陕西省武功县长宁高级中学2022年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系

如图所示，则下列说法正确的是

A.A点与B点相比，A点的c(Fe3*)大

B.加入KC1固体可以使溶液由D点变到C点

C.反应处于D点时，一定有。(正)<v(逆)

D.若T卜T2温度下的平衡常数分别为Ki、则KI<K2

2.高铁酸钾(KzFeO。是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示:

铁屑CbNaClONaOH

饱和

KOH溶液

粗晶体

Na2FeO4--------------►KzFeCh

尾气NaC'l

下列叙述错误的是

A.用KzFefh作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.反应I中尾气可用FeCb溶液吸收再利用

C.反应H中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

3.成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

选

项传统文化化学角度解读

A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质

B百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢

在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麦谷堆

元素

《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐

D

硝石也”和钾盐

A.AB.BC.CD.D

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

+2

A.0.1mol-L'NaOHMM：Na\K>CO3>A1O2

B.通入过量Ch：CF,SO?-'Fe2\Al3+

C.通入大量CO2的溶液中：Na+、CRT、CH3COO-、HCO3

D.O.lmolLiH2sO4溶液：K\NH4\NCh、HSO3

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1.3g乙快和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C-H）数为O.INA

B.一定条件下，2moiSth与ImoKh反应生成的S03分子数为2NA

C.1L0.1mol4/i的乙酸溶液中含H+的数量为O.INA

D.2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA

6.sa催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是

A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20〜50MPa

C.反应温度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化剂

7.为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2c2O4+3H2sO«K2so4+2MnSO4+10CO2f+8H2。若血液样品为15mL,滴定生

成的草酸消耗了O.OOlmolir的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为

A.O.OOlmol-L-1B.0.0025mol-L-1C.0.0003mol-L-1D.0.0035mol-L-1

8.下列有关实验的操作正确的是

实验操作

A除去NaHCCh固体中混有的NH4cl直接将固体加热

B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集

C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有气泡产生

取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用

D测定某稀硫酸的浓度

O.lOOOmol/L的NaOH标准液进行滴定

A.AB.BC.CD.D

9.下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

浓耍酸

A.利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNCh溶液

B.利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成

D.利用④装置，验证浓H2s04具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

+

10.2022年H月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2=H

-12

+HO2，Ka=2.4xl0）»下列说法错误的是（）

负载

去离子水覆盖催化剂

覆盖催化剂

电极b

电极'III

多

孔

固

体

电

离

解

质?•

纯净HQ,溶液

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1molH2O2电极上流过4mole-

--

D.b极上的电极反应为O2+H2O+2e=HO2+OH

11.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA

1L0.5molL-1Na2s溶液中含阴离子数目小于Q.5N,\

C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2L（标准状况）时转移电子数目为NA

D.14g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA

12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2+2

A.使甲基橙呈红色的溶液：Fe>Mg2+、SO4\Cr

2

B.使KSCN呈红色的溶液：AI3+、NH4\S-,F

2+

C.使酚酰呈红色的溶液：Mg2+、Cu>NO3\SO?'

++

D.由水电离出的c（H+）=10-i2mol-Lr的溶液：Na>K.NO3\HCO3

13.（实验中学2022模拟检测）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的

最外层电子数相等,Y在周期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.W2的沸点比Z2的沸点低

B.XYW2的水溶液呈碱性

C.W、X形成的化合物一定只含离子键

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

14.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）

B.收集氧气

产生气体

立即点燃

制备并检验氢气的可燃性

锌粒、

D.稀释浓硫酸

15.有机物M、N、Q的转化关系为:

Cf52cH3CpCHCH3-H/HQ一

MN

下列说法正确的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M的同分异构体中属于芳香煌的还有3种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO,溶液褪色

16.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

可移动

气球

的铜丝•

滴有酚

XJ

蹴的水浸有碱液的棉球+

■"稀硝酸

S1«3

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成核盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④B.©(D③C.①②④D.①③④

17.铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是()

A.分子中两个苯环处于同一平面

B.分子中有3个手性碳原子

C.能与浓澳水发生取代反应

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

18.下列符合元素周期律的是

A.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H2SO3>H2CO3

2-

C.热稳定性：NH3<PH3D.还原性：S<cr

19.(衡水中学2022模拟检测)25℃时，向NaHCCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所

示。下列叙述错误的是

c(HC(K)

e(H2CO3)

1

2

3N(7.4,1)

4

.

9.48.67.87.0pH

A.25℃时,H2c03的一级电离Kai(H2co3)=1.0x1064

2

B.M点溶液中:c(H+)+C(H2CO3)=C(C1)+2C(CO3-)+C(OH)

C.25C时,HCO；+H2O=412CO3+OH-的Kh=1.0xl()-7.(xx第一中学2022模拟检测〉6

D.图中a=2.6

20.N,\是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Ug超重水。2。）含中子数为5NA

B.ImolSiCh中Si—O键的数目为4NA

C.常温下，pH=6的MgCL溶液中H+的数目为10-6由

D.标准状况下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的C厂数目为O.INA

21.下列离子方程式正确的是

A.氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：AIJ++3CO32+3H2O=A1（OH）3；+3HCO3-

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热：C1+H+微热，HC1T

C.氯气通入石灰乳：Ch+2OH=Cr+ClO+H2O

D.苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O-+H2O-CGHSOH+OIT

22.有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是

途径①S—™_>H2SO4

途径②S6->SO26->SO3-2s。4

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02浓度来降低成本

C.由途径①和②分别制取ImolH2so4,理论上各消耗ImolS,各转移6moi/

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）（14分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示

合成路线进行制备。

oo0

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)官能团-SH的名称为疏(qiti)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为。

D分子中含氧官能团的名称为o

(2)写出A-C的反应类型：»

(3)F生成G的化学方程式为.

(4)下列关于D的说法正确的是(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为G0H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种：其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为»

0

（6）有机化合物K（）是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程,

24、（12分）有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示:

XYZMR

原子半径

0.0740.099

/nm

主要化合价+4,-4-2-1,+7

阳离子核无机非金属材料第三周期简单离子

其它

外无电子的主角半径最小

请回答下列问题：

（1）Z与NaOH溶液反应的离子方程式：_»（用元素符号表示，下同。）

（2）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.气态氢化物稳定性R>Y

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强

（3）经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式—。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式

（4）已知12能做X2M2分解的催化剂：

第一步：X2M2+I2=2XIM；

第二步：...

请写出第二步反应的化学方程式一。

（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫

酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式一。

25、（12分）有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸（CxHyONp）

的分子组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D（无水氯化钙）吸收，二氧化碳用装

置C（KOH浓溶液）吸收，N2的体积用E装置进行测量，所需装置如下图（夹持仪器的装置及部分加热装置已略去）：

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、_、Eo（部分装置可以重复选用）

（2）实验开始时，首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧，这样做的目的是.

（3）A中放入CuO的作用是,装置B的作用是»

（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有一。

（5）在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积一（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）已知分子式为C2H的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：一。

26、（10分）对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

件1+H2SO4170-180(：H2O

SO,H

已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1℃,沸点184.4C。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置

合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：

步骤1：在250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。

步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170〜180℃,维持此温度2〜2.5小时。

步骤3：将反应产物冷却至约50C后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体

析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

(1)装置中冷凝管的作用是O

(2)步骤2油浴加热的优点有o

(3)步骤3中洗涤沉淀的操作是o

(4)步骤3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因______(写出两点)。

27、(12分)纯碱(Na2cCh)在生产生活中具有广泛的用途.如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2c(h的流程图.

完成下列填空:

已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2\Sth?一等杂质离子.

(1)精制除杂的步骤顺序是——一—―—--＞一(填字母编号).

a粗盐溶解b加入盐酸调pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2cO3溶液e过滤

(2)向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是.在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是

(3)请在图1流程图中添加两条物料循环的路线.

(4)图2装置中常用于实验室制备C(h的是_(填字母编号)；用c装置制备NH3,烧瓶内可加入的试剂是一(填

试剂名称).

(5)一种天然碱晶体成分是aNa2cCh・bNa2sO4・CH2O,利用下列提供的试剂，设计测定Na2c03质量分数的实验方案.请

把实验方案补充完整：

供选择的试剂：稀H2so外BaCL溶液、稀氨水、碱石灰、Ba(OH)2溶液

①.

②.

③.

④计算天然碱晶体中含Na2c03的质量分数.

28、(14分)金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiOA,含少量FezCh]为原料

制备钛的工艺流程如图所示。

(1)步骤②、③、④中，均需进行的操作是(填操作名称)。

(2)滤液1中钛元素以Ti()2+形式存在,步骤①中生成Ti(y+的化学方程式为，硫酸质量分数对钛、铁浸出率的

影响如图所示.据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为(填范围)。.

(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:。

(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiCh为阴极，熔融CaO为电解质。Ti在______(填“阳极”或“阴极”)生成,

一(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。

(5)以绿帆为原料，可以制备重要工业原料氧化铁，基本流程如下：

---------稍过址的-------：-------------------------

绿矶溶液----------F.CO、沉淀一►洗涤一►「,燥一►燃烧一►产品

--------NHxHCO,----------：---------------------------------------

①绿矶溶液中离子浓度由大到小的顺序为o

②FeCCh达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+)=1.0X10-5moI•LL所得FeCCh中(填“含”或“不

含”)有Fe(OH)2。已知：{Ksp[Fe(OH)2]=4.9X1017}

29、(10分)钛酸锌(ZnTiO3)是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为,与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最

外层电子数与Zn相同的元素有种

(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C-B(选填“〉或“<”)；第一电离能N>O,

原因是«

(3)ZnTiCh与80%H2sCh反应可生成TiOSOs

①SO：的空间构型为,其中硫原子采用杂化。

②与SO：互为等电子体的分子的化学式为(任写一种即可)

(4)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有个。

②该化合物的化学式为o

③已知该晶体的晶胞参数为axl0“2m,阿伏加德罗常数为NA。则该晶体的密度为g/cn?(列式即

可)

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A.由图象可知，A点c[Fe(SCN)31较大，则c(Fe3*)应较小，故A错误;

B.根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3*+3SCN-=±Fe(SCN)3,加入少量KC1固体，溶液中Fe?、

SCW浓度不变，平衡不移动，故B错误；

C.D在曲线上方，不是平衡状态，c[Fe(SCN)3]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V^VV逆，故C正确；

D.随着温度的升高c[Fe(SCN)3]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以

Ti.T2温度下的平衡常数分别为Ki、K2,则KI>K2,故D错误；

故选C。

2、D

【答案解析】

A.&FeCh具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+,Fe-?+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水

的目的，A叙述正确，但是不符合题意；

B.反应I中尾气CL为，可与FeCh继续反应生成FeCb,B叙述正确，但是不符合题意；

C.反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeC13=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化剂是NaClO,还原剂是2FeCh,

所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,C叙述正确，但是不符合题意；

D.向饱和的KOH溶液中加入NazFeCh,RFeCh晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,D叙

述错误，但是符合题意；

答案选D。

3、B

【答案解析】

A.酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A项正确；

B.工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或

炉渣除去，B项错误；

C.在雷电作用下空气中N2和02反应生成NO,经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，

有利于作物生长，C项正确；

D.钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，焰色反应是物理变化，D项正确;

答案选B。

4、A

【答案解析】

A.O.lmohLTNaOH溶液显碱性，离子间不发生反应，可以共存，故A正确；

B.通入过量CL的溶液显酸性和氧化性，Fe2+有还原性被氧化为Fe3+,不能共存，故B错误；

C.通入大量CO2的溶液显酸性，H+与CIO-、CH3COO-、HCOT不能共存，故C错误；

D.0.1mol・LTH2s04溶液显酸性，IF存在的情况下NCH-和HSCh•发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。

答案选A。

5、A

【答案解析】

A.乙快和苯具有相同最简式CH,ImolCH含有1个C-H键；

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；

C.乙酸为弱电解质，部分电离；

D.气体状况未知。

【题目详解】

1.3g

A.l.3g乙烘和苯蒸汽混合气体含有CH物质的量为：—-~-=0.1moL含有碳氢键（C-H）数为O.INA,故A正确；

13g/mol

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，2moiSO2与ImolCh反应生成的SO3

分子数小于2NA,故B错误：

C.乙酸为弱电解质，部分电离，ILO.lmohLr的乙酸溶液中含H+的数量小于O.INA,故C错误；

D.气体状况未知，无法计算混合气体物质的量和含有质子数，故D错误；

故选：A„

【答案点睛】

解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点D,注意气体摩尔体积使用条件和对象，A选项，注意物质的

结构组成。

6、B

【答案解析】

A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二

氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A正确；B.,SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影

响，B错误；C.在400-500C下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C正确；D.催化剂狙触媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正确。故选择B。

7、B

【答案解析】

2+2+

由方程式Ca+C2O4=CaC2O4>CaC2O4+H2SO4=CaSO4；+H2C2O4>2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=H2SO4+

2M11SO4+IOCO2T+8H2O可得关系式：5Ca2+〜5CaC2()4〜5H2c2。4〜2KMn()4,令血液中含钙量为cmol/L,贝(J：

5Ca2+〜5CaC2C>4〜5H2c2O4〜2KMl1O4

52

cmol/LxO.OlSLO.OOlmobL^xO.OlSL

所以cmol/Lx0.015Lx2=5x0.001mol»L1x0.015L

解得c=0.0025mol»L-,；

答案选B。

8、C

【答案解析】

A、加热NaHCCh和NH4a均分解，故A错误；B、NO能与O2反应，不能用排空集气法收集，故B错误；

C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+COz1,故C正确；D、稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象，

需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故D错误；故选C。

9、D

【答案解析】

A.①装置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A错误；

B.②装置，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性；通入硅酸钠溶液的

气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性，

故B错误；

C.氮气与氢气在铁触媒和高温下生成氨气，氨气遇到干燥的试纸，试纸不能变色，不能达到实验目的，故C错误；

D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品红溶液

褪色，二氧化硫具有还原性可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Do

0

10、C

【答案解析】

A.a极发生H2-2e=2H+,X膜为选择性阳离子交换膜，让H卡进入中间，故A正确；

B.催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故B正确；

C.氧元素由0价变成-1价，每生成1molH2O2电极上流过2moie\故C错误；

D.b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH,故D正确；

故选C。

11、C

【答案解析】

A.N4呈正四面体结构，类似白磷（P0,如图所示1个N4分子含6个共价键（N-N键），贝!]0.5molN4

含共价键数目为3NA,A项错误；

B.S^+HzO^HS+OH-,阴离子包括S，、OH-和阴离子的量大于0.5mol,B项错误；

C.锌与浓硫酸发生反应：Zn+2H2so4（浓）=ZnSO4+SO2T+2H20,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T>生成气体1L2L（标

1121

准状况)，则共生成气体的物质的量，即"(H2+SO2)=——:——=0.5mol,生成1mol气体时转移2moi电子，生成

22.4L/mol

0.5mol气体时应转移电子数目为NA,C项正确；

D.己烯和环己烷的分子式都是C6H⑵最简式为CW,14g混合物相当于ImolC%,含2molH原子，故14g己烯

和环己烷的混合物含氢原子数目为2NA,D项错误；

答案选C。

12、A

【答案解析】

A.能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；

B.使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3\Ap+均可与S?-发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存,

选项B不符合题意；

C.使酚酸呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、CM+与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；

D.由水电离出的c(H+)=l()r2mo].Lr的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO3•均不能大量

存在，选项D不符合题意；

答案选A。

13、C

【答案解析】

Y在周期表中族序数与周期数相等，Y是A1元素；ZW2是一种新型的自来水消毒剂，ZW2是C102,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则X的最外层电子数是1,W、X、Y、Z的原

子序数依次增大，所以X是Na元素。

【题目详解】

A.Oz、Ch的结构相似，Ch的相对分子质量大，所以Ch沸点比。2的沸点高，故A正确；

B.NaAlth是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；

CNa、O形成的化合物NazOz中含离子键和非极性共价键，故C错误;

D.AI(0H)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HCIO4是强酸，所以NaOH、A1(OH)3,HClCh两两之间均能发生反应,

故D正确；

选C。

【答案点睛】

本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的性质以及元素的位置推断元素为解答本题的关键，注意对元素周期

律的理解，较好的考查学生分析推理能力。

14、B

【答案解析】

A.CCh的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；

B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；

C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、02,若立即点燃会发生爆炸，应该等排出

一段时间气体后再点燃，C错误；

D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；

故合理选项是Bo

15、C

【答案解析】

由转化关系可知，JCH2cH3与氯气在光照条件下发生取代反应生成0华。也在加热条件下与氢氧化

CHCH3

钠溶液发生水解反应生成I

QOH

【题目详解】

A项、Q-刑网分子中的侧链为乙基，乙基含有2个饱和碳原子，则QCH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A错误;

B项、JCH2cH3与氯气在光照条件下转化为0巴。坨的反应属于取代反应，故B错误;

C项、JCH2cH3的同分异构体中属于芳香燃的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3种，故C正确；

D项、OrfHCHs属于芳香醇，其与乙醇不是同系物，故D正确。

2OH

故选C。

【答案点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

16、C

【答案解析】

分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。

【题目详解】

①图1所示装置在实验中用带有酚配的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故①符合题

意；

②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题

意；

③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符

合题意；

④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后

处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意；

故符合“绿色化学”的为①②④。

故选C。

【答案点睛】

“绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来

说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。

17.（xx第一中学2022模拟检测）A

【答案解析】

A.分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误；

O

H'coxrt5>

B.图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确；

（铁杉脂素）OCH,

OH

C.酚羟基的邻对位可能与浓漠水发生取代反应，故c正确；

D.lmol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3moiNaOH,分别是酯基消耗ImoL2个酚羟基各消耗Imol,故D正

确；

故选Ao

18、A

【答案解析】

A.金属性Ca>Mg,对应碱的碱性为Ca（OH）2>Mg（OH）2,故A正确；

B.非金属性S>C,对应最高价含氧酸的酸性为H2sO4>H2c而H2sO3>H2CO3可利用强酸制取弱酸反应说明，

故B错误；

C.非金属性N>P,对应氢化物的稳定性为NH3>PH3,故C错误；

D.非金属性SVCL对应阴离子的还原性为S'〉。、故D错误；

故答案为A。

【答案点睛】

元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气

化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧

酸）的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元

素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。

19、B

【答案解析】

c（HCO,）c（HCOj

A.25℃时，当lg—..........y=i即=10时，pH=7.(xx第一中学2022模拟检测)4,H2c的一级电离

c（H2cOJc（H2co3）

C（HCO）XC（H+）,

二~3~=10x1O-7-4

Kal（H2co3）==1.0x10-6.4,故A正确;

c（H2co3）

B.根据电荷守恒、物料守恒，M点溶液中:c(H+)+c(H2co3)=c(Cr)+c(CO32-)+c(O!T),故B错误;

第一中学模拟检测）

C.25℃时，HCO3-+H2O-H2co3+OH-的Kh=——=—TT=l.（）xl（）-7.（xx20226,故c正确；

Kay10

c（HCC）3）xc（H*）3c（HCO；）I。-"

D.」/1~^=1（）44,图中M点pH=9,4——工=\=1。26,所以a=2.6,故D正确；

c（H2co3）c（H2co3）IO9

选B。

20、B

【答案解析】

11g

A.Ug超重水（T2O）的物质的量为wr^~；=0・5mol，则含中子数为0.5molx（2x2+8）xNA=6NA,A项错误;

22g/mol

B.SiCh中每个Si原子会形成4个Si—O键，故ImolSi()2中Si—O键的数目为4NA,B项正确；

C.溶液的体积未知，H+的数目无法求出，C项错误；

D.标准状况下，2.24LCL为O.lmol,但氯气溶于水为可逆反应，因此生成的C「数目小于O.INA,D项错误;

答案选B。

21、A

【答案解析】

+2

A.氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：AP+3CO3-

-

+3H2O=Al(OH)3；+3HCO3>选项A正确；

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2SO4(浓)+NaCl(固尸NaHS€>4+HCl(g),选项B错误;

C.氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca（OH）2+2C12=2Ca2++2Cl+2ClO+2H2O,选项C错误；

酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：

D.C6HSO+H2OC6H5OH+OH-,

选项D错误；

答案选A。

【答案点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，易错点为

D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O-+H2O=iC6HsOH+OH，

22、A

【答案解析】

A.途径①反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，A错误；

B.途径②的第二步反应是可逆反应，在实际生产中可以通过增大廉价易得的02浓度使化学平衡正向移动，来降低成

本，B正确；

C.根据电子转移数目相等，可知由途径①和②分别制取ImolH2s04,理论上各消耗ImolS,各转移6moie,C正确;

D.途径②与途径①相比不产生大气污染物质，因此更能体现“绿色化学”的理念，是因为途径②比途径①污染相对

小且原子利用率高，D正确。

答案选A。

二、非选择题（共84分）

23、4-氟硫酚（或对氟硫酚）痰基、猱基加成反应

Ml

oo

Hr0HSH

【答案解析】

(1)F原子在硫酚的官能团疏基对位上，习惯命名法的名称为对氟硫酚，科学命名法的名称为4-氟硫酚；D分子中含

氧官能团有较基，埃基两种。

(2)A-C为疏基与B分子碳碳双键的加成反应。

(3)F—G的过程中，F中的一OC%被一NH—NH2代替，生成G的同时生成CHjOH和H2O,反应的方程式为

(4)由结构简式可推出其分子式为CioH,ChFS,A正确；分子中只有一个手性碳原子，B错误；分子中的竣基能够与

NaHCCh溶液反应，但F原子不能直接与AgNQ、溶液发生反应，C错误；能发生取代(如酯化)、氧化、加成(埃基、苯

环)、还原(埃基)等反应，D正确。

(5)根据描述，其分子式为C7H7FS,有-SH直接连在苯环上，当苯环上连有-SH和-C%F两个取代基时，共有3

种同分异构体，当苯环上连有一SH、一CH,和一F三个取代基时，共有10种同分异构体，合计共13种同分异构体,

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2