高中化学必修1 　硫和氮的氧化物公开课

第三节硫和氮的氧化物二氧化硫必修一第四章第三节——硫和氮的氧化物会昌中学欧晓丽

状态：颜色：气味：毒性：密度：溶解性：?1.SO2物理性质:一、二氧化硫的物理性质有毒振荡后，水迅速进入试管橡皮塞在水里打开。【实验1】怎样证明SO2的溶解性?

【现象】试管内水位上升,

说明SO2易溶于水.SO2易溶于水，1体积水常温下能溶解40体积SO2。二、SO2化学性质【实验2】取少量SO2水溶液用紫色石蕊试液测定溶液的酸碱性？

【结论】说明SO2溶于水溶液显酸性。【实验现象】溶液变红（分类：SO2是酸性氧化物）二、二氧化硫的化学性质1、SO2与水的反应正反应逆反应SO2+H2OH2SO3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。特点：反应物和生成物共存。

H2燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，是可逆反应吗？结论：不是，反应条件不同，不是可逆反应。

?

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O（白色沉淀)（2）与碱性氧化物反应生成盐（1）与碱反应生成盐和水SO2＋CaO＝CaSO3CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2（白色沉淀消失

）2、酸性氧化物的通性【思考】能否用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫吗?CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O

那有没有什么方法来区别这两种气体呢？

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

(白色沉淀）SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O

(白色沉淀）不能！都有浑浊，无法区分.

【实验3探究型】：1、将少量SO2的水溶液加入品红溶液的试管中，振荡，观察颜色变化。再加热试管，观察颜色变化，再加少量二氧化硫的水溶液，认真观察，滴加氯化钡溶液，实验现象。2、另一试管装取少量高锰酸钾溶液，重复上面操作，记录实验现象。【实验探究二氧化硫的性质】【实验操作】

实验品红溶液高锰酸钾溶液分析原因实验操作1？实验操作2？再加入SO2的水溶液？滴加氯化钡溶液分组实验3实验现象褪色（无色）褪色（无色）恢复红色无变化又褪色无无白色沉淀白色沉淀【结论】SO2能使有色物质褪色，说明具有漂白性。但是漂白过程到底是发生什么变化呢?【问题】观察前面紫色石蕊试液红色是否褪色？【观察】SO2使指示剂变色，但没有使指示剂褪色。

【讨论】说明二氧化硫不能漂白所有有色物质，那么二氧化硫的漂白作用是不是有什么特点呢？

【漂白原理】----化合反应

SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质;此无色物质加热易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。漂白原理是化合反应，是一个化学变化，且具有可逆性。在实验中我们观察到二氧化硫溶液与品红溶液褪色了，加热又复原了，是一个可逆过程，可以确定是二氧化硫的漂白性。-3、SO2的漂白性---可逆性

讨论：那么二氧化硫与高锰酸钾反应也褪色，到底是不是因为二氧化硫的漂白性呢？根据实验现象请分析是二氧化硫的什么性质呢？【解释】SO2使KMnO4溶液褪色，通过实验现象可以确定不是漂白性，因为二氧化硫的漂白是可逆的，而KMnO4反应后的溶液加热没有恢复原色，且能使氯化钡产生沉淀，而品红却没有发生白色沉淀，说明生成了硫酸根，发生了氧化还原反应，根据这个现象我们不难发现二氧化硫具有还原性。2SO2+O22

SO3催化剂△a.与O2的反应:

c.是否能与卤素单质发生反应：？（实验探究）b.与酸性KMnO4溶液反应:5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO44、S02的还原性—强【实验现象】溴水褪色且加热不复原，将氯化钡滴入溴水和二氧化硫反应后的溶液，产生白色沉淀。【实验4探究型】我们怎么样设计二氧化硫和溴水是否反应呢，若能反应又怎样证明是利用二氧化硫的还原性呢？而不是漂白性呢？【设计实验】第一设计是不是漂白性，第二设计产物的鉴定来确定还原性。【结论】会反应，利用二氧化硫的还原性。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（重点掌握,写离子反应，进行分类HBr什么酸？）还原剂1、下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法是

[]A、通入紫色石蕊试液B、酸性高锰酸钾

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2还原性，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能

BD课堂练习

我们学习了二氧化硫既有漂白性和还原性，又有酸性氧化物的通性，那么SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色又是否会褪去？若褪色可能是什么原因？（请设计实验证明）【实验设计】将二氧化硫通入到该溶液中，观察，若褪色进行加热。【实验5探究型】【结论】不是漂白性，更不是还原性。

SO2体现

酸性氧化物

性；

这些实验证明二氧化硫使有色物质褪色不一定是它的漂白性，可能是还原性或者酸性氧化物的通性。SO2+2H2S=3S↓+2H2O注意硫化氢气体有毒5、S02的氧化性—弱（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，体现SO2

性质；（2)SO2使品红褪色，体现SO2

性；（3)SO2和高锰酸钾溶液反应，体现SO2

性。酸性氧化物漂白还原

教学总结石油

煤金属矿物酸雨燃烧CO2SO2

NOx

雨水.霜.雹.露等通过今天的学习，我们可以知道黄木耳为什么会被叫成白木耳呢？白木耳又是否能够放心食用呢？树叶的毁容又是怎样导致的呢？

酸雨能加速建筑物和文物古迹的腐蚀和风化过程，使文物面目皆非，碑林文字模糊。

酸雨能加速金属腐蚀，出现空洞和裂缝，强度降低，桥梁损坏。二氧化硫其实我没有那么坏物之初性本善SO2用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂换个角度看问题：

SO2是产生酸雨的主要原因，那么，SO2是不是有