安徽省六安市舒城县仁峰实验学校2020-2021学年九年级下学期第三次月考化学试题

舒城仁峰实验学校2020一2021学年下学期九年级月考试卷（三）化学试题注意事项：1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）1.“豆腐文化”是美食文化中的一朵瑰丽的奇葩。下图是我国古代用大豆生产豆腐、茶干的工序，其中主要发生化学变化的是A.泡豆 B.滤渣C.煮浆 D.晒豆干【答案】C【解析】【详解】A．泡豆只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不符合题意；B．滤渣过程中只是将固体和液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意；C．煮浆过程中蛋白质会变性，有新物质生成，属于化学变化，故选项C符合题意；D．晒豆干的过程中只是水的状态变化，属于物理变化，故选项D不符合题意。故选C。2.建设“天蓝、山青、水秀”的美丽家园是人们对美好环境的向往和追求。下列做法符合环保理念的是A.节约资源，实施垃圾分类回收 B.减少污染，直接焚烧废弃塑料C.节约用水，大量开采地下水 D.减少酸雨，大量使用煤作燃料【答案】A【解析】【详解】A.节约资源，实施垃圾分类回收，还可以防止环境污染，做法符合环保理念；B.直接焚烧废弃塑料会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，做法不符合环保理念；C.大量开采地下水会造成地下水位下降，地面塌陷，做法不符合环保理念；D.大量燃煤会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，做法不符合环保理念。故选：A。3.铅是一种对人体危害极大的有毒金属，进入人体后将会对神经、造血、消化等多个系统造成危害，铅元素的相关信息如图所示，下列有关铅的说法正确的是（）A.相对原子质量是207.2g B.原子的核电荷数为82C.原子核外有125个电子 D.元素符号为pb【答案】B【解析】【详解】解：A．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为207.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为82，该元素的原子序数为82，也就是核电荷数为82，故选项说法正确。C．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为82，该元素的原子序数为82，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以原子核外有82个电子，故选项说法错误。D．元素符号书写时要遵循“一大二小”的原则，根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Pb，故选项说法错误。故选B。【点睛】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。4.下列实验操作中，正确的是A.振荡试管 B.取下热的蒸发皿C.熄灭酒精灯 D.取粉末状固体【答案】B【解析】【详解】A.振荡试管应该利用腕力，左右振荡，上下振荡易使试管内液体洒出，A项错误；B.热的蒸发皿温度较高，应用坩埚钳夹取，B项正确；C.熄灭酒精灯时应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，C项错误；D.取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，D项错误。故选B。5.婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是A.丙烯酸属于无机物B.丙烯酸中氧元素与氢元素质量比为9：1C.丙烯酸中碳元素的质量分数为50%D.丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成【答案】C【解析】【详解】A．由题干信息可知，丙烯酸可以用化学式表示，丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成，所以丙烯酸是有机物，故A错误；B．丙烯酸（C3H4O2）中氧元素与氢元素的质量比为：（16×2）：（1×4）=8：1，故B错误；C．丙烯酸（C3H4O2）中碳元素的质量分数为：，故C正确；D．由丙烯酸（C3H4O2）的化学式可知，一个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，丙烯酸分子中不含氧分子，故D错误。故选C。6.化学与人体健康息息相关，下列说法不正确的是A.铁锅炒菜可能补充铁元素，预防贫血 B.可以根据血液中pH变化了解身体健康状况C.青少年长期大量饮用碳酸饮料有益健康 D.霉变食品加工后也不能食用【答案】C【解析】【详解】A.铁锅炒菜可能补充铁元素，预防贫血，正确；B.人体健康与pH值密切相关，可以根据血液中pH变化了解身体健康状况，正确；C.青少年长期大量饮用碳酸饮料，不利于身体健康，错误；D.霉变食品加工后也不能食用，正确。故选C。7.实验小组同学将铝片放入硫酸铜溶液中，出现红色固体，同时产生无色无味的气体。下列猜想不合理的是A.该气体是氢气B.铝片表面的氧化铝与硫酸铜反应C.硫酸铜溶液呈酸性D.硫酸铜溶液中混有硫酸【答案】B【解析】【详解】A.化学反应前后元素种类不变，反应物中氢元素，生成该气体是氢气，猜想合理；B.金属氧化物氧化铝不与盐硫酸铜反应，猜想不合理；C.活泼金属与酸反应生成氢气，反应中生成气体，故硫酸铜溶液呈酸性，猜想合理；D.硫酸铜溶液中混有硫酸，猜想合理。故选B。8.科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.物质乙中氧元素的化合价为-2价C.该反应前后原子种类和数目均发生改变D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3【答案】D【解析】【详解】A.根据题目所给的微观示意图，该反应是甲醛与氧气反应生成二氧化碳和水，化学反应方程式为，该反应单质和化合物反应生成两种化合物，不符合置换反应（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物）特征，故A错误；B.O2为单质，单质化合价为0，故B错误；C.结合质量守恒定律可知，反应前后原子个数、种类不变，故C错误；D.根据题目所给的微观示意图，化学反应方程式为，甲物质和丁物质的质量比为：（12+12+16）：（12+16）=5：3；故D正确；故选D。9.分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是A.单质是只含一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质B.中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应C.向某固体中加稀盐酸，产生无色无味气体，则该物质一定是活泼金属D.碱溶液可以使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱溶液【答案】A【解析】【详解】A.单质是只含一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质，A正确；B.中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，有可能是碱与非金属氧化物反应生成盐和水，也有可能是酸与金属氧化物反应生成盐和水，B错误；C.向某固体中加稀盐酸，产生无色无味气体，则该物质不一定是活泼金属，碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，C错误；D.碱溶液可以使酚酞试液变红色，使酚酞试液变红色的一定是碱性溶液，D错误；故选：A。10.下列实验设计能达到实验目的是A.除去CO2中混有的HClB.探究CO2与H2O是否发生反应C.探究二氧化锰的催化效果D.探究水是铁生锈的条件之一【答案】B【解析】【详解】A.二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠反应，若除去CO2中混有的HCl，应将混合气体通入饱和的碳酸氢钠溶液中除去氯化氢气体，A项不能达到实验目的；B.探究CO2与H2O是否发生反应，图中实验除了水外，其它条件都是相同的，有控制变量法，水是变量，B项能达到实验目的；C.图中实验除了催化剂外，其它条件都应该是相同的，该实验中过氧化氢的浓度不一样，没有控制变量，C项不能达到实验目的；D.探究水是铁生锈的条件之一，图中实验除了水外，其它条件都应该相同的，但是该实验中氧气也是一个变量，没有控制变量，D项不能达到实验目的；故选B。11.如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断正确的是A.T1℃时，甲、丙两种饱和溶液中的溶质质量一定相等B.除去甲溶液中混有的少量乙，可采取降温结晶的方法C.将T2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至T1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙D.T2℃时，将40g甲物质加入50g水中充分溶解后，溶液的溶质质量分数为80%【答案】B【解析】【详解】A.没有说明甲、丙两种饱和溶液是否相等，无法比较溶质质量是否相等，故A错误；B.甲的溶解度随着温度升高变化比较大，乙的溶解度随着温度升高变化比较小，除去甲溶液中混有的少量乙，可采取降温结晶的方法，故B正确；C.将T2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至T1℃，甲、乙有晶体析出，溶液仍然为饱和溶液，T1℃是乙的溶解度大于甲，故溶质质量分数：乙>甲；而丙降温后，溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，但是溶质质量分数不变，故丙为最小，故C错误；D.T2℃时，甲的溶解度是50g，则100g水最多溶解50g甲，那么50g水就最多溶解25g甲，溶液的溶质质量分数为，故D错误；故选B。12.如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是选项滴管内物质平底烧瓶内物质A稀盐酸镁条B水氧化钙C氢氧化钠溶液二氧化碳气体D碳酸钠溶液稀硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起，说明瓶内压强变小。A.稀盐酸和镁条反应生成氢气，瓶内压强变大，不符合题意；B.水和氧化钙反应放热，瓶内压强变大，不符合题意；C.氢氧化钠和二氧化碳反应，瓶内压强变小，符合题意；D.碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，瓶内压强变大，不符合题意。故选C二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）13.阅读下面科普短文，回答问题｡12月12日习近平主席在2020年气候雄心峰会视频会议上宣布，中国是落实《巴黎协定》的积极践行者，力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和｡发展氢能源可减少大气污染也可减少二氧化碳的排放｡目前氢气的来源如图1所示｡化石资源制氢气一重要反应为:，北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对反应中CO转化率(参加反应的CO量占起始CO总量的百分比)的影响，结果如图2所示｡电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生｡我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘､氚核聚变温度达到1亿摄氏度､持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量｡2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破｡除了氢气的生产，其运输､储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索｡(1)目前氢气的主要来源是________________，电解水制氢气的化学方程式为:________________｡(2)图2中，催化剂为2%Au/MoC时，CO转化率和温度的关系是________________｡(3)根据下表信息可知氘､氚都属于氢元素，理由是________________｡原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚121(4)下列说法正确的是_____________(填序号)｡A图2说明催化剂的种类是影响CO的转化率的因素之一B水电解制氢的不足是造价高昂C利用太阳能制氢未来发展方向D“东方超环”利用核聚变提供能量【答案】①.化石资源制氢②.③.在其他条件相同时，温度范围在50℃-400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降｡④.氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素⑤.ABCD【解析】【详解】（1）由图1可知，目前氢气的主要来源是化石资源制氢，电解水，产生氢气和氧气，化学方程式为：。（2）由图2可知，催化剂为2%Au/MoC时，CO转化率和温度的关系是在其他条件相同时，温度范围在50℃-400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降｡（3）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，氘､氚都属于氢元素，理由是氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素。（4）A.图2说明催化剂的种类是影响CO的转化率的因素之一，不同催化剂，CO转化率不同，正确；B.水电解制氢的不足是造价高昂，正确；C.利用太阳能制氢是未来发展方向，太阳能是可再生能源，价格低廉，正确；D.“东方超环”利用核聚变提供能量，正确；故选ABCD。14.如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）仪器m的名称是___________。（2）实验室制取CO2应选择的发生装置是___________（填字母序号），写出该反应的化学方程式___________。（3）若用装置E收集氧气，气体应从___________（填“a”或“b”）端进入。（4）如果将收集的氧气通入装置F，现象是___________。【答案】（1）集气瓶（2）①.B②.（3）a（4）蜡烛燃烧更旺，发出白光。【解析】【小问1详解】仪器m的名称是集气瓶；【小问2详解】实验室可以使用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，这种气体制取的方法可选用固液不加热型的气体发生装置，所以选择发生装置B；大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式为；【小问3详解】E装置里面装满水，使用E装置收集氧气，实际上就是使用排水法收集氧气，氧气的密度比水的小，所以氧气从a端进入，水从b排出；【小问4详解】氧气具有助燃性，可以使蜡烛燃烧更旺，发出白光。15.利用黄铁矿（主要成分为FeS2）制备硫酸的主要工艺流程如下图所示：（1）黄铁矿粉碎的目的______。（2）写出反应釜1中产生的Fe2O3的一种用途：______。（3）反应釜2中反应前后化合价发生改变的元素有______。（4）写出反应釜3中发生化合反应的化学方程式______。【答案】①.增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分②.用做涂料③.S、O④.【解析】【详解】（1）物质颗粒越小，反应时接触面积越大，粉碎黄铁矿可以增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分；（2）氧化铁作为颜料广泛用于高档汽车涂料、建筑涂料、防腐涂料、粉末涂料，是较好的环保涂料。（3）反应釜2中，发生的化学反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，二氧化硫中硫元素是+4价，三氧化硫中硫元素是+6价，氧气属于单质，组成它的氧元素化合价为0，而三氧化硫中的氧元素是-2价，故发生化合价改变的元素是S、O；（4）反应釜3中发生的化合反应是水和三氧化硫反应生成硫酸，反应的化学方程式为。16.金属在生产生活中有着重要的用途。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对金属的有关性质进行如下探究。【探究一】比较金属活动性【实验方案】如图所示，向四支试管中分别加入等体积、等质量分数的稀硫酸，然后向A.B.C试管中分别放入相同形状大小的锌片、铁片、铜片，向D试管中放入铁粉（铁粉与铁片质量相等）。【实验现象】试管A.B.D中均产生气泡，C中无明显现象。（1）请写出A中反应的化学方程式：___________。（2）由B.C反应的现象可推出两种金属的活动性强弱是___________。（3）通过比较A.D的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是___________。（4）试管B.D中铁片和铁粉均无剩余，所得溶液溶质质量分数：B___________D（填“>”、“<”或“=”）。【探究二】铜与硫酸反应老师告诉同学们，铜在一定条件下能与硫酸反应。同学们在老师的帮助下继续实验。取大小相同的光亮铜片，依次加入配制好的不同浓度的硫酸中，用酒精灯充分加热，观察到的现象如表所示。铜片与不同浓度硫酸溶液加热后的实验现象浓度31%43%54%63%实验现象加热20min，铜片表面光亮加热20min，铜片表面光亮加热20min，铜片表面光亮加热20min，铜片表面光亮72%81%86%92%实验现象加热9min后，铜片表面开始变黑，20min时反应剧烈加热5min后，铜片表面开始变黑，l0min时反应剧烈加热3min后，铜片表面开始变黑，10min时反应剧烈加热2min后，铜片表面开始变黑，5min时反应剧烈铜片表面都有很多气泡产生，同时产生刺激性气味的气体，溶液变成蓝色（5）根据表格中反应现象，铜与硫酸反应会生成水和___________（填化学式）。【拓展延伸】（6）分析表格，请写出铜与硫酸发生反应的条件：___________。（7）铜与硫酸反应更准确的硫酸最低浓度是多少？请你设计方案确定：___________。【答案】（1）（2）铁>铜（3）实验中有两个变量：金属种类、反应物的接触面积（4）=（5）SO2