原子结构核素

第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构核素学业水平目标核心素养对接1.了解质量数的定义。2.了解原子的表示方法。3.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。4.了解核外电子分层排布的规律。5.知道元素、核素的概念。通过原子结构的学习、通过对核外电子排布规律的学习，提高学生宏观辨识与微观辨析的素养水平。一、原子的构成、质量数1原子的构成质子中子2质量数1概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。2质量关系：质量数A＝质子数＋中子数N。3数量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数。判断下列说法是否正确1原子呈电中性是因为中子不带电2质子数和中子数决定原子的质量3原子的质量数就是原子的质量4离子的核电荷数一定等于其核外电子数5某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是176所有原子都由质子、中子和核外电子构成答案1×2√3×4×5√6×二、原子核外电子排布1电子层与其电子的能量各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由____到____能量高低由____到____近远低高2核外电子排布规律1能量规律核外电子由里向外，依次排布在能量逐渐________的电子层里，即按→L→M→N……顺序排列。2数量规律①各电子层最多容纳____个电子n表示电子层数。②最外层电子数目最多不能超过____个层为最外层时不能超过2个。③次外层最多能容纳的电子数不超过____个。升高2n28183核外电子排布的表示方法——原子结构示意图1钠的原子结构示意图：2画出下列原子或离子的结构示意图。①S________，S2－________；②Ca________，Ca2＋________。答案1×2×3×4×5×6√三、核素、同位素1核素1定义：具有一定数目________和一定数目________的一种原子。2氢的三种核素3常见元素的核素Cl：37Cl35ClC：12C14CO：16O18O质子中子氕0氘氚122同位素质子数中子数核素1表示核素的符号共________种。2互为同位素的是________和________。3中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。4可用于文物的年代鉴定的核素的符号是________。探究一原子结构1构成原子的粒子从结构分析认识构成原子的各微粒间的关系2有关粒子间的关系①质量数A＝质子数＋中子数N②质子数＝核电荷数＝中性原子的核外电子数③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数答案D2＋，质量数为A，则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是答案A从微观分析辨析原子的质量数与原子的相对原子质量及元素的相对原子质量的关系2联系：如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对原子质量在数值上与原子的质量数相等。而元素的相对原子质量是由天然元素的各种同位素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数的百分数的积的加和得来的。数学表达式为Ar＝A1×a1%＋A2×a2%＋……。，中子数为n，则下列论断正确的是A不能由此确定该元素的相对原子质量＋n，该元素原子的质量为m＋nWgD该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量答案A4某元素的相对原子质量的计算式为34969×7577%＋36966×2423%≈35453，下列说法错误的是A该元素有两种同位素 B7577%是某种同位素的丰度C35453是该元素的平均相对原子质量 D36966表示某种同位素的质量数解析由公式得，该元素有两种同位素，故A正确；7577%表示某种同位素的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，故B正确；35453表示该元素的平均相对原子质量，故C正确；36966表示某同位素的相对原子质量，不是该同位素的质量数，故D错误。答案D1原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。以钠原子为例：从微观结构到模型认识核外电子排布的表示方法、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：1三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。2画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。解析由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素。、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子C碳原子和铝原子 D氮原子和氧原子解析A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第二、第三周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明B原子L层有8个电子，A原子的L层有4个电子，故A是碳；A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故B为铝。答案C探究二核素1区别元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子的总称质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质范畴同类原子原子原子单质2联系1在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。2同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。3自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定10000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种A2种 B5种C6种 D10000种解析1H35Cl：36，1H37Cl：38，D35Cl：37，D37Cl：39，T35Cl：38，T37Cl：40，共有5种。答案B8下列说法正确的是、D、T与16O、17O、18O构成的水分子的相对分子质量有18个BH2、D2、T2互为同素异形体CH2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D氕、氘发生核聚变反应生成其他元素，属于化学变化解析H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种，分别与16O、17O、18O组合，构成的水分子共有6×3＝18