第五节寻找金属变化的规律(三)

第五节寻找金属变化的规律第三课时

总结出一些常见金属的金属活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSn

Pb[H]CuHgAgPt

Au金属活动性由强逐渐减弱极活泼的金属活泼的金属不活泼的金属记忆方法：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金是否所有的金属都能被酸腐蚀？金属和酸反应的应用规律：1、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。所指金属不包括K、Ba

、

Ca、Na.2、酸是指稀盐酸和稀硫酸等非氧化性酸观察金属Na与水反应,有何现象?置换反应示意图是否所有的金属都能和盐溶液反应?金属和盐溶液反应的应用规律：1、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出后面的金属。2、盐必须可溶.反应必须在溶液中发生。3、K、Ca、Na在溶液中先与水反应,不能置换出盐溶液中的金属离子。4、有两种盐溶液时，最不活泼的金属先被置换出来。（即反应有先后）Na与硫酸铜溶液的反应实验现象：产生气体，生成蓝色絮状沉淀。注意:不能置换出单质铜.请书写反应方程式.实验拓展探究（真假黄金的鉴别）黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。你能当一回鉴定师，鉴别真假黄金吗？波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

三、化学反应中的电子转移知识回顾：电子、原子、离子的符号及概念。实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到_______________________________________________________

银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu湿法炼铜2e主要应用：一.判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二.判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。

三.判断金属跟混合盐溶液反应的次序。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用：MgSO4练习1：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()C一.判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1.判断生成物.反应快慢程度Mg>Zn>Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间0产生H2质量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu盐酸溶液2.将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2.反应快慢比较练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：AC)ABC反应时间判断：1活动性最强的金属是2活动性最弱的金属是3反应不再发生时，最先用完的一种物质是((())硫酸1.A2.B3.C4.硫酸产生H2质量3.如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？解析:设消耗镁X消耗锌Y消耗铁ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X1克Y1克Z1克X=——克242Y=——克652Z=——克562得：通式：设金属R原子量为A，化合价为+m，与足量盐酸反应，产生1克氢气消耗的金属质量为X；则： 2R+2mHCl=2RClm+mH22A2mX1克X=——克mA产生1克H2所消耗的金属质量=——————————金属原子量化合价绝对值以此比值做为基础，进行判断。导出：例：Na,Mg,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？解析：金属Na

Mg

Al原子量232427———————————=23——=12——=9化合价绝对值123比值：结论：产生等体积H2，金属原子量化合价绝对值———————-（比值大）,消耗的金属多.结论：消耗等质量金属，金属原子量———————（比值小）,产生的氢气多.化合价绝对值mNa>mMg>mAl练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92答案：(）D练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg答案：(）C二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。

1.单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。3.KCaNa除外。B练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)3C三判断金属跟混合盐溶液反应的次序反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是A.FeB.CuC.Ag（）CD练习9：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有A.ZnCl2,HClB.FeCl2,CuCl2C.CuCl2,HClD.ZnCl2,FeCl2

⒈常温下浓硫酸可以用铁桶盛装。盛过浓硫酸的铁桶用水清洗时要远离火源，说明原因并用化学方程式表示。

⒉等臂杠杆两端各系一只等质量铁球，将杠杆调平后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)。一段时间后，杠杆将会（）A.左端上翘

B.右端上翘C.仍保持平衡

D.无法判断综合运用

3根据所给出信息，书写出有关的化学方程式。

⑴

已知+3价铁盐跟铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐。现往生锈的铁粉中加入稀盐酸，过一会儿有气泡产生，反应后铁粉有剩余，最终得到一种浅绿色溶液。写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式。①②③⑵镁是一种很活泼的金属，点