巴市一中高三上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷应涂在答题卡上，第Ⅱ写在答题纸上，考试完毕后,只交答题纸和答题卡.可能用到的相对原子质量：H－1;C－12;N—14;O—16；Fe-56;S—32；Na－23;Cl－35。5；Zn－65第Ⅰ卷（选择题共60分）1．下列说法正确的是

（）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和一次能源2．下列说法正确的是

（）

A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．O3是由3个氧原子构成的化合物

C．生石灰与水混合的过程只发生物理变化D．CuSO4·5H2O是一种混合物

3．下列反应的离子方程式书写正确的是

(

）

A.氯化铜溶液与铁粉反应:

Cu2++Fe=Fe2++Cu

B。稀H2SO4与铁粉反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C。氢氧化钡溶液与稀

H2SO4

反应:

Ba2++SO42—=BaSO4↓

D。碳酸钙与盐酸反应:

CO32-+2H+=H2O+CO2↑4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（

)A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0。1mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子5．公元2世纪,我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著．书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光．”这句话是指黄金的性质在强热的条件下(）A．易氧化B．易还原C．很稳定D．很活泼6．下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是（）

A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO7．某无色透明的溶液,在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－8．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（).A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭9．常温下,由水电离生成的c(H+)=10－12mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（)A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－10.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClOeq\o\al(－，3)的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．1∶3B．4∶311．某溶液中含有①NO3－②HCO3－③SO32－④CO32－⑤SO42－等五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（)A．①

B．①②④C．①③⑤

D．①③④⑤12．亚氨基羟（Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是（

)A．Li2NH中N的化合价是－1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同13．现有M、N、P、E

4种元素的单质，能发生以下反应:

①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N②P＋2H2O（冷）===P（OH)2＋H2↑③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋,2H＋＋2e－===H2↑

判断它们的还原性由强到弱的顺序是()

A．M、N、P、E

B．P、M、N、EC．M、N、E、P

D．E、P、M、N14．m

g

Na与足量Cl2反应，生成固体的质量为(m＋3.55）

g,则等量Na与O2反应，生成固体的质量可能为()

①(m＋0。8)g

②(m＋1。1)

g③（m＋1.4)

g

④(m＋1。6)

g

A．①

B．④C．②③

D．都有可能15．下列关于铁的叙述正确的是（)

①铁能被磁铁吸引，但纯铁比生铁更易被腐蚀

②在人体内的血红蛋白中含有铁元素

③铁位于元素周期表中第四周期第ⅢB族

④铁能在氧气中剧烈燃烧，也能在水蒸气中反应

⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3)3

⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．16、氮气能大量存在于空气中的根本原因是(）

A、氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其它物质发生反应

B、氮气比空气轻，且不溶于水

C、氮分子中存在三个共价键,它的键能很大，分子结构稳定

D、氮气无氧化性，也无还原性，不跟其它物质反应17、在一个装有活塞的密闭容器内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的密度（)

A、等于1.369g/LB、等于2.054g/L

C、大于2。054g/LD、在1。369g/L和2.054g/L之间18、2。1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加（）

A、2。1gB、3。6gC、7。2gD、无法确定19、已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（）

A．4mol

B．9mol

C．10mol

D．5mol20、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A．2mol

B．1mol

C．0。5mol

D．0.25mol21．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式:①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是(）

A．②B．②④C。②⑤⑥D．①②③④22．下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl223．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(）A．2∶3B．3∶2C．1∶224．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A．0。24molB．0。21molC．0。16molD．0。14mol25、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为:NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为(）

A.3：5

B.5：4C.1:1D.5：326．将0.4gNaOH和1。06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0。1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（)27．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下列有关此实验的结论正确的是()A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化28．硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应:Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅29．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（

)A.等于0。9molB.大于0.45mol,小于0.9molC。等于0。45molD.小于0。45mol30．下列溶液中，不能区别二氧化硫和二氧化碳气体的是(

)①石灰水

②氢硫酸③高锰酸钾溶液④溴水⑤酸化的氯化钡溶液⑥品红溶液A。①②③⑤

B.②③④⑤

C.①⑤

D。①③ 第II卷（非选择题,共40分）31．(1)已知下列变化过程中，0。2

mol

RxO42－参加反应时，共转移0。4

mol电子．

RxO42－＋MnO4－＋H＋→RO2＋Mn2＋＋H2O

①x值为________．

②参加反应的H＋的物质的量为________mol.

（2)在100

mL

0.100

mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl2________L．32．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白烟；③B和E都能使品红溶液褪色;④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：（1）A的化学式是________________,②中烟雾的化学式是________________;（2）④中发生反应的化学方程式是_____________________________________；(3）⑤中发生反应的化学方程式是____________________________________；(4)C的化学式是________，D的化学式是________；（5)⑦中发生反应的化学方程式是____________________________________；(6)H的化学式是________。33．不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验(实验时压强为101kPa，温度为0℃)。(1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____。A．200mLB．400mLC．500mL（2)若1。30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1。28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到VmL气体,则有:ag÷65g·mol－1＝bg÷64g·mol－1＋VmL/22400mL·mol－1，依据的原理是__________________.（4)若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol/L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n(SO2）＝______________（用含字母的代