浙江省嘉兴嘉善高级中学2022年高三六校第一次联考化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A.加热装置I中的烧杯分离12和高镒酸钾固体

B.用装置II验证二氧化硫的漂白性

c.用装置in制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置IV检验氯化镀受热分解生成的两种气体

2、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为CC）2+2e+2H+=CO+H2。

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA

3、分子式为C5H12的烧，其分子内含3个甲基，该垃的二氯代物的数目为

A.8种B.9种C.10种D.11种

4、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

,8

A.2gD20和H20混合物中所含中子数为NA

1

B.1L0.lmol•L_NaHCOs溶液中HCO3-和。^一离子数之和为0.1NA

C.常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5/

D.0.1molH2和。.1molI2（g）于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N.

5、下列叙述正确的是（）

A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B.常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C.反应4Fe（OH）2（s）+2H2O⑴+Ch（g）===4Fe（OH）3（s）常温下能自发进行，该反应的AH<0

D.在一容积可变的密闭容器中反应2s（h（g）+O2（g）灌诊2sOKg）达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移

C2(SO)

动,3的值增大

2

C(SO2)C(O2)

C(HCQ；)

6、草酸（H2c2。4）是一种二元弱酸。常温下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为

C(H2C2O4)

c（C?0；）

或与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

C（HC2O4）

0

A.I表示1g"HJ,)与的变化关系

F

C(H2C2O4)

B.pH=1.22的溶液中：2c（C2（）4"）+c（HC2O，）=c（Na+）

C.根据图中数据计算可知，Ka2（H2c2。4）的数量级为10-4

D.pH由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小

7、常温下向O,moVL的NaCK）溶液中通入HF气体'随反应进行（不考虑HCIO分解），溶液中国《两。代

表CIO或F）的值和溶液pH变化存在如图所示关系，下列说法正确的是

4A)

dHAl

7

B.反应CKT+HFWHCIO+F的平衡常数数量级为10§

C.当混合溶液pH=7时，溶液中C(HC1O)=C(F)

D.随HF的通入，溶液中c(H+)・c(OH-)增大

8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

A向一定浓度CuSO4溶液中通入H2s气体，出现黑色沉淀H2s酸性比H2sO4强

将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

B该气体一定是co2

该溶液中一定含有

C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成

SO42

1

向1mL浓度均为0.1mol-L-'的MgSCh和CuSCh混合溶液中，滴入少量0.1molLHsp[Cu(OH)2]<

D

溶液，先产生蓝色沉淀

NaOHftP[Mg(OH)2]

A.AD.D

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m

为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

IZ胭「旦喘,对

A.简单离子半径：Z<Y

B.d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D.由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电

子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是（）

A.原子半径：WVZVYVX

B.Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物

C.W与X形成的化合物不可能含有共价键

D.常温常压下，Y的单质是固态

11、下列装置可达到实验目的是

oAf；-1>

A.’「Fl证明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

B.UU制备乙酸丁酯

昌

C.旱苯萃取碘水中L,分出水层后的操作

D.-右4用NH4CI饱和溶液制备NH4C1晶体

12、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置:

阳K子交换喂

装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是K+,产物M为K2sCh

C.Pd/CFC极上发生反应：2H2C）2—4e-=2H2O+O2T

D.负极反应为CO（NH2\+8OH--6e-=CO：+N2T+6H2O

13、下列关于有机物的说法正确的是

A.疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性

B.分子式为C3H4a2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

C.有机物吠喃（结构如图所示（）），，从结构上看，四个碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均难以自然降解

14、我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光——热——电”能量转换形式的是

A.光致（互变异构）储能

15、下列说法正确的是（）

A.强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水

B.燃烧一定有发光发热现象产生，但有发光发热现象的变化一定是化学变化

C.制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

D.电解熔融态的ALCh、12c转化为Me都属于化学变化

16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437574

主要化合价+2+3+5、—3-2

下列叙述正确的是（）

A.Y的最高价氧化物对应的水化物显两性

B.放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.X、Y元素的金属性：X<Y

D.X2+的离子半径大于W2-的离子半径

17、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0mol/L的硝酸中，得到N（h和N2O4的混合气体1120m1（标准状况），

向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是O

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.NCh和N2O4的混合气体中，Nth的体积分数是80%

C.得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

18、N,\为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA个中子

B.pH=l的H3Po』溶液中，含有O.INA个H+

C.2.24L（标准状况）苯在Ch中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D.密闭容器中2molSO2与1moKh反应制得2molSO3

19、银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为C（h②Fe3+与①中产生的Ag定量

反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说

法不思醺的是（）

+

A.①中负极反应式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移

C.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高

D.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

20、CO?和CH,催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：

0°

o-e-o/

/

//

O--->I

o\2

鼻、、

、、〜

下列说法不至碘的是

A.合成气的主要成分为CO和上

B.①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C.①一②吸收能量

D.Ni在该反应中做催化剂

21、下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是

A.接触法制硫酸B.联合法制纯碱

C.铁矿石炼铁D.石油的裂化和裂解

22、化合物M（如图所示）可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,

且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是

III

Ys+[X—Z—X—Z—X—X广

W—XXX—w

A.原子半径：Y>Z>X

B.X元素的族序数是Y元素的2倍

C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y

D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知A为常见烧，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成

F,其合成路线如下图所示。

D

(1)A的结构简式为一；D中官能团名称为

(2)写出反应①的化学方程式：

(3)写出反应②的化学方程式：

24、(12分)某药物G,其合成路线如下:

已知：①R-X+H-N----------->R《_②旦3〉<：］—>=0

试回答下列问题:

(1)写出A的结构简式.

(2)下列说法正确的是

A.化合物E具有碱性B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为Ci6H"NsChBr

(3)写出C+D—E的化学方程式

n

(4)请设计以用4一澳毗咤()和乙二醇(即厂、日)为原料合成化合物D的同系物的合成路线..（用

I

H

流程图表示，无机试剂任选)。

(5)写出化合物A可能的同分异构体的结构简式.

须同时符合：①分子中含有一个茎环；②】H-NMR图谱显示分子中有3种氢原子。

25、(12分)FeC2O#2H2O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小组拟探究其分解部分产

物并测定其纯度。

石灰水溶液

B

回答下列问题:

(1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、C(填字母，装置可重复使用)。

(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2,其目的是.

(3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有o

(4)判断A中固体已完全反应的现象是.设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：。

(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是o

⑹测定FeC2O4-2H2O样品纯度(FeCzOrZlhO相对分子质量为M)：准确称取wgFeCiOrZHiO样品溶于稍过量的稀硫

酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用cmolL一标准KMnCh溶液滴定至终点，消耗

VmL滴定液。滴定反应为FeC2O4+KMnO4+H2sOLK2sO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2T+H2O(未配平)。则该样品纯度

为%(用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

26、(10分)卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。

冷水

Ch+2OH=cr+cio+H2O

348K

3C11+6OH5C1+CIO3+3H2O

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:

装置中盛装的药品如下：

①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型具支试管中装有1.5gKMnO4；③微型具支试管中装有2〜3mL浓硫酸；④U

形反应管中装有30%KOH溶液;⑤U形反应管中装有2mobL-1NaOH溶液;⑥、⑦双U形反应管中分别装有().1mol-L

KI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5molL_1Na2s2O3溶液的棉花轻轻覆盖住

(1)检查整套装置气密性的方法是o

(2)为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为。

(3)装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是.

(4)如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则(填“能”或“不能”)证明氧化性C12>l2,理由是。

(5)已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是

(6)尾气处理时CL发生反应的离子方程式为。

(7)选择微型实验装置的优点有(任答两点)。

27、(12分)如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：

完成下列填空：

(1)写出A中发生反应的化学方程式,采用可抽动铜丝进行实验的优点是

⑵反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为o

(3)从C试管的直立导管中向BaCL溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、.(要求填

一种化合物和一种单质的化学式)。

(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是

该黑色不溶物不可能是CuO,理由是

(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下:

实验装置实验现象

混色不溶物

校有腌沧

y的椀花品红褪色

些红溶液

①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有,兀素°

②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为

28、(14分)75%的乙醇即医用酒精，因为杀灭病毒效果好且价格相对便宜，在生活中被大量使用。工业上主要用乙

烯和水蒸气直接化合法制备乙醇。

回答下列问题：

(1)已知：

①2c2H6(g)+O2(g)2c2H4(g)+2H2O(g)A77f=-192kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)^^^2H2O(g)A〃2=-484kJ/mol

则③C2H6(g)2H4(g)+H2(g)Afh=kJ/mol

(2)某温度下，一定量的乙烷在刚性容器内发生反应③，起始浓度为co,平衡时容器内总压强增加了20%,乙烷的转

化率为，该温度下反应的平衡常数K=_用含co的式子表示)。

(3)气相直接水合法制取乙醇的反应④：H2O(g)+C2H«g)^=^CH3cH20H(g)恒压下，当起始”(MO)：

〃(C2H4)=1：1时，催化反应相同时间，测得不同温度下C2H4转化为CH3cH20H的转化率如下图所示。(图中虚线

表示相同条件下C2H4的平衡转化率随温度的变化)

①分析图像可知0(填“>"或“<”)，理由是。

②X点，VJEVS(填“或"=")。在X点的条件下，进一步提高C2H4转化率的方法是(写一

种)。

(4)乙醇可用于制备各种燃料电池。下图是乙醇碱性燃料电池的结构示意图，使用的离子交换膜是(填“阳离子”

或“阴离子”)交换膜，a侧的电极反应式是.

29、(10分)乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g)UC2H4(g)+H2(g)制备乙烯。

1

已知:I.C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AHi=-1556.8kJ•mol；

1

II.H2(g)+-O2(g)=H2O(1)△H2=-285.5k.J•mol；

2

7

1

ni.C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H3=-1559.9k.J•mol.

则△!!=—kJ«mol1.

(2)乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)WC2H5OH(g)»向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amol

H2O(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：

溯

*

海

姻

A

线

7

10

220250300350TPC

①该反应为一热反应（填“吸”或“放”），理由为一.

②A点时容器中气体的总物质的量为一.已知分压=总压X气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数

1

叫压强平衡常数（KP）,测得300c时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa,则A点对应温度下的KP=—MPa

（用含b的分数表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）UC2H5OH（g）的反应速率表达式为vwkjEcCCzH。•c（H2O）,v»=k（C2H5OH）,

其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是一（填选项

字母）。

A.k正增大，k逆减小B.I减小，入增大

C.k正增大的倍数大于k逆D.k正增大的倍数小于k迪

④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时,CzHKg）的平衡转化率_10%（填“>”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CMCHO）,电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为

极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为

参考答案（含详细解析）

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,D

【答案解析】

A.加热碘升华，高镒酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；

B.二氧化硫与溪水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；

C.关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；

D.氯化核分解生成氨气、HC1,氨气可使湿润的酚酸试纸变红，HC1可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气，

碱石灰可以吸收HC1,所以可检验氯化镂受热分解生成的两种气体，故D正确；

本题答案：D。

2、C

【答案解析】

A.总反应为co2+cr=co+cicr,由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%,故A正确；

B.阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CO2+2e+2H+=CO+H2。，故B正确；

C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1,Na+不能通过交换膜，故C错误;

D.阴极二氧化碳得电子生成CO,碳元素化合价由+4降低为+2,每生成11.2L(标况下)CO转移电子数为NA,故D

正确；

选C。

3,C

【答案解析】

CH3cHeH2cH3

分子式为C5H12含3个甲基的炫为1,该炫的一氯代物有4种：CICH2CH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CC1CH2cH3、(CH3)2CHCHCICH3.(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图：

C1CH2CH(CH3)CH;CH3'(CH3)2CaCH2CH3'(CH3)2CHCHaCH3'(CH3)ZCHCH^H©，该烧的二氯代物的同

分异构体有5+2+2+1=10种，答案选C。

4、A

【答案解析】

1818

A.D20和H20的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10,所以2gDzO和H20混合物中所含中子数为N*,故

A正确；B.NaHCOs属于强碱弱酸盐，H3-既能发生电离：HCOa--fTW,也能发生水解：HzO+HCCVhH2co3+0田，根据

1

物料守恒可知，1L0.lmol•L-NaHCOs溶液中H2CO3>HCOJ和CO产离子数之和为0.1NA)故B错误。C.常温常压下，Fe

和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D.0.lmol4和0.1molL(g)于密闭容器中充分反应为为(g)+E(g)k2HL

其原子总数为0.4N”故D错误；答案：A0

5、C

【答案解析】

A、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A错误；

—

B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c(OH-)=而)可知氢氧根离子的浓度增

大，选项B错误；

C、反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(I)+O2(g)=4Fe(OH)3(s),AS<0,常温下能自发进行，说明AH-TFSCO,因此可知△!!<

0,选项C正确；

D、、可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项D错误。

c(SO2)c(O2)

答案选C。

6、A

【答案解析】

+

c(HC,O；)xc(H)c(HC,O；)C(HC,O4),„

H2c2O4UH++HC2O4K=-------~~---,1g—_=-^-=0时,--------—^=1,Kal=C(H+)=10PH；

ai(

c(H,CQJ6cHCQJC(H,C,O4)

,c(C,O?)xc(H+)c(CQ：)c(C,O：)„

HC2O4UH++C2O42K.2=」2――,lg」2.=0时,-4=1,及2=c(H+)=10-Pno

c(HC,O；)c(HCQ；)c(HC,O：)

【题目详解】

A.由于Kai>Ka2,所以沙/°W=1时溶液的pH比=1时溶液的pH小,所以，［表示lgaHQOj

S

C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)

pH的变化关系，A正确;

B.电荷守恒：2c(C2O4*)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),pH=1.22,溶液显酸性，c(H+)>c(OH),那么：2c(C2O42)

+c(HC2O4)>c(Na+),B错误;

C.由A可知，n为lgc(C?04)与H的变化关系,由分析可知，&2=以11+)=10皿=10"j9=10。3仪106,故K“2(H2c2O4)

c(HC,O；)H

的数量级为10月c错误;

D.H2c2。4和NaOH恰好完全反应生成Na2c2。4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的过程中，H2c2O4一直在减少，但还没有完全被中和，故H2c2。4抑制水电离的程度减小,

水的电离程度一直在增大，D错误;

答案选A。

【答案点睛】

酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，判断水的电离程度增大还是减小，关键找准重要的点对应的溶质进行

分析，本题中重要的点无非两个，一是还没滴NaOH时，溶质为H2c2。4,此时pH最小，水的电离程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反应时，溶质为Na2c2。4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大，pH由1.22到4.19的过程，介于这

两点之间，故水的电离程度一直在增大。

7、C

【答案解析】

-

“c(F->c(H+)“c(CKT)c(H+)一丁=/以‘十、„c(A)-nlc(A-)

—公卜，&=一乙，由于同浓度酸性：HF大于HC1O'当怆大丁加时'则

c(HF)c(HQO)c(HA)c(HA)

则K(HF)=10",K(HClO)=10-7S.

【题目详解】

山”2c(CK))c(H,)由于同浓度酸性：HF大于HdO,又因坨黑。。时'则嵩=L

c(HF)ac(HC10)

c(ClO)

因此pH大的为HC1O,所以线M代表1g的变化线，故A错误;

c(HC10)

B.反应CIO-+HF=HClO+1的平衡常数

C(F)C(HC1O)_C(F~)・C(H)C(HC1O)_&(HF)_10-32

=IO4-3=10°3xl04,其平衡常数数量级为104,

c(C10-)-c(HF)-c(C10-)c(H+)c(HF)一((HCIO)-10-75

故B错误；

C.当混合溶液pH=7时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl(T)+c(F)+c(OlT),溶液呈中性，得到c(Na+)=C(C1O

~)+c(F-),根据物料守恒c(CKT)+c(HCK>)=c(Na+),因此溶液中C(HC1O)=c(FD，故C正确；

D.温度未变，随HF的通入，溶液中c(H+)［：c(OH-)不变，故D错误。

综上所述，答案为C。

8、D

【答案解析】

A.由于CuS不溶于硫酸，则向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2s气体会生成CuS黑色沉淀，不能根据该反应

判断H2S、H2s。4的酸性强弱，故A错误；

B.木炭和浓硫酸共热生成的气体为二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫再检验

二氧化碳，故B错误；

C.白色沉淀可能为AgCl或硫酸领，不能说明该溶液中一定含有SO’"，故C错误；

D.向1mL浓度均为O.lmol/L的MgSO4和CuSCh混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先产生蓝色沉淀，

说明氢氧化铜的溶度积较小，易生成沉淀，故D正确；

答案选D。

9、D

【答案解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，

d为NazCh,m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a

为烧，b、c分别为CO2、H2O,e、f分别为碳酸钠、NaOH,结合原子序数可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na,

据此解答。

【题目详解】

由上述分析可知，四种元素分别是：W为H,X为C,Y为O,Z为Na。

A.Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：ZVY,选项A

正确；

B.过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值

为2：1,选项B正确；

C.元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y>X,所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X,

选项C正确；

D.上述4种元素组成的化合物是NaHCCh,该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；

故符合题意的选项为D。

【答案点睛】

本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意

淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。

10、C

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，W是O,Y是

S,则Z是C1。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外

层电子数是7-6=1,所以X是Na,结合物质的性质和元素周期律分析解答。

【题目详解】

根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子从左到右半径增大，有ClVSVNa；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半

径最小；综合原子半径：OVCIVSVNa,正确，A不选；

B.非金属性CI>S,则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确，B不选；

C.W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；

D.常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选；

答案选C。

11,B

【答案解析】

A.醋酸易挥发，醋酸、碳酸均与苯酚钠反应生成苯酚，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，选项A错误；

B.乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，长导管可冷凝回流，图中可制备乙酸丁酯，选项B正确；

C.苯的密度比水小，水在下层，应先分离下层液体，再从上口倒出上层液体，选项C错误；

D.蒸干时氯化钱受热分解，选项D错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验技能、实验装置的作用为解

答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，易错点为选项B：乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成

酯，长导管可冷凝回流；选项D：蒸干时氯化镂受热分解，应利用冷却结晶法制备，否则得不到氯化钱晶体。

12、C

【答案解析】

由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为。价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负

极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。

【题目详解】

A.电子从低电势（负极）流向高电势（正极），Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确；

B.该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K*,产生

M为K2s04,故B正确；

+

C.Pd/CFC极上发生反应：2H+H2O2+2e-=2H2O,故C错误；

D.根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3价变为。价，化合价升高,

失电子，发生氧化反应，负极反应为：CO（NH2）2+8OH--6e-=COj-+N2T+6H2O,故D正确；

答案选C。

13、A

【答案解析】

A.温度升高，蛋白质会变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，A正确；

B.C3H6可能是丙烯或环丙烷，环丙烷只有1种氢，判断二氯代物时“定一议一”的方法可确定；丙烯有3种氢，运

用相同的方法可确定二氯代物的种类，则同分异构体有：CHC12cH=CH2、CH2CICCI-CH2,CH2ClCH-CHCk

CH3CCl=CHCkCH3CH=CC12＞环丙烷的二氯代物有2种，所以共有7种，B错误；

C.根据乙烯结构，6个原子可能共平面，推出。四个碳原子可能在同一平面上，C错误；

D.普通的塑料制品、橡胶、合成纤维等难以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D错误。

答案选Ao

14、C

【答案解析】

A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；

B、光能转变成化学能，故B不符；

C、采用“光——热——电"能量转换形式，故C符合；

D、光能转换为电能，故D不符；

故选C。

15、C

【答案解析】

A.强电解质不一定易溶于水，如AgCL弱电解质不一定难溶于水，如醋酸，故A错误；

B.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧一定有发光、发热的现象产生，但发光、发

热的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，故B错误；

C.加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)胶体的方法是将饱和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至

溶液呈红褐色，故C正确；

D.12c转化为是核反应，原子本身不变，没有生成新物质，不是化学变化，故D错误；

故选C。

16、A

【答案解析】

W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；

Z元素化合价为+5、-3,Z处于VA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；

X化合价为+2价，应为IIA族元素，Y的化合价为+3价，处于HIA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周

期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为

A1元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、AUN、0元素，则

A.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故A正确；

B.放电条件下，氮气与氧气会生成NO,而不能直接生成NO2,故B错误；

C.同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg>Al,即X>Y,故C错误；

D.电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg2+的离子半径小于02一的离子半径，故D错误;

答案选Ao

17、C

【答案解析】

根据氧化还原反应中得失电子守恒、元素守恒进行分析计算。

【题目详解】

A.金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH-的质量为：2.54g-L52g=1.02g,

〃(°H一户瑞^=°.06m3,根据电荷守恒可知,金属提供的电子物质的量等于OH-的物质的量,设铜、镁合金中

Cu>Mg的物质的量分别为xmokymob则:2x+2y=0.06>64x+24y=L52,解得：x=0.02>y=O.OL则该合金中

n(Cu):n(Mg)=2:L故A正确;

B.标况下L12L气体的物质的量为0.05mol,设混合气体中二氧化氮的物质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为

(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知：axl+(0.05-a)x2x1=0.06,解得a=0.04,则混合气体中含有二氧化氮0.04mok

四氧化二氮O.Olmol,NO2和N2O4的混合气体中，NCh的体积分数为：——0°4吧1——xl00%=80%,故B正确;

0.04mol+0.01mol

C.50mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/Lx0.05L=0.7moL反应后的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒，硝酸

钠的物质的量为："(NaN03)=〃(HN03)-”(N02)-2〃(N204)=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体

积为0.64mol=064L=640mL,故C错误；

1mol/L

D.Cu、Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol,则生成Cu(NCh)2、Mg(NCh)2各0.02ml、O.Olmol,NO2和N2O4的

物质的量分别为0.04mol、O.Olmol,则根据N元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为

0.02x2+0.01x2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正确；

答案选C。

【答案点睛】

解答该题的关键是找到突破口：金属镁、铜与硝酸反应失电子物质的量与金属离子被沉淀结合氢氧根离子的物质的量

相等，关系式为Cu~2e-~Cu2+~2OHiMg~2e~Mg2+~2OH,通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质量与铜镁合金的质量

差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。

18、A

【答案解析】

A."B中含有中子数=11-5=6,0.1mol的"B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子,故A正确；

B.溶液体积未知，无法计算pH=l的H3P04溶液中含有的氢离子数，故B错误；

c.标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故C错误；

D.2SO2+O2产化剂、2sCh为可逆反应,不能完全进行，所以2moiSCh和1molCh反应生成SO3的物质的量小于2moL

故D错误；