成都经济技术开发区实验中学高中化学二《元素周期表》学案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精【学习目标】1.通过对1—18号元素原子的电子层排布的分析初步了解原子核外电子的排布规律。2。通过对1-18号元素原子半径、化合价的分析掌握原子半径和元素主要化合价的周期性变化；【学习重点】：原子核外电子的排布规律。【温馨提示】原子核外电子的排布规律的应用可能是你的难点.课前自学1。原子是由和构成的.多电子原子里,电子分别在不同的区域内运动,人们把不同的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层.2.电子层可以用数字或字母来表示，其表示方法如发下表：电子层n1234567字母3。在多电子原子中，电子的能量是不同的，在离核较近的区域运动的电子能量,在离核较远的区域运动的电子能量；在各电子层中，离核最近的电子层是K层，该电子层上的电子的能量.4、元素周期表有______个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）.同步学习【情景导入】上图分别是钠原子与氯原子结构图，从图中可以看出，原子核外电子是分层排布的，那么原子核外电子排布有什么规律呢？活动一、原子核外电子的排布研究【阅读教材】P13,思考：1、多电子原子中，核外电子能量相同吗?2、研究表1—2,完成下表内容填写原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数1～23～1011～18结论：随着原子序数的增加，原子的最外层电子排布呈变化。层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近能量【思考与交流】根据下表稀有气体元素原子电子层排布的情况，分析:K层、L层、M层最多能排布的电子数目是多少？最外层、次外层、倒数第三层最多容纳电子数分别是多少？各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？原子核外电子总是尽可能先从内层排起，是否一定是排满一层后再排下一层？【归纳小结】核外电子排布的规律：1、K层、L层、M层最多能排布的电子数目分别为：2、最外层电子数最多有个（氦原子是2个），次外层不超过个,倒数第三层不超过个。3、【对应训练】1。下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是（)A.电子总是尽先排布在能量最低的电子层里B.每层电子层最多能容纳的电子数为2n2C.最外电子层电子数不超过8个D.核外电子排布时排满K层排L层,排满L层排M层，排满M层排N层2。某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为() A.14 B。15 C.16 3．根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。3Li：11Na：9F：17【科学探究】【探究活动2】仔细观察所给表格，完成表2的填空。3～9号元素LiBeBCNOFNe原子半径/pm1521118877706664—变化趋势11～17号元素NaMgAlSiPSClAr原子半径/pm18616014311711010499—变化趋势结论:随着原子序数的增加，原子半径呈变化。2、画出函数图象（横坐标———原子序数，纵坐标--—原子半径）200原子半径（pm200原子半径（pm）160 160120 12080 8040 40原子序数024原子序数024681012141618[归纳］1、电子层数相同的元素,除稀有气体元素的原子半径（同周期主族元素)：2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径（同主族元素）：【探究活动3】1、对1-18号元素讨论并分析元素的主要化合价的变化情况3~9号元素LiBeBCNOFNe主要化合价（最高正价与最低负价)变化趋势11～17号元素NaMgAlSiPSClAr主要化合价(最高正价与最低负价）变化趋势结论:随着原子序数的增加，元素的主要化合价呈变化。2、画出函数图象（横坐标--—原子序数,纵坐标——-元素的主要化合价) 元素的主要化合价8 元素的主要化合价86 64 42 2原子序数02原子序数024681012141618—2—2—4 —4［归纳］（1）、原子序数为11～17的元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是。（2)、原子序数为11～17的元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是。【思考与交流】1、试通过原子结构的核外电子排布分析第三周期主族元素的性质变化？NaMgAlSiPSCl最外层电子数逐渐______，失电子能力逐渐________,得电子能力逐渐________，元素金属性逐渐______，元素非金属性逐渐______。2、如何比较元素的金属性和非金属性的强弱?3、设计实验比较第三周期元素(Na、Mg、Al）的金属性。【探究活动4】根据设计方案进行第三周期元素(Na、Mg、Al）的金属性比较实验。对比实验：Na、Mg分别于水的反应。(回忆Na与水的反应）现象比较:实验结论：对比实验：Mg、Al分别与等浓度盐酸的反应。现象比较：实验结论：比较分析Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物的碱性。碱性大小:分析结论：【归纳总结】Na，Mg，Al的金属性随原子序数的递增逐渐______________.【思考与交流】4、阅读分析SiPSCl单质与氢气的反应反应条件高温磷蒸气与氢气反应加热光照或点燃发生爆炸反应难易程度氢化物稳定性变化元素非金属性变化最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸(比H2SO4酸性强）酸性变化元素非金属性变化【归纳总结】Si,P，S，Cl的非金属性随原子序数的递增逐渐______________。NaMgAlSiPSCl随原子序数递增，金属性逐渐________,非金属性逐渐________。【归纳升华】通过本节课的探究你会归纳出一条规律:元素的性质随着________的递增而呈现________的变化，这就是元素周期律。元素性质周期性变化的本质原因是_____________________________。【对应训练】1、1～18号元素，随着原子序数的递增而呈现周期性变化的是（)A。电子层数B.核外电子数C。原子半径D。最外层电子数2、下列各组元素性质递变情况错误的是（)A。Li、Be、B原子最外层电子数依次升高B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C。B、C、N、O、F原子半径依次升高D.Li、Na、K的原子半径依次增大3、下列性质的递变中，正确的是(）A.NaOH、Mg(OH）2、Al（OH)3的碱性依次减弱 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C。SiH4、PH3、H2S、HCl的稳定性依次减弱 D。HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强【反馈训练】1.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强2.具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4〉H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（）A。原子半径：X>Y>ZB.元素的非金属性:X>Y〉ZC.阴离子的还原性：X->Y2-〉Z3—D.气态氢化物的稳定性:HX<H2Y<ZH33。下列微粒半径大小比较正确的是（）A。Na+〈Mg2+〈Al3+<O2-B。S2-〉Cl—〉Na+〈Al3+C.Na〈Mg〈Al〈SD。Cs〈Rb<K〈Na4.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法正确的是（)A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＞Y＞XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X2.下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A。与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物酸性强C。X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来解析：X、Y不一定位于同一周期,X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多，X的非金属性不一定比Y强。答案：C3。下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物，从上到下稳定性依次减弱C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：同一周期IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强，若不是同一周期，则不一定，如金属性Ca>Na，A项不正确；从上到下VIA族元素的非金属性依次减弱，则其氢化物稳定性依次减弱，B项正确；同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，若不是最高价则不一定，C项不正确；第三周期元素的阳离子半径小于阴离子半径，D项不正确。答案:B4。元素性质呈现周期性变化的根本原因是(）A.原子半径呈周期性变化 B.元素化合价呈周期性变化C.电子层数逐渐增多 D。元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析：结构决定性质，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，是元素性质呈现周期性变化的根本原因，D项正确。答案：D5。在核电荷数为1~18的元素中，下列说法正确的是（）A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层有2个电子的元素不一定是金属元素C.最外层和次外层电子数相等的元素一定是金属元素D.最外层电子数为7的原子，最高正价为+7解析:本题可用举反例的方法。H元素原子的最外层有1个电子，但H元素为非金属元素，A选项错误；He的最外层有2个电子，是非金属元素，Mg的最外层有2个电子，是金属元素，B选项正确；Ar的最外层和次外层均为8个电子,但Ar为非金属元素，C选项错误；F的最外层有7个电子,但F无正价。答案：B6。短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中（）A．第2周期第ⅡA族B．第2周期第ⅢA族C．第3周期ⅣA族

D．第3周期ⅥA族解析：短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X最高价为+6价，位于第ⅥA族，不可能是氧元素,只能是硫元素，位于第3周期ⅥA族。D项正确。答案：D7。下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A。①②B.①③C。②④D.③④解析：原子序数为15的元素位于第=5\*ROMANVA族,最高化合价为+5，①不正确;同一周期从左到右,元素的非金属性逐渐增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，②正确；第二周期ⅣA族元素为碳元素，有多种同位素，如C、C、C等，其核电荷数均为6，但中子数分别为6、7、8，③不正确;原子序数为12的元素是镁，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，④正确.故答案为C项。答案：C8。下列有关物质性质的比较正确的是（) ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高. ②HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 ③单质与水反应的剧烈程度：F2〉C12〉Br2>I2 ④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2—〉Se2—〉Br—>C1- ⑥酸性：HC1O4〉H2SO4〉H3PO4>H2SiO3A．①③