；

D.M是铜或锌，它与铁、海水都构成原电池，只有当M为锌时铁被保护，D项错误。

本题选B。

18、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PMi。数值最大，所以该日空气首要污染物是PMio,

故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79,空气质量等级属于良，故B错误；机

动车尾气中含有NO2、CO,故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米，PM10指的是

环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM"、PMio会影响人体健康，故D正确。

19、A

【解析】

2

Na2sx中Na元素的化合价为+1价，则S元素的平均化合价为・一，NaSO中S元素的化合价为+6价；NaClO中Cl元

X24

素的化合价为+1价，NaCl中C1元素的化合价为-1价；反应中Na2s、与NaClO物质的量之比为1:16,根据得失电子守

2

恒，1xxx[(+6)-(才=16x2,解得x=5,答案选A。

x

20、A

【解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有机层位于上层，水层位于下层，因此分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒

出有机层，故A正确；

B.112s与Na2s溶液能够发生反应生成NaHS,因此不能用饱和Na2s溶液除去H2s气体中混有的HCL故B错误；

C.乙酸乙酯制备实验中，导管需离液面一小段距离，防止倒吸，故C错误；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH,故D错误；

故答案为：Ao

【点睛】

测定溶液pH时需注意：①用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能湿润，否则可能存在实验误差；②不能用pH试纸测

定具有漂白性溶液的pH,常见具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。

21、B

【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。

【详解】

A.稀盐酸和稀醋酸溶液中的OFT均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH浓度分别相等，即水电离的c(OH)：

盐酸=醋酸，A项错误；

B.两溶液分别满足电荷守恒关系c(H+)=c(OH-)+c(Cr)^c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO),两溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，贝IJc(Cr)=c(CH3COO),B项正确；

C.稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH,则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+,生成更多氢

气，故生成氢气量：盐酸＜醋酸，C项错误；

D.稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：

盐酸〉醋酸，D项错误。

本题选B。

22、C

【解析】

A项，光合作用消耗CO2,光合作用的总方程式可表示为6co2+6也0^翡6Hl2O6+6O2,光合作用会引起大气中

CO2含量下降；

B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2co3,不会引起CO2含量的上升；

C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2,化石燃料的燃烧会

引起大气中CO2含量上升；

D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的

水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2,有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃

料的燃烧会引起大气中CO?含量上升；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

CH.

23、滨原子甲基2.CH('、+(Me)2s04-2—Ill,.v+H2SO4乙醇浓硫酸，加热酯化

OH

浓曲酸

反应(取代反应)6

CCXK'H

加热

nC(M)H

【解析】

反应①为取代反应，碳链骨架不变，贝Hr中Br原子被-CN取代，生成—i-HCN;反应②为取代反应,

CH.CH.

碳链骨架不变，则乙一CH(\中1个卫原子被.C%取代，生成乙「］“7反应③二-Ik'、在氢离子的

CH,CH,

作用下，生成-;反应④为酯化反应，=与乙醇发生酯化反应，生成

I~

A\z/-\tlv1M/IlHC()()CH

【详解】

(1),=〃一CH：Br的官能团为澳原子，故答案为溪原子；

(2)反应①为取代反应，碳链骨架不变，则-CH2CN中1个-H原子被-CM取代，则反应物Me2s中的“Me”表示甲基;

CH,

2,〃一CH+(Me)2sCh-2/=+H2s故答案为甲基；

\_V.、"HlN

CH,

2II(N+(Me)2sO-2=I....+H2SO4;

——(H(\

CH,CH

(3)反应④为酯化反应，与乙醇发生酯化反应，生成丁」川，酯化反应的条件为浓硫酸，加

热，故答案为：乙醇；浓硫酸，加热；酯化反应(取代反应)；

CH.

(4)I满足①苯环上连有两个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，说明有一个必须为甲

酸形成的酯基，则两个取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3,存在邻、间、对三种位置异构，总共有6

种，故答案为6；

⑸以，「夕THlh为原料，根据题干信息，通过①③，可以合成HCOOH,Q—c-HII,用氢氧化钠取

代，可以制备j—CHOH,OH与CHCOOH在浓硫酸加热下，发生酯化反应，得到

COOCH—。具体合成流线为：

浓温酸

加热》CO<KH

(\COOH

【点睛】

本题考查有机物的合成，熟悉合成图中的反应条件及物质的碳链骨架是分析物质结构及反应类型的关键，会利用逆推

法推断有机物结构，并注意信息的利用。

24、H2OCOCH3cH20H6H2O+6CO2—C6Hl2。6(葡萄糖)+6(h3

2叶绿体

点燃

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

【解析】

首先找题眼：由♦葡萄糖+氧气，可知这是光合作用过程，光合作用的原料是二氧化碳和水，产生的葡

萄糖经过发酵产生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是实验室常用的一种燃料，可知D为酒精，B就是二氧化碳，则

A为水，带入验证完成相关的问题。

【详解】

(1)根据以上分析可知A、B、D的化学式分别是H2O、CO2、CH3CH2OH；

反应①为光合作用，发生的方程式为：。(葡萄糖(反应②是酒精燃烧，

(2)6H2O+6CO2叶港球体&>C6Hl26)+6ht;

占燃

反应的化学方程式为：CH3CH2OH+3O2年至2CO2+3H2OO

【点睛】

对于物质推断题，解题的关键是寻找“题眼”，“题眼”是有特征性的物质性质或反应条件，以此作为突破口，向左

右两侧进行推断。

25、2C1O2+2CN=2CO2+N2+2Cr稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸(或作

安全瓶)ZNaCKh+HWh+H2so4=2ClO2f+Na2sO4+O2T+2H2。加大氮气的通入量酸式滴定管(或移

液管)淀粉溶液溶液蓝色退去0.04000

【解析】

(3)CKh有强氧化性，容易氧化乳胶，量取C1O2溶液时，不可用碱式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。标定ClCh

浓度的思路为:C1O2将1-氧化成12,再用Na2s2。3标准液滴定生成的12,根据电子得失守恒、原子守恒有:2ClO2~2Cl--

103〜10「〜5L〜10Na2s2O3,据此计算解答。

【详解】

(1)CKh将CN氧化成CCh和N2,自身被还原为C1,结合电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒可得离子方程式为:2c102

+2CN-=2CO2+N2+2C1-,故答案为：2C1O2+2CN=2CO2+N2+2C|-S

(2)①二氧化氯体积分数大于10%即可能发生爆炸，通入氮气除起到搅拌作用外，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化

氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；

②CIO2极易溶于水，如果没有B,极易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸(或作安全瓶)，故答案为：防止倒吸

(或作安全瓶)；

③NaCICh作氧化剂、H2O2作还原剂，结合原子守恒、得失电子守恒可得方程式为：ZNaClCh+HzCh+H2so4=2C1O2T

+Na2so4+O2T+2H2O,故答案为：2NaClO3+H2O2+H2so