新疆阿克苏地区乌什县二中2022学年高考化学倒计时模拟卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的

是

A.b极为正极，发生还原反应

B.一段时间后b极区电解液的pH减小

C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极

D.a极的电极反应式为O-c,-e=c,+O

2.中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.该电化学装置中，Pt电极作正极

B.Pt电极的电势高于BiVCh电极的电势

C.电子流向：Pt电极一导线rBiVCh电极电解质溶液-Pt电极

22

D.BiVO4电极上的反应式为SO3-2e+2OH=SO4+H2O

3.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()

选

实验操作实验目的或结论

项

室温下，将BaSCh投入饱和Na2c03溶液中充分反应，向过滤后

A验证Ksp(BaSO4)<KSp(BaCO3)

所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状

除去Mg(OH)2样品中Ca(OH”杂

B后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后过滤，用蒸储水洗净沉

质

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红

CNth-被氧化为NH.,

色石蕊试纸，试纸变为蓝色

室温下，用pH试纸测得：O.lmol/LNa2sCh溶液pH约为10,

DHSCh-结合H+的能力比SCV•的强

O.lmol/LNaHSCh溶液pH约为5

A.AB.BC.CD.D

4.已知：①H2(g)+Se(g)^=^H2Se(g)+87.(xx第一中学2022模拟检测)48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ；下列

选项正确的是

能t］.

H2Se(g)

A.H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)

C.ImolSe(g)中通入lmolH2(g),反应放热87.(xx第一中学2022模拟检测)48k.J

D.H2(g)+S(g)H2s(g)+QkJ,Q<87.(xx第一中学2022模拟检测)48kJ

5.有关晶体的下列说法中正确的是

A.原子晶体中共价键越强，熔点越高

B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.CaCL晶体中含有两种化学键

6.科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究Na与水反应可能有02生成

B.探究Na2O2与SO2反应可能有Na2s04生成

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS

D.探究向滴有酚歆的NaOH溶液中通入Ch,溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致

放申

7.如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li+FeSzq-Fe+2LizS,LiPFs是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法

充电

正确的是。

A.放电时，电子由a极经电解液流向b极

B.放电时，电解质溶液中PF6向b极区迁移

C.充电时，b极反应式为Fe+2Li2s—4e-=FeS2+4Li+

D.充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi

8.下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是

A.阿伏加德罗常数：mol1B.气体摩尔体积:L.mo「i

C.物质的量浓度：g-L-1D.摩尔质量：g・moH

9.以下化学试剂的保存方法不当的是

酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸

A昌X

广口瓶细口瓶细口瓶株3ra口瓶

ABCD

A.AB.BC.CD.D

10.有关海水提漠的说法错误的是（）

A.海水晒盐后的卤水是提漠原料

B,可以利用氯气氧化溪离子

C.可用高温水蒸气将溟从溶液中吹出

D.吹出的澳蒸气冷凝后得到纯溪

11.下列属于弱电解质的是

A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸

12.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T»R原子最外层电子数是电子层数的2倍：Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子

化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断

正确的是

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.Y的单质易与R、T的氢化物反应

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：TVR

D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

13.（实验中学2022模拟检测）

2022年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳炫主要成分

（b）、石66©等，下列有关三种上述物质说法错误的是

A.a、b、c互为同分异构体B.a、b、c均能与酸性高镭酸钾溶液反应

C.a中所有碳原子处于同一平面D.Imolb最多能与4m0IH2发生反应

14.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为NA

B.NA个SCh分子所占的体积约为22.4L

C.3.4gH2（h含有共用电子对的数目为0.2NA

D.ILImoVL的FeCh溶液中所含FF+数目为NA

15.某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（

逐清加入

滴入FeCb溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeCh溶液，

*

黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀

KN1S«>$

逐湾工人

滴入Na2s溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄

*

色。继续滴入Na2s溶液，最后出现黑色的沉淀

HF«CI**4.

A.两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2s3

B.两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2s3+4FeCL=6FeC12+3S

C.向稀FeCb溶液中逐滴加入稀Na2s溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS

D.在Na2s溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)3

16.能用离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2T表示的反应是()

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应

C.碳酸钢与少量稀盐酸的反应D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应

17.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去A1CL溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCb的损失。

►Mg(OII)2沉淀

足外:\“(”1

,下列说法正确的是()

L溶液，蚂』儿江溶液

溶液11

A.NaOH溶液可以用氨水来代替

B.溶液a中含有A13+、K+、Cr>Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

3+13

18.室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe\HCO3-,OH，「中的几种，水电离出的c(H)=lxI0moVL.当向

该溶液中缓慢通入一定量的CL后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是()

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定没有Fe3+,Na+

C.溶液中阴离子有r,不能确定HCO3-D.当C12过量，所得溶液只含有两种盐

19.(衡水中学2022模拟检测)下列实验能达到目的是

繇

C.检验二氧化硫和二氧化碳澄清石灰水D.制取二氧化硫W

20.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.Cu2s(s)福熟Cu(s)号鼠CuCL(s)

B.SiO2(s)H2O(l)H2SiO3(s)NaOH(qq)Na2SiO3(a(i)

C.Fe(s)t!^^Fe2O3(s)H2SQ4(aq)Fe2(SO4)3(aq)

D.NaCl(aq)NH3(g)1CO2(g)Na2CO3(s)Ca(OH)2(aq)NaOH(aq)

21.下列实验不能达到目的的是()

选项目的实验

A制取较高浓度的次氯酸溶液将C12通入小苏打溶液中

B除去溟苯中的少量溪加入苛性钠溶液洗涤、分液

C加快氢气的生成速率将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌

D制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水

A.ABC.CD.D

22.某固体混合物X可能是由NazSiO,、Fe、Na2CO3、MgCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探

究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）

澄清石灰水

-气体A--------►溶液变浑浊

•删寸间后

稀盐酸7,.，一NaOH溶液「白色冗淀B---------.褐绅诙D

X------—溶液A----------

「白色沉淀C

沉淀AL溶血型邂

稀硝酸L溶液c

下列说法不正确的是

A.气体A是CO?、H2的混合物

B.沉淀A是HzSiO,

C.根据白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是纯净物

D.该固体混合物一定含有Fe、Na2cO3、Na2SiO3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）有机物M（QQlZ^,,）是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路

线如下：

已知：

①RNH?+，一定M.叩«+H2O

②』？一定条件?

J-C-H+-CHaY-----1门>-CH-CH-C-+HK)

回答下列问题:

(1)有机物A的名称是,F中含有的官能团的名称是.

(2)A生成B所需的试剂和反应条件是o

(3)F生成G的反应类型为o

(4)G与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(5)有机物I的结构简式为

⑹参照上述合成路线，以乙烯为起始原料(无机试剂任选)，设计制备E的合成路线.

24、(12分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。

H4)…

CMC三CH——:-----aCH

催化剂

OO

(0I-

ClhCOCCH,—_>七百一

催化剂.△

请回答下列问题:

(1).V的名称为,AfB的反应类型为.

(2)E的分子式是oDfE的反应中，加入的化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程

式为.

(3)GfJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是oImolG完全燃烧最少需要消耗

___________molO2。

(4)L的同分异构体Q是芳香酸，R(C8H7。2(21)-^■今T的核磁共振氢谱只有两

组峰，Q的结构简式为,R-S的化学方程式为.

(5)上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是,写出能检验该物质存在的显色反应中所用的

试剂及实验现象.

OQ

(6)已知：LfM的原理为：①C6H5OH++C2H5OH和

C2H5OCR

o的结构简式为

②II''+C2H5OH,M

R|CCH34C2H5OCR2£"'aRiCCH>CRj

25、(12分)三草酸合铁(HI)酸钾K3[Fe

(C

2O4)3]*3H2O(其相对分子质量为491),为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110C下可完全失去结晶水，230c时

分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含

量，进行如下实验：

I.三草酸合铁(ni)酸钾的制备；

①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL锵水和5〜6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL

饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2(h・2H2O；

②向草酸亚铁固体中加入饱和K2c2O4溶液10mL,4(TC水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2O2溶液，变为深棕

色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+,若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；

③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯

中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液

洗涤，置于暗处晾干即可。

(1)写出步骤①中，生成FeC2O4・2H2O晶体的化学方程式—。检验FeCzObZHzO晶体是否洗涤干净的方法是—。

(2)步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为一。

(3)步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸储水洗涤的原因是

n.铁含量的测定：

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液00mL于锥形瓶中，加稀H2sCh酸化，滴加KMnO,溶液至草酸根恰好全部氧化，MnOj被还原

成Mn2+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶

中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.0100mol/LKMn（）4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO」溶液20.02mL,滴定中MnOj被还原

成Mn2+o

步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯，

（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式一o

（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为一（结果保留3位有效数字）。

26、（10分）草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁

锂的原料。回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为—.

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a->_T点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是一。

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有—O

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其

成分为FeO的操作及现象为一»

（3）依据（D和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为一,

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO』杂质，测定其纯度的流程如下图:

取mg样品溶于稀僮*取25mL溶液滴定，消耗c*向反应后溶液加入适量锌粉，酸化,

酸，配成250mL溶液molLTKMnOq溶液匕mL消耗cmolLTKMnOq溶液匕mL

(4)草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnth溶液滴定至终点的离子方程式为

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为一(用代数式表示)，若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将一(填“偏高”“偏

低”或“不变

27、(12分)以黄铜矿(CuFeSz)、FeCb和乳酸[CH3cH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸

亚铁{[CH3cH(OH)COO]2Fe}0其主要实验流程如下：

Fe粉NaCQ,溶液乳酸

乳酸亚铁

(1)FeCh溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为o

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是.

(3)过滤后得到的FeCCh固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是，

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

①实验前通入刈的目的是。

②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数

总是大于111%,其原因可能是。

(5)已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCL

②NaCuCL可水解生成CuCL温度、pH对CuCI产率的影响如图2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，.

(实验中须使用的试剂有：饱和NaCI溶液，1.1mol-L-'H2SO4＞乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

28、(14分)祖母绿的主要成分为Be3ALSi6Oi8,含有O、Si、Al、Be等元素。请回答下列问题：

⑴基态A1原子中，电子占据的最高能级的符号是,该能级具有的原子轨道数为o

(2)在1000C时，氯化被以BeCL形式存在，其中Be原子的杂化方式为；在500~600c气相中，氯化镀则以

二聚体Be2a4的形式存在，画出Be2cL的结构,ImolBe2cL中含有___mol配位键。

(3)氢化铝锂(LiAlH。是有机合成中一种重要的还原剂，UA1H4的阴离子的空间构型为,该阴离子的等电

子体为(写一种分子、一种离子)。一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分如图所示，则该硅酸根的化

学式为o

(4)用氧化物的形式表示出祖母绿的组成：o如图是Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化钺的

密度为pg/cnA则晶胞边长为cm。(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含p、NA的代数式表示)，O?•的配位

数为。

•B«2*O02'

29、（10分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图所

示（部分反应条件略去）：

A

浓H2sC"■―|浓HNQ：

©2

1WC①②

脱水

H

已知：①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如图所示:

3

1

100

相80

吸

对60

40收

丰

2045强

度

29—

金

度

％、

46

质谱图核磁共振氢谱图

OO

回答下列问题：

（1）A的名称是o

（2）反应②的反应类型是，

（3）反应①的化学方程式是.

（4）F的结构简式是o

（5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有一种（不含立体结构）；写出其中一种的结构简式：，

①能发生银镜反应

②发生发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

（§）1mol该物质最多能与8molNaOH反应

OWOC/^LCOOCHS

（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备年的合成路线：

NH2

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

€l+

【答案解析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：+2e+H=Cl+，则a为正极，b为负极，

+1+

反应式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7HOA.正极上发生得电子的还原反应即：（+2e+H=Cl+,则a

为正极，发生还原反应，故A错误；B.由电极方程式可知当转移8moi电子时，正极消耗4moiH+,负极生成7moiH+,

+

则处理后的废水pH降低，故B正确；C.b为负极，反应式为：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意图可知，质

子从b极移向a极，故C错误；D.a为正极，发生还原反应，电极反应式为"c,+2e+H+=Cl+,故D错误；

故选B。

点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判

断原电池的正负极。本题的易错点为D,电极反应也要满足质量守恒定律。

2、C

【答案解析】

该装置为原电池，由Pt电极上反应(H20TH2)或BiVO4电极上反应(SCX-TSCV-)可知，Pt电极上氢离子得电子生成氢

气、发生还原反应，为正极，电极反应为2H2O+2e=H2T+2OH；BiV(h电极为负极，StV失电子生成硫酸根、发生

22

氧化反应，电极反应为SO3-2e+2OH=SO4+H2O,据此分析解答。

【题目详解】

A.Pt电极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，Pt电极作正极，故A正确；

B.Pt电极为正极，BiVC>4电极为负极，所以Pt电极电势高于BiVCh电极，故B正确；

C.电子从BiVCh电极(负极)经导线流向Pt电极(正极)，不能进入溶液，故C错误；

D.BiVOj电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为SO32--2&+2OH-SO42-+H2O,故D正确；

故选C。

【答案点睛】

根据电极上物质的变化判断正负极为解答的关键。本题的易错点为C,要注意溶液通过自由移动的离子导电，难点为

D,要注意电极反应式的书写与溶液的酸碱性有关。

3、B

【答案解析】

A.由现象可知，将BaSCh投入饱和Na2c溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有

无色无味气体产生，说明固体中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO,转化成BaCG,这是由于CCV-浓度大使Qc(BaC(h)

>Ksp(BaCO3),所以不能验证Ksp(BaSO0VKsp(BaCO3),A项错误；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后Ca(OH)2与MgCL反应生成

Mg(OH)2和溶于水的CaCL,过滤，用蒸储水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确;

C.试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NCh一被还原为NH3,结论不正确，C项错误；

D.由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3-结合H+的能力比SO3?-的弱，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也

可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。

4、A

【答案解析】

A.根据①H2(g)+Se(g)^^^H2Se(g)+87.(xx第一中学2022模拟检测)48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ可得：

H2(g)+Se(s)^=^HzSe(g)-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b,故正确;

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故错误；

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),H2(g)+Se(g)^=^H2Se(g)+87.(xx第一中学2022模拟检测)48kJ,该反应是可逆

反应，放出的热量小于87.(xx第一中学2022模拟检测)48kJ,故错误；

D.S和Se是同族元素，S的非金属性比Se强，和氢气化合更容易，放热更多，故错误；

故选：Ao

5、A

【答案解析】

A.原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故A正确；

B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关，故B错误；

C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故C错误；

D.CaCL晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；

答案为A。

6、A

【答案解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和氧三种元素，产生的气

体如果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是

最低价-2价，不可能再降低，故A选；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，Sth和Nazth反应可能有Na2SO4

生成，故B不选；C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为

硫化铜，有探究意义，故C不选；D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，

氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选A。

点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推测，解题关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C选

项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。

7、C

【答案解析】

由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li-e=Li+,LiPF6

+

是电解质，则正极反应式为FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S«

【题目详解】

A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6-应向a极区迁移，B错误；

C.充电时，原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fe+2Li2s—4e=FeS2+4Li+,C正确；

放电

D.由所给原理4Li+FeSz-二Fe+2Li2S,可得关系式41了〜4e-〜Fe，b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi,

充电

D错误；

故选C。

8、B

【答案解析】

A、阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；

C、物质的量浓度：单位是mol【T,故C错误；D、摩尔质量与温度、压强无关，故D错误；故选B。

9、A

【答案解析】

A.酒精是液体，应该放在细口瓶中，故A错误；

B.氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故B正确;

c.浓硫酸装在细口试剂瓶中，故C正确；

D.浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试剂瓶，故D正确。

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。

10、D

【答案解析】

海水提溟的三个步骤是：⑴先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化CL+2Br-=Br2+2NaCl(2)将溟吹入吸收塔，使溪蒸汽和

2

二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢澳酸得到富集嗅。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO4-+4H+(3)用氯气将富集的溟负离子

氧化得到产品溟Ch+2Br=Br2+2C1»

【题目详解】

A.海水晒盐后的卤水是提溟原料，故A正确；

B.根据提溟的第一个步骤，先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化CL+2Br-=Br2+2NaCL故B正确；

C.将澳吹入吸收塔，使溟蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溪酸得到富集澳，故C正确；

D.吹出的澳蒸气用吸收液吸收后，再用氯气将富集的澳负离子氧化后得到嗅，经分离提纯后可以得到纯漠，故D错

误；

答案选D。

【答案点睛】

熟悉海水提溟的流程是解本题的关键。

11、D

【答案解析】A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故A错误；B、蔗糖是非电解质，故B错误；C、干冰是

非电解质，故C错误；D.碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故D正确；故选D。

点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质“、”电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：

明确这些概念区别，易错点：不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物，其溶解的部分不完全

电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。

12、B

【答案解析】

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的

原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y

与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡,

T为S元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为H元素，R为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，T为S元素。

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为YVZ,而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离

子半径为Y>Z,故A错误；

B.Y的单质为氧气，与C的氢化物能够发生燃烧反应，与S的氢化物能够反应生成S和水，故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>R,故C错误；

D.由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO,,可能为有机盐且含有瘦基，溶液不一定为碱性，可

能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故D错误；

答案选B。

13、A

【答案解析】

A.a、c分子式是C9H⑵结构不同，是同分异构体；而b分子式是C9H8,b与a、c的分子式不相同，因此不能与a、c

称为同分异构体，A错误；

B.a、b、c三种物质中与苯环连接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳双键，因此均能被酸性高镒酸钾溶液氧化，

B正确；

C.苯分子是平面分子，a中三个甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置与苯环的碳原子相连，所以一定在苯环的平

面内，C正确；

D.b分子内含有1个苯环和1个碳碳双键，所以Imolb最多能与4m0IH2发生反应，D正确;

故合理选项是A。

14、A

【答案解析】

A.当反应生成2moiHC1时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHC1即ImolHCl时，断裂Imol化学键即NA

个，故A正确；

B.标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

C.3.4gH2Ch物质的量为(Mmol,含有共用电子对的数目为0.3NA,故C错误；

D.三价铁离子为弱碱阳离子，在水溶液中会发生部分水解，所以1L1mol/L的FeCl3溶液中所含Fe3+数目小于NA,

故D错误；

故选：Ao

【答案点睛】

当用Vm=22.4L/mol时，一定要在标准状况下为气体。如B选项，标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积

=22.4/moIo

15、D

【答案解析】

实验开始时，生成黑色沉淀为Fe2s3,由于硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S,黄色沉淀为S,

硫化钠过量，最后生成FeS,以此解答该题。

【题目详解】

A.开始试验时，如生成硫，应为黄色沉淀，而开始时为黑色沉淀，则应为Fe2s3,故A正确；

B.硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S,方程式为Fe2s3+4FeC13=6FeCh+3S,故B正确；

C.发生氧化还原反应生成氯化亚铁，硫化钠过量，则生成FeS,为黑色沉淀，故C正确；

D.在Na2s溶液过量的情况下，三价铁全部被还原，黑色沉淀为FeS,且Fe(OH)3为红褐色，故D错误。

故选：D。

16、A

【答案解析】

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式

可以用CO32-+2H+=H2O+CO2T表示，A项正确；

B.碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3-离子形式，该反应的离子方程式为HCQ「+H+=H2O+CO2T，B项错误;

+2+

C.碳酸韧为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2f,C项

错误；

D.CH3coOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO?-

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO',D项错误；

答案选A.

【答案点睛】

在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物

等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。

17.（xx第一中学2022模拟检测）D

【答案解析】

A.用氨水，则Mg2+、Al”均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH,A错误；

B.AF+与过量NaOH反应，溶液a中含AlCV、K+>Cl>Na\OH,B错误；

C.K+、ChNa+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KC1、NaCl,C错误；

D.因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH,D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实

验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

18、A

【答案解析】

水电离出的c(H+)=1x10」3moi/L,溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为O.lmol/L,该溶液为强酸性或碱性溶液，一定

不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的CL后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子,

能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在。

【题目详解】

A.酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c(H+)=lxl0“3mol/L,若为酸性溶液，该溶液pH=l；若为碱性溶液，

该溶液的pH为13,故A正确；

B.溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；

C.该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；

D.氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；

故选A。

19、A

【答案解析】

A、NH3极易溶于水，使烧瓶内压强减小，水溶液呈碱性，遇酚酰变红，形成红色喷泉，故A正确；B、从碘的四氯化

碳溶液中分离碘，应用蒸储装置，故B错误；C、SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑，故C错误；D、铜与浓硫酸反

应要加热，故D错误；故选A。

20、A

【答案解析】

A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2s+2O2=^=2CUO+SO2,铜与氯气反应生成

氯化铜，反应为：C11+CI2^：^：...C11CI2>A正确；

B.SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SKX3,B错误；

C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H20(g)金基Fe3O4+4H2,C错误；

D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、钱根离子、

氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHCCh,加热NaHCCh分解生成碳酸钠，不是一步生

成碳酸钠，D错误；

故合理选项是A。

21、C

【答案解析】

A.氯水中存在反应CI2+H2O0HCI+HCIO,加入NaHCOj能与HC1反应，从而促进平衡正向移动，使次氯酸的浓

度增大，A不合题意；

B