第二章第二节化学平衡图像1导学案高二上学期化学人教版选择性必修1

课前导学案班级姓名小组使用时间：2023年月日课题第二章化学平衡图像专题训练出版方刘高马丁自学质疑案一、向一密闭容器中充入氮气和氢气的混合气体，发生化学反应N2+3H2⇌2NH3ΔH<0,t1时间后达到平衡状态，按要求画出相应图像。（1）：画出平衡建立的vt（速率时间）图（2）：画出反应过程中氮气的浓度随时间变化的图像（3）：画出压强随时间的变化图像（4）：画出温度随时间的变化图像（5）画出氢气的转化率随时间的变化图像（6）画出氮气转化率与压强的变化图（7）画出氮气的转化率随温度的变化图图一变式训练一：mM(s)+nN(g)⇌pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%（N的转化率）与压强的关系如图一，下列有关叙述正确的是（）A．A点时混合物的V正>V逆B．A点比B点反应速率快C．n>pD．m+n>p二、仔细研究并完成图例的分析方法与步骤，应用图例的方法与步骤分析其余图像。（1）分析图二并完成下列填空。在一密闭容器中，氮气与氢气反生化学反应：N2+3H2⇌2NH3ΔH=92.3kJ/mol分析步骤：第一步：看轴：横轴表示，纵轴表示。第二步：点的含义：图中曲线的拐点表示。第三步：图中斜率较大的曲线是，曲线的斜率越大，越快。第四步：图中T1到T2表示温度逐渐，反应物转化率逐渐。图二图三(2)根据图三填空。①P1、P2中，斜率较大的是，反应速率大的是，P1P2②反应物转化率大的是。变式训练二：1.对于反应mA+nB⇌pC+qD,根据图像填空。(1)m+np+q(2)m+np+q(3)m+np+q(4)ΔH0(5)ΔH0(6)ΔH0三、化学反应mM(g)+nN(g)⇌pQ(g)分析下列图四的含义。（1）温度相同时，随着压强的增大，反应物转化率逐渐,所以m+np(填>,<或=)。（2）压强相同时，随着温度的升高，反应物转化率逐渐,所以此反应为热反应。图四图五四、在密闭容器中进行下列反应:mM(g)+nN(g)⇌pR(g)+qL(g)，根据图五回答下列问题：（1）P1P2;T1T2(填>,<或=)（2）压强增大，R%，所以m+np+q(填>,<或=)。（3）温度升高，R%，所以此反应为热反应。课上导学案1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。（1）（2）（3）。2、（双选）化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)⇌2ＸＹ(ｇ)△H<0,达到平衡状态时，图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是()3、在可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）4、温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图227所示，由此可知()。A、P1>P2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>35、可逆反应:aX(s)+bY(g)⇌cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。（1）当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则正反应是热反应。（2）当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，平衡向————方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是————————。6、mA(s)+nB(g)⇌qC(g)ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+n<q B、n>qC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢7、图中的曲线是表示其他条件一定时2NO＋O2⇌2NO2(△H<0),反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图25中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a点B.b点C.c点