巴市中学高三上学期月月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精常用原子量：Cu64He4C12第Ⅰ卷（选择题，共55分）一．单项选择题（20×2分=40分）1.下列有关化学用语表示正确的是A。乙酸的结构简式：C2H4O2B.F-的结构示意图:C。中子数为20的氯原子：2017ClD.NH3的电子式：2。用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClB。用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C。用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A。①③⑤B。②③④C.②④⑤D.①④⑤4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0。1molCl2溶于水，转移的电子数目为0。2NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下,11。2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2。24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA5。下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O6.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4L中含有个分子B.1mol·溶液含有个C。1molCu和足量稀硝酸反应产生个NO分子D。16g中含有4个C-H键7.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0。1mol·L—1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）8.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.上述实验中,共有两个氧化还原反应C。实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D。实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性9.下列有关离子大量共存的说法正确的是A．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－大量共存B．水电离产生c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3_大量共存C．H+、Fe2+、SO42-、NO3－因发生氧化还原反应而不能大量共存D．在含大量Fe3＋的溶液中，可能有NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—大量共存10.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④碱石灰⑤品红溶液⑥酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是A．①⑤②④②③②④①B．①⑤⑥⑤②④②③②C．③④②⑥⑤①②D．②⑤①④③⑥②11。关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液,生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl—存在B．加入氨水溶液，有白色沉淀生成，氨水过量时沉淀又消失,则原溶液一定有Al3+C．加入NaOH并加热，有能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有NH4+D．加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液一定有大量CO32—12。下列实验操作或对实验事实的叙述中正确的是A．用托盘天平称取10.50g的干燥的NaC1固体B．中和热测定所需的玻璃仪器只有烧杯、量筒C．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌D．配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分13.下列离子方程式中正确的是.ksA．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH)2+2H+=Fe2++2H2OB．C．H218O中投入Na2O2固体:2H218O＋2O22—＝4OH-＋18O2D．过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12+2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br214.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液.若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为A．1:1 B．2：3 C．3：2 D．15．把7。2铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO的混合气体0。08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为A．0。34molB．0。38molC．0。28 D．0。2mol16.某物质A既可与稀酸溶液反应，又可与碱溶液反应并均可产生气体，下列对A成分推断中一定不正确的是A．A可能是硅B．A可能是（NH4）2SO4C．A可能是铝D．A可能是（NH4）2CO17.A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如右图所示的转化,其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物.下列判断中不合理的是A．A不可能是金属B．由C生成D肯定发生了电子转移C．A生成C肯定属于离子反应D．B和E可能会发生反应生成一种盐18.下列说法正确的是 ①电解质溶液导电过程属于化学变化 ②稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构 ③FeC12、Fe(OH）3、NO都能通过化合反应来制取 ④SiO2是制造光导纤维的材料A．②④ B．①④ C．①③④ D．②③19.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是 A．氧气 B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮20。氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应合成。下列叙述正确的是A．上述反应中,N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g二．单项选择题（5×3分=15分）21。能正确表示下列反应的离子方程式是A。向次氯酸钙溶液中通入过量气体:B。向次氯酸钙溶液中通入气体:C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：D。在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：22。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述确的是A。7。8正g过氧化钠中含有的离子数为0.B.5。6g铁与14.2g氯气充分反应转移的电子数为0。2C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等23.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和Cl2废气D．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒24.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦25．下列叙述正确的是()①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦ B．只有①⑦C．只有⑦ D．只有①⑤⑦第Ⅱ卷(非选择题,共45分）三．填空题（45分）26.（18分，每空2分）某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子K＋Ba2＋Fe2＋Al3＋Fe3＋Mg2＋阴离子OH－HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－，3）Cl－NOeq\o\al(－，3)SOeq\o\al（2－，4)若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。（1)溶液中________(填“一定"、“一定不”或“可能")含有HCOeq\o\al（－,3)或COeq\o\al（2－,3)，理由是___________________________________.（2)原溶液中所含的阴离子为________，阳离子为________。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_________________________________________.(4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重,得到固体质量为________g。27．(12分，每空3分）向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3—，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题:1)由图可知，I—、Fe2+、I2三种粒子的还原由强到弱的顺序为______〉_______>______。2）当n（Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为，从开始通入Cl2到n（Cl2）=0。12mol时的总反应的化学方程式为。3）当溶液中n(Cl—）:n(IO3—）=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为______________。28．（15分,每空3分）硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大,产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种.现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）:请回答下列问题：1）由图可知，往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀，其原因是.2）混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是。3）写出图中D→E阶段所发生的反应的离子方程式：。4）纵坐标中A点的数值是,原稀硝酸的浓度是。巴市中学2012-2013学年第一学期12