2023年江苏省扬州市江都区中考二模化学试题(解析版)

九年级化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56Ba127一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1.“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是A.研制开发清洁能源 B.工业废水灌溉农田 C.分类回收生活垃圾 D.积极推广共享单车2.微量元素对于人体健康非常重要，缺乏或过量均能引发甲状腺疾病的元素是A.I B.Zn C.Fe D.Cu3.下列物质由离子构成的是A.氢气 B.氯化钠 C.金刚石 D.二氧化碳4.在我们生活的物质世界里，物质总是在不断地变化着。下列变化中，只涉及物理变化的是（）A.烟花燃烧 B.冰雪融化 C.粮食酿酒 D.光合作用5.实验室欲配制100g15％的氯化钠溶液，需要水的质量为A.15g B.50g C.85g D.100g6.唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6H14O6。下列说法正确的是A.甘露醇中氢元素的质量分数最高B.甘露醇与碳酸所含元素种类不同C.甘露醇中C、O元素质量比为1:1D.甘露醇完全燃烧生成CO2和H2O7.石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为A.NO B.N2 C.CO2 D.NH38.植物光合作用在植物叶片中合成有机物时，能正确表示物质进出叶片的图片是A. B. C. D.9.将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是A.芝麻油 B.蔗糖 C.味精 D.食盐10.根据你的生活经验和所学的科学知识，判断下列做法正确的是A.用钢丝球擦洗铝锅 B.用洗涤剂清洗盘子上的油污C.用食盐水去除水垢 D.用水浇灭着火的油锅11.下列关于用微粒知识解释生活中现象的说法，不正确的是A.酒香不怕巷子深——微粒在不停运动B.1滴水中含有1.7×1021个H2O分子——微粒是很小的C.等体积的大米和绿豆混合后总体积减小——微粒间有间隙D.食盐溶液能导电——溶液中存在能自由移动的离子12.身边一些物质的pH如下，下列说法正确的是A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C.厨房清洁剂碱性强于草木灰水 D.橘子的酸性强于柠檬13.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是A.该反应一定属于置换反应B.戊一定是该反应的催化剂C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:2714.下列操作不正确的是A.加热液体 B.稀释浓硫酸C.取固体粉末 D.检查气密性15.如图所示装置可验证空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是A.实验时要塞紧橡皮塞 B.白磷的作用是消耗试管中的氧气C.白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处16.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是A.合金中一定只含金属元素 B.合金的熔点一般比组成金属低C.纯铜比黄铜的硬度更大 D.生锈的钢铁制品没有回收价值17.下列提供的实验方案能达到目的的是A.鉴别硫酸铵和氯化铵，可用加入熟石灰混合研磨，闻气味的方法B.鉴别稀盐酸和稀硫酸，可用滴加紫色石蕊试液，观察颜色的方法C.在CO和CO2的混合气体中通入O2并点燃除去COD.用浓硫酸除去中混有CO2中的的水蒸气18.KNO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（）A.0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大B.60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出C.20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3D.60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液19.科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。下列说法正确的是A.该反应中两种生成物的分子个数比为1：1B.该反应属于置换反应C.该反应前后元素的化合价都没有发生变化D.甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：120.我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电；②电解水获得H2；③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列说法正确的是A.太阳能是不可再生资源B.反应Ⅰ的H2O和反应Ⅱ生成的CH3OH中的H元素质量相等C.反应Ⅱ中H2与CO2的质量比是3：1D.该装置能捕获并资源化利用CO2二、非选择题21.化学研究的对象是物质。（1）化学帮助我们正确认识物质。①蔬菜、水果对人体健康的价值在于除了提供水外，还能提供的营养素是___________。②鱼肉食品中的蛋白质在体内会转化为___________，蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此现象为___________(填“盐析”或“变性”)。③铝在空气中不易锈蚀的原因是___________(用化学方程式表示)。④酸具有一些相似的化学性质，是因为其中都含有___________(填微粒符号)。（2）化学帮助我们合理利用物质。①氮气能用作食品保护气，是因为氮气具有___________的性质。②焊锡常用于焊接电子元件，是将锡铅融合而成，利用合金具有熔点低、___________的性质。③小苏打能用于治疗胃酸过多，是因为其具有的性质是___________(用化学方程式表示)。（3）化学助力我们科学制造物质。①现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于___________(填“复合材料”或“金属材料”)②综合利用石油制成各种塑料，下列两种材料能用于包装食品的是___________(填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)。③向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如图所示：a.常温时，饱和氨盐水的pH___________(填“=”或“>”)7。反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是___________。b.过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊，其原因可能是___________(任写一条)。c.热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为___________。22.水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。Ⅰ.节约用水（1）下列图标是我国“节水标志”的是___________(填序号)。Ⅱ.水的净化天然水净化为自来水的主要流程如下：（2）“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n值为___________。（3）“吸附池”中常用___________(填常见物质名称)吸附色素和异味。（4）“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。HClO中Cl元素的化合价为___________；若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀，写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：___________。Ⅲ.废水处理（5）废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3，发生的反应为：2NH3＋3HClO=N2＋3HCl＋3H2O，若废水碱性过强(pH>10)，NH3的去除率会显著降低，原因是___________。23.氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。（1）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图1所示。①该转化中循环利用的物质有：Fe3O4和___________(填化学式)。②与电解水相比，该方法的优点是___________。（2）CH4-H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是___________。②如图2所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是___________。（3）根据催化重整原理，计算16.0gCH4完全反应，可得H2质量为___________g。24.铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。一、铁的冶炼和应用（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和实用铁器。①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为___________(选填序号)。A.铁不活泼B.密封缺氧C.干燥少水②“曾青得铁则化为铜”是近代湿法冶金先驱，Fe和Cu相比，________的化学性质更稳定。（2）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为_______。生铁炼钢，主要是降低_______元素含量，调整并除去生铁中硅、锰、硫和磷等元素。（3）硫酸亚铁可作补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉(C6H10O5)n的相对分子质量很大，淀粉属于___________。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe(OH)SO4而失效，转化的化学反应方程式为___________。二、铁红(Fe2O3)制备用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备化工原料铁红的工艺流程如下。（4）酸溶液将烧渣粉碎，目的是______。写出酸溶时发生的一个化学反应方程式_____。（5）氧化时发生的反应为：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe(SO4)3＋2H2O。反应温度不宜太高，原因是_____。（6）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是______。三、铁触媒的制备铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4.用下图装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红至于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如下表。表：装置B和C的质量变化温度/℃装置B/g装置C/g室温300.00400.00550300.45400.55600300.90401.10650301.80402.20【资料卡片】：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。（7）装配好实验装置后，先要___________。（8）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是___________。（9）加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m(FeO)：m(Fe3O4)=___________。（10）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为___________℃。25.化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。（1）从压强变化的角度探究。①利用图1装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因：烧瓶内压强___________(填“大于”或“小于”)外界大气压。②利用图2装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是___________。③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。（2）利用“数字化实验”探究。①石灰石和稀盐酸反应的化学方程式为：___________，检验CO2的方法是___________。②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图4所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是___________(填离子符号)。（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡(BaCO3)固体。①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是___________(填序号)。A.稀盐酸B.澄清石灰水C.酚酞②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数___________(写出计算过程)。答案解析一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1.“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是A.研制开发清洁能源 B.工业废水灌溉农田 C.分类回收生活垃圾 D.积极推广共享单车【答案】B【解析】【详解】A、研制开发清洁能源，可以减少资源浪费，与主题相符，故A正确；B、工业废水灌溉农田，会污染土壤，与主题不相符，故B不正确；C、分类回收生活垃圾，会减少环境污染，与主题相符，故C正确；D、积极推广共享单车，会减少污染性气体排放，与主题相符，故D正确。故选B。2.微量元素对于人体健康非常重要，缺乏或过量均能引发甲状腺疾病的元素是A.I B.Zn C.Fe D.Cu【答案】A【解析】【详解】A、人体缺碘或碘过量会引起甲状腺肿大，该选项符合题意；B、人体缺锌易食欲不振，发育迟缓，该选项不符合题意；C、人体缺铁易患贫血，该选项不符合题意；D、铜对人体的造血功能有很大的作用，缺乏不会引起甲状腺疾病，该选项不符合题意。故选A。3.下列物质由离子构成的是A.氢气 B.氯化钠 C.金刚石 D.二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A、氢气由氢分子构成，不符合题意；B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；C、金刚石由碳原子构成，不符合题意；D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意。故选B。4.在我们生活的物质世界里，物质总是在不断地变化着。下列变化中，只涉及物理变化的是（）A.烟花燃烧 B.冰雪融化 C.粮食酿酒 D.光合作用【答案】B【解析】【分析】物理变化是不生成新物质的变化。【详解】A、烟花燃烧生成有害气体和烟尘，属于化学变化，故A错误；B、冰雪融化只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故C错误；D、光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化，故D错误。故选B。5.实验室欲配制100g15％的氯化钠溶液，需要水的质量为A.15g B.50g C.85g D.100g【答案】C【解析】【详解】配制100g15％的氯化钠溶液，溶质的质量为100g×15%=15g，故溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=100g-15g=85g，故需水的质量为85g。故选：C。6.唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6H14O6。下列说法正确的是A.甘露醇中氢元素的质量分数最高B.甘露醇与碳酸所含元素种类不同C.甘露醇中C、O元素质量比为1:1D.甘露醇完全燃烧生成CO2和H2O【答案】D【解析】【详解】A、碳、氢、氧三种元素质量分数分别为：、、，所以氧元素质量分数是最高的，故答案错误；B、碳酸只含C、H、O三种元素，甘露醇也只含C、H、O三种元素，故选项错误；C、甘露醇中C、O质量比为（12×6）∶（16×9）=1∶2，故选项错误；D、甘露醇也只含C、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，完全燃烧生成CO2和H2O，故选项正确。故选D。7.石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为ANO B.N2 C.CO2 D.NH3【答案】D【解析】【详解】根据CaCN2+3H2O=CaCO3+2X可知，反应前Ca、C、2N、6H、3O，反应后Ca、C、3O，化学反应前后原子种类数目不变，故2X含6H、2N，故X含3H、N，化学式为NH3，故选：D。

8.植物光合作用在植物叶片中合成有机物时，能正确表示物质进出叶片的图片是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】光合作用消耗二氧化碳和水，生成氧气，故选B。9.将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是A.芝麻油 B.蔗糖 C.味精 D.食盐【答案】A【解析】【分析】溶液是一种物质或几种物质分散到溶剂中形成的均一的、稳定的混合物。【详解】A、芝麻油不溶于水，不能形成溶液，故A正确；B、蔗糖易溶于水，能形成溶液，故B不正确；C、味精易溶于水，能形成溶液，故C不正确；D、食盐易溶于水，能形成溶液，故D不正确。故选A。10.根据你的生活经验和所学的科学知识，判断下列做法正确的是A.用钢丝球擦洗铝锅 B.用洗涤剂清洗盘子上的油污C.用食盐水去除水垢 D.用水浇灭着火的油锅【答案】B【解析】【详解】A、钢的硬度较大，会把铝表面的保护层氧化铝破坏，导致铝锅腐蚀，A错误；

B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的液滴分散成小液滴除去，B正确；

C、水垢的主要成分是碳酸钙，食盐不能与碳酸钙反应，不能用于除水垢，C错误；

D、油会浮在水面上，油锅着火要用锅盖盖灭，D错误。

故选B。11.下列关于用微粒知识解释生活中现象的说法，不正确的是A.酒香不怕巷子深——微粒在不停运动B.1滴水中含有1.7×1021个H2O分子——微粒是很小的C.等体积的大米和绿豆混合后总体积减小——微粒间有间隙D.食盐溶液能导电——溶液中存在能自由移动的离子【答案】C【解析】【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精分子在不断地运动，能够到达很远的地方，并最后进入人的鼻腔，而被人发现，正确；

B、1滴水中含有1.7×1021个H2O分子，说明1滴水中含有的水分子个数非常之多，也就间接说明水分子是非常微小的，正确；

C、等体积的大米和绿豆混合后总体积减小，是因为它们进入了相互的间隙中去了，但不是微粒间的间隙，错误；

D、食盐溶液能导电，是因为溶液中存在着，能自由移动的，带正电的钠离子和带负电的氯离子，正确。

故选C。12.身边一些物质的pH如下，下列说法正确的是A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C.厨房清洁剂碱性强于草木灰水 D.橘子的酸性强于柠檬【答案】C【解析】【详解】A、测定溶液pH时，将pH试纸浸入待测液中会污染溶液，错误；B、厕所清洁剂显酸性，能与大理石反应，则厕所清洁剂会腐蚀大理石地面，错误；C、由图可知，厨房清洁剂和草木灰的pH>7，均显碱性，且厨房清洁剂pH更大，则厨房清洁剂碱性强于草木灰水，正确；D、由图可知，橘子和柠檬的pH均小于7，且柠檬的pH更小，则柠檬酸性更强，错误。故选C。13.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是A.该反应一定属于置换反应B.戊一定是该反应的催化剂C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27【答案】C【解析】【详解】A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误；B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误；C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正确；

D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。故选C。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。14.下列操作不正确的是A.加热液体 B.稀释浓硫酸C.取固体粉末 D.检查气密性【答案】B【解析】【详解】A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的1/3，故操作A正确，故不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故操作B错误，故符合题意；C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，故操作C正确，故不符合题意；D、检查气密性时，将导管伸入水中，用双手捂住试管，观察导管口是否有气泡产生，故操作D正确，故不符合题意。故选：B。15.如图所示装置可验证空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是A.实验时要塞紧橡皮塞 B.白磷的作用是消耗试管中的氧气C.白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处【答案】D【解析】【详解】A、塞进橡皮塞，可减少误差，该选项叙述正确；B、白磷燃烧消耗氧气，该选项叙述正确；C、白磷熄灭并冷却后才能再打开止水夹，若未冷却就打开弹簧夹，则进入的水的体积会偏小，该选项叙述正确；D、该装置中氧气的体积为，则会倒吸入26mL的水，则最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL，该选项叙述不正确。故选D16.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是A.合金中一定只含金属元素 B.合金的熔点一般比组成金属低C.纯铜比黄铜的硬度更大 D.生锈的钢铁制品没有回收价值【答案】B【解析】【详解】A、合金是指向一种金属中加热融合其它金属或非金属而形成具有金属特征的混合物，则合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素，该选项说法不正确；B、合金的熔点一般比组成金属的熔点低，该选项说法正确；C、黄铜为铜锌合金，黄铜的硬度比纯铜大，该选项说法不正确；D、生锈的钢铁制品仍有回收价值，该选项说法不正确。故选B。17.下列提供的实验方案能达到目的的是A.鉴别硫酸铵和氯化铵，可用加入熟石灰混合研磨，闻气味的方法B.鉴别稀盐酸和稀硫酸，可用滴加紫色石蕊试液，观察颜色的方法C.在CO和CO2的混合气体中通入O2并点燃除去COD.用浓硫酸除去中混有CO2中的的水蒸气【答案】D【解析】【详解】A、熟石灰为氢氧化钙，与硫酸铵、氯化铵等均能产生刺激性气味的氨气，则无法鉴别，该选项方案不能达到实验目的；B、紫色石蕊溶液遇酸变红，则无法鉴别，该选项方案不能达到实验目的；C、向混合气体中通入氧气会引入新杂质，该选项方案不能达到实验目的；D、浓硫酸具有吸水性，则能干燥二氧化碳，该选项方案能达到实验目的。故选D。18.KNO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（）A.0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大B.60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出C.20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3D.60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液【答案】D【解析】【分析】由KNO3的溶解度曲线图可知，KNO3的溶解度随温度升高而增大。【详解】A、由KNO3的溶解度曲线图可知，0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大，故A正确；B、KNO3的溶解度随温度升高而增大，60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，故B正确；C、20℃，KNO3的溶解度为31.6g，则100g水中最多能溶解31.6gKNO3，故C正确；D、60℃时，KNO3的溶解度为110g，饱和溶液的质量分数为＜60%，不能配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液，故D不正确。故选D。【点睛】物质的溶解度随温度升高而增大，提纯该物质，用降温结晶的方法。19.科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。下列说法正确的是A.该反应中两种生成物的分子个数比为1：1B.该反应属于置换反应C.该反应前后元素的化合价都没有发生变化D.甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1【答案】A【解析】【分析】【详解】A、根据反应示意图可知，反应的化学方程式为：，两种生成物的分子个数比为1:1，此选项正确；B、根据反应方程式可知生成物是两种化合物，故该反应不属于置换反应，此选项不正确；C、氧气中氧元素的化合价为零，反应后化合物中氧元素显-2价，此选项不正确；D、甲醛的化学式为CH2O，故甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为12：（1×2）:16=6：1：18，此选项不正确。故选A。20.我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电；②电解水获得H2；③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列说法正确的是A.太阳能是不可再生资源B.反应Ⅰ的H2O和反应Ⅱ生成的CH3OH中的H元素质量相等C.反应Ⅱ中H2与CO2的质量比是3：1D.该装置能捕获并资源化利用CO2【答案】D【解析】【详解】A、太阳能为可再生资源，该选项说法不正确；B、由图可知，反应过程中，水中的氢元素全部转化为氢气中，但氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，根据元素守恒，则反应Ⅰ的H2O和反应Ⅱ生成的CH3OH中的H元素质量不相等，该选项说法不正确；C、反应Ⅱ为氢气和二氧化碳反应生成水和CH3OH，反应的化学方程式为，则反应Ⅱ中H2与CO2的质量比是（3×1×2）：（12+16×2）=3：22，该选项说法不正确；D、由流程可知，该装置捕获并资源化利用CO2，该选项说法正确。故选D。二、非选择题21.化学研究的对象是物质。（1）化学帮助我们正确认识物质。①蔬菜、水果对人体健康的价值在于除了提供水外，还能提供的营养素是___________。②鱼肉食品中的蛋白质在体内会转化为___________，蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此现象为___________(填“盐析”或“变性”)。③铝在空气中不易锈蚀的原因是___________(用化学方程式表示)。④酸具有一些相似的化学性质，是因为其中都含有___________(填微粒符号)。（2）化学帮助我们合理利用物质。①氮气能用作食品保护气，是因为氮气具有___________的性质。②焊锡常用于焊接电子元件，是将锡铅融合而成，利用合金具有熔点低、___________的性质。③小苏打能用于治疗胃酸过多，是因为其具有的性质是___________(用化学方程式表示)。（3）化学助力我们科学制造物质。①现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于___________(填“复合材料”或“金属材料”)。②综合利用石油制成各种塑料，下列两种材料能用于包装食品的是___________(填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)。③向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如图所示：a.常温时，饱和氨盐水的pH___________(填“=”或“>”)7。反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是___________。b.过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊，其原因可能是___________(任写一条)。c.热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①.维生素②.氨基酸③.变性④.4Al+3O2=2Al2O3⑤.H+（2）①.化学性质稳定②.硬度大③.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）①.复合材料②.聚乙烯③.＞④.铵根离子##铵根⑤.滤纸破损（承接的烧杯不干净、倾倒液体的液面高于了滤纸边缘）⑥.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【解析】【小问1详解】①、蔬菜、水果对人体健康的价值在于除了提供水外，还能提供的营养素是维生素；②、鱼肉食品中的蛋白质在体内会转化为氨基酸；蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此现象为蛋白质的变性；③、铝在空气中不易锈蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故反应为铝和氧气生成氧化铝，故方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；④、酸为氢离子和酸根离子构成的化合物，故酸具有一些相似的化学性质，是因为其中都含有氢离子，故填H+。【小问2详解】①、氮气能用作食品保护气，是因为氮气具有化学性质稳定的性质；②、合金比纯金属的硬度大，熔点低，抗腐蚀性强等性质，故焊锡常用于焊接电子元件，是将锡铅融合而成，利用合金具有熔点低、硬度大的性质；③、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。【小问3详解】①、玻璃钢为金属材料和无机非金属材料复合而成，故属于复合材料；②、聚氯乙烯有毒，聚乙烯无毒，故能用于包装食品的是聚乙烯；③、a、向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，氨气溶于水生成氨水为碱性，故饱和氨盐水的pH＞7；溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是铵根离子。b、过滤后溶液仍浑浊的原因有滤纸破损、承接的烧杯不干净、倾倒液体的液面高于了滤纸边缘，答一条即可；c、NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。22.水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。Ⅰ.节约用水（1）下列图标是我国“节水标志”的是___________(填序号)。Ⅱ.水的净化天然水净化为自来水的主要流程如下：（2）“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的值为___________。（3）“吸附池”中常用___________(填常见物质名称)吸附色素和异味。（4）“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。HClO中Cl元素的化合价为___________；若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀，写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：___________。Ⅲ废水处理（5）废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3，发生的反应为：2NH3＋3HClO=N2＋3HCl＋3H2O，若废水碱性过强(pH>10)，NH3的去除率会显著降低，原因是___________。【答案】（1）B（2）2（3）活性炭（4）①.+1②.

（5）次氯酸能与碱反应【解析】【小问1详解】A、该图为可回收物的图标，不符合题意；B、该图为节约用水的图标，符合题意；C、该图为中国环境标志，不符合题意；D、该图为节能标志，不符合题意。故选B。【小问2详解】KAl(SO4)n·12H2O中，钾元素化合价为+1价，铝元素化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则1+3+（-2）×n=0，解得n=2。【小问3详解】活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。【小问4详解】HClO中，氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为x，则1+x+（-2）=0，解得x=+1；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为。【小问5详解】由于次氯酸能与碱反应，则碱性过强时，氨气的去除率会显著降低。23.氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。（1）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水过程如图1所示。①该转化中循环利用的物质有：Fe3O4和___________(填化学式)。②与电解水相比，该方法的优点是___________。（2）CH4-H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是___________。②如图2所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是___________。（3）根据催化重整原理，计算16.0gCH4完全反应，可得H2质量为___________g。【答案】（1）①.FeO②.节约能源，环保（2）①.氧化钙能吸收二氧化碳②.接触面积更大，反应更充分（3）0.8【解析】【小问1详解】①由图可知，整个过程中，既有Fe2O3和FeO生成，又需要它们参加反应，则可循环利用的为Fe2O3和FeO。②与电解法相比，该方法利用太阳能，既能节约化石能源，还环保。【小问2详解】①氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是氧化钙可吸收二氧化碳。②纳米氧化钙的接触面积更大，则吸收二氧化碳更多，氢气的百分含量最大。【小问3详解】设16g甲烷完全反应，生成氢气的质量为x，生成一氧化碳的质量为y，则：

、

解得x=2.8g、y=0.6g设一氧化碳与水反应生成的氢气的质量为z，则：

解得z=0.2g则可得到氢气的质量为0.6g+0.2g=0.8g。24.铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。一、铁的冶炼和应用（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和实用铁器。①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为___________(选填序号)。A.铁不活泼B.密封缺氧C.干燥少水②“曾青得铁则化为铜”是近代湿法冶金的先驱，Fe和Cu相比，________的化学性质更稳定。（2）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为_______。生铁炼钢，主要是降低_______元素含量，调整并除去生铁中硅、锰、硫和磷等元素。（3）硫酸亚铁可作补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉(C6H10O5)n的相对分子质量很大，淀粉属于___________。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe(OH)SO4而失效，转化的化学反应方程式为___________。二、铁红(Fe2O3)的制备用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备化工原料铁红的工艺流程如下。（4）酸溶液将烧渣粉碎，目的是______。写出酸溶时发生的一个化学反应方程式_____。（5）氧化时发生的反应为：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe(SO4)3＋2H2O。反应温度不宜太高，原因是_____。（6）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是______。三、铁触媒的制备铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4.用下图装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红至于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如下表。表：装置B和C的质量变化温度/℃装置B/g装置C/g室温300.00400.00550300.45400.55600300.90401.10650301.80402.20【资料卡片】：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。（7）装配好实验装置后，先要___________。（8）加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是___________。（9）加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m(FeO)：m(Fe3O4)=___________。（10）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为___________℃。【答案】（1）①.BC##CB②.Cu##铜

（2）①.

②.C##碳（3）①.有机高分子化合物②.

（4）①.增大反应物接触面积，加快反应速率②.或

（5）温度太高，H2O2发生分解（6）取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生（7）检查装置的气密性（8）赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果）（9）27:29（10）600【解析】【小问1详解】①铁遇水和氧气发生锈蚀，深埋在古墓中有些铁器保存至今是因为泥土隔绝了水分和空气，铁器不易锈蚀，故选BC；②“曾青得铁则化为铜”是是铁将硫酸铜中的铜置换出来，故Fe和Cu相比，Cu的化学性质更稳定；【小问2详解】高炉炼铁指的是工业上用CO在高温下还原赤铁矿，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：；生铁炼钢是通过高温将碳转化为CO2，主要是降低碳元素含量；【小问3详解】淀粉是含碳化合物，属于有机物，淀粉相对分子质量很大，淀粉属于有机高分子化合物；硫酸亚铁暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢元素和氧元素，故空气中的水和氧气参与了反应，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】酸溶液将烧渣粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；烧渣中的Fe2O3、FeO为碱性氧化物，都可以与酸反应生成盐和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学反应方程式分别为、；【小问5详解】过氧化氢高温会发生分解，因此氧化时温度不宜过高；【小问6详解】过滤2所得固体表面残留含硫酸根离子的滤液，必须洗涤，检验洗涤干净的标志就是洗涤液中已不含硫酸根离子，因此取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生，说明固体已经洗净；【小问7详解】有气体参加的反应，在组装好装置后都要先检查装置的气密性；【小问8详解】在加热或点燃可燃性气体时，必须保证气体的纯度，因此在加热前通入CH4，是为了赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果；【小问9详解】铁红先后被CH4还原为Fe3O4、FeO，每个CH4分子可以夺取铁红中的4个氧原子生成2个水分子和1个二氧化碳分子，650℃时，生成的水的质量为301.80g﹣300.00g＝