4.2.1元素性质的周期性变化规律++课件++【知识精讲精研】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+ - 副本

门捷列夫很忙第四章

物质结构

元素周期律第二节

元素周期律4.2.1元素性质的周期性变化规律学习目标1、结合有关数据和实验事实认识原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。2、以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律，建构元素周期律。通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？一、元素性质的周期性变化规律一、元素性质的周期性变化规律21→831→80.186nm

→

0.099nm大

→

小+1→+7-4→-1→0随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化①

原子核外电子排布规律：同周期元素原子从左向右，最外层电子数逐渐增加(1→8)(第一周期除外)1、元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价变化规律原子半径变化规律一、元素性质的周期性变化规律②

原子半径变化规律：同周期元素原子从左向右，原子半径逐渐减小(不包括稀有气体元素)1、元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价变化规律一、元素性质的周期性变化规律③

元素化合价变化规律：同周期元素从左向右，1、元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价变化规律金属元素无负价最高正价+最低负价=8（H为2）元素化合价变化规律元素最高正价(最高正价=最外层电子数=族序数=价电子数)：+1→+7，第二周期为+5(O和F无正价)；元素最低负价[最低负价=最外层电子数(族序数)-8]：-4→-1稀有气体元素除外1、有18号以前的X、Y两种元素，已知ZX2+比Y2-少8个电子，则Y的原子序数为（）A.Z+2B.Z+4

C.Z+6

D.Z+82、下列各组指定原子序数的元素，不能形成XY2型化合物的是（）A.6和8B.12和17C.16和8D.13和16BD3、两元素X、Y均为18号以前的元素，它们可以形成化学式为X2Y和X2Y2两种化合物，已知X原子半径大于Y，则这两种元素的原子序数之和可能为（）

A.9

B.18

C.19

D.39C1、概念：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律2、本质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果一、元素性质的周期性变化规律原子结构的周期性变化决定元素性质的周期性变化反映通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。【思考】元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢？电子层数核电荷数原子半径原子核对最外层电子的引力失电子能力金属性(还原性)得电子能力非金属性(氧化性)相同大→小逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱左右逐渐增加实验操作实验现象化学方程式实验结论金属性：

，最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性：

。①

镁与水反应加热前，镁条表面有少量气泡产生，加热至沸腾后，镁条表面产生大量气泡，溶液变红Mg+

2H2O

=Mg(OH)2

+H2↑△Na﹥MgNaOH

﹥Mg(OH)2一、元素性质的周期性变化规律2、元素金属性和非金属性的周期性变化规律实验操作实验现象离子方程式向AlCl3溶液中滴加氨水向其中一份沉淀中滴加2mol/L盐酸向另一份沉淀中滴加2mol/LNaOH溶液实验结论Al(OH)3是

。有白色沉淀生成沉淀全部溶解沉淀全部溶解Al3++3NH3∙H2O

=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3H+

=Al3+

+3H2OAl(OH)3+OH-

=

[Al(OH)4]-②

氢氧化铝的两性一、元素性质的周期性变化规律2、元素金属性和非金属性的周期性变化规律两性氢氧化物实验操作实验现象离子方程式向MgCl2溶液中滴加氨水向其中一份沉淀中滴加2mol/L盐酸向另一份沉淀中滴加2mol/LNaOH溶液实验结论Mg(OH)2是

，只能溶于

，不能溶于

。有白色沉淀生成沉淀全部溶解沉淀不溶解③

氢氧化镁的性质一、元素性质的周期性变化规律2、元素金属性和非金属性的周期性变化规律Mg2++2NH3∙H2O

=Mg(OH)2↓+2NH4+Mg(OH)2+2H+

=Mg2+

+2H2O中强碱强酸强碱NaMgAl与水反应与冷水剧烈反应与冷水微弱反应，滴入酚酞，溶液为浅红色，加热后产生大量气泡，溶液红色加深与水反应很困难与酸反应反应很剧烈反应剧烈反应不太剧烈最高价氧化物的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3氢氧化物与NaOH反应沉淀不溶解沉淀溶解最高价氧化物的水化物碱性强弱强碱中强碱两性氢氧化物同周期金属元素金属性强弱金属性：Na

Mg

Al第三周期元素性质的递变>>碱性逐渐减弱金属性逐渐减弱一、元素性质的周期性变化规律2、元素金属性和非金属性的周期性变化规律元素金属性判断依据①

直接判据：元素原子失电子的能力

★

元素金属性的强弱只与元素原子失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关②

间接判据：a.单质与水(或酸)反应置换出H的难易程度，越容易，元素金属性就越强b.元素最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱，碱性越强，元素金属性就越强一、元素性质的周期性变化规律2、元素金属性和非金属性的周期性变化规律元素非金属性判断依据①

直接判据：元素原子得电子的能力

★

元素非金属性的强弱只与元素原子得电子的难易程度有关，与得电子的多少无关②

间接判据：a.单质与H2生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性，越容易越稳定，元素非金属性就越强b.元素最高价氧化物的水化物—含氧酸酸性强弱，

酸性越强，元素非金属性就越强元素SiPSCl简单气态氢化物单质与H2化合的难易程度气态氢化物的稳定性最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物酸性强弱同周期非金属元素非金属性强弱非金属性：Si

P

S

ClSiH4PH3H2SHCl高温下，生成四氢化硅磷蒸气与H2能反应生成磷化氢加热时，生成硫化氢光照或点燃时，生成稳定的氯化氢很不稳定不稳定在较高温度时可以分解稳定与H2化合越来越容易，气态氢化物稳定性逐渐增强SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3（硅酸）H3PO4（磷酸）H2SO4（硫酸）HClO4（高氯酸）