高二化学上学期第三次月考试题

高二化学试题【新课标】（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：Cu64N14H1O16Fe56Ag108C12选择题(每小题只有一个正确选项，16题，共48分)1．下列有关说法不正确的是A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．使用催化剂可改变工业合成NH3的反应限度D．生物质能本质上是太阳能2．纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是A．大于B．等于C．小于D．不能肯定3．下列溶液一定呈中性的是A．溶液中（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．等体积0.1mol/L硫酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合后的溶液4．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱D．将水加热，KW增大，pH不变5．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．硝酸为弱电解质B．该溶液1mL稀释至100mL后，pH小于3C．向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液pH=7D．该溶液中水电离出的c(H＋)=1×10－13mol/L6．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是A．增加某反应物的质量B．使用催化剂C．降低反应体系的压强D．升高温度7．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的离子是A．Cl－B．HCO3－C．Na＋D．NO3－8．下列各装置中都盛有0.1mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是A．③①④②B．②①④③C．①②③④D．①②④③9．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变A．①②③④⑤ B．只有①②④C．只有①③⑤ D．只有②③④10．分析能量变化示意图，下列选项正确的是A．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=+297.16kJ•mol-1B．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ•mol-1C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ•mol-1D．单斜硫比正交硫更稳定11．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是A．恒容通入惰性气体B．恒压时通入惰性气体C．增加CO的浓度D．加催化剂12．固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag和I2作用形成原电池。下列说法中错误的是 A．I2在石墨上被还原 B．石墨电极为负极，银电极为正极 C．Ag+从负极向正极移动 D．银电极的电极反应是：Ag-e—=Ag+13．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为A．3B．4C．5D．614．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol/LB．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T115．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH＜0反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g)ΔH＞0下列说法错误的是A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B．提纯过程中，CO气体可循环使用C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高16．某学习小组为了探究BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：实验编号相关数据①②③④⑤c(H+)/mol·L－10.0080.0080.0040.0080.004c(BrO3－)/mol·L－10.0010.0010.0010.0020.002c(Br－)/mol·L－10.100.200.200.100.40v/mol·L－1·s－12.4×10-84.8×10-81.2×10-84.8×10-8v1下列结论不正确的是A．若温度升高到40℃，则反应速率增大B．实验②、④，探究的是c(BrO3－)对反应速率的影响C．若该反应速率方程为v=kca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k为常数），则c=2D．实验⑤中，v1=4.8×10-8mol·L－1·s－1二、非选择题（共4个大题，共52分）17．（4分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。（1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。（2）若用pH计测定，则pH________7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。18．（18分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）。a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b．混合气体的密度不变c．混合气体的总物质的量不变d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。①该反应△H___0（填“＞”或“＜”）。②实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104kPa左右，选择此压强的理由是_______。（3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_____C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量。写出该反应的热化学方程式。（5）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出a处电极上发生的电极反应式。19．（16分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)该反应的平衡常数(K)随温度(T)升高而增大。①该反应的平衡常数K=______。（填表达式）②下列措施中，能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是(填标号)。A．升高温度B．增大压强C．充入一定量COD．再加一些铁粉（2）图1装置发生反应的离子方程式为。（3）图2装置中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。①电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应为。②乙烧杯中电解反应的化学方程式为。③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL。20．（14分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。（1）平衡时Z的物质的量为___________；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。A．升温B．降温C．加压D．减压E．加催化剂若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是_________（填选项编号，下同），t2_______5min(填“＞”，“＜”或“=”下同）。（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量______0.9mol(填“＞”，“＜”或“=”）。（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_________；②温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是______________。参考答案题号12345678答案CCABDDBB题号910111213141516答案ACBBBCCB一、选择题（48分）（每小题各3分）二、填空题（共52分）17．（4分）（1）淡黄；中（各1分）（2）＜；中（各1分）18．（18分）（1）cd（2分）（2）①＜（2分）②在1.3×104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，故得不偿失。（2分）（3）＜，=，升温（共6分，各2分）（4）2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-4QkJ/mol（3分）（5）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（3分）19．（16分）（1）①（2分）②A（2分