北京市大兴区2021-2022学年九年级下学期期中(一模)化学试题(解析版)

PAGE大兴区九年级第二学期期中练习化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ni59第一部分本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列变化中，属于物理变化的是A.钢铁生锈 B.瓷碗破碎 C.食物腐败 D.火药爆炸【答案】B【解析】【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、铁生锈的过程中有新物质--铁锈生成，属于化学变化，错误；B、瓷碗破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确；C、食物腐败的过程中有新物质生成，属于化学变化，错误；D、火药爆炸的过程中有二氧化碳等物质生成，属于化学变化，错误。故选B。2.空气中体积分数约为78%的气体是A.稀有气体 B.二氧化碳 C.氧气 D.氮气【答案】D【解析】【详解】空气的成分是（按体积算）：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他杂质和气体0.03%；故选D。3.下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是A.木炭 B.镁条 C.蜡烛 D.铁丝【答案】D【解析】【详解】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，故选：D。4.为了防止骨质疏松,人体必须摄入元素是A.钙 B.铁 C.锌 D.碘【答案】A【解析】【分析】【详解】A、骨质疏松，是人体内缺少钙元素，所以应该适量的补充钙元素，符合题意；B、缺铁会引起贫血，不符合题意；C、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意；D、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意。故选A。5.化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是A.NH4HCO3 B.CO(NH2)2 C.Ca(H2PO4)2 D.KNO3【答案】C【解析】【详解】A．NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；B．CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C．Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，符合题意；D．KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意。故选C。6.下列物质属于混合物的是A.氧气 B.高锰酸钾 C.干冰 D.过氧化氢溶液【答案】D【解析】【详解】A、氧气是氧元素组成的单质，属于纯净物，选项错误；B、高锰酸钾是钾离子与高锰酸根离子构成的盐，属于纯净物，选项错误；C、干冰是固态二氧化碳，是碳元素与氧元素组成的氧化物，属于纯净物，选项错误；D、过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水两种物质，属于混合物，选项正确，故选D。7.我国的古代文物呈现了现丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是ABCD西汉素纱禅衣唐兽首玛瑙杯元代青花瓷瓶三星堆青铜面具A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、西汉素纱禅衣主要成分为蛋白质，属于有机物，故A不正确；B、唐兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，故B不正确；C、元代青花瓷瓶是由瓷石和高岭土制成的，不属于合金，故C不正确；D、青铜是合金，三星堆青铜面具主要成分属于合金，故D正确。故选D。8.下列气体能使紫色石蕊溶液变红的是A.CO2 B.O2 C.H2 D.N2【答案】A【解析】【详解】二氧化碳与紫色石蕊溶液中的水反应产生碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，氧气、氢气和氮气都不能使紫色石蕊溶液变色。故选：A。9.下列物质含有氧分子的是A.Ca（OH）2 B.H2CO3 C.H2O2 D.O2【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钙由钙离子与氢氧根离子构成，则氢氧化钙中不含氧分子，选项错误；B、碳酸由碳酸分子构成，不含氧分子，选项错误；C、过氧化氢由过氧化氢分子构成，即过氧化氢中不含氧分子，选项错误；D、氧气由氧分子构成，即氧气中含有氧分子，选项正确，故选D。10.如图的简易净水器中，主要起到吸附作用的是A.小卵石 B.石英砂C.活性炭 D.蓬松棉【答案】C【解析】【详解】简易净水器中，小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉都具有过滤的作用，主要起到吸附作用的是活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味。故选：C。11.下列物质中，不需密封保存的是A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.大理石 D.浓盐酸【答案】C【解析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，如果露置在空气中，会吸收空气中的水分而使溶液变稀，故需密封保存，错误；B、氢氧化钠既会吸收空气中水分而潮解，而且会与空气中的二氧化碳反应而变质，故需密封保存，错误；C、大理石不需密封保存，正确；D、浓盐酸具有挥发性，需密封保存，错误；故选C。12.下列属于溶液的是A.豆浆 B.蔗糖水 C.牛奶 D.蒸馏水【答案】B【解析】【分析】溶液是均一、稳定的混合物。【详解】A、豆浆中悬浮有较多没有溶解的固体颗粒，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意；B、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；C、牛奶中含有未溶的蛋白质、脂肪等物质，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意；D、蒸馏水虽然是均一、稳定的，但蒸馏水是纯净物，不属于溶液，不符合题意。故选B。13.下列做法不符合“低碳生活”理念的是A.外出随手关灯 B.减少使用塑料袋C.骑自行车出行 D.夏天空调温度尽量调低【答案】D【解析】【分析】【详解】A、外出随手关灯，节能减排，符合低碳生活理念，选项不符合题意；B、减少使用塑料袋，会减少白色污染，符合低碳生活理念，选项不符合题意；C、骑自行车出行，节能减排，符合低碳生活理念，选项不符合题意；D、夏天空调温度尽量调低，但仍在工作状态，耗费电能，不符合低碳生活理念，选项符合题意。故选D。14.下列做法不利于保护水资源的是A.生活污水集中处理后排放 B.大量使用农药和化肥C.工厂废水处理后循环使用 D.灌溉农田由大水漫灌改为滴灌【答案】B【解析】【分析】保护水资源的措施，可以从防止水污染以及节约用水的角度解答。【详解】A、生活污水集中处理和排放可以防止水污染，有利于保护水资源，故选项做法正确；B、大量使用农药、化肥易造成水体污染，不利于保护水资源，故选项做法错误；C、工厂废水处理后循环使用既能防止水体污染，又能节约用水，有利于保护水资源，故选项做法正确；D、灌溉农田由大水漫灌改为滴灌能节约用水，有利于保护水资源，故选项做法正确。故选：B。15.下列氢气(H2)的性质中，属于化学性质的是A.难溶于水 B.无色气体 C.能燃烧 D.密度比空气小【答案】C【解析】【分析】【详解】A、难溶于水不需要化学变化表现出来，是物理性质。B、无色气体不需要化学变化表现出来，是物理性质。C、能燃烧需要化学变化表现出来，是化学性质。D、密度比空气小不需要化学变化表现出来，是物理性质。故选C。16.下列实验操作正确的是ABCD

稀释浓硫酸倾倒液体过滤取用固体粉末A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、稀释浓硫酸应该是酸入水，防止其溶于水放出大量热导致液滴飞溅，错误；B、倾倒液体时应该瓶盖倒放，以防污染液体，瓶口紧挨试管口，错误；C、过滤时必须用玻璃棒引流液体，错误；D、取用固体粉末时应“一横、二送、三竖立”，以防粉末沾到器壁，正确。故选D。17.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为球内的气体分子A.体积增大 B.质量增大 C.间隔增大 D.个数增多【答案】C【解析】【详解】压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为球内的气体分子间隔增大，温度越高，分子之间的间隔越大；答案：C。18.下列物质pH范围如下,其中酸性最强的是A.柠檬汁(2.0~3.0) B.西瓜汁(5.0~6.0)C.胡萝卜汁(6.0~7.0) D.鸡蛋清(7.6~8.0)【答案】A【解析】【分析】【详解】pH越小，溶液的酸性越强，所以四种物质中酸性最强的是柠檬汁，故选A。钼通常用作不锈钢的添加剂。钼元素在元素周期表中的信息如下图。完成下面小题。19.下列有关钼元素的说法不正确的是A.元素符号是MoB.原子序数是42C.属于金属元素D.相对原子质量为95.96g20.钼原子的核外电子数是A.32 B.42 C.54 D.96【答案】19.D20.B【解析】【19题详解】A元素信息图中右上角的符号是元素的元素符号，由图可知，钼元素的元素符号是Mo，选项正确；B元素信息图左上角的数字就是元素的原子序数，由图可知，钼元素的原子序数是42，选项正确；C元素信息图中间的汉字就是元素名称，由图可知，钼元素的名称带有金字旁，属于金属元素，选项正确；D元素信息图中最下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，钼元素的相对原子质量为95.96，选项错误，故填D。【20题详解】元素信息图左上角的数字就是元素的原子序数，由图可知，钼元素的原子序数是42，原子序数等于原子核外的电子数，所以钼原子的核外电子数是42，故填B。向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①-④。完成下面小题。21.所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：5的是A.① B.② C.③ D.④22.③中溶质的质量分数约为A.23% B.30% C.35% D.43%23.所得溶液中，属于饱和溶液的是A.① B.② C.③ D.④【答案】21.A22.A23.B【解析】【分析】根据溶解度曲线可知，20℃时甲的溶解度是30g，故20℃时向100g水中加入20g固体甲，形成的溶液①是不饱和溶液，此时溶质和溶剂的质量比为：20g：100g=1：5；继续向溶液①中加10g固体甲，恰好完全溶解，得到的溶液②是饱和溶液，此时溶质和溶剂的质量比为：30g：100g=3：10；将溶液②升温至50℃，结合溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液③是不饱和溶液，溶质和溶剂的质量比不变，仍然是：30g：100g=3：10；40℃时甲的溶解度是50g，50℃时溶解度大于50g，50℃时继续向溶液③中加固体甲20g，此时溶质质量为20g+10g+20g=50g，溶剂质量100g，形成的溶液④是不饱和溶液，溶质和溶剂的质量比为：50g：100g=1:2。【21题详解】根据分析知，溶液①、②、③、④中，溶质和溶剂的质量比分别为1：5，3：10，3：10，1：2，故选A。【22题详解】根据分析知，溶液③中溶质质量是30g，溶剂质量为100g，故溶质的质量分数为：，故选A。【23题详解】根据分析知，所得溶液中属于饱和溶液的是溶液②，故选B。24.电解水实验如图所示。下列说法正确的是A.产生H2与O2的质量比为2：1B.该实验说明水由H2和O2组成C.可用带火星的木条检验b管产生的气体D.反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑【答案】C【解析】【详解】A.产生H2与O2的体积比为2：1，不符合题意；B.该实验说明水由氢元素和氧元素组成，不符合题意；C.b管产生气体是氧气，可用带火星的木条检验，符合题意；D.该反应为水通电产生氢气和氧气，反应的化学方程式为，不符合题意。故选C。25.胼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是A.肼的化学式为N2H4B.乙的相对分子质量为36C.乙和丙元素组成相同D.参加反应的甲与乙分子个数比为1:1【答案】AD【解析】【详解】A、由微观示意图可知，1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，则肼的化学式为N2H4，故A正确；B、乙是氧气，则乙的相对分子质量为，故B不正确；C、乙是O2，丙是H2O，乙和丙元素组成不相同，故C不正确；D、反应的化学方程式为，则参加反应的甲与乙分子个数比为1:1，故D正确。故选AD。第二部分本部分共14题，共45分。【生活现象解释】26.补齐连线。A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分__________。A物质一俗称B物质一用途Na2CO3火碱Ca（OH）2纯碱NaOH消石灰浓硫酸制冷剂碳酸钙干燥剂干冰补钙剂【答案】【解析】【分析】本题考查物质的俗称与用途。【详解】碳酸钠俗称纯碱；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；浓硫酸具有吸水性可用作气体的干燥剂；碳酸钙中含有钙元素可以用作补钙剂；干冰升华吸热可用作制冷剂。27.2022年，第24届冬奥会在北京市和张家口市举行。（1）氢燃料电池客车护航冬奥绿色出行。H2在O2中燃烧的化学反应方程式为___________。（2）饺子是冬奥村里的特色美食。图列出了冬奥村提供的虾仁三鲜馅水饺的部分营养成分。①表中的“钠"指的是___________（填”单质”“元素”或“原子”）。②表中未列出的营养素是水和___________。（3）二氧化氯（ClO2）是冬奥场馆净化水的一种消毒剂。ClO2属于___________（填序号）。A.有机化合物 B.无机化合物 C.氧化物【答案】（1）（2）①.元素②.维生素（3）C【解析】【小问1详解】氢气与氧气燃烧生成水，故方程式为。【小问2详解】食品成分表里的钠指的是钠元素（可以是离子形式，也可以是原子形式，离子形式居多）；配料表中碳水化合物指糖类，还缺水和维生素。【小问3详解】ClO2由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，属于氧化物。28.清洁剂在日常生活中应用广泛。（1）厨房炉具清洁剂的主要成分为NaOH，使用时要戴上橡胶手套，其原因是___________。（2）“水垢净”的有效成分为盐酸，可去除水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2]，反应的化学方程式为___________（写出一个即可）。【答案】（1）氢氧化钠具有腐蚀性（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑##Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O【解析】【小问1详解】氢氧化钠具有腐蚀性，厨房炉具清洁剂的主要成分为NaOH，使用时要戴上橡胶手套，能够避免氢氧化钠腐蚀皮肤，故填氢氧化钠具有腐蚀性。【小问2详解】盐酸，可去除水垢，原因是水垢中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，水垢中的氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故填CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。【科普阅读理解】29.阅读下面科普短文。人类目前所消耗的能量主要来自化石能源。现阶段我国能源消费结构如图1.煤是古代植物在地下经过漫长而复杂的变化所形成的固体可燃矿物，它由多种有机化合物和无机化合物组成。煤的几种组成元素及平均含量见下表。元素CHONS质量分数/%80.0-90.03.0-6.05.0-8.00.5-1.01.0-2.0燃煤产生的烟气中含有SO2，直接排放会污染空气，工业上需要对烟气进行脱硫处理。石灰石一石膏湿法烟气脱硫工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4·2H2O）等产品，实现“化害为利”。电石渣-石膏湿法脱硫也能将SO2，转化为石膏。电石渣是电石（主要成分CaC2）与水反应制乙块（C2H2）生产过程中的废弃物，其主要成分为Ca（OH）2.研究人员分别采用相同浓度的电石渣浆液和石灰石浆液对模拟烟气进行脱硫吸收，比较二者脱硫效果，得到图2所示结果。煤炭不仅是能源物质，还是宝贵的化工原料，煤综合运用可获得各种有用的产品。依据文章内容回答下列问题。（1）天然气的主要成分为___________。（2）配平CaC2与H2O反应的化学方程式：___________CaC2+___________H2O=___________Ca（OH）2+___________C2H2↑（3）由图1可知，我国能源消费结构的特点是___________。（4）判断下列说法是否正确（填“对"或“错"）。①煤中含量最高的元素是碳元素___________。②电石渣-石膏湿法脱硫实现了变废为宝，化害为利___________。（5）由图2可得到的结论是___________。【答案】①.甲烷②.1③.2④.1⑤.1⑥.以煤炭为主⑦.对⑧.对⑨.电石渣浆液的脱硫效果比石灰石浆液的脱硫效果要好【解析】【小问1详解】天然气的主要成分为甲烷；【小问2详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，CaC2与H2O反应的化学方程式为：；【小问3详解】由图1可知，我国能源消费主要是以煤炭为主；【小问4详解】①根据材料可知，煤中碳元素的含量达到80.0%-90.0%，故煤中含量最高的元素是碳元素，正确；②电石渣-石膏湿法脱硫将SO2，转化为石膏，减少了污染；电石渣是电石与水反应制乙块生产过程中的废弃物，变废为宝，故电石渣-石膏湿法脱硫实现了变废为宝，化害为利，正确；【小问5详解】从图2中可看出，电石渣浆液的脱硫效果比石灰石浆液的脱硫效果要好。【生产实际分析】30.炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭（主要成分为C）、空气等，主要转化过程如下：（1）①中反应属于基本反应类型中的___________。（2）②中，发生的化学反应为，反应前后化合价发生改变的元素是___________。（3）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为___________。【答案】（1）化合反应（2）C（3）【解析】【小问1详解】①中反应是焦炭和氧气高温生成二氧化碳，反应符合多变一，故属于基本反应类型中的化合反应。【小问2详解】②中，发生的化学反应为，反应前二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设二氧化碳中碳元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，碳单质中碳元素的化合价为0，反应后一氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设一氧化碳中碳元素的化合价为y，，，故反应前后化合价发生改变的元素是C。【小问3详解】③中，CO与Fe2O3反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为。31.工业制造高纯氧化钙（Ca0）的主要工艺流程如下：（1）用于固液分离的设备是_________（2）（NH4）2CO3中氢元素来自于原料中的___________（填化学式）。（3）反应釜中发生复分解反应，其反应的化学方程式为___________。【答案】（1）过滤器（2）NH3和H2O（3）【解析】【小问1详解】用于固液分离的设备应是过滤设备，即过滤器。【小问2详解】根据质量守恒定律（NH4）2CO3中氢元素来自于原料中的的氨气和水，化学式为NH3和H2O。【小问3详解】反应釜中发生的复分解反应是碳酸铵与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵。化学方程式[基本实验及其原理分析]32.根据下图回答问题。（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为___________。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2时，选用的发生装置是___________（填序号）。（3）收集O2可采用E装置的原因是___________。【答案】（1）

（2）B（3）氧气不溶于水【解析】小问1详解】高锰酸钾在受热的条件新爱分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；【小问2详解】实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，是固液常温反应，选用的发生装置为B；【小问3详解】E装置是排水法收集气体，氧气不溶于水，可以此装置收集。

33.实验室配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。（1）需NaCl的质量为___________。（2）正确的实验操作顺序为___________（填序号）。【答案】（1）8g（2）BADEC【解析】【小问1详解】，配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需NaCl的质量为。【小问2详解】配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的体积，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的实验操作顺序为BADEC。34.利用下图装置进行实验。（1）管中红磷不燃烧的原因是___________。（2）管中白磷燃烧、水中白磷不燃烧说明可燃物燃烧条件之一是___________。（3）待管中白磷完全燃烧，温度恢复至室温后，打开弹簧夹，量筒中液面降至20mL刻度线处，则白磷燃烧消耗O2的体积为___________mL。【答案】（1）温度没有达到着火点（2）与氧气接触（3）30【解析】【分析】根据燃烧的条件及空气中氧气的含量分析。【小问1详解】可燃物燃烧需要同时具备两个条件：与氧气接触、温度达到着火点，管中红磷不燃烧的原因是：温度没有达到红磷的着火点，故填：温度没有达到着火点。【小问2详解】管中白磷、水中白磷温度都达到了着火点，因为水中白磷没有与氧气接触，所以没有燃烧，说明可燃物燃烧条件之一是与氧气接触，故填：与氧气接触。【小问3详解】管中白磷和氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗管中的氧气，管中的气压变小，温度恢复至室温后，打开弹簧夹，则进入管中的液体体积即白磷燃烧消耗O2的体积，白磷燃烧消耗O2的体积为：50mL-20mL=30mL，故填：30。【点睛】解答本题需要理解并熟记燃烧的条件及相关知识。35.兴趣小组同学利用所学知识制作金属画。制作方法：将金属板贴膜，刻画圈案，露出金属板，将溶液滴在露出的金属板上。（1）甲为利用铜板和AgNO3溶液制作的“银花”。发生反应的化学方程式为___________。（2）乙为利用金属板和稀盐酸反应制作的“蝴蝶"，则可选用的金属板为___________（填序号）。A.铁板 B.锌板 C.铜板【答案】（1）（2）AB【解析】【小问1详解】铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故发生反应的化学方程式为。【小问2详解】乙为利用金属板和稀盐酸反应制作的“蝴蝶"，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，故选AB。36.利用下图装置研究硫酸的性质。（1）能证明H2SO4与NaOH发生反应的现象是___________。（2）试管2中发生反应的化学方程式为___________。（3）试管3反应后所得溶液中一定含有的溶质为___________。【答案】（1）溶液由红色变成无色（2）（3）硫酸钠##Na2SO4【解析】【小问1详解】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，说明溶液不再显碱性，有新物质生成，证明H2SO4与NaOH发生反应的现象是溶液由红色变成无色；【小问2详解】试管2中发生反应氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应化学方程式：；【小问3详解】试管3稀硫酸和碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，所得溶液中一定含有的溶质为硫酸钠。37.用下图装置验证CO2与NaOH能发生反应。资料：通常状况下，1体积的水能溶解约1体积CO2。（1）多孔玻璃球泡的作用是___________。（2）实验时通入150mLCO2，石灰水无明显变化，该实验能证明CO2与NaOH发生反应，其理由是___________。（3）CO2与NaOH发生反应的化学方程式为___________。【答案】（1）增大反应物的接触面积（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的体积大于水溶解的二氧化碳的体积（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】【小问1详解】多孔玻璃球泡表面积较大，能够增大反应物的接触面积，促进反应的进行，加快反应的速率，故填增大反应物的接触面积。【小问2详解】实验时通入150mLCO2，石灰水无明显变化，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的体积大于水溶解的二氧化碳的体积，则多出的二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故填氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的体积大于水溶解的二氧化碳的体积。【小问3详解】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。【科学探究】38.速溶茶泡腾片溶解后可快速得到茶饮料，实验小组同学对影响泡腾效果及茶饮料香气和滋味的因素进行探究。【查阅资料】①泡腾片是与水混合后能释放出大量CO2而呈泡腾状的片剂。②速溶茶泡腾片的主要原料：茶粉、柠檬酸、碳酸氢钠、甜蜜素和香精等。③甜蜜素和香精属于食品添加剂，国家标准规定了其用于制作饮料时的最大使用量。【进行实验】实验1：将不同比例的碳酸氢钠与柠檬酸混合均匀后压制成片。分别取相同质量的片剂加入到等量的水中，对泡腾效果进行打分，记录如下：序号碳酸氢钠与柠檬酸的质量比泡腾效果得分1-11：1.3211-