新疆生产建设兵团七师高级中学2022-2023学年化学高三年级上册期中经典试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是

选项操作现象结论

2

AQ-结合H+的能力比CO3

A向NaAlCh溶液中滴加NaHCCh溶液产生白色沉淀

强

B蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X有白烟产生X一定是浓盐酸

C将气体分别通入溟水和酸性高镒酸钾溶液中两溶液均褪色该气体一定是乙烯

炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入

D有白色沉淀产生有SO2和CO2产生

BaCL溶液中

A.AB.BC.CD.D

2、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

ABcD

X中试剂稀硝酸浓盐酸浓硫酸浓氨水

Y中试剂CuMnOzCuCaOA\

口-=

一水

YO——

气体

NOC12SO2NH3

A.AB.BC.CD.D

3、化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是

A.食盐既可作调味品也可作食品防腐剂

B.向海水中加入净水剂明矶可以使海水淡化

C.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设

D.高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

4、下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是

A.FeChB.A1CUC.FeChD.CuCh

5、向含有Fe2+、r、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。

则有关说法不正确的是

A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化

B.原混合溶液中n(FeBn)=3mol

C.通入2moicI2反应的离子方程式为：2Fe2++61+4a2=2Fe3++3L+8CT

D.原溶液中n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3

6、受新冠病毒疫情的影响，某市使用了大量漂白粉进行消毒，产生了大量污水(含C1，)，利用ECT电解水处理器处理

上述污水的简化模型如图，通电后让水垢在阴极表面析出，并采用智能清扫系统去除阴极表面的水垢；让阳极产生游

离氯、臭氧等继续杀灭病毒，并防止包括军团菌在内的微生物污染。下列有关说法正确的是()

多

多

工

孔

孔

黯

钳

伯

电

电

极

极

ab

氧气化钙(水垢)

L外接电源J

简化模型图

A.a极为负极

处理污水时，C1移向a极，b极附近溶液的pH减小

阳极上产生臭氧的电极反应式为O2+2OH-2e=O3+H2O

为了降低原材料成本，可将多孔柏电极a换成Fe电极

7、下列说法正确的是

蒸储操作时，冷凝管中冷却水应低进高出

萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂

利用pH试纸测得新制氯水的pH值

向未知溶液中滴加Ba(NO3)2,并向产生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，即可证明原溶液中含有SO42-

8、下列观点正确的是

A.宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性

B.某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

C.储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的

D.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

9、一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)

隔开。下列说法不正确的是

»MHA橙线拄B

»*««***

A.陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过

B.放电时，N为电池的正极

C.充电时，阴极反应为：Li*+e-=Li

D.充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连

10、进行下列实验，相关说法正确的是

:蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4C1晶体

：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水

C.图：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低

D.图:所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

11>A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形

成盐，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C的原子半径是本周期最大的，D的单质为淡黄色固体。下列说法不

正确的是

A.简单气态氢化物的稳定性：B>A

B.物质CAB?有毒，不能用作食品添加剂

C.最高价氧化物对应的水化物酸性：E>D

D.B、C、E以原子个数比1：1：1的形成的化合物可用于杀菌消毒

12、设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2（T表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（）

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O；

B.每lmolPt2（T转化为Pt2O：得电子数为3NA

C.将生成的CO2通入含大量SiO：、Na+、Ct的溶液中，无明显现象

D.2.0gCO2>N2O的混合气体中含有电子数为LONA

13、下列烧与氯气反应，只生成一种一氯代物的是

A.2-甲基丙烷B.异戊烷C.间三甲苯D.2,2-二甲基丙烷

14、下列电离方程式错误的是（）

+2-

A.HC1TH++C「B.H2CO32H+CO3

++

C.NaCl->Na+CFD.NH3H2O?==iNH4+OH'

15、符合工业合成氨生产实际的是

A.V2O5做催化剂B.NHs循环使用

C.总和上液化分离D.反应温度由催化剂决定

16、Imol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是

A.C(s)+O2(g)-»CO2(g)+393kJ

B.C+O2^CO2+393kJ

C.C(s)+O2(g)-82(g)-393kJ

D.C(s)+1/202(g)tCO(g)+393kJ

17、实验室中下列做法正确的是

A.用煤油保存金属锂B.用干燥器干燥受潮的硫酸铜

C.用铁材烟加热熔融NaOH固体D.用pH试纸测FeCb溶液的pH值

18、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2cH30H(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器起始物质的量(mmol)平衡物质的量(mol)

温度('C)

编号

CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)

I3870.100.0400.040

n3870.20

m2070.200.0900.090

则下列说法正确的是

A.该反应的△”>()

B.达到平衡时，CH30H体积分数容器H中的比容器I中的大

C.反应达到平衡所需时间容器II比容器IU长

D.207℃若向容器IV(1.0L恒容密闭)充入CH3OH().lmol>CH3OCH30.15mol和HiOO.ZOmol,则反应将向正反应

方向进行

19、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3moi的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结

束后生成的气体的体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉的质量为()

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4L乙醇中含有碳原子数为2NA

B.6.0g的SiCh固体含有O.INA个SiO2分子

C.IL0.5mol-L-'醋酸中含CH3cOO为0.5NA

D.12.0gNaHSCh晶体中阴阳离子数为0.2N

21、检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是（）

A.向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCL溶液产生白色沉淀，证明有SOJ-

B.向某溶液中加AgNCh溶液产生白色沉淀，证明有

C.向某溶液中加NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH4+

D.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32

22、学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）

向FeCk溶液中滴入氯水向FeCb溶液中滴入碘水

A

2+3+-2+3+-

2Fe+Cl2=2Fe+2Cl2Fe+I2=2Fe+2I

向澄清石灰水中通入少量CO?气体向澄清石灰水中通入少量SO?气体

B

2+2+-

Ca+20H-+C02=CaC031+H20Ca+20H+S02=CaS031+H20

向Na2c溶液中滴入稀HNO3向NazSOs溶液中滴入稀HNO,

C

C2+

°3+2H=C021+H2OS*+2H+=S02t+为0

锌粒放入硫酸亚铁溶液中钠投入硫酸铜溶液中

D

Zn+Fe空ZT+Fe2Na+Cu2+=2Na++Cu

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）Glaser反应是指端燃烧在催化剂存在下可发生偶联反应，例如:

2R-CsC-H里姆尸―C=C—C三C—R+H2

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:

CC12cH3

CIH

国鹏"12)HzO6I0

①③

BDE

回答下列问题:

（1）B的结构简式为一,D的化学名称为一。

（2）步骤②的反应化学方程式：

（3）E的结构简式为用ImoIE合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。

（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3：1,写出符合条件的

两种F的结构简式一、_»

24、（12分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示:

H

已知:

RTHO

,

i.RCH2Br一定条二R-HC=CH-R

RR,

,

n.R-HC=CH-RR"COOH.I2।।T

---------aR"COO—CH—CH—I

一定条件

R'''R'

iii.R-HC=CH-R,定条上

---------**

RR

（以上R、R\R”代表氨、烷基或芳基等）

（1）A属于芳香煌，其名称是一。

（2）D的结构简式是

（3）由F生成G的反应类型是一o

（4）由E与L在一定条件下反应生成F的化学方程式是

（5）下列说法正确的是一（选填字母序号）。

A.G存在顺反异构体

B.由G生成H的反应是加成反应

C.ImolG最多可以与ImolHz发生加成反应

D.1molF或ImolH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH

（6）E有多种同分异构体，请写出符合下列要求的所有同分异构体。_

①属于芳香族化合物，不考虑立体异构

②既能发生加聚反应，又能发生水解反应

③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2

HjC、,CH3

(7)以乙烯为原料，结合题给信息设计合成一的路线。(用流程图表示，无机试剂任选)一。

HjCtH3

25、(12分)生活中有许多与化学相关的数据表格。

I.如图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：某医疗机构临床检验结果报告单

分析项目检测结果单位参考范围

1锌(Zn)115.92Hmol/L66-120

2铁(Fe)6.95mmol/L7.52-11.82

3钙(Ca)1.68mmol/L1.55-2.10

.......

根据上表的数据，回答下列问题：

(1)该儿童—元素含量偏低。

(2)报告单中“junol/L”是—(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,在这个过程中体现维生素C的_(填“氧化性”或“还原性

H.生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量如下，阅

读后回答下列问题：

成分质量(g)摩尔质量(g/mol)

①蔗糖(C12H22O11)25.00342

②硫酸钾(K2s04)0.25174

③高镒酸钾(KMnO4)0.25158

④阿司匹林(C9H8。4)0.17180

⑤硝酸银(AgNO3)0.02170

(4)上述鲜花保鲜剂成分中，属于盐的是一(填序号)。

(5)欲配制500mL该鲜花保鲜剂，有如下操作步骤：

a.把称量好的保鲜剂放入小烧杯中，加适量蒸储水溶解；

b.把a所得溶液小心转入500mL容量瓶中；

c.继续向容量瓶中加蒸储水至液面距刻度1cm至2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸储水至溶液凹液面最低处与刻度线

相切；

d.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2到3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

e.将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。

①操作步骤的正确顺序为（填序号）

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是一。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸储水洗净后，需要干燥

C.盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是一O

A.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯

B.容量瓶中原来有少量蒸储水

C.定容时，俯视刻度线

D.称量氯化钠固体时左码右物

26、（10分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质

不与H2s04反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

I,铁矿石中含氧量的测定

铁矿石碱石灰

=（在上.力v

ABC

①按上图组装仪器，检查装置的气密性；

②将2.3g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）;

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯;

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（2）装置C的作用为o

（2）若将H2换成CO,则还需补充装置。

（3）测的反应后装置B增重2.32g,则铁矿石中氧的百分含量为o

II.铁矿石中含铁量的测定

(2)步骤④中煮沸的作用是。

(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、»

(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是。

a.因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c.滴定管用蒸储水洗涤后可以直接装液

d.锥形瓶不需要用待测夜润洗

e.滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f.滴定结束后，33s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

(4)若滴定过程中消耗3.2333moI・L-2的KI溶液23.33mL,则铁矿石中铁的百分含量为。

m.由I、n可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为»

27、(12分)某天然黄铜矿主要成分为CuFeS2(含Si。？)，为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验:

称取研细的黄铜矿样品0.230g煨烧，生成Cu、Fe?。、、FeO和SO?气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,

用0.01mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL,末读数如图所示，完成下列填空：

20^9

21

(1)实验中称量样品所需定量仪器为

(2)装置c的作用是。

(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是o

(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为mLo用化学方程式表示滴定的原理：o

(5)计算该黄铜矿的纯度。

(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含FeM，FeO,SiO2,ALOQ可制备FjO”选用提供的试剂：稀盐酸、

稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液，设计实验验证炉渣中含有FeO。所选试剂为,证

明炉渣中含有FeO的实验方案为。

28、(14分)亚硝酸钠(NaN02)是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于

乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分及NaNOz性质进行如下探究：

己知：0N0+N02+20H=2N02+H20；

②气体液化的温度：N02：21℃,NO：152℃.

(1)仪器a的名称是。

(2)若要验证A中反应生成的气体产物成分且又不能污染环境，仪器的连接顺序为(用字母序号从左一右表示)：A、

C、、、。

(3)B中NaOH溶液的作用是。

(4)反应前打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活寒,

滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

(5)①确认A反应产生的气体中含有N0的现象是：.

②A中反应的化学反应方程式为o

(6)利用所提供的试剂(NaNOz溶液、KMnO,溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)设计实验，证明酸性条件下NaNOz具

有氧化性。

29、(10分)煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2s也是一种重要的工业资源.

(1)煤液化是(填“物理”或“化学”)变化过程。

(2)煤液化过程中产生的H2s可生产硫酸，部分过程如图所示:

①SO2反应器中的化学方程式是。

②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放.已知有VL（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2

吸收再加足量BaCL溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。尾气

中SO2的含量（体积分数）的计算式是.

（3）H2s还可用于回收单质硫.含有H2s和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCb溶液，可实现空气脱硫，得到单质

硫.FeCh溶液吸收H2s过程中，溶液中的〃（Fe3+）、被吸收的"（H2S）随时间t的变化如图。

①由图中信息可知，0〜ti时，一定发生的反应是（用离子方程式表示）。

②h以后，溶液中〃（Fe3+）保持基本不变，原因是。

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【答案解析】NaHCO3溶液与NaAlOz溶液混合,AIO2-促进HCO3•的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力:COj'VAlCh-,

A正确；生成白烟可以知道X为挥发性酸，则X为浓盐酸或浓硝酸，B错误；含有碳碳三键的乙块气体分别通入滨水和

酸性高镒酸钾溶液中，两溶液均褪色，所以气体不一定为乙烯，C错误；炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体为SO?

和CO?,但是由于亚硫酸、碳酸的酸性均小于盐酸，所以两种气体均与BaCL溶液不反应，没有沉淀出现，D错误；正

确选项Ao

点睛：SO2与BaCb溶液不反应，若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液，中和了酸，生成亚硫酸钢白色沉淀；

若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，生成了硫酸领白

色沉淀。

2、A

【题目详解】A.Cu与稀硝酸反应生成NO,且NO不溶于水，图中装置可制备并收集NO,故A正确；

B.浓盐酸与二氧化铳反应需要加热，图中缺少酒精灯，且氯气不能选排水法收集，故B错误；

C.Cu与浓硫酸反应反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故C错误；

D.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故D错误；

故答案为A.

3、B

【题目详解】A.食盐有咸味，无毒，生活中常做调味品，是常用的调味剂，食物腐败变质是由于微生物的生长和大量

繁殖而引起的，盐溃杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂，A项正确；

B.明研溶于水电离出的AF+水解生成A1(OH)3胶体，A1(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，但不能使

海水淡化，B项错误；

C.“蓝天工程”是为改善空气质量提出的，化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增

加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，C项正确；

D.车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点，D项正确；

故答案选B。

4、B

【题目详解】A.Fe和CL加热条件下反应生成FeCh,故FeCL不能由金属和氯气直接反应得到，故A不符合题意；

B.A1和CL加热条件下反应生成AlCb,A1和盐酸反应生成AlCb和H2,故B符合题意；

C.Fe和C12加热条件下反应生成FeCb,Fe和盐酸反应生成FeCk和H2,故C不符合题意；

D.Cu和CL加热条件下反应生成CuCk,但Cu与盐酸不反应，故D不符合题意；

答案选B。

5、C

【答案解析】还原性为I>Fe2+>Br-,则先发生2r+CL=l2+2Cbr反应完毕再发生2Fe2++CL=2Fe3++2C「，最后发

生反应2Br-+C12=Br2+2Cr,则A、B点时溶液中「完全反应，溶液中存在Fe?+和Br\BC段发生

2Fe2++CL=2Fe3++2C1,代表Fe3+的物质的量的变化情况,A正确；B、AB段发生2r+CL=L+2C「，2moi的消耗Imol

氯气，BC段发生2Fe2++CL=2Fe3++2Cr，消耗2mo氯气，则亚铁离子的物质的量是n(Fe2+)=2x2mol=4mol,DE段

发生2Br+Cb=Br2+2Cr,消耗氯气3moL故n(Br)=2n(Cl2)=6mol,因此原混合溶液中n(FeBr2)=3moLB

正确；C、AB段发生2r+CL=L+2Cr,2moi的I-消耗Imol氯气，BC段发生2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,余下的Imol

氯气再与2moiFe?+反应，故参加反应的n(Fe2+)：n(I)=1：1,故通入2moicI2时，溶液中发生的离子反应可表示

为2Fe2++21+2cL=2Fe3++L+4C「，C错误；D、根据以上分析可知原溶液中

n(Fe2+):n(I-):n(Br)=4mol:2mol:6mol=2:l:3,D正确,答案选C。

点睛：本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算，综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生

的反应是解答该题的关键，为易错题目，题目难度较大。

6、C

【分析】已知通电后让水垢在阴极表面析出，则b电极产生氢氧根离子，b极水得电子生成氢气和氢氧根离子，b极接

电源的负极，为阴极。

【题目详解】A.分析可知，b极为阴极，则a极为负极，A说法错误；

B.处理污水时，为电解池，C1-向阳极移动，即向a极，b极产生氢氧根离子，附近溶液的pH增大，B说法错误；

C.阳极上氧气失电子与氢氧根离子反应生成臭氧，产生臭氧的电极反应式为O2+2OH、2e-=O3+H2O,C说法正确；

D.若将多孔钳电极a换成Fe电极，a极为阳极，则铁失电子生成亚铁离子，D说法错误；

答案为C。

7、A

【答案解析】A、蒸馆操作时，冷凝管中冷却水应低进高出，即逆向冷却，A正确；B、萃取操作时，不一定必须选择

密度比水大的萃取剂，B错误；C、氯水具有强氧化性，不能利用pH试纸测得新制氯水的pH值，C错误；D、由于

硝酸是氧化性酸，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，向未知溶液中滴加Ba(NO3)2,并向产生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不

溶解，不能证明原溶液中含有SO4%也可能含有亚硫酸根，D错误。答案选A。

8、A

【答案解析】A.宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的

多样性，A正确；B.某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒不一定含共价键，如稀有气体的分子都是单原

子分子，不含共价键，B不正确；C.储存在物质中的化学能在化学反应前后一定会发生变化，既不放热也不吸热的化

学反应是不会发生的的，C不正确；D.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能

是同一种元素被还原，D不正确。本题选A。

9、D

【题目详解】A.根据图示，陶瓷片允许Li+通过，Li能与水反应生成LiOH和H2,Li电极不能与水接触，陶瓷片不

允许水分子通过，A项正确；

B.放电时Li+由M电极向N电极迁移，M为负极，N为电池的正极，B项正确；

C.放电时M为负极，M极电极反应式为Li-e=Li+,充电时M为阴极，电极反应式为Li++e=Li,C项正确；

D.充电时M为阴极，接线柱A应与外接电源的负极相连，D项错误；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查可充电电池的工作原理，根据放电时阳离子的流向确定放电时的正负极是解题的关键。注意：放电时的负极

充电时为阴极，放电时的正极充电时为阳极，充电时阳极反应式为放电时正极反应式的逆过程，充电时阴极反应式为

放电时负极反应式的逆过程。

10、B

【答案解析】A.蒸干NH4a饱和溶液后氯化核受热易分解，故A错误；

B.氯化氢溶于水得到盐酸，石蕊遇酸变红，形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水，故B正确；

C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如果俯视，溶液体积偏小，则所配NaOH溶液浓度偏高，故C错误;

D.用所示装置不能除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，反而使碳酸氢钠分解了，故D错误；

故选B«

11,B

【答案解析】A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物

可反应形成盐，应为镂盐，A为N,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，B为0,C的原子半径是本周期最大的，

C是Na,D的单质为淡黄色固体，D是S,E是CL

【题目详解】A.非金属性：B>A,气态氢化物的稳定性：B>A,故A正确；

B.物质CAB。为亚硝酸钠，亚硝酸钠是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，但要限量使用，故B错误；

C.非金属性：E>D,最高价氧化物对应的水化物酸性：E>D,故C正确；

D.B、C、E以原子个数比1：1：1的形成的化合物是次氯酸钠，可用于杀菌消毒，故D正确；

故选B。

【答案点睛】

元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；元素的金属性越强，最高价氧化物

对应的水化物碱性越强，单质越容易从水中置换出氢。

12、D

【题目详解】A.根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O；,CO转化为CO2时，Pt2O；又转化为Pt2O+,

则该过程的催化剂是Pt2O+,故A错误；

+

B.根据转化关系结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2。；，氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O=N2+

Pt2。；，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，ImolNzO转化为N2得到2moi电子，则每1molPt2（X转化为PtzO；失

电子数目为2NA,故B错误；

C.将生成的CO2通入含大量SiO；-、Na\Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，有白色的硅酸沉淀生成，故C错误;

D.CO2、N2O的摩尔质量都为44g/moL一个分子中含有电子数都为22个，贝!）ZOgCCh、N2O的混合气体的物质的量

22

为一mol,含有电子数为一molx22xN=1.0N,故D正确；

4444AA

故选D。

13、D

【题目详解】A.2-甲基丙烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3,其分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故

A错误；

B.异戊烷的结构简式为：CH3cH2cH(CHR,其分子中含有4种等效氢原子，其一氯代物有4种，故B错误；

CH3

C.间三甲苯的结构简式为tjA,其分子中含有2种等效H原子，则其一氯代物有2种，故C错误；

D.2,2-二甲基丙烷的结构简式为：CH3C(CH3)2CH3,其分子中所有H原子都完全等效，则其一氯代物只有1种，故

D正确；

故选D。

14、B

【答案解析】A、氯化氢是强电解质，电离方程式：HC1-H+CF,A正确；B、碳酸是二元弱酸，电离方程式为：

H2CO3H+HCO3",B错误；C、氯化钠是强电解质，电离方程式：NaCl-*Na++Cr,C正确；D、一水合氨是

-

一元弱碱，电离方程式为NH3•H2ONH4+OH,D正确，答案选B。

点睛：表示电解质电离的式子叫电离方程式，(D强电解质：完全电离，用等号连接。(2)弱电解质：部分电离，用

可逆号连接。①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离程度。②多元弱碱电离方程式一步写成。

15、D

【答案解析】A.铁触媒做催化剂加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不是V2O5,不符合生产实际，故A错误；

B.生产过程中分离氨气后的氮气和氢气循环使用，氨气是产物，不符合生产实际，故B错误；

C.N2和比液化分离平衡逆向进行，不利于合成氨，不符合生产实际，故C错误；

D.催化剂在一定温度下活性最大，催化效率最高，反应温度由催化剂决定，故D正确；

故答案为D。

16、A

【答案解析】A.正确；

B.各物质的聚集状态没有标明，B错：

C.放热反应放出热量用“+”，C错；

D.碳完全燃烧生成的是二氧化碳，所以D错。

17、C

【题目详解】A.金属锂密度比煤油低，则用石蜡保存金属锂，故A错误；

B.硫酸铜易与水形成硫酸铜晶体，则受潮的硫酸铜应该烘干的方法干燥，故B错误；

C.熔融NaOH能与玻璃中的Si(h反应，则可以用铁用烟加热熔融NaOH固体，故C正确；

D.FeCb溶液是棕黄溶液，用pH试纸测FeCb溶液的pH值时，影响pH的颜色变化，不能准确根据试纸的变色读出

溶液的pH,故D错误；

故答案为Co

18、D

0.040m。/0.1moZ-Q.040molx2

【答案解析】A.容器I中平衡时c(CH30cH3)=C(H2O)=FT^0.040mol/L,c(CH3OH)=---------而------=0.02mol/L,

0.04X0.040.090mol

容器I中化学平衡常数KI=6.02V0,0^4,容器m中平衡时c(CH30cH3)=c(H20)=「rar-=0.090mol/L,

Q.2mol-0.090m。/X20.09x0.09

C(CH3OH)=---------raz---------=0.02mol/L,化学平衡常数K2=iro荻E=20.25>4,所以降低温度，化学平衡常数增大，反

应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；

B.恒容条件下，容器II相当于在容器I的基础上加压，但因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移

动，所以容器I中的CH30H体积分数和容器n中的相等，故B错误；

c.容器n中的温度比容器Hi的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故c错误；

0.15X0.20

D.C(CH3OH)=0.1mol/L>c(CH30cH3)=0.15mol/L、c(H20)=0.20mol/L,浓度商=o」x07=3<4,平衡向正反应方向移

动，所以D选项是正确的；

故选D。

19>A

【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：

乙=1:2,由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量来计算解答。

【题目详解】根据方程式，当铝分别和盐酸、氢氧化钠反应时，若消耗等量的铝，生成的气体体积比为1:1。若铝过量,

等量的盐酸和氢氧化钠，生成的气体体积比为2:1。所以当两烧杯中生成的气体体积比为1:2时，可推知两烧杯中，生

成的气体少的甲烧杯中铝有剩余，生成气体多的乙烧杯中铝不足。因为等量的铝消耗的盐酸物质的量更大，故甲烧杯

中装盐酸；乙烧杯中装氢氧化钠。盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为O.lLx3moi/L=0.3mol,又两烧杯中分

别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2,设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的

物质的量为X,则

2A1+6HC1=2Ale匕+3H2T

63

0.3molx

解得x=0.15mol,一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为

0.15molx2=0.3mol,碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y,则

2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2T

23

y0.3mol

解得y=0.2moh则铝的质量为0.2molx27g/mol=5.4g。

故答案选：A.

20、D

【题目详解】A、标准状况下乙醇为液体，不能用22.4L・moir计算乙醇的物质的量，故A错误；

B、SiCh为原子晶体，是由Si、O原子组成，不含SiO2分子，故B错误；

C、CH3coOH为弱酸，部分电离，本题所给条件，无法判断CH3COO-的物质的量，故C错误；

D、NaHSCh晶体是由Na+和HSO「组成，即12.0gNaHSC)4中阴阳离子总物质的量为2=().2mol,故D正

120g/mol

确；

答案为D。

【答案点睛】

本题易错点是选项D,NaHSOa固体是由Na+和HSO「组成，不是由Na*、H+,HSO「组成的。

21、A

2

【题目详解】A.先加过量的稀盐酸，排除了CO3"、SO3\Ag+等干扰，并提供了一个强酸性环境，再加入BaCL溶

液，产生的沉淀为不溶于酸的硫酸钢沉淀，从而确认原溶液中有SO』*,A项正确；

B.能与Ag+反应生成白色沉淀的不仅是cr,还有SO4*、CO32,SO3?一等，所以要向产生白色沉淀的溶液中继续加入

足量的稀硝酸，通过沉淀不溶解才能进一步确认原溶液中有ChB项错误；

C.氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该选项试纸的颜色描述明显错误，C项错误；

D.某溶液中加入稀盐酸，产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是CO2,也可能是SO2或SO2和CO2的混合气

体等，则原溶液中可能含有CO3。或HCO”或SO3＞、HSO3•等，D项错误；

所以答案选择A项。

22、B

【答案解析】A.铁离子氧化性大于碘单质，FeCb溶液与碘水不反应；B.二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反

应均生成盐和水；C.Na2s03溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应；D.钠和硫酸铜溶液反应遵循先水后盐

【题目详解】A.FeCL溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，不能类推，故A错误；B.二氧化

碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，此类推合理，故B正确；C.Na2s03溶液中滴入稀HNO3发

生氧化还原反应：2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NOT+H2O,两个反应的反应原理不同，不能类推，故C错误；D.锌和

硫酸亚铁发生置换反应，钠和硫酸铜溶液反应遵循先水后盐，两反应的原理不同，无法类推，故D项错误。综上，本

题选B。

二、非选择题(共84分)

C1

【分析】由B的分子式C8HI0.C的结构简式可知B为CH.-CH；.则A与氯乙烷发生取代反应生成B,则A为

对比C、D的结构可知C脱去2分子HCI,同时形成碳碳三键得到D,该反应属于消去反应。D