影响化学反应速率的因素习题

影响化学反响速率的因素习题1、100mL6mol·l-1的硫酸和过量的锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中参加适量的〔〕A碳酸钠固体B水C硝酸钾溶液D硫酸铵固体2、把以下四种X溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL,此时，X和盐酸缓缓地进行反响，其中反响速率最快的是〔〕A10mL2mol/LB20mL2mol/LC10mL4mol/LD20mL3mol/L3、以下关于压强对化学反响速率的影响的说法中不正确的选项是〔〕A对任何化学反响，增大压强都可以加快它们的反响速率B对于气体反响，增大压强相当于增大反响物浓度，所以反响速率加快C增大压强可以加快合成氨的反响速率D对于液态或固态反响物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反响速率无关4、以下反响中，当其他条件不变时增大压强，化学反响速率加快的是〔〕①N2+O22NO2②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4③2NH3N2+3H2④2SO2+O22SO3A只有①B①②③C①③④D全部5、在恒温恒容的密闭容器中进行反响：A(g)B(g)+2C(g).假设反响物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反响物浓度由2mol/L降到1.4mol/L,所需要的时间〔〕A等于10sB大于10sC小于10sD无法判断6、对已达平衡的以下反响：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强对反响产生的影响是〔〕A逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡逆向移动B逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡正向移动C正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动D正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动7、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P〔Pa〕，并在一定温度下发生反响：H2(g)+I2(g)2HI(g)①保持容器容积不变，向其中参加1molH2,反响速率加快吗？理由是②保持容器容积不变，向其中参加1molN2〔N2不参与反响〕,反响速率加快吗？理由是③保持容器中气体压强不变，向其中参加1molN2〔N2不参与反响〕,反响速率理由是④保持容器中气体压强不变，向其中参加1molH2和1molI2(g),反响速率理由是8、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化复原反响生成-1价的氯和+6价的硫v的速率如下图，这个反响的速率除了与反响物浓度有关外，还随着溶液中增大而加快t①写出该反响的离子方程式②为什么反响开始时反响速率加快③为什么反响后期反响速率下降9、升高温度时，化学反响速率加快的主要原因是〔〕A该化学反响的过程是吸热的B该化学反响的过程是放热的C分子运动速率加快，使反响物分子的碰撞时机增多D反响物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多10、以下关于催化剂的说法中正确的选项是〔〕A催化剂能使不起反响的物质发生反响B催化剂能加快化学反响速率C催化剂在化学反响前后，性质和质量都不变D催化剂在化学反响过程中，质量和性质都不变11、对于一个气态反响体系，如下图表示的是反响速率和时间关系，其中为到达平衡需要的时间，-是改变条件后出现的情况，那么该条件可能是[]0A加压B增大反响物浓度C升温D参加催化剂12、一定能使化学反响速率加快的因素是〔〕①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反响物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大压强A②③B②③④⑥C②③④⑤D②④13、设C+O2=CO2△H>0反响速率为，N2+3H22NH3△H<0反响速率为。对于上述反响，当温度升高时，和的变化情况是〔〕A同时增大B同时减小C增大减小D减小增大14、将ag块状碳酸钙与足量盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变化曲线以下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反响，那么相应的曲线〔图中虚线所示〕正确的选项是〔〕损失质量损失质量O时间损失质量O时间损失质量O时间损失质量O时间ABCD15、在10℃时，某化学反响速率为0.1mol·L-1·s-1,假设温度每升高10℃，反响速率增加到原来的2倍，为了把该反响速率提高到1.6mol·L-1·s-1A30℃B40℃C50℃16、以下事实中是什么因素影响了化学反响速率？①食品在夏天容易变质，冬天那么不会出现该现象②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2,会很快产生气体③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率④同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反响，产生气体有快有慢⑤集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸⑥浓硝酸常盛放在棕色试剂瓶中，且放在黑暗，温度低的地方17、反响2A+B2C，在反响过程中C的百分含量随温度TC%的变化如下图。那么：AB0T0T①T0对应的和的关系是0T0T②正反响是热反响③A、B两点正反响速率的大小关系为④温度T<T0时，C%逐渐增大的原因是18、将1体积N2和4体积H2放入密闭体积不变的容器中，测得压强为3.03×105Pa，到达平衡后测得含NH3为12％，试求：⑴平衡时N2和H2占平衡混合气体的体积百分比⑵到达平衡时的压强19．对于在同一容器中进行的反响C＋O2=CO2，以下说法不正确的选项是()A．将碳块磨成粉末可以加快反响速率B．升高温度一般可以加快反响速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反响速率不变D．增加碳的量可以加快反响速率20．设C＋CO22CO(正反响为吸热反响)，反响速率为v1；N2＋3H22NH3(正反响为放热反响)，反响速率为v2。对于上述反响，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大21．(2023·如皋质检)氨分解反响在容积为2L的密闭容器内进行。起始时氨气的物质的量为4mol,5秒末为2.4mol，那么用氨气表示该反响的速率为()A．0.32mol/(L·s)B．0.16mol/(L·s)C．1.6mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)22．(2023·武汉模拟)把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在以下因素中，影响反响速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的外表积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③23．反响2A(g)2B(g)＋C(g)(正反响为吸热反响)，到达平衡时，要使逆反响速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度24．(2023·武汉模拟)在恒温、恒容的密闭容器中进行反响A(g)=B(g)＋C(g)。假设反响物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反响物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反响时间为()A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断25．(2023·山东临沂一模)以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是()A．100mL2mol/L的盐酸与锌反响时，参加适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反响，所以升高温度，反响速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反响生成N2和CO2，减小压强，反响速率减慢26．(2023·莘县一中模拟)少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反响，反响速率太慢。为了加快此反响速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧27．(2023·聊城模拟)反响A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，到达平衡后，将气体混合物的温度降低，以下表达中正确的选项是()A．正反响速率加大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向移动B．正反响速率变小，逆反响速率均增大，平衡向逆反响方向移动C．正反响速率和逆反响速率均减小，平衡向正反响方向移动D．正反响速率和逆反响速率均减小，平衡向逆反响方向移动28．(2023·福建理综，12)某探究小组利用丙酮的溴代反响(CH3COCH3＋Br2eq\o(→,\s\up7(HCl))CH3COCH2Br＋HBr)来研究反响物浓度与反响速率的关系。反响速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：初始浓度c/mol·L－1溴颜色消失所需时间t/s实验序号CH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的选项是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大29．(2023·徐州模拟)在容积为2L的密闭容器中，有反响：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5min到达平衡，此时，各物质的变化为A减少了amol/L，B的平均反响速率vB＝a/15mol/(L·min)，C增加了2a含量不变，那么m∶n∶p∶q为()A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶130．(2023·试题调研)合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义。对于密闭容器中的反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反响)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如下图。以下表达中正确的选项是()A．c点处正反响速率和逆反响速率相等B．a点处正反响速率比b点处的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D．t2点时刻，正反响速率大于逆反响速率二、非选择题(此题包括4个大题，共52分)31．(10分)(2023·大连质检)在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如以下图所示：完成以下问题：(1)该反响的化学方程式为____________________________________________________。(2)前2min用A的浓度变化表示的化学反响速率为________。在2min时，图像发生改变的原因可能是________(用字母表示)。A．增大压强B．降低温度C．参加催化剂D．增加A的物质的量32．(16分)(2023·宁波模拟)在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入纯铁粉(不考虑反响前后溶液体积的变化)，反响开始至2min末收集到氢气1.12L(标况)，在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。那么：(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反响速率是多少？(2)在后4min内用HCl表示的平均反响速率是多少？(3)前2min与后4min相比，反响速率哪个较快？为什么？试解释原因。850°C时物质浓度的变化33．(13分)(2023·山东枣庄期末)(1)在一体积为10L850°C时物质浓度的变化器中，通入一定量的CO和H2O，在850°C时发生如下反响：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0CO和H2O浓度变化如右图，那么0～4min的平均反响速率v(H2O)＝________mol·(L·min)－1。时间/minc(CO)/mol·L－1c(H2O)/mol·L－1c(CO2)/mol·L－1c(H2)/mol·L－100.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104(2)t°C时，在相同容器中发生上述反响，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3～4min之间反响处于________状态；假设c1数值大于0.08mol·L－1，那么温度t________850°C(填“>〞“<〞或“＝〞)。②表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是()A．升高温度B．体积不变，通入水蒸气C．缩小体积，增大压强D．体积不变，通入氢气34．(13分)(2023·试题调研)大约有85%的化学反响需要用催化剂，催化剂的研究是21世纪化学研究的重要课题之一。Ⅰ.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最正确催化温度均在500°C左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，