云南省广南县二中2022年高三二诊模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻献菁”的分子（直径为1.3xl（T9m）恢复了磁性。“钻敢菁，，分子结构和性质

与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是

A.其分子直径比氯离子小

B.在水中形成的分散系属于悬浊液

C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应

D.“钻献菁”分子不能透过滤纸

2.利用图示实验装置可完成多种实验，其中不能达到相应实验目的的是

选项试剂1、试剂2实验目的

A过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度

B粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度

C碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热

D过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体

D.D

3.下列实验目的能实现的是

A.实验室制备乙块B.实验室制备氢氧化亚铁

D.实验室制取乙酸丁酯

4.下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项实验现象结论

A植物油和滨水混合后振荡、静置溶液分层，溟水褪色植物油萃取了浸水中的Bn

B将CL通入滴有酚配NaOH的溶液褪色C12具有漂白性

C将过量的CO2通入CaCL溶液无白色沉淀生成生成的Ca(HCOa)2可溶于水

D将浓硫酸滴到胆矶晶体上晶体逐渐变白色浓硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

5.实验室用纯净N2和H2合成NH3(N2+3H2一定条件下2NH3)时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所

示的装置。下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。正确的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②③

6.向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是

A.白色固体是NaClB.溶液中存在两种电离平衡

C.溶液pH值减小D.NaCI的溶解速率小于结晶速率

7.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42-

B.用粕丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C.气体通过无水CuSOs粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SCh

8.在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极得到Ch和NaOH(aq)

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，ZM+向铜片附近迁移

C.电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D.原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

9.高纯碳酸铸在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软镒矿(主要成分为Mn(h,含有少量Fe、Al、Mg等杂质元

素)制备高纯碳酸锦的流程如下：其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的试剂X,调节浸出液的pH为3.5〜5.5；

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：Kap[Mg(OH)2]=L8X10-u,

-34-38

KaP[Al(OH)3]=3.0X10,KaP[Fe(OH)3]=4.0X10„)

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5〜5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.试剂X可以是MnO、MnO2>MnCXh等物质

D.为提高沉淀MnCCh步骤的速率可以持续升高温度

10.下列解释事实的离子方程式正确的是()

++

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H=SOiT+S；+2Na+H2O

B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2「=2Fe2++L

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3

3+22+

D.硫酸铝铉与氢氧化锁以1：2混合形成的溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=BaSO4；+AlO2+2H2O

11.中华传统文化博大精深，下列说法正确的是()

A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质

C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”

D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应

12.一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。通过控制开关连接Ki或

R,可交替得到出和02。下列说法错误的是()

催催

化

H

NiOO化

电电

报极

b

H

Hh

Ni(O

电极b

催化

流向

电路

过外

极通

)2电

OH

由Ni(

电子

时，

制Ch

A.

O

+H2

OOH

v=Ni

)+OH

OH2

为Ni(

应式

极反

的电

阳极

时，

制H2

B.

Ch

生成

反应

氧化

-发生

，OH

b上

电极

催化

C.

纯氢气

制备高

条件下

隔膜的

可在无

该装置

D.

色

使其变

液不会

哪种溶

入下列

l,加

j>C

NO

、I,

Na+

中含

溶液

无色

测)某

拟检

2模

202

中学

实验

13.(

氯水

D.

液

。2溶

.%

C

钠溶液

硫酸氢

B.

液

淀粉溶

A.

确的是

实验正

列有关

14.下

气体

SO2

量的

取少

应制

sCh反

浓H2

03和

Na2s

用于

装置

A.

料板

有孔塑

一

O

rSFh

CuSO

灼烧

用于

装置

B.

染空气

防止污

氯气并

于收集

装置用

C.

D.装置用于实验室制备少量乙酸乙酯

2J3222

15.某溶液X含有K+、Mg\Fe\Al\Fe\Cl\COi\OH>SiO3\NOj、SO42-中的几种，已知该溶液中各离

子物质的量浓度均为0.2moMJ（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为

2.4g

16.根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）

序号操作现象解择或结论

在含0.1mol的AgNOj溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AWAgCl-(Agl)

加入NaCl溶液和入K1溶液成,后来又变成黄色

取FeSO,少许溶于水，加入几滴

B溶液变红色FeSO,部分氧化

KSCN溶液

将纯净的乙烯气体通入酸性

C溶液紫色褪去乙烯具有还原性

KMnO,溶液

D在CafClOh溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

A.AB.BC.C

17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4NA

B.等质量的CO和N2含有的原子数目均为2NA

C.在0.1mol・L”的NH4cl溶液中通入NHb使溶液呈中性，含有NW+数目为O.INA

D.常温常压下，水蒸气通过过量的NazCh使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

18.以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是（）

A.加热浓硝酸B.光照硝酸银

C.加热硝酸钙D.加热浪化钾和浓硫酸混合物

19.（衡水中学2022模拟检测）关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是

A.硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

B.炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C.合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

D.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

20.某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变

细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是

铜标

带盖塑

料试管

微电流稀硝酸

传感器铜溶液

浓硝酸

铜溶液

A.处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2++2e=Cu

B.该装置可以实现“零能耗”镀铜

C.配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解

D.铜棒上部电势高，下部电势低

21.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

a2

A.除去CL中含有的少量HC1

制取少量纯净的CO2气体

:'分离CCL萃取碘水后已分层的有机层和水层

蒸干FeCb饱和溶液制备FeCh晶体

22.下列化学用语正确的是（)

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的结构式：H—Cl—O

C.乙烯的实验式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图:

□S(XH0回

o

COOHoCOOH(OOH?COOH

IIII

»CCI'HE,浓此SO,AxSrNH(—□

HOtS

□□回□

回答下列问题:

(1)G中官能团的名称是一；③的反应类型是一。

(2)通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是一。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号(*)标出其中的手性碳

(4)写出⑨的反应方程式

(5)写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式一。

(6)写出以对硝基甲苯为主要原料(无机试剂任选)，经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线

24、(12分)对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：

完成下列填空:

(DA的结构简式为oCTD的反应类型为

(2)实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为

(3)下列有关E的说法正确的是«(选填编号)

a.分子式为C6H6NOb.能与浸水发生加成反应

c.遇到FeCL溶液能发生显色反应d.既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应

o

知

已n

n

c与乩。一的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。

⑸满足下列条件的M的同分异构体有种。

①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有一NH2；③属于酯类物质。

o

II

c

（6）N.邻苯二甲酰甘氨酸（（X二N-CH?-COOH）是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸（NH2-CH2-COOH）

n

O

为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。

25、（12分）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Ch）。氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有

毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HC1O）。氯气也能与碱溶液发生化学反应。在实验室中，通常用

二氧化镒固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气。现提供如下图所示实验装置，试回答下列问题：

（D实验室中制取氯气应采用的发生装置是,收集并吸收氯气应选用的装置为.（均填序号）

（2）上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠

溶液反应的化学方程式：o

（3）自来水厂经常用氯气做消毒剂。目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知

识加以鉴别，并写出有关的化学方程式，。

（4）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含

有酚酸试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况（用简要的文字说

明）：①;②o

（5）请设计一个简单的实验，确定（4）中红色褪去的原因是①还是②?。

26、（10分）欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成

NO2气体外还会有少量的NO生成；常温下NO2和N2O4混合存在，在低于09时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存

在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞Ki,持续通一段时间的氮气再关闭Ki,这样做的目的是一。

(2)装置B瓶的作用是一。

(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是一；实

验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入_(填“冷’'或"热”)的氧气。

(4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是

(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液体积：4()mL；H+

浓度：LOmol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，贝！I：

①参加反应的硝酸的物质的量为一.

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是一。

(6)若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可

达到目的，请简述实验过程：_o

27、(12分)一氯甲烷(CMCl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有机

浓剂。

⑴甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3a的稳定性。

①装置A中仪器a的名称为,a瓶中发生反应的化学方程式为。

②实验室干燥ZnCh晶体制备无水ZnCh的方法是。

⑵为探究CH3C1与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3cl能被酸性KMnOa溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A

②装置中水的主要作用是。

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为»

（3）丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3C1气体

在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的VimL、cimol・L」NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2moi也“

盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。（已知：2cH3C1+3O2一些72CO2+2H2O+2HC1）

①滴定终点的现象为

②该反应甲醇的转化率为。（用含有V、c的式子表示）

28、（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：

（1）德国化学家F.Haber从1901年开始研究N（和Hi直接合成NH3,在1.0卜10叩2、150℃时，将1molNi和1molHi

加入aL刚性容器中充分反应，测得NHj体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃,测得NH3体积分数为

0.015,则可判断合成氨反应为—填“吸热”或“放热”）反应。

（1）在l.Olxl05pa、150℃时，将ImoINi和ImolHi加入aL密闭容器中充分反应，Hi平衡转化率可能为一（填标

号

A=4%B<4%C4%~7%D>11.5%

（3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成

氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=—ev,该步骤的化学方程式为一，若通入Hi体积分数过大，可能造成

（4）TC时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N式g）+3H2（g）=2NH3（g）反应过程中各物质浓度的变化曲线

如图所示：

①表示Ni浓度变化的曲线是____（填“A"、"B”或"C，，）。与（1）中的实验条件（1.01xl05Pa>450℃）相比，改变的

条件可能是o

②在0〜15min内Hi的平均反应速率为—。在该条件下反应的平衡常数为_molU（保留两位有效数字）。

29、（10分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,如

图所示:

->

高温

请回答下列问题:

（DB和N相比，电负性较大的是__,BN中B元素的化合价为一；

（2）在BF3分子中，F—B—F的键角是一；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BFr的立体构型为—;

（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为一,层间作用力为一,六方相

氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为一,其结构与石墨相似却不导电，