四川省绵阳市2022年中考化学真题

四川省绵阳市2022年中考化学真题

阅卷人

得分

1.（2022•绵阳）绵阳市标志性建筑越王楼是中国历史名楼，楼中展有陶瓷、青铜器和书画作品等。

下列有关性质中属于物理性质的是（）

A.陶瓷耐腐蚀B.青铜强度高C.宣纸易燃烧D.墨迹难氧化

2.（2022,绵阳）坚持低碳生活，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合低碳理念的是（）

A.在冬季，居民用燃煤取暖B.回收利用废旧衣物

C.出行尽量步行或骑自行车D.使用太阳能热水器

3.（2022•绵阳）健康生活离不开化学。下列叙述正确的是（）

A.合理使用含氟牙膏可预防龈齿B.米饭、面条中主要含蛋白质

C.铁强化酱油中的铁是指铁单质D.明帆常用于自来水的杀菌消毒

4.（2022・绵阳）下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A检验硬水与软水取样，分别加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况

B鉴别化肥NH4cl和K2s04取样，分别加入熟石灰，混合研磨后闻气味

C检验久置的NaOH是否变质取样，加水溶解，滴加酚醐溶液观察是否变红

D除去粗盐中的难溶性杂质进行溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作

A.AB.BC.CD.D

5.（2022•绵阳）中科院院士张青莲教授主持测定了锢、睇等多种元素的相对原子质量新值，被采用

为国际新标准。在元素周期表中钢与铝同族，锢的有关信息如图，下列说法错误的是（）

A.原子结构示意图中x=3B.m3+的最外层电子数为8

C.铜的原子核内有49个质子D.钢的相对原子质量为114.8

6.（2022・绵阳）食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO3。NaCl和KIO3的溶解度如

下表：

温度/℃020406080100

NaCl35.736.036.637.338.439.8

溶解度/g

KIO34.68.112.618.324.832.3

根据表中数据判断，下列说法错误的是（）

A.对比数据变化趋势可知，温度对KIO3溶解度的影响程度更大

B.在30℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液

C.该表转化为溶解度曲线图后，在10°C〜100°C范围内不出现交点

D.将等质量40C的两种物质的饱和溶液降温至20℃,NaCl析出晶体质量更大

7.（2022・绵阳）某化学兴趣小组设计了如图所示实验来探究燃烧的条件。已知白磷着火点为40°C,

红磷着火点为240℃,下列说法错误的是（）

气球

热水

毕・红磷

白磷1白磷2

A.白磷1燃烧而白磷2不燃烧说明燃烧需要空气

B.白磷1燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点

C.气球的作用是防止燃烧产生的P2O5污染空气

D.通氧气可使白磷2燃烧，升高水温可使红磷燃烧

8.（2022•绵阳）现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只

有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此

判断，几种金属的活动性顺序为（）

A.Z>Y>Cu>XB.Z>Cu>Y>XC.Y>Z>X>CuD.Y>Z>Cu>X

9.（2022・绵阳）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。其青色来自

蓝铜矿颜料，主要成分可表示为xCu（OH）2・yCuCO3。取适量蓝铜矿样品加热，将产生的气体依次通

过足量浓硫酸和氢氧化钠，最终浓硫酸增重L8g,氢氧化钠增重8.8g,则x与y的比值为（）

A.1：1B.2：1C.1：2D.9：44

阅卷入

填空题

得分

10.（2022•绵阳）北京冬奥，科技助梦，化学在其中扮演着重要角色。从化学视角回答下列问题:

（1）国产氢氧燃料电池豪华中巴在冬奥会投入使用。氢气在氧气中燃烧反应的化学方程式

为，氢气作燃料能实现“零排放”的原因

是o

（2）“冰丝带”速滑馆采用单层双向正交马鞍形索网屋面，将用钢量降到传统屋面的1/4,大幅减

少了冶炼钢铁产生的碳排放。

①“冰丝带”速滑馆所用钢属于材料,与纯铁比较具有

等优点；

②工业炼铁的原理是CO在高温下还原赤铁矿，其化学方程式

为o

（3）冬奥会纪念钞是我国第一枚拥有完全自主知识产权的聚丙烯塑料钞。聚丙烯化学式可表示为

（C3H6）n,它属于材料，其中碳、氢元素的质量比为。

（4）冬奥会礼仪服“瑞雪祥云”采用了高科技石墨烯发热材料-，在-30℃也能御寒。石墨烯是单层

石墨片，下列有关石墨烯的说法正确的是（填序号）。

A.属于化合物B.与金刚石的硬度相近

C.导热性能好D.室温下能够稳定存在

阅卷入

三、综合题

得分

11.（2022•绵阳）硫酸铁铉是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸

铁镂晶体[NH4Fe（SO4）2・12H2O],具体流程如图所示：

回答下列问题：

(DNH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称

为。

(2)步骤②中主要反应的化学方程式为，所属化学反应基本类型

为o反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有。

(3)步骤③发生的反应是2FeSO4+H2O2+X=Fe2(SO4)3+2H2O,X为。

(4)步骤⑤的具体操作为、、过滤、洗

涤。

(5)下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为(用序号表示)。

®(NH4)2SO4(2)NH4Fe(SO4)2(相对分子质量266)③(NH»)2Fe(SC)4)2

12.(2022•绵阳)化学是一门以实验为基础的学科。根据下图装置回答问题：

(1)仪器X的名称是。

(2)实验室用A装置可以制备CO2气体，反应的化学方程式

为。要除去制得的CO2气体中混有的杂质，可用饱和NaHCCh溶

液洗气，发生反应的化学方程式为。

(3)实验室用A、B装置组合制取02。A装置中发生反应的化学方程式

为，在该反应中MnCh的质量和在反应前后保持不变。

若要对B装置收集的02验满，带火星的木条应置于端(填"b"或"c”)。

(4)实验室要制取干燥的Hz,装置接口的连接顺序为a———o

电解水也可制得H?,装置如图D,收集到氢气的试管是(填“俨或“g”)。

13.（2022・绵阳）主要由SO?引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。小张同学在一家硫酸厂（排放的尾

气中含有少量SCh）附近采集到刚降落地面的雨水水样，用pH计每隔5分钟测一次pH,其数据如

下表：

测定时刻5：055：105：155：205：255：30

pH4.954.944.944.884.864.85

回答下列问题:

（1）正常雨水的pH<5.6,由表中数据可判断此次采集的雨水酸雨（填“是”或“不

是"），向雨水水样中滴入石蕊试液显色。另一种造成酸雨的气体物质的化学式

是o

（2）SCh与水反应生成亚硫酸（H2so3）,数据显示测定期间雨水水样酸性增强，其原因是亚硫酸

被氧气氧化为硫酸，反应的化学方程式为。

（3）用熟石灰改善“硫酸型酸雨”导致的土壤酸化，反应的化学方程式

为。

（4）硫酸厂排放的尾气可用足量石灰水吸收，反应的化学方程式

为，生成物再用硫酸处理，得到的气体产物

为___________________,该气体可用作生产硫酸的原料，从而实现有害物质的回收利用。

阅卷人

得分

14.（2022•绵阳）绵阳西北部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩粘土高

高温

温煨烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为：CaCO3+SiO2'-^CaSiOj+COzfo

（1）上述反应涉及四类化合物中的哪几类？。

（2）CaSiCh的化学式可表示为CaOSiCh,含CaO44.8%的水泥熟料中含CaSiCh的质量分数

为。

（3）在实验室用下图所示方法粗略测定石灰石中CaCCh的质量分数，无需测定的数据是一

（填序号）。

A.取用石灰石样品的质量B.倒入的过量稀盐酸的质量

C.盐酸接触样品前电子秤的读数D.反应停止后电子秤的读数

(4)用含CaCCh90%的石灰石1000t生产新型水泥熟料，理论上会排放CCh多少吨？(无计算

过程不给分)

答案解析部分

L【答案】B

【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用

【解析】【解答】A、陶瓷耐腐蚀，耐腐蚀性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；

B、青铜强度高，强度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；

C、宣纸易燃烧，易燃烧需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；

D、墨迹难氧化，抗氧化性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。

故答案为：Bo

【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学

性质是需要通过化学变化表现出来的性质。

2.【答案】A

【知识点】绿色化学

【解析】【解答】A、在冬季，居民用燃煤取暖，会产生大量的二氧化碳，不符合“低碳”理念，符合

题意；

B、回收利用废旧衣物，可以减少污染，节约资源，符合“低碳”理念，不符合题意；

C、出行尽量步行或骑自行车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，

不符合题意；

D、使用太阳能热水器，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，不符合

题意。

故答案为：Ao

【分析】根据环境污染的原因分析，由污染原因入手确定各做法是否有利于环保。

3.【答案】A

【知识点】水的净化；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素

【解析】【解答】A、缺氟会导致龈齿，故合理使用含氟牙膏可以预防踊齿，符合题意；

B、米饭、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；

C、铁强化酱油中的铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无

关，不符合题意；

D、明机溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能杀菌消毒，

不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据缺氟会导致次禹齿分析；

B、根据米、面中富含糖类分析；

C、根据物质与元素组成分析；

D、根据明矶吸附沉降的作用分析。

4.【答案】C

【知识点】化学实验方案设计与评价

【解析】【解答】A.可用肥皂水检验硬水和软水，观察泡沫的多少，产生泡沫较多，则是软水，若产

生泡沫较少，则是硬水，因此可以检验硬水与软水，故A选项不符合题意；

B.氯化镂与氢氧化钙研磨，反应生成氯化钙、氨气和水，氨气有刺激性气味；而硫酸钾与氢氧化钙

研磨，没有刺激性气味的，因此可以鉴别，故B选项不符合题意；

C.氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酷变红色，不能检验氢氧

化钠是否变质，故C选项符合题意；

D.粗盐中的难溶性杂质可以通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等操作除去，故D选项不符合题

T*r.

息、o

故答案为：Co

【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与

原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而对于物质的鉴别，需通过现象的不同加以区分。

5.【答案】B

【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用

【解析】【解答】A、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+18+18+x,x=3,不符合题意；

B、1/+是钢原子失去最外层3个电子后形成的，故1/+的最外层电子数为18,符合题意；

C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故锢的原子核内有49个质子，不符合题意；

D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锢的相对原子质量为114.8,不符

合题意。

故答案为：B«

【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=质子数=电子数；字母表

示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。

6.【答案】D

【知识点】结晶的原理、方法及其应用；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系

【解析】【解答】A、由表中数据可知，温度对碘酸钾溶解度的影响程度更大，不符合题意；

B、由表中数据可知，20C时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，40c时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，

故30℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碘酸钾饱

和溶液的溶质质量分数，不符合题意；

C、由表中数据可知，在10C〜100C范围内，同一温度条件下，氯化钠的溶解度均大于碘酸钾，

故该表转化为溶解度曲线图后，在10℃〜100℃范围内不出现交点，不符合题意；

D、将等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至2()°C,降温后，两种物质的溶解度均减小，均有溶

质析出，但是碘酸钾的溶解度受温度影响更大，故碘酸钾析出的晶体多，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据碘酸钾和氯化钠溶解度随温度变化趋势分析；

B、根据饱和溶液溶质质量分数可利用溶解度/100+溶解度分析；

C、根据两物质的溶解度数值确定曲线是否有交点分析；

D、根据溶解度受温度影响大的物质改变温度析出晶体多分析。

7.【答案】D

【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究

【解析】【解答】A、白磷1与空气接触，温度达到了着火点，燃烧，白磷2温度达到了着火点，但

是隔绝空气，不燃烧，说明燃烧需要空气，不符合题意；

B、白磷1与空气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与空气接触，但是温度没有达到着火点，不

燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；

C、白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，气球可以防止燃烧产生的五氧化二磷散逸到空气

中，污染空气，不符合题意；

D、通入氧气，可使白磷2与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，升高水温，最多只能达到

100℃,不能达到红磷的着火点，红磷不能燃烧，符合题意。

故答案为：Do

【分析】根据燃烧条件，结合对比实验的设计方法分析，设计对比实验时要注意变量的控制。

8.【答案】A

【知识点】金属活动性的探究

【解析】【解答】将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体，说明Y能与硫酸

铜反应，Y比铜活泼，X与硫酸铜不反应，说明铜比X活泼；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸

中，后者产生气泡比前者快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故几种

金属的活动性顺序为：Z>Y>Cu>X„

故答案为：A,

【分析】根据金属能否与盐或酸反应，且与酸反应时反应速率的快慢确定金属活动性强弱分析。

9.【答案】C

【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，浓硫

酸增加的质量为反应生成水的质量，氢氧化钠增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守

恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中氢元素的质量与样品中氢元素的质量相同，二氧化

碳中碳元素的质量与样品中碳元素的质量相同，故氢元素的质量为：1.8gX得X100%=0.2g,碳

元素的质量为：8.8gx若x100%=2.4g,故2x：12y=0.2g：2.4g,x：y=l：2„

故答案为：C,

【分析】根据化学反应前后元素质量不变，元素质量为物质质量x元素质量分数分析。

点燃

10.【答案】(1)2,2+。2’「2”2。；氢气无毒，且燃烧产物是水，不污染空气

(2)金属；强度和硬度更高，抗腐蚀性能更好；Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

(3)合成；6：1

(4)C；D

【知识点】合金与合金的性质；化学式的相关计算；氢气的用途和氢能的优缺点

点燃

【解析】【解答】（1）氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2H2+。2-犯0；

氢气无毒，且燃烧产物只有水，无污染，故能实现“零排放”；

（2）①钢是铁的合金，属于金属材料；

合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀；

②赤铁矿的主要成分氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方

高温

程式为：Fe2O3+3C0-2Fe+3c。2；

（3）聚丙烯属于塑料，属于合成材料

由化学式可知，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为：（12x3n）：6n=6：1；

（4）A、石墨烯是单层石墨片，是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不正确；

B、石墨烯是单层石墨片，质软，而金刚石是天然存在的最硬的物质，不正确；

C、石墨烯是单层石墨片，故具有良好导热性，正确；

D、石墨烯属于碳单质，常温下，化学性质稳定，正确。

故答案为：CDo

【分析】（1）根据氢气与氧气反应生成水，无污染分析；

（2）根据合金属于金属材料，合金较纯金属抗腐蚀性能好，硬度大，一氧化碳高温与氧化铁反应生

成铁和二氧化碳分析；

（3）根据塑料属于合成材料，元素质量比为相对原子质量x原子个数之比分析。

11.【答案】（1）+3；硫酸亚铁镂

（2）Fe+H2SO4=FeS044-W2?；置换反应；漏斗、烧杯、玻璃棒

（3）H2s。4

（4）蒸发浓缩；冷却结晶（或冷却热饱和溶液）

（5）①③②

【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；化学式的相关计算

【解析】【解答】（1）NH4Fe（SC>4）2中NS+的化合价为+1价，一的化合价为-2价，根据化合物中

正负化合价代数和为0,可知铁元素的化合价为+3价；（N"4）2尸e（SOQ2中铁元素的化合价为+2价,

+2价的铁为亚铁，所以（%44）2尸6（$。4）2的名称为硫酸亚铁镂；

（2）步骤②中是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应方程式为Fe+H2sO4=FeSO4+“2T；反

应物为单质与化合物，生成物是单质与化合物，属于置换反应；将固体与液体分开的操作是过滤，

过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；

（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，即生成物中含有2个Fe3+,3个SO4?，4

个H,2个O,反应物中含有2个叫2+,2个SCy-,2个H,2个0,所以X为//2$。4；

（4）步骤⑤是将硫酸铁镂溶液变成硫酸铁镂晶体，具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗

涤。

（5）物质中含氮量的高低指的是化合物中氮元素的质量分数的大小；

①（N，4）2SO4的相对分子质量为132,所以氮元素的质量分数二债x100%。21.2%;

②N“4Fe（S04）2中氮元素的质量分数=会x100%*5.3%;

③（N，4）2Fe（SO4）2的相对分子质量为284,所以氮元素的质量分数=翳x100%。9.9%;

因为21.2%>9.9%>5.3%,所以三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为①③②。

【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0,+2价铁元素命名为亚铁分析；

（2）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应物和生成物一种单质和一种化合物的为置换反

应，过滤所需仪器分析；

（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；

（4）根据元素质量分数=相对原子质量x原子个数/相对分子质量分析。

12.【答案】（1）长颈漏斗

（2）CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

MnO2

（3）2H2O2-2H2。+。2%化学性质；c

（4）d；e；c；f

【知识点】常用气体的收集方法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平

【解析】【解答】（1）由图可知，仪器X的名称是长颈漏斗；

（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙,

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCI=

CaCZ2+H2O+CO2T；

盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、

二氧化碳和水，故可除去杂质，该反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T；

(3)A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，过氧化氢

MnO2

在二氧化锦的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2。2：242。+。23

在该反应中，二氧化镐是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；

氧气的密度比空气大，用B装置收集氧气，应从b端进入，故氧气验满，应将带火星的木条放在c

端，木条复燃，说明已经集满；

(4)实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选A,浓硫酸具有

吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，洗气应“长进短出”，氢气的密度比空气小，用B

装置收集氢气，应从c端通入，故顺序为：a—»d—>e—>c；

在电解水实验中，“正氧负氢”，故收集到氢气的试管是f。

【分析】(1)根据常用仪器名称分析；

(2)根据碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳分析；

(3)根据过氧化氢制氧气选择固液常温型发生装置，催化剂“一变两不变”的特点，氧气密度比空气

大分析；

(4)根据氨气制取原理确定固液常温型发生装置，干燥气体导管要长进短出，氢气密度比空气小，

电解水“正氧负氢”的现象分析。

13.【答案】(1)是；红；N02

(2)2”2so3+。2=2H2s。4

(3)，25。4+Ca(0H)2=CuSO^+2H2。

(4)S02+Ca(0H)2=CaS03I+H20-,二氧化硫或SO2

【知识点】酸雨的产生、危害及防治；化学方程式的书写与配平

【解析】【解答］(1)正常雨水的pH=5.6,由表中数据可知，此处采集雨水的pH<5.6,故此处采集

的雨水是酸雨；

雨水pH<7,显酸性，能使紫色石蕊试液变红；

另一种造成酸雨的气体是二氧化氮，二氧化氮能与氧气、水反应生成硝酸，化学式为：NO2；

(2)亚硫酸和氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：2H2s。3+。2=2”25。4

(3)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：

H2s+Ca(0")2=CaS04+2H2O；

(4)氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：S02+Ca(0//)2=

CCLSO-^X+42。；

亚硫酸钙能与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化硫和水，故生成的气体是二氧化硫。

【分析】(1)根据正常雨水由于空气中二氧化碳与水反应生成碳酸呈酸性，pH<5.6的雨水为酸雨

分析；

(2)根据亚硫酸和氧气反应生成硫酸分析；

(3)根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水分析；

(4)根据氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙能与硫酸反应生成硫酸钙、二

氧化硫和水分析。

14.【答案】(1)氧化物、盐

(2)92.8%

(3)B

(4)解：设理论上会排放C02的质量为x

局混

CaCO3+SiO2-CaSiO3+C02T

100-44

lOOOtx90%x

100=1000tx90%

x=396t

答：用含CaCCh90%的石灰石lOOOt生产新型水泥，理论上会排放CO2396t

【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】(1)碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化硅是由Si、O

元素组成的化合物，属于氧化物；硅酸钙是由钙离子和硅酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化

碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及盐和氧化物；

(2)解：设水泥熟料的质量为m,则水泥熟料中CaSiCh的质量为：44.8%m+(第2x100%)=

0.928m,故水泥熟料中CaSiCh的质量分数为：丝|普X100%=92.8%；

(3)A、测定石灰石中碳酸钙的质量分数一定要测定取用石灰石样品的质量，不正确；

B、倒入的稀盐酸过量，无法根据稀盐酸测定出碳酸钙的质量，故无需测定倒入的稀盐酸的质量，正

确；

C、盐酸接触样品前电子秤的读数为反应前物质的总质量，反应停止后电子秤的读数为反应后物质的

总质量，反应前的质量-反应后的质量=生成二氧化碳的质量，可根据生成二氧化碳的质量求出碳酸

钙的质量，故需要测定盐酸接触样品前电子秤的读数和反应停止后电子秤的读数，不正确；

D、由C的分析可知，需要测定反应停止后电子秤的读数，不正确。

故答案为：B；

【分析】（1）根据氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素，盐是由金属离子和酸根离子构成化

合物分析；

（2）根据元素质量为物质质量x元素质量分数分析；

（3）根据测定碳酸钙的实验原理确定所需数值分析；

（4）由反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量分析。

试题分析部分

1、试卷总体分布分析

总分：28分

客观题（占比）18.0(64.3%)

分值分布

主观题（占比）10.0(35.7%)

客观题（占比）9(64.3%)

题量分布

主观题（占比）5(35.7%)

2、试卷题量分布分析

大题题型题目量（占比）分值（占比）

填空题1(7.1%)2.0(7.1%)

计算题1(7.1%)2.0(7.1%)

综合题3(21.4%)6.0(21.4%)

单选题9(64.3%)18.0(64.3%)

3、试卷难度结构分析

序号难易度占比

1普通(100.0%)

4、试卷知识点分析

序号知识点（认知水平）分值（