人教版2022年中考化学第二次模拟考试（含答案与解析）

人教版2022年中考第二次模拟考试

化学

（本卷共30小题，满分100分，考试用时120分钟）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.考试范围：中考全部内容。

第I卷（选择题，共40分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Ca-40Cl-35.5Fe-56

一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题均有四个选项，其中只有一

项符合题目要求，答案涂在答题卡上）

1.下列典故都出自《三国演义》其中涉及化学变化的（）

A.诸葛亮草船借箭B.诸葛亮火烧新野

C.关云长水淹七军D.诸葛亮造木牛流马

2.下列物质不属于空气污染物的是（）

A.氮气B.一氧化碳

C.二氧化硫D.PM2.5

3.2022年北京冬奥会成为成首个真正实现碳中和的奥运赛事。下列做法不符合低碳节能减排理念的是（）

A.场馆更多使用太阳能B.提高场地造雪制冰效率

C.汽车更多使用氢燃料D.增大场馆周边亮化工程

4.下列物质中属于有机合成材料的是（）

A.玻璃钢B.生铁

C.塑料D.棉花

5.正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是（)

7

导

C.取用固体粉末D.塞紧橡胶塞

6.下列现象用分子的相关知识解释不正确的是（）

A.石油气经加压后贮存在钢罐中，说明分子间有间隔

B.水冷却成冰后体积变大，说明分子的大小发生了改变

C.湿衣服在太阳下晾晒干得快，说明分子运动速率与温度有关

D.水在通电情况下分解成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可分

7.2022年北京冬奥会上中国短道速滑队取得骄人的成绩。速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元

素是（）

A.钢B.碳

C.铝D.铁

8.下列做法正确的是（）

A.用炭烧烤时，边上需放一盆清水B.夜间发现煤里泄漏时，及时开灯查看

C.进入人迹罕至的溶洞时，先做灯火试验D.服用生石灰补充人体必需的钙元素

9.2022北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。丙烷燃烧前后分子种类变化微观示意图如下、下列说法不氐

理的是（）

O氢原子

O氧原子

碳原子

A.乙为单质B.丙的相对分子质量为44

C.生成丙与丁的分子个数比为3：4D.丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成

10.2021年3月20日，三星堆遗址考古工作中发现了生锈的铜器，已知铜锈的主要成分为碱式碳酸铜

（CU2（0H）aC03）o经查阅资料可知铜元素在元素周期表中有如图所示的信息，下列说法正确的是

A.乙图中x的值可能为2B.铜的相对原子质量为63.55g

C.碱式碳酸铜（CU2（OH）“CO3）中。为2D.铜是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应

11.下列有关水的说法不正确的是（）

A.水质浑浊时可加入明机使悬浮杂质沉降除去

B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度

C.水中有异味时可加入活性炭除味

D.可用蒸镭的方法将自来水进一步净化

12.下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（）

A.碳酸钠、纯碱、NaCCh、盐

B.汞、水银、Hg、混合物

C.氧化钙、生石灰、CaO、氧化物

D.氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2、碱

13.下列实验现象，描述错误的是（）

A.电解水时正极和负极产生气体的体积比为2:1

B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末

D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

14.2022年2月5日，由范可欣、曲春雨、任子伟、吴大静和张玉亭（替补）组成的中国队以2分37秒

348的成绩获得冠军，并在北京冬奥会上获得了中国队的首枚金牌。在剧烈的高强度运动中，人体有些部位

会感到酸痛，这是因为体内产生了乳酸（化学式为C3H6。3）,下列叙述错误的是（）

A.乳酸是由三种元素组成的有机物

B.乳酸中质量分数最大的是氧元素

C.乳酸是由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成

D.乳酸中三种元素的质量比和葡萄糖相同

15.下列说法正确的是（）

①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱

②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨

③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明符号

④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质

⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧

⑥分子原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子

⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，只用CuSOa溶液不能确定其金属活动性顺序

A.①③⑦B.①②⑥

C.③④⑤D.②④⑥

16.为区分硫酸钾、氯化镂、硫酸镀、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（）

A.观察固体颜色能区分出磷矿粉

B.取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种

C.取样，溶解后加硝酸钢溶液能区分出硫酸钱

D.用水和氢氧化钢溶液能区分出四种物质

17.下列对比实验不能达到实验目的的是（)

滴入等量的肥

皂水后振荡

A.区分软水与硬水B.比较黄铜和铜的硬度

燥

干

植

空

的

气

物

油

C.验证燃烧需要氧气D.探究铁锈蚀的条件

18.下表是各物质所含少量杂质以及除去杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（）

选项物质杂质除杂试剂或操作方法

A熟石灰石灰石高温燃烧

B硝酸钠溶液硫酸钠加入适量氯化钢溶液，再过滤

C氯化钠溶液氯化镁加入适量烧碱溶液，再过滤

D二氧化碳一氧化碳通过澄清石灰水

19.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性

B.酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液

C.溶液中析出晶体时，溶质减少，则溶质的质量分数一定减小

D.NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电

20.取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为FezCh和H2O,温度提高到1400（时，Fe2Oj

继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的

铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（）

A.FeOB.FejO4

C.FeQsD.FesCh

第II卷(非选择题共60分)

二、填空题

21.(4分)写出符合下列要求的化学符号。

(1)1个氮分子：。

(2)2个碳酸根离子：..

(3)保持氧气化学性质的最小微粒：。

(4)氧化汞：o

22.(8分)CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

(1)据悉，2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，可实现CO2

循环利用和碳排放几乎为零。固态CCh能制冷的原因是，CCh气体制成干冰时，从微观角度看，

发生改变的是o

(2)保持二氧化碳化学性质的最小微粒是(填化学符号)。

(3)2021年9月24日，《科学》在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。

请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。

——催化剂

2僧①'

TT—FlC「

止_JII!!!-►

/\|口口।

支遭淀粉

(H)直储淀粉

甲醇J二碳六碳

①在自然界中绿色植物可以通过________将二氧化碳转化为淀粉。

②写出上图中①中反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式______.在制备淀粉的过程中使用了催化剂,

催化剂在反应前后质量和不变。

③淀粉（C6HH）05%中氢和氧元素的质量比为。

④实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值______

A.可以降低空气中二氧化碳的含量

B.缓解人类粮食短缺问题

C.可以节约耕地资源

23.（4分）化学与生活密切相关。

（1）环境化学——水是生命之源。写出一种节约水的措施______；

（2）生活化学：北京忙年歌谣：“二十三，糖瓜粘；二十四，扫房子；二十五，做豆腐：二十六，炖羊肉；二

十七，宰公鸡；二十八，把面发；二十九，蒸馒头；三十晚上闹一宿；大年初一扭一扭，除夕的饺子年年

有其中提到的食物中富含蛋白质的有（至少写出2种）。

（3）农业化学——化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素（CO（NH2）2）属于—（填“氮”、“磷”或“钾”）肥；

（4）医用化学喟舒平的主要成分是氢氧化铝，请写出这种药物治疗胃酸过多的化学方程式。

24.（4分）如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：

（1）20℃时，溶解度最大的是_（填序号）；

⑵欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是—（填“降低”或“升高”）温度：

（3）若a中混有少量的c,提纯a的最佳方法是一（填“降温结晶''或"蒸发结晶”）；

（4）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为_g；

三、推断题

25.（7分）已知在常温下A为液体，B、C、F是气体；其中C是最轻的气体，E是红色固体，F是造成温

室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转变关系如图，请回答下

列问题:

国

(1)写出有关物质的化学式：C是；D是。

(2)写出反应④的实验现象,

(3)写出反应③的化学方程式：。该反应的基本反应类型是

(4)请写出F的一种用途

四、实验题

26.(7分)根据下列实验装置，回答有关问题:

(1)仪器①的名称是O

(2)用过氧化氢和二氧化锌制取氧气，反应的化学方程式为一，其中二氧化锌的作用是一。

(3)实验室用高镒酸钾制取并收集较为纯净的氧气，应选择的装置组合是，发生装置中需进行的改进

是—，该反应的的化学方程式为。当选用E装置收集完气体后，测得瓶中氧气纯度明显偏低，

可能的原因是。

a.装置漏气

b.收集前，集气瓶中未注满水

c.集气瓶在移出水槽前未盖玻璃片

d.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

27.(7分)实验探究是学习化学的重要方式，分类、比较是初中化学常用的学习方法。请根据下图实验,

完成下列问题

DE

(1)初中化学有许多实验，可以按照实验目的分类，也可以按照实验方法进行分类。我们从实验方法角度可

将实验B和E分为一类，它们都采用了的实验方法。

(2)实验D、E、F虽然装置不同，但探究目的是相同的，其实验目的是o其中，利用F装置进行实

验操作时，要先将注射器(填“甲”或"乙”)的药品注入反应容器中，再将另一支注射器药品注入反应容

器，气球在实验过程中的变化情况是.,(实验过程中a始终关闭)写出其中一个反应的化学方程式

(3)实验是A、C从定量角度研究化学问题，实验中常常因为操作不当产生一些误差。如果A实验中红磷的

量不足，则测得氧气体积含量会一(填“大于”或“小于”或“等于”)空气总体积的五分之一，利用C装置进行

探究实验的目的是O

五、科学探究题

28.（9分）某化学兴趣小组的同学做完“大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验”后，将反应后锥形瓶中残留

的废液过滤，并对滤液进行探究（已知大理石中所含杂质既不溶于水，也不与酸反应）。

（提出问题）滤液中所含溶质是什么？

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性

（猜想与假设）

猜想1：滤液中的溶质可能是CaCb和CaCCh

猜想2：滤液中的溶质只有CaCL

猜想3：滤液中的溶质是。

（讨论与交流）

小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是。

（实验与结论）

（1）小亮同学为验证猜想2,取少量滤液装入试管中，然后滴入酚配溶液，发现酚献溶液不变色，于是小亮认

为猜想2正确。你认为他的结论（填“正确”或“错误”），理由是。

（2）小美为验证猜想3,用洁净干燥的玻璃棒蘸取该滤液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4,她认为猜想3

正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是。

a.方法不正确，结果偏小，结论正确

b.方法正确，结果偏大，结论不正确

c.方法不正确，结果偏大，结论正确

d.方法正确，结果偏小，结论不正确

（3）小丽使用了几种物质卷别不回的物质来验证猜想3,也得出了结论，请完成下表：

方案使用的试剂实验现象结论

A石蕊溶液溶液变红

B镁条—猜想3正确

C氧化铁—

D硝酸银溶液产生白色沉淀

（反思与评价）上述方案有错误及错误的原因是、（填写错误方案的序号，并解释其错误的原因）。

六、计算题

29.（3分）小红家从农贸市场买回一包化肥，化肥包装上的标签如图所示，请回答：

富家坤

优质化肥

（NH4HCO3）

含氮蚩为20.3%

（I）该化肥中N、H两种元素的质量比是；

（2）该化肥中氮的质量分数是,（结果精确到0.1%）,说明此标签—（填“正确”或“错误”）。

30.（7分）化学研究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取12.0g样品于烧杯中，再加入稀盐酸。

实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀盐酸质量的关系如图所示（样品中的杂质不溶于水，也不与

稀盐酸反应）。

固体

请计算：

（1）样品中碳酸钙的质量为go

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

参考答案

1.【答案】B

【解析】草船借箭、水淹七军、造木牛流马都没有新物质生成，属于物理变化。火烧新野有新物质生成，

属于化学变化。故选B。

2.【答案】A

【解析】A、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，该选项正确；B、一氧化碳有毒，属于空气污染

物，该选项错误；C、二氧化硫能导致酸雨，属于空气污染物，该选项错误；D、粉尘主要指一些固体小

颗粒，PM2.5是颗粒污染，属于空气污染物，该选项错误；故选A。

3.【答案】D

【解析】A、太阳能属于清洁能源，符合低碳节能减排理念；B、提高场地造雪制冰效率，能够减少污染，

符合低碳节能减排理念；C、氢燃料属于清洁能源，符合低碳节能减排理念；D、增大场馆周边亮化工程，

会减少绿化面积，不符合低碳节能减排理念。故选D。

4.【答案】C

【解析】A、玻璃钢是玻璃和塑料两种材料制成的，属于复合材料，故A不符合题意；B、生铁属于铁的合

金，属于金属材料，故B不符合题意；C、塑料属于有机合成材料-，故C符合题意；D、棉花属于天然材料,

故D不符合题意；故选C。

5.【答案】C

【解析】A、使用胶头滴管取少量液体时，要把胶头滴管中的空气排空后再吸取液体，不符合题意；B、稀

释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，且标签应朝向

手心处，图中标签未朝向手心，不符合题意；C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上,

可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立

起来。图中操作正确，符合题意；D、应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞

进塞子，以免压破容器，不符合题意。故选C。

6.【答案】B

【解析】A、由于分子间有间隔，在加压时，分子的间隔变小，所以，石油气经加压后贮存在钢罐中，故A

正确；B、水结成冰，体积发生变化，说明分子之间有间隔，分子的大小并没有发生变化，故B不正确；C、

分子是不断运动的，湿衣服在太阳下晾晒，温度高，分子运动速率加快，所以，湿衣服干得快，故C正确；

D、水在通电情况下分解成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可分，故D正确。故选B。

7.【答案】D

【解析】不锈钢属于金属材料，是铁的合金，所以含有的主要元素为铁元素，故答案选择D。

8.【答案】C

【解析】A、一氧化碳难溶于水，用炭烧烤时，边上放一盆清水不能防止煤气中毒，错误；B、夜间发现煤

里泄漏时，开灯查看容易产生电火花引起爆炸，错误；C、进入人迹罕至的溶洞时，先做灯火试验，检验氧

气浓度大小，正确；D、生石灰具有强烈腐蚀性，不能服用生石灰，错误。故选C。

9.【答案】D

【解析】由图可知，丙烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

C3H8+5O2=3CO2+4H,OOA、乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、

丙的相对分子质量为：12+16x2=44,不符合题意；C、生成丙与丁的分子个数比为：3:4,不符合题意；D、

由图可知，每个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成，符合题意。故选D。

10.【答案】C

【解析】A、原子中质子数=核外电子数，则乙图中，29=2+8+18+x,x=l,错误；B、铜的相对原子质量为

63.55,错误：C、化合物中正负化合价代数和为零，铜元素、氢氧根、碳酸根化合价分别为+2、-1、-2,则

(+2)x2+(-l)xa+(-2)=0,a=2,正确；D、铜是不活泼金属，不能与稀硫酸发生置换反应，错误。故选C。

11.【答案】B

【解析】A、明矶在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降，正确；B、硬水是含可溶钙镁化合物较多的

水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时不能用过滤的方法降低水的

硬度，错误；C、活性炭结构疏松多孔，能吸附色素异味，水中有异味时可加入活性炭除味，正确；D、蒸

储可除掉水中的可溶性杂质，正确。故选B。

12.【答案】C

【解析】A、碳酸钠的俗称是纯碱，化学式为：Na2c03,属于盐，化学式书写错误，此选项错误；B、汞的

俗称是水银，化学式为：Hg,是由一种元素组成的单质，属于纯净物，物质类别对应错误，此选项错误；

C、氧化钙的俗称是生石灰，化学式为：CaO,属于氧化物，此选项正确；D、氢氧化钙的俗称是熟石灰，

化学式为：Ca(OH)2,属于碱，俗称对应错误，此选项错误。故选C。

13.【答案】A

【解析】A、电解水时正极和负极产生气体的体积比为1:2,故A正确；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星

四射，生成黑色固体，故B错误；C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二

氧化碳，红色粉末逐渐变为黑色粉末，故C错误；D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成了氢氧化

铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故D错误。故选A。

14.【答案】C

【解析】A、由化学式可知，乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，选项正确；B、乳酸中各元素的

质量比为(12x3)：(1x6)：(16x3)=6：1：8,所以质量分数最大的元素是氧元素，选项正确；C、由化学

式可知，乳酸是由乳酸分子构成的，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成的，选项

错误；D、乳酸中三种元素的质量比为(12x3)：(1x6)：(16x3)=6：1：8,葡萄糖中各元素的质量比为相

同(12x6)：(1x12)：(16x6)=6：1：8,所以乳酸中三种元素的质量比和葡萄糖相同，选项正确，故选C。

15.【答案】D

【解析】①酸和碱中都含氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸或碱，如水中也含有氢元素，但它属于

氧化物，说法错误；②正常雨水的pH=5.6,pH小于5.6的降雨才能称为酸雨，说法正确；③书写化学方程

式时，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注"T号，说法错误；④铁丝能在氧气中燃烧，生

成物四氧化三铁是黑色固体，故实验中可以观察到的现象是：红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，

生成黑色固体物质，说法正确；⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃

烧，如电灯通电后发光、放热发生的是物理变化，不是燃烧，说法错误；⑥因为原子中原子核所带正电荷

的总数和核外电子所带负电荷的总数相等，所以整个原子不显电性。分子是由原子构成的，分子也不显电

性。但不显电性的粒子不一定是分子或原子，如原子核内的中子不显电性，中子不是分子或原子，说法正

确；⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，将Ag放入硫酸铜溶液中不能反应，说明铜比银活泼，将A1放入硫酸

铜溶液中，铝能把铜置换出来，说明铝比铜活泼，因此只用CuS04溶液可以确定这三种金属的活动性顺序

是：Al>Cu>Ag,说法错误。根据以上分析可知，说法正确的是：②④⑥。故选D。

16.【答案】C

【解析】A、磷矿粉灰白色，硫酸钾、氯化镀、硫酸铉白色，观察固体颜色能区分出磷矿粉，A正确；B、

氯化镂、硫酸铉属于镂态氮肥和熟石灰反应生成氨气，取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种，B正确；

C、硫酸钾、硫酸筱加硝酸钢溶液都能生成沉淀，取样，溶解后加硝酸钢溶液不能区分出硫酸筱，C错误；

D、观察固体颜色能区分出磷矿粉，剩余固体加水溶解，再加入氢氧化钢溶液，硫酸镀和和氢氧化钢生成硫

酸铁沉淀和刺激性气味氨气和水，鉴别出硫酸镂，氯化钱和氢氧化钢生成氯化钢、氨气和水，只生成刺激

性气味气体，不生成沉淀，鉴别出氯化锈，硫酸钾和氢氧化领生成氢氧化钾和硫酸钏沉淀，只生成沉淀，

不生成气体，鉴别出硫酸钾，故能区分出四种物质，D正确。故选C。

17.【答案】C

【解析】A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多

的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；正确；B、合金硬度大于成分金属，比较黄铜和铜的硬度可以通过

相互刻画观察划痕情况比较，正确；C、红磷和臼磷都和氧气接触，故不能验证燃烧需要氧气，错误；D、

三支试管中现象分别为：生锈、不生锈、不生锈，对比说明铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，可以

探究铁锈蚀的条件，正确。故选C。

18.【答案】C

【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石高温煨烧生成氧化钙和二氧化

碳，能除去杂质但引入了新的杂质氧化钙，不符合除杂原则，此选项错误；B、硫酸钠能与适量氯化钢溶液

反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，此选项错误；C、

氯化镁能与适量烧碱溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符

合除杂原则，此选项正确；D、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清石灰

水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误。故选C。

19.【答案】B

【解析】A、人的血液呈碱性，但不是人的体液都呈碱性，如：唾液、胃液等都呈酸性，此选项错误；B、

酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液，此选项正确；C、饱和溶液析出晶体后溶质的

质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液，在温度不变的

条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶

溶禽是唐

液仍为该温度下的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数为：小黑:“、xlOO%,所以溶质的质量分数不

溶解度+100g

一定减小，还有可能不变，此选项错误；B、NaCl溶液能够导电，是因为溶液中有自由的带电微粒：钠离

子和氯离子，则没有离子的溶液不能导电，如：蔗糖溶液就不能导电，此选项错误。故选B。

20.【答案】C

【解析】浓硫酸具有吸水性，增加质量就是生成水的质量5.4g,反应前后元素种类质量不变，水中氢元素

质量等于氢氧化铁中氢元素质量，则氢氧化铁的质量为

21x3

5.4gx—xlOO%^----xl00%=21.4g；氢氧化铁中铁、氧元素的质量分别为为

1856+16x3+1x3

21.4gx---------...........x100%=11.2g、21.4gx——S——xl00%=9.6g；氢氧化铁分解失去氧元

56+16x3+1x356+16x3+1x3

素的质量为水中氧元素质量和被铜网反应的氧元素质量之和，质量为5.4gx3xl00%+0.8g=5.6g；则得

IO

到复杂的铁的氧化物中铁、氧元素质量分别为11.2g、9.6g-5.6g=4g,设化学式为FexOy：

56x_11.2g

16y4g

x4

—二—

y5

即化学式为FeQs。故选C。

21.【答案】⑴N2；(2)23-；(3)02；(4)HgO

【解析】(1)由分子的表示方法，用化学式来表示一个分子，因此一个氮分子表示为N2,故填：N2；(2)

离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号

在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；两个碳酸根离子

表示为2c03、故填：2co3%（3）保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，氧分子表示为02,故填：02；

（4）氧化汞由氧元素和汞元素组成，氧元素化合价为-2,汞元素化合价为+2,则氧化汞表示为HgO,故填：

HgOo

22•【答案】（1）干冰升华吸热，温度降低；分子间隔；（2）CCh；（3）①光合作用；②

催化剂

CO2+3H2-----CH30H+H,O；

化学性质；③l：8；@ABC

【解析】（1）固态CO2能制冷的原因是干冰升华吸热，温度降低；二氧化碳气体制成干冰，分子间有间隔，

且温度降低，分子间的间隔变小，从微观角度看，发生改变的是分子间隔：（2）二氧化碳是由二氧化碳分子

构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，其符号为：CO2；（3）①在自然界中绿色植物可

以通过光合作用将二氧化碳转化为淀粉；②图中①在催化剂催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇

催化剂

（CH3OH）和水，反应的化学方程式：C02+3H2CH,0H+H,0,在制备淀粉的过程中使用了催化剂，

催化剂在反应前后质量利化学性质不变；③淀粉（C6Hu）O5）n中氢、氧元素的质量比为（IxlOn）：（16x5n）

=1:8；④实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值A.可以降低空

气中二氧化碳的含量，故正确；B.缓解人类粮食短缺问题，故正确；C.可以节约耕地资源，故正确，故选：

ABC。

23.【答案】（1）淘米水浇花或洗衣服的水冲厕所等（合理即可）；（2）豆腐、羊肉（回答豆腐、羊肉，鸡

肉其中两个即可）；（3）氮；（4）Al（OH\+3HCI=AlCl3+3H2O

【解析】（1）节约水的措施有：淘米水浇花、洗衣服的水冲厕所，用完水及时拧紧水龙头，改漫灌为喷灌

等（合理即可）。（2）其中提到的食物中富含蛋白质的有：豆腐、羊肉、鸡肉；故填豆腐、羊肉，鸡肉等其

中两个即可。（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，根据尿素的化学式：CO（NH2）2可知，尿素中含有氮元素，

是一种氮肥。故填：氮。（4）胃酸的主要成分是稀盐酸，稀盐酸能与胃舒平的主要成分氢氧化铝发生中和

反应，生成了氯化铝和水，其化学方程式为：Al{OH\+3HCI=AlCl.+3H2Oo

24.【答案】（1）b；（2）降低；（3）降温结晶；（4）17.5

【解析】（1）由图知在20℃时，曲线b对应的点位置最高，即b此温度时的溶解度最大，所以20℃时溶解

度最大的是b,故填：b；（2）由图知c物质的曲线是下降型的，c物质温度越低则溶解度越大，所以将c

物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，故填：降低；（3）a的溶解度随温度的升高而

增大且受温度的影响较大，C的溶解度随温度的升高而降低，若a中混有少量的c,可通过降温结晶的方法

提纯a,让c留在溶液中，故填：降温结晶；（4）20℃时，由图知a的溶解度为35g,所以50g水中最多可

溶解a的质量为17.5g,若向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，也只能溶解al7.5g,所

以所得溶液中溶质的质量为17.5g,故填：17.5。

25•【答案】（1）H2;CuO；（2）发出白光，放出热量，产生能让澄清石灰水变浑浊的气体；（3）

高温/

C+2CUO=2CU+CO2t■置换反应；⑷用于灭火（合理即可）

【解析】C是最轻的气体，则C为氢气；A常温下呈液态，且在通电在条件下生成两种物质，其中一种是

氢气，则B是氧气、A为水；F是导致温室效应的主要气体，结合F遇澄清石灰水生成白色沉淀H,故F

为二氧化碳，H是碳酸钙；G为黑色固体，且氧气中燃烧生成二氧化碳，故G为碳；黑色固体D与碳在高

温条件下反应，即发生还原反应，生成红色固体E和二氧化碳，则红色固体E为铜，黑色固体D为氧化铜,

并且氧气和铜加热生成氧化铜。代入检验，推断合理。（1）根据分析可知，物质C是氢气，其化学式为：

H2;物质D是氧化铜，其化学式为：CuO。（2）反应④是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，其实验现象是：

发出白光，放出热量，产生能让澄清石灰水变浑浊的气体。（3）反应③是氧化铜与碳高温下反应生成铜和

二氧化碳，反应化学方程式为：C+2CuO=2Cu+CO2r；该反应符合“一种单质和一种化合物反应，生

成另一种单质和另一种化合物''的特征，属于置换反应。（4）物质F是二氧化碳，二氧化碳不能燃烧也不支

持燃烧，且密度比空气大，故可以用于灭火。（合理即可）

MnO2

26.【答案】（1）集气瓶；（2）2H2O2------=2H2O+O2T;催化作用；（3）AE；试管口塞一团棉花；

A

2KMnCU一LMnCU+MnCh+ChT；bed

【解析】（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶：（2）如果用双氧水和二氧化镐制氧气就不需

MnO,

要加热，过氧化氢在二氧化镒做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2T；

MnO2

其中二氧化镒起催化作用，故填：2H2。22H2O+O2T；催化作用：（3）如果用高镒酸钾制氧气就

需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集

的氧气比较纯净，高镒酸钾受热分解生成镭酸钾和二氧化镭和氧气，化学方程式为：

A小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T;加热高镒酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高镒酸钾粉末

进入导管；当选用E装置收集完气体后，测得瓶中氧气纯度明显偏低，可能的原因是：收集前，集气瓶中

未注满水；集气瓶在移出水槽前未盖玻璃片；未见气泡连续均匀冒出时就开始收集；故填：A