巴彦淖尔市一中高一上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精说明:本试题分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）,考试时间为90分钟,卷面总分为100分,第I卷和第II卷填涂在答题卡上,考试完毕后,只交答题卡。第I卷选择题(共60分）相对原子质量：C:12、O：16、H:1、Cu：64、N：14一、选择题（本题共30小题，每小题2分,共60分，每小题只有1个选项符合题意.）1．下列各物质或其主要成分的名称（或俗名)、化学式、类别一致的是 （）A．胆矾CuSO4·5H2O混合物B．氖气Ne单质C．烧碱NaOH氧化物D．纯碱NaOH碱2．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应3．下列电离方程式,书写正确的是A．Al2(SO4)3==2Al3++3SO42—B．AlCl3==Al3++Cl3—C．Mg（NO3）2==Mg+2+2NO3—D．KMnO4==K++Mn7++4O2—4．下列各组分散系，需要丁达尔效应区分的是A．溶液和浊液B．胶体与浊液C．溶液与胶体D．溶液与浊液5．能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是(）A．CuO溶于稀H2SO4B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应6．下列叙述正确的是 A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质7.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是8．对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O上述反应中的氧化剂是A．C2H5OHB．CrO3C．H2SO4D．Cr2（SO4)39．下列变化需要加入还原剂才能实现的是：A．CO32—→CO2B．Cu→Cu2+C．Na→Na+D．KMnO4→MnCl210．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）。A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋=H2OB．CO2通入澄清的石灰水中：Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中:Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：COeq\o\al(2－,3）＋2H＋=H2O＋CO2↑11．下列说法中，错误的是:A．凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．化合反应不可能是氧化还原反应D．分解反应可能是氧化还原反应12．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是()A．SOeq\o\al(2－，4） B．Cl－ C．OH－ D．COeq\o\al(2－,3)13。在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（)A．1:1B．5:1C．1:5D．3：114．下列离子方程式书写不正确的是 （）A．盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe（OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SOeq\o\al（2－,4）＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－CaCO3↓＋COeq\o\al(2－，3）＋2H2OD．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O15．下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是(）XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应16．下列离子方程式与化学反应事实一致的是(）A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓B．氢氧化铝中和胃酸：OH—＋H＋=H2OC．NaHSO4溶液与KOH溶液反应：H＋＋OH－=H2OD．AgNO3溶液与NaCl溶液反应：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NO3－17.根据下列反应,推断盐酸应当具有的性质是(）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OA．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性18．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 ()A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba（OH)2和HNO319．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Ba2＋，Cu2＋，Br－，NOeq\o\al（－,3)B．Na＋，Ca2＋，HCOeq\o\al（－,3）,NOeq\o\al(－，3)C．K＋，Fe2＋，SOeq\o\al（2－,4）,Na＋D．Na＋，K＋，NOeq\o\al（－,3)，SOeq\o\al（2－,4）20．在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中，加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变的是 （）A．Na＋ B．COeq\o\al（2－，3) C．OH－ D．Cl－21.某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验:将一只鸡蛋放入食醋中,过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了,你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是（）A．COeq\o\al（2－,3）＋2H＋===H2O＋CO2↑B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．COeq\o\al（2－,3）＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑22.在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是(）A．Na＋、SOeq\o\al(2－,3）、SOeq\o\al（2－,4)、K＋B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnOeq\o\al（－，4)、NOeq\o\al（－,3）、Na＋D．K＋、Ca2＋、SOeq\o\al（2－,3)、Cl－23．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性24.根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是：I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI;2FeCl2+Cl2==2FeCl3;2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl—25．在2H2S+SO2=3S↓+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是：（)A．1：1B．2:1C．1：2D．2：326．已知有如下反应:①2BrO3—＋Cl2＝Br2＋2ClO3-，②ClO3—＋5Cl—＋6H+＝3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2,④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．ClO3—＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3—＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3—＞Fe3+＞Cl2＞I227．下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（)A．CO2+H2OH2CO3B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑28．对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物,②H2只是还原产物,③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（）A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤29.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．盐酸和氧化铁反应C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原CuO30.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）第II卷非择题（共40分）二、填空题(共40分)31.(8分)现有以下物质:①MgCl2晶体②液态HCl③BaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥银⑦SO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩盐酸。以上物质中能导电的有_________，以上物质中属于电解质的有____________，属于非电解质的有____________，以上物质中,溶于水能够导电的物质有____________。32．(14分）某河道两旁有甲乙两厂.它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1—、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子、、.乙厂的废水中含有另外三种离子.对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。⑴如果在废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉）,可以发生反应，离子方程式是,并且能够回收其中的金属(填写金属元素符号）。⑵将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式:；。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田.33．（10分）根据反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：（1）氧化产物是__________,还原产物是________。（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。(3)当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是_________________________g，电子转移数目约为________个。34.（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________.