统编人教版高中化学选择性必修1第一单元《化学反应的热效应》全单元教学设计（含单元测试卷）

[2019统编版新教材】

高中化学选择性必修1第一单元

《化学反应的热效应》全单元教案教学设计

目录

第一单元《化学反应的热效应》

第一节《反应热》优秀教案

第二节《反应热的计算》优秀教案

第一单元《化学反应的热效应》单元测试卷及答案

第一节反应热

第1课时教学设计

【教学目标】

1.知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的

影响。

2.了解反应热与熔变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压条件下化学反

应的反应热可以用焰变的表示。

3.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

4.知道中和反应反应热的测定方法。

重难点

反应热、蜡变的含义

【教学过程】

1.新课导入

［复习］在必修第二册我们已经学过化学反应与热量，今天我们将继续深入的学习

化学能与热能的转化，在讲新课之前我们先来回忆我们学过的内容。

［师］热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。产生能量变化的原因

在微观角度是由于化学反应过程中旧化学键的断裂会吸收热量，新化学键的形成

会放出热量，断键吸收的热量与成键放出的能量不同，从而表现为化学反应吸收

热量、放出热量。在宏观角度看，则是反应物与生成物的总能量不同，从而表现

为化学反应吸收热量、放出热量。大家举例我们学过的吸热反应、放热反应。

［学生活动］思考，回答。

［总结］

_►活泼金属与水或酸的反应，如2Na+2H2。

多数分解反应,如CaCCh=BCaOC02t

=2NaOH+Ht

吸放2

热Ba(OH)2-81l2O+2Nll4Cl热

—^酸碱中和反应.inNa()H+HCI=NaCbH2O

反BaCI2+10H2O+2NHO

反一燃烧反应，如C+02型C02

应常见三个高温

C+HCXg)==CO+H

特殊反应22应

C+CO2^B：2CO―►多数化合反应，如CaO+H2O=Ca(OH)2

［设疑］化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的

应用。那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的

热量呢？带着问题跟老师一起来做一个实验来测定反应热。

2.新课讲授

［板书］一、反应热

［教师活动］以盐酸与氢氧化钠的放热反应为例，讲解反应体系与环境热量的热量

交换，请学生们设计实验测定此反应的反应热，选择最佳的方案进行实验。

［学生活动］进行实验，记录数据，处理数据，得出结论，分析实验误差，提出实

验中应注意的事项。

［实验结论］大量实验测得，在25c和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶

液发生中和反应生成1mol油0时，放出57.3kJ的热量。

［过渡］化学反应为什么会产生反应热？这是因为化学反应前后体系的内能（符号

为U）发生了变化。内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质

的聚集状态等影响。为了描述等压条件下的反应热，科学上引人了一个与内能有

关的物理量一熔，用符号H表示。研究表明，在等压条件下，进行的化学反应的

反应热等于反应的熔变，用AH来表示。

［设疑］如何用AH来表示吸热反应、放热反应？

［生］根据规定，当反应体系放热时其熔减小，为负值，即AHV）。当反应体系

吸热时其烙增大，为正值，即

［师］以氢气和氯气反应为例，从微观角度来讨论反应热的实质，请同学们进行计

算。

［学生活动］学生思考，计算。

［师］计算结果与实验测得的反应热很相近，因此化学键断裂和形成时的能量变化

是化学反应中能量变化的主要原因。那么△H用公式如何表示？

［生］AH=反应物分子化学键断裂时吸收的总能量一生成物分子的化学键形成时

释放的总能量

［师］从宏观角度分析，我们知道化学反应产生的热量与反应物、生成物的总能量

有关，那么反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，△*();反

应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，AH＞。。那么AH用公式

又如何表示？

［生］AH=生成物的总能量一反应物的总能量

［思考讨论］

(1)任何一个化学反应都有反应热吗？

⑵决定蜡变(△H)正负及影响熔变大小的因素有哪些？

［学生活动］思考并回答：(1)任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过

程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要原子间的相互作用，这需要吸收能

量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。

(2)决定熔变正负的因素：反应物与生成物培的相对大小。

影响焰变大小的因素：①参加反应的物质的物质的量的多少；②反应体系中物质

的聚集状态；③物质的温度和压强。

3.课堂小结

［师］这节课的内容是在所学过知识的基础上加以深化，提出了反应热、靖、焰变

等的概念，大家利用本节课对反应热、靖、焰变的理解进行反应热、靖、焰变的

比较。

4.板书

1.1.1反应热、焙变

复习

常见的吸热、放热反应

一、反应热

反应热及其测定

二、焙变

内能：体系内物质的各种能量的总和。

熔：与物质内能有关的物理量，H

焰变:生成物的总烯与反应物的总焰的焰值差，

计算：AH=反应物分子化学键断裂时吸收的总能量一生成物分子的化学键形成时

释放的总能量

△H=生成物的总能量一反应物的总能量

第一节反应热

第2课时教学设计

【教学目标】

1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

2.了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。

【教学重难点】

热化学反应方程式的书写及正误判断、燃烧热

【教学过程】

1.新课导入

［师］任何化学反应都有反应热，那么我们如何表示化学反应的反应热呢？化学反

应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示,

那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化

和能量变化的定量关系呢？让我们一起来学习今天的课程一一热化学反应方程

式。

2.新课讲授

［板书］一、热化学反应方程式

［教师活动］展示两个热化学反应方程式，请同学们对比化学反应方程式，观察热

化学反应方程式与化学反应方程式的区别。

［学生活动］学生思考，回答：热化学反应方程式标明状态和焰变，化学计量数为

分数。

［师］同学们观察的很仔细，我们来具体学习热化学反应方程式。

［获取概念］热化学反应方程式是表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。

［师］正如大家所看到的热化学反应方程式指明了反应时的温度和压强，若在25°

C、101kPa时进行的反应，可不注明。在化学方程式右边注明AH的数值、符号

及单位、反应物和生成物的聚集状态。

［设疑］热化学反应方程式中各物质前的化学计量数为什么可以是分数？

［师］热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。

［师］热化学方程式表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

［设疑］热化学反应方程式为什么要注明物质的聚集状态？

［生］因为同一物质的三态能量不同，比如：冰的能量低于液态水的能量，冰融化

成水需要吸收热量，液体水的能量低于水蒸气的能量，水蒸发成水蒸气也需要吸

收热量。

［师］需要注意的是化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外，还需注明其名

称。如：Imol石墨转化为CO(g)时,放出110.5kJ的热量。

［板书］

［学生活动］练习书写PPt中的热化学反应方程式。

［教师活动］总结书写热化学反应方程式时需要注意的问题。

［师］在此我们已经对热化学反应方程式有了初步的理解，大家还需要知道的是△

H的单位中的moll它并不是指每摩尔具体物质，而是指每摩尔反应。不如石墨

和氧气的热化学反应方程式中，每摩尔不是指石墨、氧气，也不是指一氧化碳,

而是指这样计量数的每摩尔反应。

我们仍需要知道的是不论反应是否可逆，热化学方程式中的都表示反应按照

化学计量数所表示的物质的量完全反应所放出或吸收的热量。但因可逆反应不能

进行到底，故反应达到平衡时放出的热量小于八比

［设疑］热化学反应方程式的相关知识我们基本掌握，那么热化学反应方程式与化

学方程式的到底有哪些区别？

［学生活动］思考，并回答。

［过渡］由于反应的情况不同，反应热可分为多种。其中，与燃料品质相关的燃烧

热在实际中应用较广。

［板书］二、燃烧热

［获取概念］101kPa,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。用

［设疑］什么是指定产物？

［生］全燃烧生成指定的产物:C->C02(g)>S-*S02(g)>HT0⑴、Nf.

［师］燃烧热的单位为kj/mol,AH<Oo

［师］Oh的燃烧热为890.3kj/mol表示什么含义？

［生］25℃,lOlkPa时，ImolCH,完全燃烧生成CCUg)和10(1)时放出的热量为

890.3kJ/mol

［师］我们需要注意的是燃烧热的条件：25℃>lOlkPa；可燃物的用量为Imol；完

全燃烧生成指定的产物：C-CO2(g)>S-S02(g)>HfO⑴、N-N2(g)o

［设疑］在书写或判断燃烧热的热化学反应方程式要注意什么？

［生］一看可燃物的化学计量数是否为1。

二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为C02(g)。

三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为乩0(1)。

四看是否为“一”及单位是否正确。

［学生活动］了解不同燃料的燃烧热。

3.课堂小结

［师］本节课学习了热化学反应方程式的书写、燃烧热，那反应热和燃烧热有什么

区别呢？同学们试着总结。

4.板书

1.1.2热化学反应方程式、燃烧热

三、热化学反应方程式

1、概念

2、特点：温度、压强、聚集状态、(同素异形体还要标名称)

3、意义

四、燃烧热

1、定义

2、单位及符号

AH<0

3、意义

第二节反应热的计算

教学设计

教学目标

1、了解盖斯定律及其简单应用

2、学会运用反应熠变合理选择和利用化学反应

教学重难点

重点：

盖斯定律；反应热的几种计算方法的应用

难点：

反应热的几种计算方法的应用

教学过程

一、导入新课

在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的

反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生

产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为

方便反应热计算，我们来学习几种关于反应热的计算方法。

二、新课讲授

一、盖斯定律

【师】1840年，盖斯（G・H-Hess,俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一

条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是

说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关,

而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的

反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

【师】我们可以通过登山的例子来形象的理解盖斯定律。

盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生

成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。

【例题】对于反应：C(s)+L()2(g)=C0(g)因为C燃烧时不可能完全生成co,

2

总有一部分CO2生成，因此这个反应的△〃无法直接测得，请同学们自己根据盖

斯定律设计一个方案测得该反应的△儿

【学生活动】我们可以测得C与反应生成COz以及co与反应生成co?的反

应热:C(s)+02(g)=C02(g)△〃=-393.5kj/mol

CO(g)+-Lo2(g)=CO2(g)△〃=-283.0kj/mol

2

【师】

1

-

2

△H2△H3

|C(S)+02

C02(g)

因为△〃=△万十八笈，所以△%=△〃一△%=—393.5kJ/mol—(-283.0

kj/mol)=—110.5kj/mol即:C(s)+'()2(g)=C0(g)的△〃=—110.5kj/mol

2

二、反应热的计算

1、已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学

反应方程式。

例：将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三

氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为o

又已知：H20(g)=H20(1)A>%=-44.OkJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼

烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。

解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则Imol乙硼

烷完全燃烧放出的热量为：1molX649.5kJ/O.3mol=2165kJ。因此乙硼烷燃

烧的热化学反应方程式为：B2H6(g)+302(g)=B2O3(S)+3H2O(1)△〃=-2165

kj/molo由于Imol水汽化需吸热44kJ,则3moi液态水全部汽化应吸热：3mol

X44kj/mol=132kJ,所以Imol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：2165kJ

-132kJ=2033kJ,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量

是：0.5molX2033kj/mol=1016.5kJ。

2、利用盖斯定律求反应热

例：科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总

过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

(1)P4(s,白磷)+5O?(g尸P&⑸△〃=—2983.2kJ/mol

(2)p(s,红磷)+；O2(g)=；PQ«>(s)△■=-738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式。相同的状况下，能量较

低的是;白磷的稳定性比红磷(填“高”或"低”)。

3、利用键能计算反应热

例：CH3—CH3-CH2=CH2+H2；有关化学键的键能如下。试计算该反应的反应

热。

化学键C-HC=Cc-cH-H

键能

414.4615.3347.4435.3

(kj/mol)

解析:AH=[6E(C-H)+E(C-C)]-[E(C=C)+4E(C-H)+E(H-H)>(6X414.4

+347.4)kJ/mol-(615.3+4X414.4+435.3)kJ/mol=+125.6kj/mol

【总结】盖斯定律应用的常见误区

误区1：某个或多个热化学方程式改变方向时一，△〃没有改变符号

误区2：热化学方程式的化学计量数扩大或缩小时，△〃的数值没有随之变化

误区3：针对特定的化学反应，不能正确地设计虚拟反应途径

误区4：应用化学键键能计算时，混淆断裂化学键吸收能量与形成化学键释

放能量的关系

误区5：应用盖斯定律分析热化学方程式时，忽视反应物或生成物的聚集状

态

板书设计

反应热的计算

1、盖斯定律

2、反应热的计算

第一章《化学反应热效应》检测题

一、单选题

1.下列反应符合如图信息的是

能量t

生成物

反应物

反应过程

A.生石灰加水制熟石灰B.氢氧化钢晶体与氯化镀晶体混合

C.氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D.接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫

2.已知：CH3OH(g)+1O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=akJmo『、

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=bkJmor,则下列叙述正确的是

A.C—H键的键长小于H-H键

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=bkJ-mo「表示甲烷燃烧热的热化学方程式

-1

C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)AH=2(a-b)kJ-mol

D.

当CH3OH(g)和CH4(g)的物质的量之比为1：2时，其混合物完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出的热

量为ckJ,则该混合物中CHQH(g)的物质的量为c/(a+2b)mol

3.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是()

①6cO2(g)+6H2O(I)=C6Hl2C)6(s)+6O2(g)AH1

②C6Hl2O6(S)=2C2H5OH(I)+2cO2(g)AH2

(3)C2HsOH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3

A.2AH3=AHI-AH2

B.△/、AHi、A“2均为AHVO

C.在不同油耗汽车中发生反应③，A”3会不同

D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

4.从空气中捕获CO2直接转化为甲醇是“甲醇经济”领域的研究热点，诺贝尔化学奖获得者乔治•安德鲁・

欧拉教授首次采用基于金属钉的催化剂实现了这种转化，其转化如图所示。下列说法错误的是

CH3OH(1)七

A//=JkJ,mol-1

4催化剂H

2H23第4步

H2

於

H,COO'

k第3步第2,H2(g)

H2O(1)J

A”3=CkJ,mol"化剂△为泌kJ,mo『

HCOO-H

A.可采取蒸储法分离生成的甲醇(沸点为64.7回)和水

B.催化剂可大大提高该反应的化学反应速率和反应物的平衡转化率

C.甲噌可在燃料电池中作为燃料使用

D.该转化总反应的反应热A//=(a+b+c+dJkJ-mol-1

5.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N/CQDS),能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。

OH

。0

E催化剂

下列说法不正确的是

A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B.反应1中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成

C.反应H为：2H2。2弊剂->H2O+O2t

D.该过程中催化剂降低了反应的活化能

6.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),AH=-57.3kJ/mol。己知：

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l),AH=-QikJ/mol,|HzSCM浓)+NaOH(aq)=*Na2SO4(aq)+H2O(l),

AH=-Q2kJ/mol,HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l),AH=-ChkJ/mol,上述反应均为溶液中的反应，则Qi、

Q2、Ch的绝对值大小的关系为

A.Q1=Q2=Q3B.QI>Q2>QBC.02>03>0.1D.Q2=Cb>Qi

7.下列说法或表示法正确的是

A.ImolS完全燃烧放热297.3U,其热化学方程式：S+O2=SO2,AH=-297.3kJ/mol

B.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

C.需要加热的反应说明它是吸热反应

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2sO4的浓硫酸与含

ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

8.下列热化学方程式中的值能表示可燃物的燃烧热的是

A.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=-484kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/mol

D.CO(g)+^O2(g)=CO2(g)AH=-283kJ/mol

9.下列关于2c4Hio(g)+1302(g)=8C02(g)+10H20(l)(3H=-5800kJ・mo「i的叙述中,正确的是

A.该反应的反应热为(3H=-5800是吸热反应

B.该反应的回H与各物质的状态有关，与化学计量数无关

C.该式的含义为25P、lOlkPa下，2moic4%0气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ

D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800"mol1

10.已知断裂1mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A-B键的键能。几种

化学键的键能数据如下表所示：

化学键Br-BrF-FH-FH-BrC-CC=CH-H

键能/(klmoH)194157568366348812436

下列说法正确的是

A.H-F键的稳定性比H-Br键弱

1

B.2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)AH=+102kJ-mol

C.F2(g)=2F(g)AH=-157kJ-mol1

1

D.2HBr(g)+F2(g)=Br2(g)+2HF(g)AH=-441kJ-mol

11.在25℃、1.01xlC)5pa时，lgCFU燃烧时生成CO?与液态出0,放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为

A.55.6kJ/molB.889.6kJ/molC.-889.6kJ/molD.444.8kJ/mol

12.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同

引起的。如图为W(g)和。2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

OO+••、放出能量

吸收能量\2X632kJ-mol-1

吸收能量

946kJ•mol"

498kJ・mol

OO

N2(g)和Oz(g)生成NO(g)过程中的能量变化

A.ImolN2(g)和lmol5(g)完全反应放出的能量为180kJ

B.通常情况下，Nz(g)和02(g)混合能直接生成N。

C.lmol止值)和lmol5(g)具有的总能量小于2moiNO(g)具有的总能量

D.NO是一种红棕色的气体，能与水反应生成硝酸

二、填空题

13.下图是H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)反应过程中的能量变化图。

反应过程

(1)由图可知，lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量(填"<"或者"=")2mo旧Cl(g)的能量。

(2)该反应是(填"吸"或者"放")热反应.

14.NOX(主要指NO和NO?)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

1

2NO2(g)+H2O(l)=^=HNO3(aq)+HNO2(aq)AH=-116.1kJ-mol'

1

3HNO2(aq)：^=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)AH=75.9kJmor

1

反应3N。2(g)+H2O(l)：^=2HN。3(aq)+N。(g)的AH=kJ-mor0

三、实验题

15.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应

过程中所放出的热量可计算中和热。

，一温度计

回答下列问题：

⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

⑵烧杯间填满碎纸条的作用是。

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填"偏大、偏小、无影响"）

⑷如果用60mLe）.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填"相等、不相等，所求中和热（填"相等、不相等，简述理由。

⑸用相同浓度和体积的氨水（NH3-H2。）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填"偏

大"、"偏小"、"无影响"）。

16.某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

⑴实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5mol/L）稀NaOH

溶液（0.55mol/L）,尚缺少的实验玻璃用品是、。

⑵写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）»

⑶每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为50mL,可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的

密度均为1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g-r）o

请填写下表中的空白：

起始温度7,1/℃平均温度差

编号

终止温度T2/℃△H

（T2-Tl）/℃

盐酸NaOH平均值

126.226.026.129.2

225.925.925.929.2——

326.426.226.329.5

⑷实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热

（填"相等"、"不相等"），

⑸用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填"偏大"、"偏

小"、"无影响"）。

⑹倒入NaOH溶液的正确操作是：（从下列选出）。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分多次少量倒入C.一次迅速倒入

17.某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

⑴实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒（两个）、0.5moM/i盐酸、0.55mol.L1

NaOH溶液，实验尚缺少的两个玻璃仪器是、。

⑵烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是o

⑶实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?一（填"能"或"否"），其原因是

⑷他们记录的实验数据如下:

中和

溶液温度

热

实验用品

tlt2

50mL0.55mol-L1NaOH50mL0.5molYHCI溶

a20023.30

溶液液△H

50mL0.55mol-L1NaOH50mL0.5mol-L1HCI溶

b20023.5(?)

溶液液

已知：Q=cmAt,反应后溶液的比热容c为4.18kJ@i-kg\各物质的密度均为1g・cm，。根据实验计算结果写

出NaOH溶液与HCI溶液反应的热化学方程式:

⑸若用KOH代替NaOH,对测定结果（填"有"或"无"）影响；若用醋酸代替HCI做实验，求得的中和热

数值将（填“偏大""偏小""无影响

四、元素或物质推断题

18.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X阴离子的电子数与Y原子的内层电子数相等，Y原子

的最外层电子数是次外层电子数的两倍，z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属

元素。回答下列问题：

(l)L的元素名称为；五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)

(2)Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B,用电子式表示A的形成过程,

B的结构式为。

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为

,其最高价氧化物对应的水化物化学式为o

(4)一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。

已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为。

19.I.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2s04、Ba(NO3)2、HNCh、BaCI2,NaOH五种溶液中的一种,现利用X(一

种钠盐)溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答

(3)写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为.

II.已知：工业制备二甲醛的催化反应室中进行下列反应

CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)0H=-9O.7kJ/mol(l)

2cH30H30cH3值)+出。值)(3H=-23.5kJ/mol②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)回H=-41.2kJ/mol③

催化反应室中总反应3(：。值)+3出值)^^(^3。(>13值)+(：。2值)的卧1=

五、计算题

20.尿素是最简单的有机化合物之一，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。

(1)尿素［(NH2)2C。］是含氮量最高的固体氮肥，其理论含氮最为%(保留1位小数)，尿素中N的

化合价为。

(2)二氧化碳、氨在高温、高压下合成氨基甲酸接，氨基甲酸镀再发生分解反应可得到尿素。写出该分解

反应的化学方程式：。

(3)可用酸性［(NH2)2CO］水溶液吸收氮氧化物NOxo吸收过程中存在HNO2与［(NH2)2CO］生成止和CCh的反

应，写出该反应的化学方程式：o当生成lmolW时，转移的电子数为。

(4)也可用水吸收氮氧化物Nd,已知NO2溶于水的相关热化学方程式