高考化学总复习 7-3 化学平衡常课时提能演练

（教师用书）化学高考总复习【配套题库】课时提能演练7-3化学平衡常（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的是()A.一定温度下，反应MgCl2(l)====Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0ΔS>0B.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2====2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率2.某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是()A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B.K随着温度的升高而增大C.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大D.K随反应物浓度的改变而改变3.下列叙述不正确的是()A.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化B.升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数C.某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH>0，ΔS>0D.H3PO4的电离常数:4.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应:Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2+)增大B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH>0D.25℃时，该反应的平衡常数K5.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是()A.反应速率a>b>cB.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>cC.若T2>T1，则正反应是吸热反应D.达到平衡时，AB3的物质的量大小为:c>b>a6.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小7.在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为()A.60%B.40%C.24%D.4%8.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c［Fe(SCN)2+］与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为:Fe3+(aq)+SCN-(aq)====Fe(SCN)2+(aq)ΔH>0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.反应处于D点时，一定有v(正)>v(逆)D.A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大9.已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-25kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是()①平衡后升高温度，平衡常数＞400②平衡时，c(CH3OCH3)=1.6mol/L③平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol·L-1A.①②④⑤B.②⑥C.②③④⑥D.②④⑥10.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2)。下列说法正确的是()A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol·L-1·min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO2)=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升至800℃二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)高炉炼铁中发生的基本反应之一为:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH>0，已知1373K时K=0.263。(1)该反应的平衡常数表达式为。(2)温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)1373K时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态(填“是”或“否”)。此时，化学反应速率v(正)v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是。12.(12分)甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=，CO的转化率为。(2)该反应的平衡常数表达式为，温度升高，平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是。13.(14分)(2012·长春模拟)已知可逆反应:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH<0。请回答下列问题:(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)=1mol/L，c(B)=2.4mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为。(2)若反应温度降低，则B的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)=4mol·L-1，c(B)=amol·L-1，达到平衡后c(C)=2mol·L-1，则a=。(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)=c(B)=bmol/L，达到平衡后c(D)=。(保留两位有效数字)答案解析1.【解析】选D。MgCl2(l)====Mg(l)+Cl2(g)该反应为分解反应，吸热，ΔH>0，反应物为液体，有气态物质生成，所以ΔS>0，A错；水解反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，B错；铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，C错；MnO2为催化剂，能加快H2O2的分解速率，升高温度，反应速率加快，D对。2.【解析】选A。K的意义就是反应进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大，A对；只有正反应为吸热反应，K才随着温度的升高而增大，因为该反应是吸热还是放热反应不清楚，B错；K值越大，反应物的转化率越大，C错；K只与温度有关，与反应物的浓度无关，D错。3.【解析】选C。化学平衡发生移动，如果不是改变温度引起的，则平衡常数不变，A对；升高温度，增大了活化分子的百分数，所以反应速率增大，B对；该反应的反应物能量比生成物能量高，反应的ΔH<0，ΔS不能确定，C错；磷酸为弱酸，并且酸性H3PO4>H2PO4->HPO42-，酸性依次减弱，电离程度逐渐减小，D对。4.【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)改变固体的用量，平衡不移动。(2)固体不列入平衡常数的表达式。【解析】选D。金属铅的浓度是定值，加入金属铅，平衡不移动，c(Pb2＋)不变，A错；加入Sn(NO3)2固体后，增大了c(Sn2＋)，平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大，B错；升高温度，c(Pb2＋)增大，说明平衡逆向移动，即逆反应吸热，则正反应放热，ΔH＜0，C错；由图可知，平衡时c(Sn2+)=0.22mol/L，c(Pb2+)=0.10mol/L，所以平衡常数K=D对。5.【解析】选D。a、b、c三点在同一温度下，但是对应的B2的起始物质的量不同，c点对应的B2的物质的量多，反应速率快，所以a、b、c的速率关系为c>b>a，A错；在A2物质的量不变的条件下，增加B2的物质的量，A2的转化率增大，所以A2的转化率大小关系为c>b>a，B错；因为AB3的曲线上的点都代表平衡时AB3的体积分数，可以选在b点后面的B2的起始量相同的一点，可以看出在升高温度的条件下，AB3的体积分数减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，C错；在其他条件不变的情况下，B2的起始物质的量越多，平衡向正反应方向移动的程度越大，生成的AB3的物质的量越多，D对。【误区警示】该题容易出错的地方有下面几点：(1)不理解曲线上的每一个点代表的都是平衡点。(2)曲线上的每一个点A2的物质的量都相同，但是B2的起始物质的量都不同。(3)对AB3的体积分数先升高后降低不清楚。在T1和T2两条曲线上都有一个最高点，此最高点的含义是A2与B2恰好按照1∶3物质的量之比反应。在b点前面图像上的点AB3的体积分数低的原因是B2不足，A2不能完全反应，造成AB3体积分数低；在b点后面的点AB3体积分数低的原因是B2过量，造成AB3体积分数低。6.【解析】选C。因为该反应为可逆反应，加入1molN2、3molH2，两者不可能完全反应生成NH3，所以放出的热量小于92.4kJ，A错；从状态A到状态B的过程中，改变的是压强，温度没有改变，所以平衡常数不变，B错；因为该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C对；升高温度，正、逆反应速率都增大，D错。7.【解析】选B。在温度不变的情况下将容器的体积扩大10倍，A的转化率没有发生改变，说明该反应为反应前后气体体积不变的反应，所以a=1。B的转化率也没有发生变化，所以与没有扩大容器体积前一样。设容器的体积为V，转化的A的物质的量为x，则达到平衡时A、B、C、D的物质的量分别为2mol-x、3mol-x、x、x。根据ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)可知(x/V)2=(2/V－x/V)(3/V－x/V)，解得x=1.2mol，所以B的转化率为1.2mol/3mol×100%=40%，B对。8.【解析】选C。根据图像可知，随着温度的升高，Fe(SCN)2+浓度减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，ΔH<0，A错；因为T1<T2且正反应为放热反应，所以K1>K2，B错；反应处于D点时，从横坐标看T1温度下对应的平衡状态Fe(SCN)2+浓度比D点高，所以D点还未达到平衡，故v(正)>v(逆)，C对；A点与B点Fe(SCN)2+浓度相比，A点高，Fe3＋浓度小，D错。9.【解析】选B。因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，①错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24mol·L-1，此时CH3OH的浓度为0.8mol·L-1，根据将各物质的浓度代入可得，Qc=2.4<400，所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，⑤错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH3OCH3)=1.6mol/L，②对；生成CH3OCH3的物质的量为1.6mol，根据方程式可知生成1.6molCH3OCH3放出的热量为1.6mol×25kJ·mol-1=40kJ，③错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大压强，平衡不移动,CH3OH的转化率不变，④错；根据②可知，达到平衡时CH3OH的浓度为0.8mol·L-1-0.72mol·L-1=0.08mol·L-1，⑥对。【方法技巧】恒容条件下增加反应物浓度对反应物转化率的影响1.对于常见的mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的反应，增加A(或B)的浓度，B(或A)的转化率增大，增加浓度的物质本身的转化率减小。2.对于反应物只有一种的反应如：mA(g)pC(g)＋qD(g)。①若m>p＋q，则增加A的浓度，A的转化率增大。②若m=p＋q，则增加A的浓度，A的转化率不变。③若m<p＋q，则增加A的浓度，A的转化率减小。10.【解题指南】解答该题应注意下面三点：(1)根据t1与t2时刻数据确定平衡状态。(2)平衡常数不变，计算CO2的物质的量。(3)根据平衡常数随温度的变化确定反应热正负。【解析】选B。t1min内H2的平均反应速率与CO的平均反应速率相同，CO的物质的量的变化为0.40mol，反应在t1min内的平均速率为v(CO)=(0.20/t1)mol·L-1·min-1，A错；对比表中数据可知t1时已经达平衡，根据t1时的数据可求得n(CO2)=0.40mol，n(H2)=0.40mol，所以该温度下的平衡常数为K=(0.2×0.2)/(0.4×0.1)=1。因为在相同温度下，所以平衡常数不变，由平衡常数解得平衡时n(CO2)=0.40mol，B对；增大反应物水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO转化率增大，水蒸气的转化率降低，水蒸气的体积分数增大，C错；温度升高，平衡常数减小，说明温度升高平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，D错。11.【解题指南】解答该题应该注意下面两点：(1)平衡常数的表达式中固体物质不能代入。(2)利用Qc与K的关系可以判断反应是否达到平衡状态，从而判断正、逆反应速率的关系。【解析】(1)根据反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)可知，该反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)/c(CO)。(2)因为正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大。(3)Qc=c(CO2)/c(CO)=0.025mol/L/0.1mol/L=0.25<0.263，所以反应没有达到平衡，反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。答案:(1)K=c(CO2)/c(CO)(2)增大(3)否大于因为Qc=c(CO2)/c(CO)=0.025mol/L/0.1mol/L=0.25<0.263，故平衡向右移动，v(正)>v(逆)12.【解题指南】解答该题应该注意下面三点：(1)根据图一和已知反应方程式计算反应速率及转化率。(2)根据图二判断反应过程中的能量变化及反应是吸热反应还是放热反应，从而判断平衡常数随温度的变化。(3)ρ=m/V，质量不变，密度增大，体积减小，从而判断反应方向。【解析】(1)根据图一可知，反应开始到达到平衡的过程中CO的浓度变化为0.75mol·L-1,所以CO的反应速率为v(CO)=0.75mol·L-1/10min=0.075mol·L-1·min-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(H2)=2v(CO)=2×0.075mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，CO的转化率为0.75mol·L-1/1.00mol·L-1×100%=75%。(2)该反应的平衡常数表达式为K=根据图二可知，