2023届新疆维吾尔自治区和田地区策勒县高三上学期11月期中教学情况调研化学试题

PAGEPAGE1新疆维吾尔自治区和田地区策勒县2023届高三上学期11月期中教学情况调研一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列物质的工业制法合理的是（）A．玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得B．高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿C．工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质D．高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的2．关于下列物质性质、用途的说法，错误的是（）A．过氧化钠可作潜水艇中的“供氧剂”B．铝易形成致密的氧化物薄膜，不易被腐蚀C．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多D．次氯酸钙可用于游泳池水、自来水的消毒3．下列物质的分类合理的是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水DKOH碳酸纯碱三氧化硫4．以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（）A．S→SO3→H2SO4→SO2B．N2→NO→NO2→HNO3C．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3D．Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)35．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．2gD2O含中子数为NA个B．1molNa2O2含有的阴离子数为2NA个C．通常状况下，1molSO3含有的分子数为NA个D．1molS8含有8NA个S-S键6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．溶液中加少量溶液：B．溶液在空气中变黄色：C．用溶解：D．向溶液中加入溶液至刚好沉淀：7．等质量的两块钠，第一块与足量氧气中在加热条件下反应，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量较大 D．生成物均可用于杀菌消毒8．能在指定环境中大量共存的是（）A．含有HCO3一的溶液中：K＋、Mg2＋、OH一、NO3－B．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、C1一、I一、NO2－C．含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl—D．在由水电离出的c（H＋）=1×10－12mol／L的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO一、SO42一9．某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是（）A．氧化剂为B．失去电子的元素是PbC．随着反应进行，溶液的pH减小D．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：210．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C．NH3具有还原性，可用作制冷剂D．Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂11．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Al在空气中表面生成致密的氧化膜B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．氢氟酸能用玻璃瓶存放D．室温下Na与空气中O2制取Na2O212．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．氨水溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、13．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2ΔH=﹣24.8kJ•mol﹣1(反应热)B．CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=﹣192.9kJ(反应热)C．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=﹣2658.0kJ•mol﹣1(燃烧热)D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ•mol﹣1(中和热)14．下列离子方程式的书写正确的是（）A．用饱和溶液浸泡锅炉水垢除去其中的：B．明矾溶液中加入溶液至沉淀物质的量最大：C．碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂：D．氯碱工业制备氯气：15．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到溶液甲，并得到标准状况下2.24LNO，金属质量减少8.4g：继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，得到溶液乙，又得到标准状况下2.24LNO。若向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不变红；若向溶液乙中加入VmL的NaOH溶液可将金属离子恰好沉淀完全。则下列说法正确的是（）A．向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNOB．稀硝酸的物质的量浓度为C．加入NaOH溶液的体积为750mLD．减少的8.4g金属为铜和铁16．向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩质余量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是（）A．稀硝酸的浓度为0.4mol·L-1B．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4gC．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+D．加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L二、填空题：共计52分．17．甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如图所示。（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含右不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下戊相对H2的密度为14。写出由甲生成戊的化学方程式_____________________________________，欲检验乙中官能团，所选用的试剂为（填序号）__________。①NaOH溶液②Br2的CCl4溶液③银氨溶液④AgNO3溶液⑤稀HNO3（2）若R为另一种非金属元素；甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量之差为16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为_________________，乙的空间构型为______________。戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子反应方程式为_________________________________________________。（3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在二定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为___________________，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为________________________________。18．氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下已知：①Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）写出碱溶发生反应的化学方程式___________________________，所加40‰NaOH不宜过量太多的原因是_________________________________。（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式______________________________________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________________________________________________。（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是___________(填字母)。A．酚酞溶液

B．石蕊试纸

C．pH计（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，____________________，过滤，____________________________________________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体21.32g，则该实验的产率为___________。19．碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3•H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如下：回答下列问题：（1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有________________（写一条）。（2）H2O2的电子式为_________________，它的作用是______________________________________。（3）“调pH”时加入的试剂X为______________（填化学式）。（4）“混合”时发生反应的化学方程式为__________________________________________。“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是__________________________。（5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是______________________（用离子方程式表示）。（6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（计算结果保留两位小数）。20．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为____________________________________________。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________________、_______________________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和_____________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________________________________。(4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式)

【参考答案】D2．C3．D4．A5．B6．B7．B8．C9．D10．D11．A12．A13．B14．A15．A16．D17．（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O①④⑤（2）三角锥形3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O（3）Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑18．（1）Na2Cr2O7+2NaOH=2Na2CrO4+H2O避免还原时消耗过多盐酸（2）2CrO42－+CH3OH+10H+=2Cr3++7H2O+CO2↑蒸馏法（3）C

（4）冷却结晶用乙醚洗涤固体2~3次（5）40%19．（1）粉碎菱镁矿或增大盐酸浓度等（2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）MgO[Mg(OH)2、MgCO3或Mg(OH)2CO3]（4）NaClO＋2MgCl2＋3NaOH