备考2023年中考化学教材实验盘点-专题07二氧化碳的实验室制取与性质(教师版)

专题07二氧化碳的实验室制取与性质一、二氧化碳的实验室制法1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸2.原理：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO23.实验装置：（1）发生装置：与分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置相同（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）（2）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）4.步骤：①组装仪器，检查装置的气密性②装入药品：先向锥形瓶中加入块状石灰石（或大理石），塞紧双孔橡皮塞，向长颈漏斗中加入稀盐酸，使液面浸没长颈漏斗末端。③收集气体。5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满。（图甲）6.检验：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。（图乙）7.实验中的注意事项：①先检查装置气密性②装药品先固后液③长颈漏斗末端伸入液面以下，形成液封的原因：防止生成的气体逸出④使用长颈漏斗的优点：可以随时加液体药品8.实验中的问题讨论①将CO2气体通入澄清石灰水中未变浑浊的原因：使用的盐酸浓度过大导致CO2中带有HCl气体。②不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。③不用纯的碳酸钙或碳酸钠粉末的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不易控制和收集，且成本较高。④9.装置改进以上装置如何做到控制反应发生与停止甲：关闭止水夹后，试管内气体压强不断增大，将试管内液体压回长颈漏斗，导致是管内液面下降，固液分离。乙：关闭止水夹后，球形管内压强增大将液体压出球形管，固液分离。丙：向上拉铜丝，固液分离反应停止。二、验证二氧化碳的物理性质一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大能溶于水（不能完全证明）三、验证二氧化碳的化学性质（1）一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。（注意：二氧化碳没有毒性）【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸。方程式为CO2+H2O=H2CO3【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②说明水不能使紫色石蕊变红；③说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。方程式为H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。②纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O四、综合实验（验证性质）1.实验室制取二氧化碳部分操作如图所示，其中错误的是（）A．检查装置的气密性 B．仪器连接C．加入药品 D．收集气体【答案】C【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，图中所示操作正确；B、连接玻璃管与胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，故图示操作正确；C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图中操作错误；D、二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，收集二氧化碳时气体应从长导管进入，空气从短导管排出，故图示操作正确。故选：C。2．实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。回答下列问题：（1）A中反应的文字表达式为。（3）C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色（填“变红”“变蓝”或“不变色”）。（4）E中澄清石灰水变浑浊反应的文字表达式为。（5）F中先熄灭的蜡烛是（填“甲”或“乙”）。【答案】（1）碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳（3）①不变色；②氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水；③甲【解析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；（3）①二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，故填：②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清的石灰水变浑浊，文字表达式为氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水；③因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，所以实验中观察到低处的蜡烛先熄灭。1．实验室制取二氧化碳不能用下列方法，有关原因叙述错误的是（）A．碳在氧气中燃烧，可能生成一氧化碳，使制得的气体不纯B．高温煅烧石灰石，反应条件苛刻，实验室不易达到C．大理石和稀硫酸，反应速率太快，不容易控制D．石灰石和浓盐酸，浓盐酸易挥发，导致收集的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯【答案】C【解析】A、碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳。此时，二氧化碳可能与未反应的碳反应生成一氧化碳。所以A正确。B、高温煅烧石灰石，高温要在1000℃以上，酒精灯不易达到这个温度，即实验室不易达到这一反应条件。所以B正确。C、大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，阻止反应继续进行。所以C错误。D、石灰石和浓盐酸反应，产生二氧化碳速度更快，但浓盐酸易挥发，导致收集的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。所以D正确。故选C。2．下列关于实验室制取气体的说法中，正确的是（）A．选择制取气体的原理时，应考虑反应速率，且速率越快越好B．用排水法收集气体时，提前将导管伸入盛满水的集气瓶以便于收集气体C．用排空气法收集气体需要在瓶口处验满D．用燃着的木条检验CO2【答案】C【解析】A、反应速率过快不利于收集气体，错误；B、用排水法收集时，当气泡均匀连续地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，这样收集的气体比较纯净，错误；C、用排空气法收集气体需要在瓶口处验满，以保证气体收集满，正确；D、实验室一般用澄清石灰水检验二氧化碳，氮气、二氧化碳等都不支持燃烧，错误；故选C。3．（2022江苏扬州市中考）制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是（）A．检查装置气密性 B．加入石灰石C．收集CO2 D．验证CO2不支持燃烧【答案】B【解析】A、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，符合题意；C、二氧化碳的密度比空气大，用万用瓶收集二氧化碳，应“长进短出”，不符合题意；D、将二氧化碳倾倒入烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意。故选B。4．没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用如图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置．应选用的仪器是（）A．abcd

B．abdf

C．acde

D．abde【答案】C【解析】A.实验室用块状石灰石与液体稀盐酸常温反应制取二氧化碳，选择固液常温型装置。abcd连接时，固液不能分离，不能控制反应的发生和停止，此选项错误；B.abdf，制取二氧化碳不需要酒精灯，此选项错误；C.装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的二氧化碳气体发生装置，应选用的仪器是acde，当关闭c中的开关，盐酸从e中被压回烧杯中，固体与液体分离，反应停止，此选项正确；D.abde，没有开关，不可行，此选项错误。故选C。5．实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：①检验装置的气密性②连接装置③装入大理石④加入稀盐酸⑤收集气体⑥验满。排列顺序正确的是（）A．①②③④⑤⑥B．②①④③⑤⑥C．②①③④⑤⑥D．②③④①⑤⑥【答案】C【解析】根据实验步骤中要先连接装置再检查装置的气密性，然后加药品时先固体后液体，再收集气体然后才验满，则顺序为②①③④⑤⑥。故选：C。6．下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是A．蜡烛自下而上熄灭 B．软塑料瓶变瘪C．石蕊溶液变红 D．气球上浮【答案】A【详解】A、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；既能反映二氧化碳物理性质又能反映化学性质，故选项正确；B、软塑料瓶变瘪证明二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，能反映物理性质，故选项错误；C、紫色石蕊变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，能反映化学性质，故选项错误；D、气球上浮是因为二氧化碳的密度比空气大，能反映物理性质，故选项错误；故选：A7．下列下列有关CO2实验的图示正确的是（）A．制取CO2B．收集CO2C．验证CO2与水反应D．收集CO2验满【答案】D【解析】A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸来制取二氧化碳，A图示错误；B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话需要加入植物油在水面上形成一层油膜，且也要短进长出，B图示错误；C、要验证二氧化碳能与水反应时要做对比实验，此实验无法证明二氧化碳能与反应，C图示错误；D、验满时要把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，D图示正确。故选：D。8．实验室用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，下列装置中能控制反应的发生和停止的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】实验室用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，是固液不加热的反应，应该选择固液不加热的反应装置，A、B错误C装置中注射器可以通过控制液体的滴加速度，来控制反应速率，但不能控制固体药品与液体的接触，不能控制反应的发生和停止；错误D装置中通过关闭止水夹，装置内压强变大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开止水夹，装置内气体排出压强减小，液体流下固液接触反应进行；正确故选D。9．用所学的化学知识回答下列有关二氧化碳的问题：（1）如图1所示，将一小块干冰（固态CO2）放进一塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起。①从物质分类看，干冰属于_______________。②从物质组成看，干冰由___________________元素组成。③从物质变化看，塑料袋鼓起的过程中干冰发生了_______（填“物理”或“化学”）变化。④从分子的角度分析，塑料袋鼓起的原因是___________________。（2）如图2所示实验，请回答：①实验Ⅰ的现象是____，此现象说明二氧化碳的性质是：二氧化碳的密度比空气的___________________；_____________________。②实验Ⅱ的塑料瓶预先集满二氧化碳气体，向瓶内加入约体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，可观察到塑料瓶变干瘪，其原因是______________________。然后打开瓶盖，向瓶中滴入石蕊溶液，溶液呈________色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，这个反应的化学方程式为_________________。【答案】（1）氧化物（或化合物、纯净物）；碳、氧两种；物理；二氧化碳分子之间的间隔变大；（2）蜡烛火焰从下到上依次熄灭；大；不能燃烧也不能支持燃烧；二氧化碳溶于水，瓶内气压降低；红；CO2+H2O=H2CO3【解析】（1）①干冰是固态二氧化碳，属于纯净物、氧化物、化合物；②从物质组成看，干冰由碳元素和氧元素组成；③塑料袋鼓起干冰升华变成气态二氧化碳，无新物质生成，属于物理变化；④从分子的角度分析，塑料袋鼓起的原因是二氧化碳分子间的间隔变大。（2）①实验Ⅰ的现象是位于下方的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧；②实验Ⅱ的塑料瓶预先集满二氧化碳气体，向瓶内加入约体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，可观察到塑料瓶变干瘪，其原因是二氧化碳溶于水，瓶内气压降低。打开瓶盖，向瓶中滴入石蕊溶液，溶液呈红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，化学方程式为：。10.（2021安徽）某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。（1）装置B中仪器①的名称是______。（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为__________________，发生装置是______（填字母序号）。（3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的______（填“m”或“n”）端通入。（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是__________________。【答案】试管Am将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃【解析】（1）装置B中仪器①的名称是试管；（2）石灰石主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生产氯化钙、二氧化碳和水，其反应方程式为：；石灰石为固体，盐酸为液体，该反应为典型的“液固”反应，因此其发生装置应该用A；（3）若从n端通入，持续通入的二氧化碳会把水挤出，难以得到二氧化碳的水溶液，因此应该从m端通入；（4）水草通过光合作用产生氧气，因此检验的气体就是氧气，其方法是将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。11．用如图实验验证CO2的性质。（1）实验室制取CO2的文字表达式为。（2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是。（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是。【答案】（1）碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳（2）二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧（3）没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验【解析】（1）实验室用石灰石（或大理石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。（2）观察到蜡烛熄灭说明二氧化碳不支持燃烧，短蜡烛先熄灭，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是二氧化碳密度比空气大，故填：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。（3）纸花变红可能是二氧化碳导致的，也可能是二氧化碳与水反应生成的物质导致的，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是：没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对比试验。12.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）图中标有①的仪器名称为___________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为______，该装置有一不足之处，应怎样改进___________。（3）实验室用B装置制取二氧化碳，其反应的文字表达式是。（4）若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从（填“m”或“n”）端进入。（5）E装置试管中的现象是___________。F装置是将E装置实验后的试管加热，此时发生反应的文字表达式为。（6）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是_________。A．药品容易获得，能生成所要制取的气体B．反应条件易于控制，反应速率适中C．操作简便易行，安全可靠，节能环保 D．所要制取气体的颜色和气味【答案】（1）锥形瓶（2）A；在试管口放一团棉花（3）碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳（4）m（5）紫色石蕊试液变红色；碳酸→水+二氧化碳（6）D【解析】（1）根据图示，仪器①的名称为：锥形瓶。（2）因为高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为：A。该装置有一不足之处，加热时高锰酸钾粉末易随氧气流进入导气管，改进措施是：在试管口放一团棉花。（3）B装置适用于固液常温型反应制取气体，故实验室用B装置制取氧气，其反应是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式是：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。（4）因为二氧化碳的密度比空气大，所以若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从m端进入，空气从n端排出（5）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此E装置试管中的现象是：试液变红色。因为碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，所以F装置试管中发生的反应文字表达式为：碳酸→水+二氧化碳。（6）A、实验室制取气体时，应该选择能生成所要制取的气体且容易获得的药品，不符合题意；B、如果反应条件不容易控制，就可能造成反应速率太快或太慢，甚至不能生成所需要的气体。为了便于操作，反应速率要适中，不符合题意；C、实验室制取气体，操作应该简便易行，安全可靠，节能环保，不符合题意；D、实验室制取气体时，需要考虑采用什么原理，选择什么药品，选择实验装置，不需要考虑所要制取气体的颜色和气味，符合题意。故选：D。13．（2021青海）按下图所示装置探究二氧化碳的性质并填空：（1）A中的实验现象说明CO2具有的化学性质是____________。（2）B中的现象是__________________，写出反应的化学方程式__________________。（3）C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是__________________。【答案】不燃烧也不支持燃烧澄清的石灰水变浑浊CO2与水反应有碳酸生成酸可以使紫色石蕊溶液变红【解析】(1)实验现象是蜡烛从下往上依次熄灭，说明二氧化碳的化学性质是不燃烧也不支持燃烧；(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故现象是澄清的石灰水变浑浊；反应的方程式为：；(3)C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色，说明CO2不能使石蕊变色，能使石蕊变色的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，故填：二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变色。1．（2022年江苏省扬州市中考）制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是（）A．检查装置气密性 B．加入石灰石C．收集CO2 D．验证CO2不支持燃烧【答案】B【解析】A、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，符合题意；C、二氧化碳的密度比空气大，用万用瓶收集二氧化碳，应“长进短出”，不符合题意；D、将二氧化碳倾倒入烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意。故选B。2．（2022年重庆市中考）根据如图，下列气体的实验室制法正确的是（）选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸 B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒C．选择乙装置既可收集H2也可收集CO2 D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出【答案】C【解析】A.实验室使用稀盐酸制取二氧化碳，不使用稀硫酸。因为硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在固体药品表面阻碍反应进行。错误。B.铜活动性比氢弱，不能和酸反应放出氢气。所以Y不能为铜。错误。C.二氧化碳密度比空气大，从乙a端通入，空气从b排出。氢气密度比空气小，从乙b端通入，空气从a端排出。选择乙装置既可收集H2也可收集CO2，正确。D.乙作洗气装置，需要药品和气体充分接触，则气体通入药品中，所以氧气从a进入。错误。故选:C。3．（2022甘肃武威市中考）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。(1)仪器①的名称是______。(2)利用上述仪器和药品制取氧气，反应的文字表达式为__________________，利用装置A制氧气还需改进的地方是__________________。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是______（填代号）。(3)实验室常用装置B和___________（填药品名称）制取CO2，其反应的文字表达式为________________________。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点________________________。(4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从______（填“a”或“b”）口进入。【答案】(1)长颈漏斗(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

在试管口塞一团棉花

D(3)块状石灰石、稀盐酸

碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳可以控制反应的发生和停止

(4)b【解析】(1)仪器①的名称是长颈漏斗(2)题目中给出的药品能制取氧气的是高锰酸钾，则化学反应方程式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；高锰酸钾制氧应在试管口放一团棉花，防止加热时试管内粉末状的物质进入导管，故利用装置A制氧气还需改进的地方是在试管口塞一团棉花；在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是D，因为氧气密度比空气大，无法用向下排空气法收集。(3)实验室常用装置B和块状石灰石、稀盐酸制取CO2，该反应为石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，化学反应方程式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；F装置中的铜丝网中装的药品是块状石灰石，则可以通过上下移动铜丝网控制块状石灰石和稀盐酸的接触，从而控制反应的发生和停止。(4)G装置为装有浓硫酸的万用瓶，干燥二氧化碳需要将气体通入到溶液中，则气体应该从b口进入。4．（2022四川自贡市中考）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：(1)实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是__________，若用装置D收集产生的氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。(3)实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的文字表达式为____________________，装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是_________________________。二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是_________________________，图中标有①的仪器名称是__________。【答案】(1)

氯酸钾和二氧化锰

a(3)

碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳能够控制反应的发生与停止

紫色石蕊溶液变红

点滴板【解析】(1)装置A属于固、固加热型，可用作高锰酸钾制取氧气的发生装置，也可用作氯酸钾制取氧气的发生装置，但用高锰酸钾时要在试管口处放团棉花，所以装置A试管中的药品是氯酸钾和二氧化锰；氧气不易溶于水，密度比水小，若用装置D收集产生的氧气，气体应从a端进入；(3)实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；C装置带有止水夹和多孔隔板，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压回多孔隔板之下，返回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入多孔隔板之上，固液接触，反应发生，故与装置B相比，选用装置C的优点是能够控制反应的发生与停止；二氧化碳溶于水形成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，用装置F检验其酸性时的现象是紫色石蕊溶液变红色；图中标有①的仪器名称是点滴板。5．（2022江西中考）根据下图回答有关问题：(1)图一中仪器①的名称是______。(2)实验室用高锰酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是______(填序号)；使用装置D收集氧气时应从导管口______(选填“a”或“b”)通入。(3)实验室制二氧化碳的文字表达式为__________________。图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是__________________。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是___________________；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是__________________。【答案】(1)酒精灯(2)

C

b(3)

碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳可以控制反应速率

能与水反应生成酸

二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)【解析】(1)图一中仪器①的名称是酒精灯；(2)实验室用高锰酸钾制氧气，该反应为固体加热型，发生装置选C；使用装置D排空气法收集时，由于氧密度比空气大，故收集氧气时应长进短出，应从导管口b通入；(3)实验室通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；图一中，与装置A中的长颈漏斗相比，选用装置B使用的是分液漏斗，分液漏斗上有旋塞，可以通过控制旋塞来控制液体滴加的速率，从而可以起到控制反应速率的目的；将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ干燥的紫色石蕊试纸条不变色，而试纸Ⅱ湿润的紫色石蕊试纸条变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸条变红，饱和澄清石灰水变浑浊，若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)。6．（2022年四川省凉山州中考）化学兴趣班的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了以下仅器，同学们根据所学知识完成下列题目。(1)请写出上图中对应字母编号为“e"的仪器名称_______。(2)甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，应选择上图中的_______(选填字母编号)来组成发生装置。生成氧气的化学方程式为_______。(3)乙小组的同学利用甲小组组装的发生装置制得了二氧化碳气体。并将气体从图a端通人以探究二氧化碳的性质，其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球。同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红，且4棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是_______，二氧化碳的化学性质是(用化学方程式表示)_______。【答案】(1)长颈漏斗(2)

be或者eb

(3)

密度比空气大

【解析】(1)字母编号为“e"的仪器名称是长颈漏斗(2)利用过氧化氢溶液制得氧气，同时便于添加液体试剂，应选择锥形瓶和长颈漏斗，故填be；过氧化氢制取氧气的方程式为。(3)1、4棉球变红，下方的4棉球先变红，说明二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不能让干燥棉球变色，而湿润棉球变色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊棉球变色，故化学方程式为。7.（2022湖南郴州中考）下图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：（1）仪器①的名称是___________。（2）实验室常用大理石和___________（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式是___________。（3）如图E所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳具有：___________、___________性质。【答案】（1）长颈漏斗（2）稀盐酸；（3）不燃烧也不支持燃烧；密度大于空气（两空可调换）【解析】（1）如图所示仪器①的名称是长颈漏斗；（2）实验室使用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故填：稀盐酸；稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；（3）根据现象将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大；8.（2022广州市中考）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。（1）下图是实验室中常用的仪器①仪器A的名称是_______。②从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？_______(填标号)（2）该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。序号反应物收集每瓶气体所用时间(单位：秒)盐酸浓度盐酸体积大理石形状第1瓶第2瓶第3瓶第4瓶第5瓶第6瓶实验110%70mL小颗粒8910121419实验2块状111215172123实验37.5%70mL小颗粒101213151726实验4块状t1416192224实验55%70mL小颗粒1418193263—实验6块状203159———①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？_______②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验_______(填标号)。A.2和3B.2和4C.4和5D.1和6③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：_______<t<_______。（3）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。__。【答案】（1）①.长颈漏斗②.ABD（2）①.盐酸浓度和大理石的形状②.B③.11④.14（3）合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。（其他合理即可）【解析】（1）①仪器A的名称是长颈漏斗；②实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，选用固液常温型反应装置，添加盐酸无需拆开装置则选用双孔橡胶塞，需要用到的仪器有长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞，故填：ABD；（2）①根据表中数据可知，盐酸浓度和大理石的形状是变量，因此该小组研究盐酸浓度和大理石的形状对反应快慢的影响；②根据表中数据可知，为了分析浓度对反应快慢的影响，盐酸浓度不同时，其他变量必须相同，实验2和4中盐酸浓度不同，加入盐酸的体积相同，大理石的形状相同，故选：B；③根据实验数据反映出的规律，盐酸浓度10%时，和块状的大理石反应生成第一瓶气体所需的时间是11秒，盐酸浓度7.5%时，和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是14秒，表中数值t的合理范围是：11<t<14；（3）本题是开放性试题，言之有理即可。如合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。9．（2022山东枣庄中考）（10分）其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应（1）装置A中仪器a的名称为。（2）装置B中的现象是。（3）装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为（写名称），发生反应的化学方程式为。Ⅱ.碳酸钙分解碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。【提出问题】剩余固体成分是什么？【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物猜想三：全部是氧化钙【设计并完成实验】实验操作实验现象解释与结论步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置底部有白色不溶物\步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液有上层清液中一定含有氢氧化钙步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸有气泡产生白色不溶物中一定含有【实验结论】正确的猜想是。【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是（写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是。【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。测得煅烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。煅烧温度活性度煅烧时间1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃12min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1100℃～1200℃的证据是。【答案】Ⅰ．（1）锥形瓶；（2）石蕊试液变红色；（3）澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；【设计并完成实验】有蓝色沉淀产生；碳酸钙；【实验结论】猜想二；【交流与反思】无色酚酞溶液；氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙；【拓展与分析】燃烧时间长短不同，在1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高。【解析】Ⅰ．（1）仪器a是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故答案为：石蕊试液变红色；（3）生成的气体是二氧化碳，检验二氧化碳利用澄清石灰水，反应的方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故答案为：澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2＝Ca