安徽省六安市霍山县漫水河中学2021-2022学年九年级上学期期末模拟化学试题

2021~2022学年第一学期期末化学模拟试题相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。1.2021年5月30日5时01分，我国天舟二号货运飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接，引起世界关注，下列过程中一定发生化学变化的是A.火箭转场 B.燃料加注 C.点火发射 D.自动对接【答案】C【解析】【分析】根据物理变化和化学变化的定义来解答此题。【详解】A.火箭转场，是从一个地方转换到另一个地方，没有任何变化，所以A错误；B.燃料加注，是往火箭里面加燃料，没有任何变化，所以B错误；C.点火发射，火箭里面的燃料燃烧，助推火箭升空，有新物质生成，一定产生化学变化，所以C正确；D.自动对接，对接是部件与部件之间连接成一个整体，没有化学变化，所以D错误；故选：C。【点睛】本题考查物理变化和化学变化的区分，熟练掌握即可。2.为实现节能减排、绿色环保，我省积极倡导并大力发展新的绿色经济。下列做法与这一理念不相符的是A.垃圾进行分类处理 B.用电动车逐步替代燃油车C.节日期间大量燃放烟花爆竹 D.冬季取暖用天然气替代燃煤【答案】C【解析】【详解】A.垃圾进行分类处理有利于回收可利用资源，保护环境，正确；B.用电动车逐步替代燃油车，减少空气污染，保护环境，正确；C.节日期间大量燃放烟花爆竹，会造成空气污染，错误；D.冬季取暖用天然气替代燃煤，减少二氧化硫等的排放，保护环境，正确；故选C。3.铝是制造飞机、火箭、导弹的主要结构材料，被称为“国防金属”，如图是铝的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是A.x=8 B.铝原子在化学变化中容易失去电子C.铝的相对原子质量为26.98g D.铝原子的质子数为13【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由铝的原子结构示意图可知，质子数为13，原子中质子数=核外电子数，则有13=2+x+3，则有x=8，故选项A说法正确；B.由铝的原子结构示意图可知，原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，故选项B说法正确；C.由元素周期表中的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，单位为“1”，不是“g”，故选项C说法不正确；D.由元素周期表中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为13，原子中原子序数=质子数=13，故选项D说法正确。故选C。【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。4.下列实验操作正确的是A.闻气味 B.倾倒液体C.加热固体 D.读取液体体积【答案】B【解析】【详解】A.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；B.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；C.给固体加热时试管口应略低于试管底，防止冷凝水倒流入试管底，使试管炸裂，图中所示操作错误；D.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。故选：B。5.明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想，下列微观解释不正确的是A.压缩气体，气体液化——气体分子体积变小B.不同的花儿有不同的香味-——是因为不同的分子性质不同C.氢气在氧气中燃烧，生成水——氢分子和氧分子变成水分子D.墙内开花墙外香——因为分子在不断做无规则运动【答案】A【解析】【分析】【详解】A.压缩气体，气体液化，是因为气体分子间的间隔变小，符合题意；B.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同，不符合题意；C.氢气在氧气中燃烧，生成水，微观上是由于氢分子和氧分子破裂后重组，变成水分子，不符合题意；D.墙内开花墙外香，是因为分子在不断做无规则运动，不符合题意；故选A。【点睛】6.下列有关实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧会产生大量白色烟雾 B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D.甲烷燃烧生成二氧化碳和水【答案】C【解析】【详解】A.红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，选项错误；B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，铁丝在空气中不能燃烧，选项错误；C.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，选项错误；D.甲烷燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，选项错误；故选C。7.科学家采用“转化组合”技术，可将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料——乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列有关说法不正确的是A.该技术在生产中的应用，有利于早日实现“碳中和、碳达峰”的战略目标B.乙烯的化学式为C2H4C.该反应过程中原子的个数不变，但是分子的个数会减少D.理论上该反应用到的二氧化碳和氢气两种原料的质量比为22：1【答案】D【解析】【详解】题干中微观示意图是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙烯和水的过程，反应方程式为A.反应过程消耗了二氧化碳，故有利于早日实现“碳中和、碳达峰”的战略目标，说法正确，不符合题意；B.由化学反应微观示意图可知，一个乙烯分子含有2个碳原子和4个氢原子，故乙烯化学式为C2H4，说法正确，不符合题意；C.由化学反应方程式可知，反应前分子数为8，反应后分子数为5，分子的个数会减少，说法正确，不符合题意；D.由化学反应方程式可知，参加反应二氧化碳和氢气的质量比为（44×2）：（2×6）=22:3，选项错误，符合题意；【点睛】对于用微观示意图表示的化学反应，应首先根据示意图写出反应方程式，再进行分析。8.下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是选项劳动项目化学知识A用扇子扇炉火提高煤的着火点B用糯米酿制米酒糯米发生了缓慢氧化C用生石灰制作发热包CaO与水反应吸收热量D用活性炭制作简易净水器活性炭能吸附所有杂质A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A.用扇子扇炉火可以加快空气流通，使可燃物与氧气接触的更充分，并不能提高煤的着火点，此选项表述不正确；B.用糯米酿制米酒过程中发生了缓慢氧化，生成了酒精等新物质，此选项表述正确；C.氧化钙与水反应会放出热量，故可用于制作发热包，此选项表述不正确；D.活性炭能吸附颜色和异味，并不能吸附所有杂质，此选项表述不正确故选B。【点睛】9.2021年诺贝尔化学奖的研究成果与手性分子有关。手性分子的化学式相同，但性质不同，如图中柠檬烯（C10H16），一种结构的柠檬烯闻起来是柠檬味，其对称结构的柠檬烯闻起来是橘子味。下列有关柠檬烯的说法正确的是A.柠檬烯分子由碳元素和氧元素组成B.柠檬烯的相对分子质量为136C.柠檬烯由10个碳原子和16个氢原子构成D.柠檬烯含有二种非金属【答案】B【解析】【详解】A.根据柠檬烯的化学式可知，柠檬烯是由碳元素和氢元素组成，选项A错误；B.柠檬烯的相对原子质量为12×10+1×16=136，选项B正确；C.柠檬烯由柠檬烯分子构成，一个柠檬烯分子由10个碳原子和16个氢原子构成，选项C错误；D.根据柠檬烯的化学式可知，柠檬烯是由碳、氢两种非金属元素组成，选项D错误。故选：B。10.分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（）A.分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子B.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧C.化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的物质一定是化合物D.质量守恒定律适用一切化学反应，故纸张燃烧后灰烬质量减少了也符合质量守恒定律【答案】D【解析】【分析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，质子数=核电荷数=核外电子数，所以原子不带电子，分子由原子构成，所以分子也不带电；燃烧需要满足三个条件，有可燃物、物质与氧气接触、温度要达到可燃物的着火点，三者缺一不可；物质分为纯净物（含同种物质）和混合物（含不同种物质，可能是同种元素，也可能是不同种元素），纯净物分为单质（含同种元素）和化合物（含不同种元素）。【详解】A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子、原子，因为中子也不显电性，故此选项错误；B．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，但是可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，因为燃烧还需要可燃物与氧气接触，故此选项错误；C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如一氧化碳和二氧化碳的混合气体，故此选项错误；D．质量守恒定律适用一切化学反应，故纸张燃烧后灰烬质量减少了也符合质量守恒定律，故此选项正确。【点睛】为更好运用化学概念和原理，必须加强对内涵与外延的理解，不能随意延伸与扩展。本题易错点在于，纯净物与混合物不是以元素种类加以区分。11.下列设计能达到实验目的的是A.探究燃烧需要可燃物 B.证明CO2能与水反应C.去除水中可溶性杂质 D.测定空气中O2的含量【答案】A【解析】【详解】A.酒精属于属于可燃物，水属于不可燃物，都与空气接触，浸酒精的棉球燃烧，浸水的棉球不燃烧，说明燃烧需要可燃物，能达到实验目的；B.将水倒入盛有二氧化碳的软塑料瓶中，二氧化碳能溶于水，使软塑料变瘪，无法验证二氧化碳与水发生反应，不能达到实验目的；C.过滤能除去可溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能达到实验目的；D.硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫气体，反应前后集气瓶中的压强几乎不变，无法测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的；答案：A。12.利用如图1装置探究氧气质量分数（即氧气的浓度）对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图象。下列有关说法正确的是A.在0至t1时间段氧气含量的变化是因为白磷燃烧消耗氧气B.在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭，而白磷还没有开始燃烧C.整个实验过程中集气瓶中物质的种类和总质量均不变D.t3时反应结束，集气瓶中的气体只有二氧化碳【答案】B【解析】【分析】【详解】A.在0至t1时间段氧气含量的变化是因为蜡烛燃烧消耗氧气，错误；B.在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭，而白磷还没有开始燃烧，正确；C.整个实验过程中发生了化学变化，集气瓶中物质的种类发生改变，错误；D.t3时反应结束，集气瓶中的气体有二氧化碳、氮气、稀有气体等，错误；故选B。【点睛】二、本大题包括5小题，共28分13.阅读下列短文并回答问题：酒精，又名乙醇，化学式为C2H5OH，在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比互溶。乙醇用途广泛，可用于制造饮料、香精、染料、燃料等。工业上常用淀粉发酵法制酒精，其主要流程如下：医用酒精主要用于消毒、杀菌。酒精浓度过高时，会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，不能彻底杀死细菌；浓度过低时，不能将细菌体内的蛋白质凝固，同样无法将细菌杀死。因此，浓度适当的酒精溶液，才能达到良好的杀菌效果。经实验测定，酒精杀菌效果较好的浓度范围是50%-80%，常用的医用酒精浓度为75%。下表是不同浓度酒精杀灭细菌所需的时间。酒精浓度金黄色葡萄球菌溶血性链球菌大肠杆菌40%4小时2分钟2分钟50%2小时20秒20秒60%30分钟10秒20秒70%5分钟10秒30秒80%2分钟10秒1小时90%30分钟5分钟15小时100%7天15分钟24小时乙醇还可以通过各种植物纤维发酵制得，将其按一定比例与汽油混合，即成为一种新型替代能源——乙醇汽油。乙醇汽油作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可以促进农业生产。依据文章内容回答下列问题。（1）乙醇的物理性质有________。（2）淀粉发酵法制酒精时，发生的主要反应为：______。此反应属于基本反应类型中的_______反应。（3）酒精浓度为_________时，杀灭大肠杆菌速度最快。（4）酒精杀灭溶血性链球菌所需时间与其浓度的关系是_______。（5）下列说法正确的是（填字母）。A.酒精用途广泛，发展前景广阔B.淀粉发酵法制酒精的过程，只发生物理变化C.使用酒精做消毒剂时，其浓度越大杀菌速度越快D.乙醇汽油的使用，对空气质量的改善有一定作用E.使用同一浓度的酒精溶液杀灭三种细菌所需的时间均不同【答案】（1）常温常压下是一种易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比互溶（2）①.CO2②.分解（3）50%～60%（4）在一定浓度范围内所需时间随浓度变大而减小，当浓度过大时，所需时间反而变大（5）AD【解析】【小问1详解】物理性质是不需要发生化学变化就能体现出来的性质，例如色态味、熔沸点、密度、溶解性、挥发性等；乙醇的物理性质有在常温常压下是一种易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比互溶。【小问2详解】反应前后原子种类数目不变，反应前碳、氢、氧原子数目分别为6.12.6，反应前碳、氢、氧原子数目分别为4.12.2，则另一种生成物为二氧化碳CO2；该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。【小问3详解】由图表可知，酒精浓度为50%～60%时，杀灭大肠杆菌速度最快。【小问4详解】由题干表格可知，酒精杀灭溶血性链球菌所需时间与其浓度的关系是在一定浓度范围内所需时间随浓度变大而减小，当浓度过大时，所需时间反而变大。【小问5详解】A.酒精用途广泛，发展前景广阔，正确；B.淀粉发酵法制酒精的过程物质的状态和种类都变，不但伴随化学变化还伴随物理变化，错误；C.由题干资料可知，使用酒精做消毒剂时，不是其浓度越大杀菌速度越快，错误；D.乙醇汽油的使用，可减少有害气体排放，对空气质量的改善有一定作用，正确；E.由题干资料可知，使用40%、50%的酒精溶液杀灭溶血性链球菌、大肠杆菌所需的时间相同，错误；故选AD。14.严谨的科学实验是我们学好化学的重要手段。请回答下列问题：(1)倩倩在实验室利用图1中仪器制取CO2；①仪器a的名称为_______________；②她在实验室只找到碳酸钠粉末与稀盐酸，为了完成实验，她最好选择图中的___________(填仪器编号)组装成发生装置。用⑥收集CO2时，CO2应该从___________(填“b”或“c”)口进入。(2)①婷婷用如图所示装置来测定KC1O3和MnO2混合粉末中KC1O3的质量分数:①试管中发生反应的化学方程式为_______________；②若读数时俯视液面，则测得的实验结果_____________(选填“偏大”“偏小”或“无误差”)【答案】①.长颈漏斗②.AB③.b④.2KClO32KCl+3O2↑⑤.偏小【解析】【详解】（1）①仪器a的名称为长颈漏斗；②碳酸钠粉末与稀盐酸制二氧化碳时，反应物的状态是固体和液体，不需要加热，属于固—液常温型，碳酸钠粉末与稀盐酸反应时速度较快，可用注射器控制稀盐酸的滴加速率，从而控制反应的速率，她最好选择图中的AB组装成发生装置；二氧化碳的密度大于空气，用⑥收集CO2时，CO2应该从b口进入；（2）①氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；②量筒倒置。若读数时俯视液面，则测得的实验结果偏小。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。15.燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，是兑现我国“碳中和”承诺必须研究的课题。科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇（CH3OH）的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如图所示：（1）将煤磨成煤粉，是为了增大_____，提高反应速率和原料利用率。（2）“反应器”中主要的化学方程式为_____，该反应中显还原性的物质是_____。将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的____反应。（3）“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：CO2+3H2=CH3OH+______。（4）该流程主要产生的废弃物是______，通过该流程_____（填“能”或“不能”）达成燃煤发电的“碳中和”。【答案】（1）反应物接触面积（2）①.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑②.碳③.化合（3）H2O（4）①.煤灰②.能【解析】【小问1详解】将煤磨成煤粉，是为了增大反应物接触面积，提高反应速率和原料利用率；【小问2详解】“反应器”中发生的是碳和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；碳具有还原性，可以冶炼金属，故该反应中显还原性的物质是碳；“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”发生的是铁和水蒸气、氧气的反应生成氧化铁，属于化合反应；【小问3详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数、质量不发生改变，故“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：CO2+3H2=CH3OH+H2O；【小问4详解】由流程图可知，该流程主要产生的废弃物是煤灰，通过该流程能达成燃煤发电的“碳中和”。16.蔗糖是我们经常接触的一种食品，生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里，加热时间过长会变成黑色。【提出问题】蔗糖是由哪些元素组成的？【做出猜想】小明猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素，如氢元素等。【收集资料】小明、小红在图书馆查到以下资料：（1）蔗糖属于有机化合物，有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的____（填“物理”或“化学”）性质。设计实验】小明、小红分别设计了如下方案进行实验探究：小明：将蔗糖在空气中点燃。单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃。将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象。一段时间后向烧杯中倒入澄清石灰水振荡，再观察现象。小红：用如图装置进行实验（夹持和支撑装置略去）来测定蔗糖的组成。先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，使之反应后，同时不断反复推拉注射器活塞，再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。【现象与结论】小明的实验现象为：将干冷的烧杯罩在火焰上方时，观察到烧杯内壁有水珠。向烧杯中倒入澄清石灰水振荡，澄清石灰水（2）_______；发生化学反应的化学方程式_______小红的实验现象为：玻璃管中蔗糖处留下黑色的固体，内壁有水珠。结论：蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。【反思与评价】（3）小明的实验中烟灰在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，因此烟灰可能起______作用。（4）实验时反复推拉注射器活塞的作用是____。（5）写出铜和氧气反应的化学方程式________。（6）经过分析讨论，小红认为小明实验并不能