上海市12校联考2022年高考化学押题试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S»一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。

下列说法正确的是

cm.H£

(D

FeSO,溶液、（：比硫杆菌FHSO,b溶液

A.脱硫过程中FeMSOS溶液的pH逐渐减小

B.CH4是天然气脱硫过程的催化剂

C.脱硫过程需不断补充FeSCh

D.整个脱硫过程中参加反应的“（H2S）："（02）=2：1

2、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素,

常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的

是（）

A.N原子的电子层数与最外层电子数相等

B.M的离子半径小于N的离子半径

C.P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性

D.X、W两物质含有的化学键类型相同

3、在一定条件下，使H2和02的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体NazCh反应，使固

体增重2g。原混合气体中H2和02的物质的量之比为（）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

4、不能判断甲比乙非金属性强的事实是()

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

5、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法正确的是

A.笊(D)的原子核外有2个电子B.iH与D是同一种原子

C.与D2O互称同素异形体D.与D216O的相对分子质量相同

6、维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有

关维生素B分子的说法错误的是

A.所有的碳原子均处于同一平面B,与硝基苯互为同分异构体

C.六元环上的一氯代物有4种D.Imol该分子能和4moiH2发生加成反应

7、下列过程中没有发生电子转移的是

A.液氨作制冷剂B.合成氨C.大气固氮D.生物固氮

8、向FeCb、CuCL混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有CM+

C.剩余固体中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不变红

2

9、已知：4FeO4+10H2O—4Fe(OH)31+8OH+302?»测得c(FeO?')在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所

示：

下列说法正确的是()

A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO4?-转化速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快

C.图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化

D.图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是Feo』?一优良的稳定剂

10、下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是()

选项操作现象解释、结论

用玻璃棒蘸取浓氨水点到干

A试纸变蓝色浓氨水呈碱性

燥红色石蕊试纸上

向饱和Na2c。3溶液中通入足

B溶液变浑浊析出了Na2c晶体

量CO2

反应中浓硫酸只体现

C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀

脱水性

过量的Fe粉与氯气充分反应

后，向反应后的混合物中加氯气将Fe氧化为Fe?

D溶液不变红色

+

水，取上层清液滴入KSCN溶

液

A.AB.BC.CD.D

11、下列实验不能不能用如图所示装置实现的是

A.用CCL提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去澳苯中的澳

C.用酒精除去苯酚中的甘油

D.用饱和Na2cCh溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

12、下列说法正确的是

A.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明研实现海水淡化

B.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体

C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCHz-CH^OH),乙二醇不溶于水

D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子

化合物

13、下列实验操作正确的是

c（HA'）（A2"）

14、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中Igx（x为八一3或C二一）与pH的变化关系

C（H2A）C（HA）

A.pH=7时，存在c（Na*）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）

B.直线I表示的是1g黑2随pH的变化情况

C（H2A）

C2（HA）

C.-——*=10-297

2

C（H2A）C（A）

D.A”的水解常数Mi大于H2A电离常数的Ka2

15、下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯（/1）的说法正确的是

、。/

A.与互为同系物B.二氯代物有3种

C.所有原子都处于同一平面内D.hnol该有机物完全燃烧消耗5moi8

16、水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。

有关说法中正确的是（）

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化

B.通过阳离子交换树脂时，H+则被交换到水中

C.通过净化处理后，水的导电性不变

D.阳离子树脂填充段存在反应H++OHMH2O

17、人体血液中存在的平衡：H2c03・H,土HCO3，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱

c（HC0；）

中毒。已知pH随变化关系如表所示，则下列说法中错误的是

c（H2co3）

c（HCO'）

1.017.820.022.4

c（H2co3）

pH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，c（HCO3-）＞c（H2c。3）

B.正常体温下人体发生碱中毒时，c(H+)・c(OJT)变大

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCCh溶液解毒

c(HC07)

D.-9--------==20.0时，H2cCh的电离程度小于HCO3-的水解程度

C(H2CO3)

18、除去FeCL溶液中的FeCb所需试剂是()

A.Cl2B.CuC.FeD.NaOH

19、下列说法错误的是()

A.光照下，1molCH4最多能与4moicL发生取代反应，产物中物质的量最多的是HC1

B.将苯滴入溟水中，振荡、静置，上层接近无色

C.邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构

D.乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈

20、能通过化学反应使溟水褪色的是

A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸

21、材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是

A.人面鱼纹陶盆-无机非金属材料B.圆明园的铜鼠首--金属材料

C.宇航员的航天服-有机高分子材料D.光导纤维--复合材料

22、学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是（

A.催化剂不参加化学反应

B.醇和酸反应的产物未必是酯

C.卤代燃的水解产物一定是醇

D.醇脱水的反应都属于消去反应

非选择题（共84分）

23、（14分）某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难

请回答:

（1）写出H的化学式:

（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为:

（3）写出反应②的离子方程式:

24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钢溶液中的

某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“I”表示难溶物，“t”表示气体，表示无明显现象,

空格表示未做实验，试推断其中F是:

B.氯化钢溶液

C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液

25、(12分)某研究性学习小组制备高铁酸钾(RFeOQ并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：RFeOd为紫色

固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。

(1)A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是(镒被还原为Mn2+).若反应中有0.5molCL产生，则电

子转移的数目为o工业制氯气的反应方程式为.

(2)装置B中盛放的试剂是,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用o

(3)C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有：3Ch+2Fe(OH)3+10KOH^2K2FeO4+6KCl+8H2O,根据

该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性ChFeO42•(填“>”或"V")。另外C中还可能发生其他反应，请用离

子方程式表示。

H.探究K2FeO4的性质

(4)甲同学取少量&FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述KzFeO」的

净水原理。O

26、(10分)Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入

16.7gFeSOr7H2O和40.0ml蒸储水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2s再加入ZOgNaClCh固体。水浴加热至8(TC,

搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

(DNaClCh氧化FeSO#7H2。的离子方程式为。

(2)加入浓硫酸的作用为(填标号)。

a.提供酸性环境，增强NaClOj氧化性b.脱去FeSO与lhO的结晶水

c.抑制Fe3+水解d.作为氧化剂

(3)检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是。

(4)研究相同时间内温度与NaCKh用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号T/℃FeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

①m=；n=o

②若c>87.8>a,则a、b、c的大小关系为

(5)加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是一

⑹判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为;

(7)设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。«

27、(12分)CKh是一种优良的消毒剂，其溶解度约是CL的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解，因此常将

其制成KCKh固体,以便运输和贮存。制备KCKh固体的实验装置如图所示，其中A装置制备C1O2,B装置制备KC1O2.

请回答下列问题:

滴液A

漏斗1T

1

z8mol-L-H2SO4(经冰盐水冷却)

空气

—,,尾气吸收

冰水浴

KCIO3(S)+K2SO3(S)KOH溶液

AB

(1)A中制备C1O2的化学方程式为

(2)与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是一。加入H2sO,需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和一。

(3)实验过程中通入空气的目的是空气流速过快，会降低KClth产率，试解释其原因

(4)CKh通入KOH溶液生成KCICh的同时还有可能生成的物质

a.KClb.KClOC.KC1O3d.KClO4

(5)KCICh变质分解为KCKh和KC1,取等质量的变质前后的KCKh试样配成溶液，分别与足量的FeSCh溶液反应

消耗Fe2+的物质的量—(填“相同”、“不相同”“无法确定”)。

28、(14分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成，回答下列问题:

(1)①铜元素位于周期表中___区。C/+离子的价层轨道表示式为—o

②镒、铁、钻三种元素的逐级电离能如下表：

电离能/KJ/molIiI2I3L

Mn717.31509.032484940

Fe762.51561.929575290

Co760.4164832324950

铁元素的第三电离能明显低于镒元素和钻元素，其原因是一o

③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)I检验Fe"离子，在赤血盐中铁元素的化合价为—，中心离子的配位数为

(2)利用反应：X+C2H2+NftfCu2c2+NH£l(未配平)可检验乙焕。

①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为o

②乙焕分子中。键与n键数目之比为,碳原子的杂化方式为；NH；空间构型为(用文

字描述

(3)①下列三种化合物a.A1CLb.NaClc.AI2O3沸点由高到低依次是(填编号)，其原因是

②A1单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm,列式表示Al单质的密度______g/c/(不

必计算出结果)。

29、(10分)工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO,再用H2和CO合成甲醇。

1

(1)制取出和CO通常采用：C(s)+H2O(g)WCO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ»mol,下列判断正确的是。

a.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

b.标准状况下，上述反应生成1LH2气体时吸收131.4kJ的热量

c.若CO(g)+H2(g)WC(s)+H2O(1)AH=-QkJ«mol',则QV131.4

l

d.若C(s)+CO2(g)w2co(g)△Hi；CO(g)+H2O(g)WH2(g)+CO2(g)4112则：△Hi+AH2=+131.4kJ«mor

(2)甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO,该反应为：CH4(g)+H2O(g)0co(g)+3H2(g)o已知在某温度

下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和l.OOmol水蒸气，测得的数据如表:

不同时间各物质的物质的量/mol

Omin2min4min6min

CH42.001.761.60112

H20.000.72ni1.20

根据表中数据计算：

①Omin〜2min内氏的平均反应速率为。

②达平衡时，CHU的转化率为;在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷l.OOmol水蒸气，达到新平衡时

出的体积分数与原平衡相比(填“变大”、“变小”或“不变”)，可判断该反应达到新平衡状态的标志有

__________(填字母)。

a.CO的含量保持不变b.容器中c(CH4)与c(CO)相等

c.容器中混合气体的密度保持不变d.3u正(CH4)=u逆(H2)

(3)合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(CH3OH),常用向废液中加入硫酸钻，再用微生物电池电解，电解时Co?+

被氧化成C03+,C03+把水中的甲醇氧化成CO2,达到除去甲醇的目的。工作原理如图(C为隔膜，甲醇不能通过，其

它离子和水可以自由通过):

硫酸钻(CoSOq)微生物电池

合成甲酢工厂..

的酸性废水除去

甲醇的水

①a电极的名称为

②写出除去甲醇的离子方程式

③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.在脱硫过程中Fe2（SO4）3与H2s发生反应：Fe2（SO4）3+H2s=2FeSC>4+H2sCh+S1,然后发生反应：

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O,总反应方程式为：2H2S+O2=2S1+2H2。，可见脱硫过程中由于反应产生水，

使Fe2（SO5溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，A错误；

B.CH4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B错误；

C.脱硫过程反应产生中间产物FeSCh,后该物质又反应消耗，FeSCh的物质的量不变，因此不需补充FeSO,，C错误;

D.根据选项A分析可知Fe2（S（h）3是反应的催化剂，反应总方程式为2H2S+O2=2S1+2H20,故参加反应的"（H2S）：

"（。2）=2：1,D正确;

故合理选项是Do

2、A

【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素，则M

为Na元素，贝!JX为NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=l,则W为一元含氧强酸，且Q的原子序数大于Na元素，则Q

为C1元素、W为HCKh;0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,则氢离子浓度为l（）47mol/L=0.2mol/L,故Z为二元强酸，且

P的原子序数大于Na元素，则P为S元素、Z为H2s04；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，

则Y为A1（OH）3、N为Al元素，据此解答。

【详解】

A.N为A1元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3,其电子层与最外层电子数相等，故A正确；

B.Na+、AF+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+>AF+,故B错误；

C.非金属性Cl>S,故简单氢化物稳定性：HC1>H2S,故C错误；

D.NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，HC1O4为分子化合物，分子内只含有共价键，二者含有化学键不全

相同，故D错误；

故答案为：Ao

【点睛】

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

3、D

【解析】

已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t,二者相加可得H2+Na2（）2=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足

量的固体Na2（h反应，使固体增重2g,则增加的质量为H2的质量，据此回答。

【详解】

分两种情况：

,2g24

⑴若O2过量，则m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2):n(O2)=~一;;---；=4：3；

2g/mol32g/mol

⑵若H2过量，根据化学反应方程式2H2+02=2JhO,参加反应的氢气2g,消耗氧气为16g,所以混合气体中O2

10g16g，

的质量是16g,H2的质量是l()g,n(H2)：n(O2)=——~~;=10：1；

2g/mol32gImol

故答案为D。

【点睛】

抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH,增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反,

否则会误选A.

4、B

【解析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选B。

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性(或非金属性)

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

5、D

【解析】

A、笊(D)原子核内有一个质子，核外有1个电子，选项A错误；

B、y与D质子数相同，中子数不同互称同位素，是两种原子，选项B错误；

C、同素异形体是同种元素的单质之间的互称，选项C错误；

D、取2180与Dz^O的相对分子质量相同，都是20,选项D正确；

答案选D。

6、D

【解析】

A.该分子中所有C原子和N原子都采用sp2杂化且碳碳单键可以旋转，所以该分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正确；

B.硝基苯的分子式为C6H5NO2,该分子的分子式也为C6H5NO2,且二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.六元环上含有4种氢原子，所以其六元环上的一氯代物是4种，故C正确；

D.蝮基中的碳氧双键不能加成，维生素B3分子中的六元环与苯环相似，贝!IImol该物质最多能和3moi氢气发生加成

反应，故D错误；

故答案为D,

7,A

【解析】

A.液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；

B.合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；

C.大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；

D.生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；

故答案为Ao

8、B

【解析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCL、CuCL混合溶液中加入铁粉，先发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

【详解】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu-=Fe2++Cu都能生成Fe?+,所以溶液中一定含有F『，故A正确；

B、若铁过量，Fe+Cu2+=Fe?++Cu反应完全，溶液中不含Cu",故B错误；

C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu,故C正确；

D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与FJ+反应，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不变红，故D正

确；选B。

【点睛】

本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶

液中溶质成分。

9、C

【解析】

A.由甲图可知，升高温度，FeO4?一的浓度变化较大；

B.由乙图可知碱性越强，FeO4?一的浓度变化越小；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeCh2-的浓度变化越大；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，Feo’?-的浓度变化较大。

【详解】

A.由甲图可知，升高温度，FeCh^一的浓度变化较大，可知温度越高FeCh2一转化速率越快，故A错误；

B.由乙图可知碱性越强，FeO42一的浓度变化越小，则碱性越强Feo」?一转化速率越小，故B错误；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeC^一的浓度变化越大，故C正确；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeC^一的浓度变化较大，可知钠盐不都是FeCh?一优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良

的稳定剂，故D错误；

故选：C»

10、A

【解析】

A.试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；

B.向饱和Na2c。3溶液中通入足量CCh生成碳酸氢钠；

C.体积膨胀，原因是生成气体；

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应。

【详解】

A.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，选项A正确；

B.向饱和Na2c03溶液中通入足量CCh生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，选项B错误;

C.体积膨胀，说明生成了气体，原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，选项C错误;

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN,溶液不变色，选项D错误.

答案选A。

【点睛】

本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不

大。

11、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中萃取、分液可分离，故A正确；

B.溟与NaOH反应后，与澳苯分层，然后利用图中分液装置分离，故B正确；

C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分离，故c错误；

D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中分液装置分离，故D正确；

故选：Co

【点睛】

萃取剂与原溶剂不能互溶，不能反应，并且溶质在两种萃取剂中溶解度差别比较大，酒精易溶于水，不能当作萃取剂。

12、D

【解析】

A.明研不能淡化海水，不能实现海水淡化，故A错误；

B.碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互为同分异构体，故B错误；

C.乙二醇(HOCH?-CH?OH)分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙二醇易溶于水，故C错误；

D.丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故D正确。

故选D。

13、A

【解析】

A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把

水注入浓硫酸中，故A正确；

B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故B错误；

C.检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C错误；

D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒紧靠三层滤纸处，故D错误；

故答案选Ao

14、B

【解析】

二元弱酸的--Xc(H+)>Ka2=----------Xc(H+),当溶液的pH相同时，c(H+)相同，IgX：I>H,

C(H2A)C(HA-)

则I表示1g笑?与pH的变化关系，II表示与pH的变化关系。

C(H2A)C(HA)

【详解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为NaHA和NazA,根据物料守恒，存在c(Na,)>

c(HzA)+c(HA-)+c(A2-),故A错误；

B.由分析：直线I表示的是1g"竽随pH的变化情况，故B正确；

C(H2A)

C2(HA)_c(HA),.A?-)_10-'22

2-419=1。2"，故C错误;

C(H2A)C(A)-C(H2A)~c(HA)-IO

c(HA)

D.pH=l.22时和4.19时，lgX=O,则c(HA)=c(HAD、c(HA-)=c(A2-),Kai=---------Xc(H+)=c(H+)

2c(H,A)

++419

=3122,K2=—~-Xc(H)=c(H)=10-,A2-的水解平衡常数Kh产冬M=l(r⑻vi()Ri9=Ka2,故D错误;

c(HA)10-419

故选B。

【点睛】

本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握物料守恒及溶液酸

碱性与溶液pH的关系，D为易难点。

15、C

【解析】

[、的分子式为C4H40,共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和燃的燃烧规律分析即可。

、。/

【详解】

A.C^OH属于酚，而《，不含有苯环和酚羟基,具有二烯垃的性质，两者不可能是同系物，故A错误;B.

共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C.[1、中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可

提供6个原子共平面，则々§中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D.II、的分子式为C4H40,Imol该

'O''O'

41

有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为Imolx(4+——)=4.5mol,故D错误；故答案为C。

42

16、B

【解析】

从图中可以看出，在阳离子交换柱段，自来水中的Ca2+、Na\Mg?+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，Ca2\Na\

Mg2+进入阳离子交换树脂中，树脂中的H+进入水中；在阴离子交换柱段，MV、ChS(V-进入阴离子交换树脂中，

树脂中的OH-进入水中，与水中的H+反应生成H2OO

【详解】

A.经过阳离子交换树脂后，依据电荷守恒，水中阳离子的总数增多，A不正确；

B.通过阳离子交换树脂时，水中的Ca2+、Na\Mg2+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，H卡则被交换到水中，B正

确；

C.通过净化处理后，水的导电性减弱，C不正确；

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O,D不正确；

故选B。

17、B

【解析】

A.根据图中数据判断，当pH=6.10时，C(HCO3)=C(H2CO3),当pH>6.10时，C(HC()3-)>C(H2co3),所以pH=7的血

液中，c(HCCh-)>c(H2co3),A正确；

B.温度不变，水的离子积常数不变，所以正常体温下c(H+)・c(OH)不变，B错误；

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注

一定浓度的NaHCO3溶液解毒，C正确；

c(HC0；)

D.由表中数据可知，4——工=20.0时，溶液呈碱性，说明碳酸的电离程度小于碳酸氢根离子水解程度，D正确;

c(H2co3)

故合理选项是B。

18、C

【解析】

Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，以此解答该题。

【详解】

因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCb+Fe-3Fea2,故可用铁除去FeCL溶液中的少量氯化铁，

故C确；如果加入金属铜，氯化铁与铜反应会生成氯化铜，会向溶液中引入杂质铜离子；加入氯气，与氯化亚铁反应,

生成氯化铁，加入NaOH溶液，会生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，所以后三种方法都无法实现除杂的目的，故A、B、

D均错误；

故答案选C»

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变;

除杂质至少要满足两个条件：(1)加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。

19、B

【解析】

A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代垃，取代1个氢原子消耗Imol氯气，同时生成氯化氢；

B.苯与滨水不反应，发生萃取；

C.如果苯环是单双键交替，则邻二氯苯有两种；

D.醇羟基氢活泼性弱于竣羟基氢。

【详解】

A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代垃，取代1个氢原子消耗Imol氯气，同时生成氯化氢，1molCH」最多能

与4moicL发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCL故A正确；

B.苯与澳水不反应，发生萃取，漠易溶于苯，苯密度小于水，所以将苯滴入滨水中，振荡、静置，下层接近无色，

故B错误；

C.如果苯环是单双键交替，则邻二氯苯有两种，邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构，

故C正确；

D.醇羟基氢活泼性弱于竣羟基氢，所以乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应

更剧烈，故D正确；

故选：Bo

20、C

【解析】苯能萃取溪水中的澳，使溟水褪色，属于物理变化，故A错误；乙烷与浸水不反应，不能使溟水褪色，故B

错误；乙烯与滨水发生加成反应使溟水褪色，故C正确；乙酸与溟水不反应，滨水不褪色，故D错误。

21、D

【解析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确；

B.铜鼠首为青铜器，为铜、锡合金，为金属材料，故B正确；

C.航天服的材料为合成纤维，为有机高分子材料，故C正确；

D.光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误；

故选D。

22、B

【解析】

A.催化剂能明显增大化学反应速率，且在反应前后质量和性质不发生变化，这并不意味着催化剂不参加反应过程，实

际催化剂参与了反应过程，改变了反应的路径，从而起到改变反应快慢的作用，故A错误；

B.醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和

无机酸反应，则发生取代反应生成卤代垃，如乙醇和HBr反应则生成滨乙烷，故B正确；

C.卤代克水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代烧发生水解后生成的是醇还是酚，取决于-X是连在链烧基上

还是直接连在苯环上，故C错误；

D.醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水，则发生的

是取代反应，故D错误；

答案选B。

二、非选择题(共84分)

2

23、AgCl共价键SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解析】

根据题中各物质转化关系，D受热得E,E能与氢氧化钠反应生成F,F与过量的二氧化碳反应生成D,说明D为弱酸且

能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素

，C^E均为含A元素，可知A3M4应为Si.N4,可以确定A为Si,E为Si()2,F为NazSiCh,则D为HzSiCh,G与硝酸银反

应生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,则可知G中有CbH为AgCL故C为SiCL,B为CL;由SiC14+3H2=4HCl+H2SiO3,生成G：H

C1；

(1)H的化学式为AgCl；

(2)化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键；

(3)SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiC^+mO。

24、D

【解析】

所给5种物质中，只有硫酸镁可与三种物质(氨水、碳酸钠、氯化钢)生成沉淀，故D为硫酸镁，A、B、C分别为氨

水、碳酸钠、氯化钢中的一种；再根据A可与C生成沉淀，故A、C为碳酸钠和氯化铁，则B为氨水；A与E产生气

体，故A为碳酸钠，E为稀硝酸，所以F为碳酸氢钠。

【详解】

A+E气体说明有A、E一种一定是硝酸，另一种可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说

明A不是硝酸，所以E为硝酸，A为碳酸钠，C、D就可能是硫酸镁、氯化钢中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F无现象说明D是硫酸镁，C为氯化钢，B为氨水，最后F为碳酸氢钠，则A：碳酸钠，B：氨水，C：氯

化领，D：硫酸镁，E：硝酸，F：碳酸氢钠；

答案选D。

【点睛】

这类试题还有一种表达形式“A+C-J,A+D—J,A+E-T，B+D-J,C+D-1,C+F一无明显现象。解题时一般先找

现象较全面的一种如D或A(分别做了三次实验)。依次假设D为六种溶液中的某一种。如假设D是氨水或是硫酸镁等,

分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。若能出现三次沉淀，则假设成立。由此可确定D是硫酸镁。依照上述方式

可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢钠。

电解

25、2KM11O4+I6HCI（浓）=2MnCL+2KCl+5cl2f+8H2。NA2NaCl+2H2O=2NaOH+CLT+H2T饱和食盐水

除去HC1气体，避免影响KzFeCh的制备>Ch+2OH=C1+C1O+H2OLFeCh在中性溶液中快速产生氧气,

生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的

【解析】

由制备实验装置可知,A中发生2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCL+2KCI+5C12T+8H20,B中饱和食盐水除去氯气中的HC1,

C中发生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且C中可能发生CU+2OH=C1+C1O+H2O,D中NaOH溶

液可吸收尾气，以此来解答。

【详解】

(1)A中反应方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCL+2KCl+5cLT+8H20,若反应中有0.5molCL产生，则电子转移

一4.电解

的数目为O.5molx2x(L0)xNA=NA,工业制氯气的