山西太原五中2022年高三第三次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）

A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的生堪放在实验桌上冷却

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馈水稀释

C.读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度

2.反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

性邑1....kx

反应进程

A.XfY反应的活化能为E,

B.加入催化剂曲线a变为曲线b

C.升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快

D.压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快

3.已知：3H3已三CH+CC+CH3cH一定条=>M.N+CH3cH条=刈+刖，其中M的结构简式为

CH2=C(CH3)COOCH3,下列说法错误的是()

A.N可以使溟水褪色

B.N转化为M的反应为取代反应

C.M中所有碳原子可能共面

D.N属于酯的同分异构体有3种

4.有关化学键和晶体的叙述中正确的是()

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B.分子晶体都是由共价分子构成的

C.离子晶体中可能含有共价键

D.原子晶体中只存在非极性键

5.明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的实验方法可用于分离()

A.汽油和氯化钠溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化钠与单质漠的水溶液D.硝酸钾和氯化钠的混合物

6.已知：2sO2(g)+O2(g)—=2sOKg)+196.64kJ,则下列判断正确的是

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(1)+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSO2气体和过量的Ch充分反应放出196.64kJ热量

C.lLSO2(g)完全反应生成ILSCh(g),放出98.32kJ热量

D.使用催化剂，可以减少反应放出的热量

7.用密度为1.84g・mLL质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是

A.计算、量取：用20mL量筒量取19.6mL浓硫酸

B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80mL左右的蒸储水，搅拌

C.转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次

D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签

8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元

素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层

电子数之和为10。下列说法正确的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒剂

B.原子半径：W<Y<Z

C.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

9.下列有关叙述不正确的是

A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C.借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和Nth的催化转化都可以减少酸雨的产生

10.下列有关表述正确的是()

A.HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.Na2。、Na2(h组成元素相同，所以与CCh反应产物也相同

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D.S02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

11.采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂用于乙烷脱氢反应

[CH3CH3(g)#CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0],实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的Zn对乙烷脱氢反应有明显影

响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是

z4

-

乙2r

烷

转

化I

率

I(

/%

O253sSo80IM~n?)

反应时间/h

A.由图可知，PtSn/Mg（2-Zn）AK）催化剂的催化反应活性最优

B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则

2

该温度下反应的平衡常数K=^-

V（l-a）

C.升高温度，平衡逆向移动

D.随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段

12.酸雨的主要成分是H2so4,以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3,®2NO+O2=2NO2,@SO3+H2O=H2SO4,

以下叙述错误的是

A.NCh由反应N2+2O2通电2NO2生成

B.总反应可表示为2SO2+O2+2H2ONO：2H2SO4

C.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

13.（实验中学2022模拟检测）H2c2。4（草酸）为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O4”物质的量分数与pH

关系如图所示，下列说法不正确的是

A.由图可知，草酸的Ka=l()q

++

B.0.1mol•LrNaHC2O4溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

2

C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2O4)+c(OH)

D.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

14.下列实验操作能达到实验目的的是

A.用装置甲验证N%极易溶于水

B.用50mL量筒量取lOmol•L1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol•L'稀硫酸

C.用pH试纸测量氯水的pH

D.用装置乙制取无水FeCb

15.在25C时，将1.0Lcmol-L1CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入

HC1气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙

述错误的是()

pH

通入HC1气体加入NaOH固体

A.水的电离程度：a>b>c

+

B.c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

+

C.a点对应的混合溶液中：c(Na)=c(CH3COO)

D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数

c-0.1

16.钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东大学徐

立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：

4NaxFenFen,(CN)6+xNi3S2^=4FenFeni(CN)6+3xNi+2xNaSo下列说法正确的是

充电2

电源或负载

Na.<FeFe(CN)6Ni3s2/Ni

A.充电时，Na+被还原为金属钠

B.充电时，阴极反应式：xNa++FeI,Fe,I,(CN)6-xe-^=NaxFe"Fen,(CN)6

C.放电时，NaxFe"Feiu(CN)6为正极

D.放电时，Na+移向Ni3sMNi电极

二、非选择题(本题包括5小题)

17.盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2022年入选新冠肺炎试用药物，其合成路

线：

oCl

人。0

回答下列问题:

(1)有机物A中的官能团名称是和»

(2)反应③的化学方程式______________o

(3)反应④所需的试剂是。

(4)反应⑤和⑥的反应类型分别是、o

(5)I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构

简式»(不考虑立体异构，只需写出3个)

(6)已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成p—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen(克莱森)

的合成线路o(无机试剂任选)

18.由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均己省略):

请分析后回答下列问题:

(1)反应的类型分别是①,②。

(2)D物质中的官能团为.

(3)C物质的结构简式为,物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为,X的名称为c

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子

化合物的方程式。

19.(衡水中学2022模拟检测)乳酸亚铁晶体[CH3cH(OH)COO]2Fe•3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易

溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3cH(OH)COOH与FeCCh反应制得：

I.制备碳酸亚铁

(1)仪器C的名称是O

(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是—；关闭活塞1,反应一段时间后，关

闭活塞—,打开活塞______，观察到B中溶液进入到C中,C中产生沉淀和气体,写出制备FeCCh的离子方程式—。

(3)装置D的作用是一o

II.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

将制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75C下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液

中获得乳酸亚铁晶体。

(4)加入少量铁粉的作用是。

(5)若用KMnO,滴定法测定样品中Fe?+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%,其主要原因是.

(6)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce，+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g

样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取00mL,用O.lOOOmol•L"Ce(SC)4)2标准溶液滴定

至终点，记录数据如下表所示。

0.1000mol•L'Cc(S(^)2

滴定次数标准溶液体积/mL

滴定前读数滴定后读数

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_%(保留小数点后两位)。

20.一水硫酸四氨合铜晶体［Cu(NH3)4SO0H2O］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,

在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以

Cu粉、3mol•L"的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol•I/i稀盐酸、0.500mol•L1的

NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSCh溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CUSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________o

(2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式_______________。

（3）H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是像出物是

i*fNHrH,O过量NH；H：C

CuSO,溶液浅苴色沉淀深苴电溶液深蓝色晶体

II.晶体的制备

将上述制备的CuSCh溶液按如图所示进行操作

（D硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH.LH2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2（OH）2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

（2）继续滴加NH.,•H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法o并

说明理由____________»

m.产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸福水冲洗导管内壁，用V.mL0.500mol•L-的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

-1

0.500mol•LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

氨的测定装宜

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

（1）玻璃管2的作用.

（2）样品中产品纯度的表达式o（不用化简）

（3）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚配作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

21.I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

（1）氧元素在元素周期表中位于第周期______族，硫原子核外有____种能量不同的电子。

（2）元素的非金属性S比O（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：o

II.工业上利用反应SO2+MnO2-MnSO4可以制备高纯MnSCh,实验装置如下图：

（3）请标出反应SO2+MnCh-MnSCh的电子转移方向和数目

（4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的n（SO4源）明显大于n（Mn2+）,请说明原因:

.用化学方程式表示石灰乳的作用：。

OI.SO2可用于处理含Cr2（h2-（铭元素化合价为+6）的废水，最后转化为铝沉淀（铭元素化合价为+3）除去。一种处

理流程如下：

SO:-Na：SOj_»NaHSOs-CnO—>Na：SO4

(5)NaHSCh与CrzCV-反应时，物质的量之比为

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【答案解析】

A.将盛试样的耳烟放在实验桌上冷却，硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，重新生成结晶水合物，从而使加热前后固体的

质量差减小，测定的结晶水含量偏低，A不合题意；

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释，不影响待测液中溶质的物质的量，不产生误差，B不合

题意；

C.量筒的刻度是从下往上标注的，读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数，读出的数值偏高，C符合题意；

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不合题意。

故选C。

2、D

【答案解析】

A、根据能量变化，X-Y,活化能是（Es-Ej,故错误；B、使用催化剂降低活化能，产物不变，故错误；C、升高温度,

提高了活化分子的百分数，化学反应速率都增大，故错误；D、压缩体积，增大压强，增加单位体积内活化分子的个数,

反应速率加快，故正确。

3、D

【答案解析】

由CH3cseH+CO+CH30H—〜定条件＞M,N+CH3OH——定条件＞M+H2。,其中M的结构简式为

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N为CH2=C(CH3)COOH„

【题目详解】

A.由分析可知，N为CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳双键，可以使滨水褪色，故A正确；

B.N+CH30H—实条件＞M+HzO为酯化反应,属于取代反应，故B正确；

C.M中碳碳双键、炭基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M中所有碳原子可能共面，故C正确；

D.CH2=C(CH3)COOH,属于酯的同分异构体含一COOC-,可能为CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH,CH2

=CHOOCCH3,CH3OOCCH=CH2,则属于酯的同分异构体大于3种，故D错误；

故答案选D„

【答案点睛】

本题把握M的结构简式及N与甲醇的酯化反应推断N的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的性质。

4、C

【答案解析】

A.分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A

错误；

B.单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；

C.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；

D.原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D

错误；

故选C。

【答案点睛】

本题的易错点为B,要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。

5、B

【答案解析】利用蒸储或分储方法进行酿酒，A、汽油不溶于水的液体，应用分液方法进行分离，故错误；B、采用蒸

馆方法，提纯乙醇，故正确；C、采用萃取的方法，进行分离，故错误；D、利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结

晶方法进行分离，故错误。

6、A

【答案解析】

A.气态SO3变成液态SO3要放出热量，所以2sO2（g）+O2（g）=2SO3⑴+Q,Q>196.64kJ,故A正确；

B、2moiSCh气体和过量的Ch充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ,故B错误；

C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故C错误；

D、使用催化剂平衡不移动，不影响热效应,所以放出的热量不变，故D错误；

答案选A。

7、C

【答案解析】

A.用密度为1.84g・mL-i、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi・L“稀硫酸，由于实验室没有180mL的容量瓶,

所以应配制250mL的溶液，VmLxl.84g•mL"x98%=0.250Lx2mol»L'lx98g-morl,

V=27.（xx第一中学2022模拟检测）2mL,计算、量取：用20mL量筒量取27.（xx第一中学2022模拟检测）2mL浓

硫酸，故A错误；

B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事

故，故B错误；

C.将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸福水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶

质全部转移至容量瓶，故c正确；

D.容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误;

故选C。

8、A

【答案解析】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和10,推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为CL据此分析；

【题目详解】

X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O,即W为O,

Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之

和1(),推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为CL

A.W和Z形成的化合物可以是CIO2,ClCh具有强氧化剂，能作消毒剂，故A正确；

B.O、Mg、Cl原子半径大小是Mg>Cl>O,故B错误；

C.工业上冶炼金属镁，常电解熔融状态的氯化镁，因为氯化镁的熔点低于氧化镁，故C错误；

D.O、Na、Cl可以形成多种化合物，NaClO水溶液显碱性，NaCKh水溶液显中性，故D错误；

答案：Ao

【答案点睛】

易错点是Y元素的推断，学生认为Y可能是AL认为AMh和A1CL熔融中状态下都能够导电，忽略了A1CL是共价

化合物，熔融状态下不能够导电。

9、B

【答案解析】

A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；

B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；

C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越

细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；

D.SO2和N(X的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO、的催化转化都是减少酸雨产生的措

施，故D正确；

答案选B。

10、D

【答案解析】

A、次氯酸钠是盐，是强电解质而不是弱电解质，故A错误；

B、NazO、NazCh组成元素相同，与CCh反应产物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,故B

错误；

C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C错误；

D、Si(h是酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确；

答案选D。

11、C

【答案解析】

A.由图可知，当时间相同时，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优，乙烷转化率最高，故A正确；

B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则

nana

QBHc国)2,VXVa2n

该温度下反应的平衡常数K=——"2=三一'=——,故B正确；

c(CH3cH3)〃(1一。)V(l-a)

V

C.CH3CH3(g)#CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0,升高温度，平衡正向移动，故C错误；

D.由图上曲线，随着反应时间的延长，曲线的斜率逐渐变小，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶

段，故D正确；

故选C。

12、A

【答案解析】

A.N2+O2通电2NO,不能生成NO2,故A错误；

B.①x2+@+③x2得：2so2+02+2%。=2H2s故B正确;

C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④X2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正确；

D.利用3NO2+H2O=2HNC>3+NO@以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正确。

故选A。

13、D

【答案解析】

2

由图线1为H2c2。4、2为HC2O4\3为C2O4O

A.当pH为1.2时c(H+)=10工2moi•!/,c(HC2O4)=c(H2C2O4)=0.5mol-L草酸的Ka=10"2,故A正确;

B.0.1mol♦L“NaHC2O4溶液显酸性c(H+)>c(OH-),HC2O,会发生水解和电离c(Na+)>c(HC2O4),因此

++

c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH),故B正确；

C.pH为4.2时，溶液中含有微粒为HC2O4•和CzCV、且C(HC2O/)=C(HC2O/),根据电荷守恒

++2++2

c(Na)+c(H)=c(HC2O4-)+2c(C2O4)+c(OH),则有c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH),故C正确;

+(+2+22

c(H)xc(HC2O4)cH)xc(C2O4jc(H)xc(C,O4)

D.由于草酸为弱酸分两步电离，Kal=，Kal,Ka2=T_l一\土U

C(H2c2OJ-3c(HCq)

C(H2C2O4)

+2

根据图中C点得到C(C2O4、)=C(H2c2O4),所以，KaiXKa2=c(H),当pH为1.2时c(H+)=10-L2moHAc(HC2Or)=

21

C(H2C2O4)=0.5mol-LS草酸的Kai=10%当pH为4.2时c(H+)=1042moH/i,c(HC2O4)=c(C2O4-)=0.5mol-L,草

42+

酸的Ka2=10；c(H)=jK-xK醴=JI0-除1(尸2=J]0-5.4=10-2.7,c点溶液pH为2.7O故D错误。

答案选Do

14、A

【答案解析】

A.将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确;

B.稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；

C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D.氯化铁易水解生成氢氧化铁和HC1,加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁,

故D错误；

故答案为A。

【答案点睛】

制备无水氯化铁需要在HC1气流中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。

15、D

【答案解析】

A.CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，CHjCOOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CH3coONa的混合溶液，其中CHjCOONa的水解促进水的电离，CH3COOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液

中通入HCLc点反应CH3COONa+HCl=CH3coOH+NaCl恰好完全发生，CH3coONa减少，CH3coOH增多；

若向该混合溶液中力口入NaOH固体，a点反应CH3coOH+NaOH=CH3COONa+H2。恰好完全进行，CH3coONa

增多，CH3coOH减少，因此，水的电离程度：a>b>c,故A正确；

B.CHjCOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

ClhCOONa的混合溶液，b点溶液呈酸性，说明CH3COOH浓度远大于CH3coONa,c点CHjCOONa与HC1反应

完全，溶液呈酸性，此时溶液为CHbCOOH和NaCl溶液，贝！Ic(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正确；

C.a点反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全进行，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+c(CH3COO),此时pH=7,则c(H+)=c(OH),则c(Na+)=c(CH3COO),故C正确;

D.该温度下pH=7时，c(H+)=10-7mol•L1,c(CHjCOO)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,

制码破的小或红淅“%xc(CH3coeT)«c(H+)107x0.22xl0-8珀「俄目

则醋酸的电离平衡常数Ka=------—=-------------------------------=-----------，故D错误；

c(CH3coOH)c-0.2c-0.2

故选D。

【答案点睛】

解答本题的难点是选项A,需要明确酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。需要分析a、b、c三点C(CH3COOH)

和c(CH3COONa)的差别，从而确定水的电离程度的相对大小。

16、D

【答案解析】

A.充电为电解原理，由题意知Na+反应后为Na*Fe"Fe叫CN)6而不是金属Na,A错误;

B.充电时阴极得到电子，反应式为xNa++Fe"Fem（CN）6+xe-=NaxFeUFeiu（CN）6,B错误

C.放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应为正极，故NaxFe"Fem（CN）6为负极，C错误;

D.放电时阳离子向正极移动，D正确；

故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17.（xx第一中学2022模拟检测）埃基酯基町Cf

11

COOH«COOHCOOH”COOH.

2

Br2取代反应取代反应，丁NH?"

C2X-NH2^CS（任写3个）

届2〃

CHiCHzOHZ浓硫酸

CH3CH2OH°2鬻）>CHjCHO即剂>CHjCOOH-加热>JL-

上二11a人。

②£人人。八一人人

A

【答案解析】

根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型;根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料

的结构设计合成路线图。

【题目详解】

（1）根据A的结构简式分析，A中的官能团有埃基和酯基，故答案为：谈基；酯基；

（2）根据比较C和E的结构及反应物..的结构,分析中间产物D的结构简式为：丫，

1

则反应③的化学方程式为:+工+HC1；故答案为:

+HC1；

(3)比较D和E的结构，反应④为取代反应，所需的试剂是B。，故答案为：Br2;

(4)比较E和F的结构变化及F和G的结构变化，反应⑤为取代反应；反应⑥也为取代反应，故答案为：取代反应;

取代反应；

(5)1是8(j])的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构中含有氨基和

COOH.

JNH2“

竣基，其中具有六元环结构的有机物H的结构简式有:

(6)乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯(,乙酸乙酯发生酯缩合反应

NH:

Y发生合成路线中反应①的反应即可得到

18、加成反应酯化反应-COOH(或竣基)OHC-CHOCH3-CHBr21,1-二漠乙烷

OO-I

nCHOHCHOH+nCCOC-COOH一定条件HOIIII

22rC-C-O-CH^-CH^-O—H+(2n-l)H2O

,,n

【答案解析】

CH2=CH2和溟发生加成反应，生成A为CH2BrCH2Br,水解生成B为CH2OHCH2OH,氧化产物C为OHCCHO,

进而被氧化为D为HOOC-COOH,B为CH2OHCH2OH与D为HOOC-COOH发生酯化反应生成环酯E

结合有机物的结构和性质可解答该题。

【题目详解】

根据上述分析可知：A为CHzBrCHzBr,B为CH2OHCH2OH,C为OHC-CHO,DHOOC-COOH,E为

(1)由以上分析可知，反应①为CH2=CH2和滨发生加成反应产生CH2BrCH2Br；反应②为CH2OHCH2OH与

HOOC-COOH发生酯化反应，产生||故反应①类型为加成反应，反应②类型为酯化反应；

、.•II

()

(2)由以上分析可知，D为HOOC-COOH,其中的官能团名称为竣基；

(3)C为OHC-CHO,A为CHbBrCHzBr,物质X与A互为同分异构体，贝ljX结构简式为CM-CHB。，该物质名称为

1,L二漠乙烷；

(4)B为CH2OHCH2OH,D为HOOC-COOH,二者出能反应产生环状化合物E外，还可以反应产生一种高分子化合

物，则B+D-高分子化合物反应的方程式为

nCHOHCHOH+nCCOC-COOH一定条件.HO

22厂前厂叫H+QTH2。。

19、三颈烧瓶制备Fe2+,利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化32

2+

Fe+2HCO3=FeCO3；+CO2t+H2O液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe?+氧化防止FeCCh与乳酸

反应产生的Fe2+被氧化乳酸(根中的羟基)被酸性高铳酸钾溶液氧化97.(xx第一中学2022模拟检测)50

【答案解析】

（1）根据化学反应实验原理进行分析判断。（2）根据实验用到的仪器装置进行分析解答相关的问题；（3）根据化学反应

方程式找出相关物质的关系式进行计算。

【题目详解】

（1）由装置图可知仪器C的名称是三颈烧瓶。答案：三颈烧瓶。

（2）为顺利达成实验目的，先要使盐酸与铁粉反应制备FeCL先关闭活塞2,打开活塞1、3,待加入足量盐酸后，

关闭活塞1,反应一段时间后，利用生成的H2使B装置中的气压增大，将B装置中的FeCL溶液加入到C装置中，具

体操作为：关闭活塞3,打开活塞2。C装置中FeCL和NHJlCCh发生的反应的离子方程式为

2

Fe+2HCO3^FeCO3I+CO2t+H2O,答案：制备Fe?*；利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe*被氧化；2；3；

2

Fe+2HCO3-FeCOjI+CO2t+H2O。

（3）亚铁离子易被氧化，装置D的作用是液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe*氧化

（4）Fe»易被氧化为Fe%实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入少量铁粉的作用，可以防止FeCCh与乳酸反应产生的

Fe*被氧化。答案：防止FeCCh与乳酸反应产生的Fe”被氧化。

（5）乳酸根中含有羟基，可能被酸性高镒酸钾溶液氧化，导致消耗的高镒酸钾的量变多，而计算中按Fe»被氧化，故

计算所得的乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的纯度大于100%。答案：乳酸根中的羟基被酸性高锌酸钾溶液氧化。

（6）3组数据，第二组数据与第一、三组相差太大，应舍去，平均每00mL消耗Ce（SO,2的体积为

1945+1955

产一-------mL=19.50mL,有Ce#+Fe2t=Ce3++FeJ+,00mL溶液中含有的Fe”的物质的量浓度为

2

c（Fe2+）=（19.50x0.l）/00mol/L=0.078moi/L,贝!|250mL溶液中，原产品中含有

n（Fe2+）=0.078mol/Lx0.25L=0.0195mol,则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为

幽史今物xl00%=97.（xx第一中学2022模拟检测）50%答案：97.（xx第一中学2022模拟检测）50。

5.760

20、反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使C11SO4•5HW）失去结晶水变为CuSO4

C11+H2O2+H2so4=CUSO4+2H2。减压设备水（H2O）2CU2++2NH•H2O+SO42=Cu2（OH）SO4+2NH4+

32

加入乙醇或醇析Cu（NH3）4SO「H2。晶体难溶于乙醇，能溶于水平衡气压，防止堵塞和倒吸

,lOXYMHoo%AB

4m

【答案解析】

I.（1）得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，具有吸水性；

（2）双氧水与铜、稀硫酸反应生成硫酸铜和水；

（3）过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸储的方式；

D.（1）硫酸铜与NH3・H2O反应生成CU2（OH）2s04,据此书写离子方程式；

（2）根据Cu（NH3）4SO"H2O可溶于水，难溶于乙醇分析；

m.（1）玻璃管2起到了平衡气压的作用；

（2）根据关系式计算；

（3）氨含量测定结果偏低，说明中和滴定时消耗氢氧化钠溶液体积匕偏大。

【题目详解】

I.（1）得到的为硫酸铜和硫酸溶液,浓缩时,硫酸变浓,浓硫酸具有吸水性,使CuSO4-5H2O失去结晶水变为CuSO4,

可使固体变为白色；

（2）Cu在H2O2作用下与稀硫酸反应生成硫酸铜，该反应的化学方程式为：CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O;

（3）过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸播的方式，则B处增加一个减压设备，储出物为H2O；

II.（1）浅蓝色沉淀的成分为CU2（OH）2s04,反应的离子方程式为：2Cu*+2NH3・H2O+SO42.=CU2（OH）2so4+2NH；；

（2）由题中信息，CU（NH3）4SO"WO晶体难溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇（或醇析）可从深蓝色溶液中析出深蓝

色晶体；

m.（1）装置中长导管可起到平衡气压，防止堵塞和倒吸；