北京市朝阳区2018届九年级5月一模化学试题(word版)

北京市朝阳区2018届九年级5月综合练习(一模)化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40一、选择题1.下列变化属于化学变化的是A.盐酸挥发B.牛奶发酵C.海水晒盐D.干冰升华2.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是A.铁B.钙C.碘D.锌3.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是A.火碱B.食盐C.纯碱D.小苏打4.已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为A.2B.6C.8D.145.下列基本实验的装置或操作正确的是A.铁丝在氧气中燃烧B.C.测定溶液pHD.证明水的组成6.某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O2点燃2CO2+2H2O，则X的化学式为A.C2H2B.C2H4C.C2H6OD.C2H67.下列物质的用途中，利用其物理性质的是A.硫酸用于除铁锈B.生石灰用作食品干燥剂C.大理石用作建筑材料D.熟石灰用于改良酸性土壤8.下列食品中，含营养素种类最多的是A.汉堡B.大米粥C.面包D.油条9.下列说法不正确的是A.空气中O2的体积分数约为21%B.CO2是绿色植物光合作用的原料之一C.CO具有可燃性，在工业上可用于炼铁D.稀有气体化学性质稳定，可用作保护气10.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是A.若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀盐酸，b可能是氧化铁C.若X是稀硫酸，c不可能是单质D.若X是稀硫酸，d不可能是单质11.杨梅中含有丰富的叶酸(Cl9Hl9N7O6)，对防癌抗癌有积极作用。下列说法正确的是A.叶酸的相对分子质量为441gB.叶酸中氮元素质量分数大于氧元素质量分数C.叶酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成D.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：612.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃一定有晶体析出C.60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%D.20℃时，向2g高氯酸钾中加入98g水，所得溶液的溶质质量分数为2%二、非选择题〖生活现象解释〗人类社会的发展离不开能源。请回答(1)~(3)题。(1)天然气是常用的燃料，其主要成分是______13______。(2)乙醇汽油属于______14______(填“混合物”或“纯净物”)。(3)某车用制氢装置的原理是：硼(B)和水在高温下反应，生成氢氧化硼[B(OH)3]和氢气，该反应的化学方程式为_____15_____。16.自行车夏天易爆胎，从微粒的角度解释其原因是_________。17.利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下：(1)上图的物质中，属于氧化物的是___________(填化学式)。(2)该反应过程中两种生成物的质量比为____________。18.洁厕灵(有效成分为盐酸)和管道疏通剂(主要成分为氢氧化钠和铝粉)不能混合使用的原因是______________(用化学方程式表示)。19.阅读下面科普短文。鸡蛋营养价值很高，一个重约50g的鸡蛋，约含7g蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫”。一般人群每天吃1~2个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担。鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到70～80℃才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温度已接近。所以最好是蛋黄刚凝固时起锅，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值。市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是：A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20℃、相对湿度为70%的贮藏柜中贮藏30天，测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示，其中CK是对照组，哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。鸡蛋买回家后，在-1℃、相对湿度80%的条件下储存，最长可以保鲜6个月。依据文章内容回答下列问题：(1)每100g鸡蛋，约含蛋白质______g。(2)C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的化学方程式为___________。(3)三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是_________________。(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了_________方法。(5)下列说法正确的是_______。①鸡蛋营养价值高，每天可以多吃②鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌③生吃鸡蛋、吃溏心蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法20.某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如下：(1)NH3中氮元素的化合价为________________。(2)设备2中参加反应的物质有______________________

。(3)设备3中发生的反应，属于基本反应类型中___________反应。(4)该生产流程中含氮元素的物质有____________________________。21.用下列实验操作可完成两个实验。请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。A去除粗盐中难溶性杂质B配制50g10%的氯化钠溶液(1)实验的操作步骤是___________(填序号)。(2)实验中发现滤液浑浊，其原因是_____。a．滤纸未贴紧漏斗内壁b．滤纸破损(1)实验的操作步骤是____________(填序号)。(2)实验后测得溶质质量分数<10%，其原因是_____。a．装瓶时溶液洒出b．烧杯中有水22.为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。方案A方案B(1)能验证三种金属活动性顺序的方案是________(填“A”或“B”)。(2)方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是___________。23.按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。(1)1g碳酸钙完全反应后，可制得______g二氧化碳。(2)对比分析坐标图中的_______点，可知化学反应速率与反应物的接触面积有关。24.某小组同学利用下图所示装置探究了可燃物的燃烧条件。已知：白磷的着火点40℃，棉花的着火点150℃。步骤①：将U型管放入冷水中，打开K1，关闭K2，向U型管中充入氧气。两端棉花都不燃烧。步骤②：打开K2，关闭K1，向U型管中充入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊后，将U型管放入80℃热水中。两端棉花都不燃烧。步骤③：······步骤④：打开K2，关闭K1，向U型管中充入二氧化碳。燃烧着的棉花熄灭。(1)步骤①的实验目的是_________________。(2)步骤②中澄清石灰水的作用是_________________。(3)步骤③的操作及现象是_________________。(4)步骤④中燃着的棉花熄灭的原因是_________________。25.某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。【提出问题】①三种溶液的酸碱性？②它们与酸反应时溶液的pH如何变化？【查阅资料】pH2~34~678～910～1112～14紫甘蓝汁液显示的颜色紫红浅紫紫色蓝色绿色黄色【实验1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色紫色蓝色绿色黄色【实验2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。【实验3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。【解释与结论】(1)实验1得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为__