上海市黄浦区向明初级中学2021-2022学年九年级下学期期中化学试题含详解

2021学年第二学期向明初级中学九年级期中化学试卷

相对原子质量：H-lC-120-16

一、选择题（1—14每题只有一个正确选项）

1.只发生物理变化的实验是

A.甲烷燃烧B.镁与盐酸反应

C.胆研研碎D,澄清石灰水中通入二氧化碳

2.属于溶液的是

A.汽水B.液氧C.石灰乳D.蒸储水

3.下列物质发生的变化与空气的成分无关的是

A.钢铁空气中生锈B.生石灰在空气中变质

C.烧碱固体在空气中潮解、变质D.浓盐酸露置在空气中质量减少

4.下列含碳元素的物质中，碳元素的化合价由低到高排列正确的一组是

A.CO、CO2、CB.CCh、CO、C

C.C、CO、CO2D.C、CO2、CO

5.氧化物与X的关系可用如图表示，则X是（）

A.混合物B.金属氧化物C.化合物D.单质

6.物质的俗名和类别全部正确的是

ABCD

化学式

Na2cO3C2H50HCa(OH)2CH4

俗名烧碱酒精熟石灰天然气

类别盐氧化物碱有机物

AAB.BC.CD.D

7.下列变化中，氢元素由化合态变成游离态的是

A.电解水B,燃烧氢气C.氢气液化D.碳酸分解

8.既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是

A.SO2B.H2C.OD.Cu

9.常温常压下在实验室收集NHK气体），与选择收集方法无关的信息是

A.NH3的密度B.NH3在水中的溶解性C.空气的密度D.NH.3的质量

10.食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是

A.蒸发B.吸附C.过滤D.溶解

11.在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的

主要共同点有

①采用MnCh均可改变其反应速率②反应都不需加热

③都利用含氧化合物分解来达到目的④两种方法所需仪器相同

A①③B.③④C.①②D.②④

12.能观察到明显现象的实验是

A.氢氧化钠溶液滴入氯化银溶液中B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中

C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D.二氧化碳通入水中

13.将洁净的铁丝浸入AgNCh和Zn（NCh）2的混合液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体，这层固

体是（）

A.ZnB.Zn和AgC.Zn和FeD.Ag

14.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是

物质所含杂质除去杂质的方法

ANaCl溶液Na2c。3加入稀硫酸至不再产生气泡

BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应

CN2气体02将气体缓缓通过灼热的铜网

DKC1溶液CuCh加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

A.AB.BC.CD.D

15.有关化学实验的“目的一操作一现象一结论”的描述都正确的是

目的操作现象结论

比较铝和铜的金属将砂纸打磨过的铝丝浸入铝丝表面

A铝比铜活泼

活动性硫酸铜溶液中有铜析出

检验氢氧化钠溶液产生白色氢氧化钠溶液已经

B取样，滴入澄清石灰水

是否变质沉淀变质

探究物质溶解于水向一定量的水中加入氢氧溶液温度物质溶于水都能使

C

的热量变化化钠固体，充分搅拌升高溶液温度升高

检验集气瓶中是否将燃烧的木条伸入集气瓶木条火焰集气瓶中已集满二

D

集满二氧化碳中熄灭氧化碳

A.AB.BC.CD.D

16.以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是

A.聚乙烯在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出其组成元素为碳、氢、氧

B.1mol硫与1mol氧气充分反应，根据质量守恒推出生成2mol二氧化硫

C.50mL36%的盐酸加入50mL水，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18%

D.水电解生成H2和02的分子个数比为2：1,根据原子守恒推出水分子中H、O原子个数比为2：1

17.有关溶质质量分数叙述正确是

A.溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大

B往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大

C.一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值

D.某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克

二、简答题

18.水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。

（1）保持水的化学性质的微粒是（填名称）。

（2）写出一个能够证明水由氢元素和氧元素组成的实验名称是.

（3）自来水消毒的过程中，发生了水与氯气（Cb）的反应，该反应可以用下图表示.

HC10

1mol氯气中约含个氯原子。该反应的化学方程式为o从以上微观示意图，你可以得出的信息

有______（写出一条即可）。

（4）许多物质能够溶解在水中，下表列出了NH4cl在不同温度下的溶解度。

温度（℃）1020304050607080

溶解度（g/ioog水）33.337.241.445.850.455.260.265.6

I.由上表可推出，NH4cl溶解度曲线的变化规律是o

II.在20。（：时，向100g水中加入50gNKCl,形成（选填“饱和”或"不饱和”）溶液，将其温度升高到

6（rc时，溶质与溶剂的质量比为。

III.10℃时，NH4cl饱和溶液133.3g,要使其质量分数变为20%,需加水g«

19.构建知识网络可以帮助理解知识间的内在联系。下图是酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。

（碱性\一一

\J-——CjQ

（1）图中M代表的是类物质。

（2）实验室常用M与稀盐酸反应制取CCh,M的化学式是_______.

（3）酸与碱的反应类型是（选填“化合”、“分解”、”置换”或“复分解”）反应。

（4）工业上常用稀盐酸除去铁锈的化学方程式。

（5）鉴别稀盐酸和稀硫酸的方法是（写出步骤、现象与结论）o

（6）实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气，该实验能否在启普发生器中进行并说明理由。_____。

20.为除去NaCl样品中少量的Na2s04和CuC12,进行以下实验。

（1）第1步：取样品溶于水，加入适量的,完全反应后，过滤，除去样品中Na2so4。

（2）第2步：在第1步所得滤液中，加入过量的,完全反应后，过滤，除去CuCb。反应的化学方

程式是，该反应的现象是。

（3）第3步：在第2步所得滤液中加足量稀盐酸，完全反应后，进行操作，得到NaCl。

21.某二氧化铳中含有杂质炭，为测定样品中二氧化锌的质量分数，设计如下方案：在一定量的样品中通

入纯净的氧气，使炭在加热条件下生成二氧化碳，从而进行分析测定。

（1）用图（一）制取氧气，反应的化学方程式为。

（2）用图（二）收集氧气。瓶中装满水，气体从（选填"a”或"b”）端通入；

（3）用图（三）测定二氧化钵的质量分数。

装置n中碱石灰的作用是,如缺少装置II,对二氧化镭质量分数测定的结果影响是（选填“偏

大”、“偏小”或“无影响”）；为验证装置I已将二氧化碳吸收完全，可在I与II之间加入图（四）装置进行证

明，图（四）中加入的试剂为。取10.0g样品进行实验（每一步均完全反应），装置I反应前后的质量差

为22g,说明生成二氧化碳moL样品中二氧化钵的质量分数____（根据化学方程式列式计算）。

2021学年第二学期向明初级中学九年级期中化学试卷

相对原子质量：H-lC-120-16

一、选择题（1—14每题只有一个正确选项）

1.只发生物理变化的实验是

A.甲烷燃烧B.镁与盐酸反应

C.胆研研碎D.澄清石灰水中通入二氧化碳

【答案】C

【详解】A、甲烷的燃烧的过程中甲烷与氧气反应,有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故错

误;

B、镁与盐酸反应的过程中，有新物质氢气和氯化镁生成，属于化学变化，故错误;

C、胆机的研碎过程，只是物质的形态发生了改变，没有生成新物质，发生的是物理变化，故正确;

D、向澄清石灰水中通入CCh,生成了不溶于水碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故错

误。

故选Co

2.属于溶液的是

A.汽水B.液氧C.石灰乳D.蒸播水

【答案】A

【详解】A、汽水是均一稳定的混合物，是溶液。

B、液氧是纯净物，不是溶液。

C、石灰乳不均一稳定，不是溶液。

D、蒸镯水是纯净物，不是溶液。

故选Ao

3.下列物质发生的变化与空气的成分无关的是

A.钢铁在空气中生锈B.生石灰在空气中变质

C.烧碱固体在空气中潮解、变质D.浓盐酸露置在空气中质量减少

【答案】D

【详解】A、钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水分发生的反应，发生的变化与空气中成分有关;

B、生石灰敞口放置在空气中，易吸收空气中的水分而质量增加，与空气中成分有关;

C、烧碱固体吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，与空气中成分有关;

D、浓盐酸具有挥发性，放置在空气中会导致溶质质量减少，溶液变稀，发生的变化与空气中成分无关。

故选D。

4.下列含碳元素的物质中，碳元素的化合价由低到高排列正确的一组是

ACO、82、CB.82、CO、C

C.C、CO、CO2DC82、CO

【答案】c

【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

设CO中碳元素化合价为b,则b+(-2)=0,b=+2；

设CO2中碳元素化合价为c,则c+(-2)x2=0,c=+4；

单质的化合价为0,则C的化合价为0；

则三种物质中化合价由低到高排为C、CO、CO2;

故选C。

5.氧化物与X的关系可用如图表示，则*是()

A.混合物B.金属氧化物C.化合物D.单质

【答案】C

【详解】试题分析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以氧化物应属于化合物,

有的化合物不是氧化物所以；

A、X是化合物，应属于纯净物，故A错误；

B、金属氧化物应属于氧化物，所以，X不是金属氧化物，故B错误；

C、X是化合物，故C正确；

D、X是化合物，不能是单质，故D错误.

故选C.

考点：氧化物、酸、碱和盐的概念；单质和化合物的概念.

点评：准确理解有关物质分类的概念，是解答本题的关键.

6.物质的俗名和类别全部正确的是

ABCD

化学式

Na2cO3C2H5OHCa(OH)2CH4

俗名烧碱酒精熟石灰天然气

士卜

类别jm.氧化物碱有机物

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2cCh,是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属

于盐，其俗名和类别不全部正确，故选项不符合题意；

B、C2H50H是乙醇的化学式，俗称酒精，是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，其俗

名和类别不全部正确，故选项不符合题意：

C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(0H)2,是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，

属于碱，其俗名和类别全部正确，故选项符合题意；

D、天然气的主要成分是甲烷，而非甲烷的俗称，其化学式为CK,是含碳元素的化合物，属于有机物，

其俗名和类别类别不全部正确，故选项不符合题意。

故选C。

7.下列变化中，氢元素由化合态变成游离态的是

A.电解水B.燃烧氢气C.氢气液化D.碳酸分解

【答案】A

【详解】化合态，即以化合物的形式出现，游离态即一单质的形式存在，

A、电解水，水的化合物，得到的是氢气单质，正确，

B、燃烧氢气，得到的是水，化合态，错误，

C、氢气液化，发生的是物理变化，错误，

D、碳酸分解，得到的是水，化合态，错误，

故选Ao

8.既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是

A.SO2B.H?C.OD.Cu

【答案】D

【详解】A、该符号是二氧化硫的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意：

B、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；

C、0属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题

意；

D、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意。

故选D。

9.常温常压下在实验室收集NH,（气体），与选择收集方法无关的信息是

A.NK的密度B.NH,在水中的溶解性C.空气的密度D.NH,的质量

【答案】D

【详解】收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收

集，密度比空气小用向下排空气法收集.故选D.

【点评】通过做本题可知气体的收集方法要根据气体的溶解性和密度来考虑，并能灵活运用.

10.食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是

A.蒸发B.吸附C.过滤D.溶解

【答案】B

【详解】粗盐提纯第一步溶解，第二步过滤，第三步蒸发结晶。故选B

11.在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的

主要共同点有

①采用MnCh均可改变其反应速率②反应都不需加热

③都利用含氧化合物分解来达到目的④两种方法所需仪器相同

A.①③B.③④C.①②D.②④

【答案】A

【分析】

【详解】①实验室中用氯酸钾和过氧化氢制取氧气时，常加入二氧化锅作催化剂以改变其反应速率，故①

正确；

②分解过氧化氢不需要加热，分解氯酸钾需要加热，故②错误；

③过氧化氢和氯酸钾都可以用来制取氧气，是因为二者都含有氧元素，故③正确；

④过氧化氢是液态，催化剂二氧化镐是固态，且反应不需要加热，故选用的是固液不加热装置；氯酸钾是

固态，催化剂二氧化镒也是固态，且反应需要加热，故选用的是固固加热装置，故④错误。故选A。

12.能观察到明显现象的实验是

A.氢氧化钠溶液滴入氯化钢溶液中B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中

C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D.二氧化碳通入水中

【答案】C

【分析】实验能观察到明显现象变化，是指有沉淀生成、有气体产生等明显的现象，据此进行分析判断。

【详解】A、氢氧化钠溶液滴入氯化钢溶液中，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，不能观察到

明显现象，故选项不符合题意；

B、稀盐酸滴入硫酸钠溶液中，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，不能观察到明显现象，故选

项不符合题意；

C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，会观察到有白色沉淀生成，能观察到

明显现象，故选项符合题意；

D、二氧化碳通入水中能和水反应生成碳酸，但水、二氧化碳及碳酸均为无色，因此不能观察到明显现

象，故选项不符合题意。

故选C。

13.将洁净的铁丝浸入AgNCh和Zn(NO3)2的混合液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体，这层固

体是()

A.ZnB.Zn和AgC.Zn和FeD.Ag

【答案】D

【详解】根据金属的活动性顺序可知Zn>Fe>Ag,所以将洁净的铁丝浸入含有Zn(NO3)2和AgNCh的混

合液中，铁排在锌的后面，所以铁和Zn(NCh)2溶液不反应；而铁排在银的前面，一定发生铁和AgNCh溶

液的反应，铁丝表面覆盖了一层银。

故选D。

14.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是

物质所含杂质除去杂质的方法

ANaCl溶液Na2c。3加入稀硫酸至不再产生气泡

BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应

CN2气体。2将气体缓缓通过灼热的铜网

DKC1溶液CuCh加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【详解】除杂质的原则，加入的试剂只与杂质反应，不产生新的杂质。

A、碳酸钠与稀硫酸反应，生成了新的杂质硫酸钠，错误；

B、稀盐酸不与杂质反应，与氧化铜反应，错误；

C、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜固体，正确；

D、CuC12+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2,生成了新的杂质NaCL错误。

故选C。

15.有关化学实验的“目的T操作一现象T结论”的描述都正确的是

目的操作现象结论

比较铝和铜的金属将砂纸打磨过的铝丝浸入铝丝表面

A铝比铜活泼

活动性硫酸铜溶液中有铜析出

检验氢氧化钠溶液产生白色氢氧化钠溶液已经

B取样，滴入澄清石灰水

是否变质沉淀变质

探究物质溶解于水向一定量的水中加入氢氧溶液温度物质溶于水都能使

C

的热量变化化钠固体，充分搅拌升高溶液温度升高

检验集气瓶中是否将燃烧的木条伸入集气瓶木条火焰集气瓶中已集满二

D

集满二氧化碳中熄灭氧化碳

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出，是实验结论而不是实验现象，

故选项说法错误；

B、氢氧化钠溶液变质是因为与二氧化碳反应生成碳酸钠，检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，

取少量氢氧化钠溶液，滴入澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，有白色沉淀生成，说明

氢氧化钠溶液已变质，故选项化学实验的“目的―操作-现象一结论''的描述都正确；

C、向一定量的水中加入氢氧化钠固体，充分搅拌，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶于水能使溶液温度升

高，不能说明所有物质溶于水都能使溶液温度升高，故选项结论错误；

D、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，不能说明集气瓶已集满二氧化碳，也可能是氮气等气

体，故选项方法错误。

故选B。

16.以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是

A.聚乙烯在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出其组成元素为碳、氢、氧

B.1mol硫与1mol氧气充分反应，根据质量守恒推出生成2mol二氧化硫

C.50mL36%的盐酸加入50mL水，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18%

D.水电解生成H?和02的分子个数比为2：1,根据原子守恒推出水分子中H、0原子个数比为2：1

【答案】D

【详解】A、反应物为聚乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，故根据质量守恒定

律，聚乙烯中肯定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故错误；

B、硫与氧气反应生成了二氧化硫，反应的物质的量之比是1：1：1,所以Imol硫与Imol氧气充分反

应，生成二氧化硫的物质的量为Imol,故错误；

溶质的盾量

C、溶质的质量分数=萼端谷X100%,水的密度为Ig/mL,50mL水的质量为50g,而盐酸的密度大

溶液的质量

于Ig/mL,50mL盐酸的质量不是50g,故稀释后盐酸溶质的质量分数不是18%,故错误；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应后氢、氧原子个数比为2：1,故反应前氢、

氧原子个数比也为2：1,故正确。

故选D。

17.有关溶质质量分数叙述正确的是

A.溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大

B.往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大

C.一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值

D.某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克

【答案】BC

【详解】A、溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故错误；

B、往某溶液中加固体，若该溶液是该固体物质的不饱和溶液，固体会继续溶解，则溶质质量分数变大，

故正确；

C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故正确；

D、某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故错误。

故选BC。

二、简答题

18.水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。

（1）保持水的化学性质的微粒是（填名称）。

（2）写出一个能够证明水由氢元素和氧元素组成的实验名称是______.

（3）自来水消毒的过程中，发生了水与氯气（Cb）的反应，该反应可以用下图表示.

HC10

1mol氯气中约含个氯原子。该反应的化学方程式为。从以上微观示意图，你可以得出的信息

有______（写出一条即可）。

（4）许多物质能够溶解在水中，下表列出了NH4cl在不同温度下的溶解度。

温度（℃）1020304050607080

溶解度（g/100g水）33.337.241.445.850.455.260.265.6

I.由上表可推出，NH4cl溶解度曲线的变化规律是o

II.在20。（2时，向100g水中加入50gNHQ,形成（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到

60。（2时，溶质与溶剂的质量比为______。

III.10℃时，NH4cl饱和溶液133.3g,要使其质量分数变为20%,需加水g»

【答案】（1）水分子（2）电解水实验

（3）①.1.204x1024②.C12+H2O=HC1+HC1O③.化学变化前后原子个数不变（合理即可）

（4）①.氯化铉溶解度随温度升高而增大②.饱和③.1：2©.33.2

【小问1详解】

由分子构成的物质保持其化学性质的最小微粒是分子，水由水分子构成，因此保持水的化学性质的微粒是

水分子。

【小问2详解】

电解水能得到氢气和氧气，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，因此电解水的实验可证明水由氢元素

和氧元素组成，

【小问3详解】

一个氯分子中含有两个氯原子，1mol氯气中约含2x6.02x1（）23=1.204x1（）24个氯原子；

根据微观示意图可知，该过程是氯气和水反应生成HC1和HC10,反应的化学方程式为：

C12+H2O=HC1+HC1O；

根据微观示意图可知，反应前后原子个数、种类不变

【小问4详解】

I.从表中可以看出，温度越高，氯化镂的溶解度越大：

II.在20℃时，氯化镀溶解度是37.2g,即向100g水中加入37.2g氯化钱恰好完全溶解，因此向100g水

中加入50gNH»Cl,只能溶解37.2g,形成的是饱和溶液；将其温度升高到60。(3时，氯化镀的溶解度是

55.2g,原来未溶解的NHK1能全部溶解，此时溶液为不饱和溶液，溶液中溶质与溶液的质量比为50g：

IOOg=l:2；

HI.10C时,NH4cl的溶解度为33.3g,则饱和溶液133.3g中含有水100g,溶质33.3g,设要使其质量分数

变为20%,需加水质量为m,则根据稀释前后溶质质量不变可知：20%x(133.3g+m)=33.3g,解得：

m=33.2g。

19.构建知识网络可以帮助理解知识间的内在联系。下图是酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。

(1)图中M代表是类物质。

(2)实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2,M的化学式是。

(3)酸与碱的反应类型是(选填“化合”、“分解"、"置换''或"复分解”)反应。

(4)工业上常用稀盐酸除去铁锈的化学方程式______。

(5)鉴别稀盐酸和稀硫酸的方法是(写出步骤、现象与结论)。

(6)实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气，该实验能否在启普发生器中进行并说明理由。。

【答案】(1)盐(2)CaCCh

(3)复分解(4)Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O

(5)取样品于试管中，滴加氯化钢溶液，能产生白色沉淀的是稀硫酸，无现象则是稀盐酸

(6)能，实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气的发生装置应该选择固液常温型，符合在启普发生器中进行的要

求。

【小问1详解】

盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质；

【小问2详解】

实验室常用M与稀盐酸反应来制取CO2,则M是碳酸钙，化学式为CaCO3；

【小问3详解】

酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应；

【小问4详解】

铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变.方程式为：

Fe2Ch+6HCl=2FeCb+3H20；

【小问5详解】

根据稀盐酸和稀硫酸的酸根离子不同，鉴别方法为：取样品于试管中，滴加氯化锹溶液，能产生白色沉淀

的是稀硫酸，无现象则是稀盐酸；

【小问6详解】

能，实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气的发生装置应该选择固液常温型，符合在启普发生器中进行的要求。

20.为除去NaCl样品中少量的Na2SO4和CuCh,进行以下实验。

(1)第1步：取样品溶于水，加入适量的,完全反应后，过滤，除去样品中Na2so人

(2)第2步：在第1步所得滤液中，加入过量的完全反应后，过滤，除去CuC12。反应的化学方

程式是,该反应的现象是。

(3)第3步：在第2步所得滤液中加足量稀盐酸，完全反应后，进行操作，得到NaCl。

【答案】(1)氯化馍溶液

(2)①.氢氧化钠溶液②.2NaOH+CuCL=Cu(OH)21+2NaCI③.产生蓝色沉淀

(3)蒸发

【小问1详解】

第1步：利用硫酸钠能与氯化钏反应生成硫酸钢沉淀，在处理杂质硫酸钠时所加入的试剂应为氯化领溶

液，反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，经过滤后达到除去硫酸钠的目的；

【小问2详解】

第2步：利用氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，在处理杂质氯化铜时所加入的试剂应为氢

氧化钠溶液，两物质通过交换成分发生复分解反应，反应的化学方程式为2NaOH+CuCb=Cu(OH)

21+2NaCl；

【小问3详解】

第三步，经过以上两步处理后，所得溶液中含有氯化钠、氢氧化钠，因此向所得溶液中加入足量稀盐