新疆维吾尔自治区阿克苏市2022年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低

负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的

可燃性气体Y(化学式为AB),X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒

2、下列有关表述正确的是()

A.HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.NazO、NazCh组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D.SiCh是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于ILO.lmol/LFeCb溶液的说法中正确的是

A.溶液中含有的Fe3+离子数目为O.INA

B.加入Cu粉，转移电子数目为O.INA

C.加水稀释后，溶液中c(OH-)减小

D.加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

4、下列说法正确的是

A.离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素

B.分子晶体中一定含有共价键

C.非极性分子中一定存在非极性键

D.对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

5、全钢液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。

外加电源喊贪战

已知：

①溶液呈酸性且阴离子为so产；

②溶液中颜色：V3*绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；

③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不正确的是

A.放电时B极为负极

B.放电时若转移的电子数为3.01x1023个，则左槽中H+增加0.5mol

C.充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e-=V（h++2H+

D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动

6、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是

A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好

C.3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子

D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

7、H2c2。4是一种二元弱酸。常温下向H2c溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示,

其中y理案"或怆?懦。下列说法正确的是

A.直线I表示的是馆包塔）与pH的变化关系

c（C2O；）

B.图中纵坐标应该是a=L27,b=4.27

C.C(HC2OD>C(C2O：)>C(H2c2O4)对应1.27<pH<4.27

D.c(K+)=c(HC2O4)+c(C2Oj)对应pH=7

8、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率

生成目标产物消耗的电子数

X100%,下列说法不无确的是

转移的电子总数

1.6mol气体

南分子电解质膜

（只允许H卡通过）

A.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

B.过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C.生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H*=C6Hi2

D.若"=75%,则参加反应的苯为0.8mol

9、油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气

体中的（）

A.氧气B.二氧化碳C.空气D.氮气

10、维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈

代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（）

A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应

B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.维生素C可以水解得到2种产物

D.维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂

11、研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铉和硝酸镂，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案

不可行的是（）

A.改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B.加强对含氨废水的处理，降低氨气排放

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D.增加使用生物有机肥料，减少使用化肥

12、由于氯化钱的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：

NHa

△

副产品

饱和食盐水一►侯氏制碱法一►

NH4CI蒸发

溶液----►CaCk

纯碱

有关该制碱工艺的描述错误的是()

A.X可以是石灰乳

B.氨气循环使用

C.原料是食盐、NH3、CO2和水

D.产品是纯碱和氯化钙

13、能用离子方程式(3032-+211+=1120+(：021表示的反应是()

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应

C.碳酸钢与少量稀盐酸的反应D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应

14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.AI2OM熔融)寓>Al(s)a%>A1C1(S)

坏口口4-1A3

B.FeSMs)TS"^SO2(g)%。⑴>H2so4(aq)

C.NH3(g)^^^NO(g)N”>H岬〉NaNCh(aq)

tl2(1)NaOHI;，c!

D.Si02(s)°->H4SiO4(s),>Na2SiO3(aq)

15、下列由实验操作及现象得出的结论正确的是

操作及现象结论

A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2s溶液的pH比较K.(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液

C酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

变浑浊

C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制得气体使酸性KMnO4

D一定是制得的乙烯使酸性KMn（h溶液褪色

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

16、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.4.6gNa与含O.lmoIHCI的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA

B.25C时，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水电离的的数目为IO^NA

C.常温常压下，14gC2H4和C.H6混合气体所含的原子数为3NA

D.50（TC时，32gsGJ2和32go2在密闭容器中充分反应后生成SO,的分子数为0.5NA

17、用密度为1.84g・mlA质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi・1/稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是

A.计算、量取：用20mL量筒量取19.6mL浓硫酸

B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80mL左右的蒸储水，搅拌

C.转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馈水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次

D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签

18、留兰香（薄荷中的一种）可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮（结构简式如图）。下

列有关葛缕酮的说法正确的是

A.葛缕酮的分子式为CIOHMO

B.葛缕酮使滨水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面

D.羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种

19、下列有关物质分类正确的是

A.液氯、干冰均为纯净物

B.NO2、CO、CO2均为酸性氧化物

C.与20H互为同系物

D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

20、某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和伯纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺

(PANI),电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO(氧化态聚苯胺,

绝缘体)+2H+,电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是

PANI

CP和I、

\

A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e—Fe2+

B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

21、某研究小组同学用如图装置探究S0?与Mg的反应，实验时首先关闭K,使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。

下列说法正确的是

A.②中只生成2种产物

B.停止实验时，先打开K可防倒吸

C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象

D.浓硫酸浓度越大生成SO?的速率越快

22、高能LiFePG,电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结

构如图所示：

I-----------1用电♦|----------1H向

—▲

原理如下：下列说法不正确的是

(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixG,、然WFePCh+nC,,,

A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B.充电时，Li+向左移动

C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LiC.

+

D.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某新型药物G合成路线如图所示：

G

已知：I.RCHO心>(|,HY"(R为炫基);

R—C'H—C'N-------R—(H—<XX)H

()

II.RCOOHPBri->

R—(―Br

足卷-—>

in.I+RNH2V

R1-C-BrRi-C-NHR

请回答下列问题：

(1)A的名称为合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是。

(2)下列有关说法正确的是一(填字母代号)。

A.反应①的反应类型为取代反应

B.C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定条件下1molG可以和2molNaOH或者9mol出反应

(3)F的结构简式为。

(4)C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式。

(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有一种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

(6)参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3coNHCH(CH3)

2的合成路线。

24、(12分)某有机物在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族

0

化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

已知：RCHO+CH3cHO,_>RCH=CHCHO

A

(1)乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是(填化学式)，F中含氧官能团的名称为。

(2)E-F的反应类型为,B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F的名称是.

(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：»

(4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种

①能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4molAg

②遇FeCb溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线:(其他试剂任选)。

25、(12分)I.常温下，HNOz电离反应的平衡常数值为2.6X10工NaNO?是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味

道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

(1)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNOz溶液，请填写下列表格。

选用药品实验现象利用NaNOz的性质

①酚配试液——

②淀粉-KI试纸——

(2)亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化镇溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之

一为无色无味气体，则该气体为(填化学式)。

II.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠(NaN02)的质量分数(装置可重复使用，部分夹持仪

器已省略）。

已知：①2N0+Na2O2=2NaN02；

②酸性条件下，NO、NO?都能与MnOJ反应生成N03-和Mn。NaNO?能使酸性高镒酸钾溶液褪色。

（1）实验装置的连接顺序为;

（2）C瓶内发生反应的离子方程式为o

（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250矶溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol・L

t的酸性KMnOa溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数1234

KMn（h溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是（填字母序号）。

a.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶用蒸储水洗净后未干燥

c.观察滴定终点时仰视读数

②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为o

（4）设计实验，比较0.Imol•L-NaNOz溶液中N（V的水解程度和0.lmol•L^HNOz溶液中HNO2电离程度的相对大小

（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。

26、（10分）将图中所列仪器组装为一套实验室蒸情工业酒精的装置，并进行蒸馈。

（三）（-）（五）(-)（六）（四）

s

Tfhw

uA<1

gu

北x

Th1Lz------------C3

e1~,--------------------

（1）图中I、n、in三种仪器的名称是_、_

(2)将以上仪器按(一)一(六)顺序，用字母a,b,c...表示连接顺序。

e接(),()接(),()接(),()接()»

(3)I仪器中c□是d口是(填“进水口”或“出水口”)

(4)蒸储时，温度计水银球应放在—位置。

(5)在n中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是一。

(6)给H加热，收集到沸点最低的馆分是收集到78℃左右的储分是

27、(12分)某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯

气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：l2+r=l3;12、13-在水

中均呈黄色。

C12

(1)为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取2〜3mL黄色溶液，加入足量CC14＞振荡静置，CCL层呈紫红

色，说明溶液中存在______,生成该物质的化学方程式为,水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是;

(2)继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因______;

(3)NaOH溶液的作用,反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后

溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是.

28、(14分)嗅丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下：

c7HLC7H内-岫OH,丝oQ□鳖

AB

E

oOHC■N

f①NaOH,

kJ②HC114Hl舟

FGIiI

可cY共*

“H3c人

（（）j

HOCH2CH2NCHCH32]20rOyOssJ%

xo

温丙胺太林

回答下列问题:

(l)A-B的反应类型___________反应；F-G的反应类型_________反应。

(2)C含有的官能团名称。

(3)C-D的化学反应方程式。

(4)E―F的化学反应方程式.

(5)1的结构简式是。

(6)假设有机物J苯环上的氢化学环境相同，则J核磁共振氢谱有组峰。

(7)写出1种与NaOH物质的量比1：3发生反应的E的同分异构体的结构简式____________

(8)将下列合成路线补充完整

CH2=CHCH2OHch；cooh>|化合物x|^物Y

试剂与条件aCH4-

定条件I，I°

-->CH2=CHCH2COOCH3

CH2COOCH3

该路线中化合物X为;化合物丫为：;试剂与条件a为:

29、(10分)锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。

⑴LiFePO,因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与-的结构密切相关，PCh’的立体构型为

O、S的电负性从大到小的顺序为

0H

(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易

溶于水的原因是一，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为一，Imol抗坏血酸中手性碳原子的数目为

(3)Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生02而爆炸，实验证实02因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式(黑

点代表电子)中最有可能代表。2分子结构的是—(填标号)。

A-：0一0：

•I

：o—Q：

c.：o。

D.：Q—Q：

（4）0前最常用的电极材料有锂钻复合氧化物和石墨。

①锂钻复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构（图a）,按照Li-O-Co-O-Li-O-Co-O-Li-顺序排列，则该

化合物的化学式为一，Ci/+的价层电子排布式为。

②石墨晶胞（图b）层间距为dpm,C-C键长为apm,石墨晶体的密度为pg/cm3,列式表示阿伏加德罗常数为一mol1.

图b

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,B

【答案解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6,则D为C1元素，工业上采用

在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体丫（化学式为AB）,

X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO,则A为C元素，B为O元素，X为TiCL,工业上

用金属镁还原TiCL制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.D为CLB为O,C为Mg,Ct核外有3个电子层，O?.和Mg?+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子

排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：D>B>C,故A正确；

B.A的C,D为CL其中H2cCh的酸性比HCIO的酸性强，故B错误；

C.因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiC14制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故

c正确；

D.D为CLB为O,由二者组成的化合物中ClCh具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；

故选B。

【答案点睛】

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将Ti(h(或天然的金红石)和炭粉混合加热至1000〜UOOK,进行氯

化处理，并使生成的TiCL蒸气冷凝，发生反应Ti(h+2C+2a2=TiC14+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氧气中还原

TiCL可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgC12+Tio

2、D

【答案解析】

A、次氯酸钠是盐，是强电解质而不是弱电解质，故A错误；

B、Na2O>Na2(h组成元素相同，与CCh反应产物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,故B

错误；

C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C错误；

D、SiCh是酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确；

答案选D。

3、D

【答案解析】

A.Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe3+)<O.12VA,故A错误；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不确定，转移电子数目NHM.INA,无法确定，故B错误；

C.加水稀释使平衡Fe3++3H2OU3H++Fe(OH)3向右移动，〃(H+)增大，但c(H+)减小，c(OJT)增大，故C错误；

D.加入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(Oir)+c(C「)(电荷守恒),

可得3c(FeJ+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH"),故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

列出溶液中的2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)是解D项的关键。

4、A

【答案解析】

A.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如铁盐，故A正确；

B.分子晶体中可能不存在化学键，只存在分子间作用力，如稀有气体，故B错误；

C.非极性分子中可能只存在极性键，如四氯化碳等，故C错误；

D.分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，氧族原子氢化物中，水的熔沸点最高，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

本题的易错点为规律中的异常现象的判断，要注意采用举例法分析解答。

5、B

【答案解析】

A.根据③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3+绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+

电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+-e-=V3+,则B电极为负极，A电极为正极，A正确；

B.根据选项A分析可知：A电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VO2++2H++e”=VO2++H2O,可知：每

反应转移1mol电子，反应消耗2moiH+,放电时若转移的电子数为3.01x1()23个即转移gmol电子，则左槽中H+减

少0.5mol,B错误；

C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO2++H2O-e-=VCh++2H+,C正确；

D.充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：VO2++H2O-e-=VO2++2H+,H+通过质子交换膜向右槽移动，D正确；

故合理选项是Bo

6,B

【答案解析】

A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；

C.聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；

D..新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正

确；

故选B。

7、B

【答案解析】

C(HC2(3；)C(H+)c(Cq：)c(H+)

A.二元弱酸草酸的K1=当lgy=O时，pH=Tgc(H+)=-lgK,pHi=1.27<

C(H2c2O4)C(HC2O4)

C(H2c2。4)

pH2=4.27,表明&=10-5>m=10-4.27,所以直线I表示的是1g与PH的变化关系，直线n表示的是

C(HC2O4)

C(HCO；)

2与pH的变化关系，故A错误;

c(C2O^)

a.c(HC,O；),c(H+),1,cr,c(H,C,OJ,c(H+),1,»虫回久川一口.，口

B.pH=O时，lg-=lg=lg—=4.27,1gT;=lg-^—=lg—=1.27,则图中纵坐标应该是

)x>，2*»，2)Xxjx>.j

a=1.27,b=4.27,故B正确；

+aC(HC4)427a427a

C.设pH=a,c(H)=10,^==10',C(HC2O；)>C(C2O4),10-'>b则4.27-a>0,解得

c(C2O4)K2

++2+554

…7kr-^(HC2O；)C(H)C(C2O^)C(H)_C(C2O^)c(H)c(C2O^)_7C,JC2_IO2a.554

2+2a

C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H)10-

当c(C2Oj)>c(H2C2O，，则2a-5.54>0,解得a>2.77,所以clHCzOD)>c(H2c2O4)对

应2.77VpHV4.27,故C正确；

+++

D.电荷守恒：c(K)+c(H)=e(HC2O4)+2C(C2O；)+C(OH-),当cdCAclHCzOD+ZclCzO：)时，c(H)=c(OH),对应

pH=7,故D错误；

故选B。

8、B

【答案解析】

A.多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故A正确；

B.该过程苯被还原为环己烷，C-H键没有断裂，形成新的C-H键，故B错误；

C.储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为C此+6短+6H故C正确；

D.根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极反应式为

+

2H2O-4e=O2t+4H,生成1.6molC>2失去的电子量为6.4moL根据阴阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为6.4moL

若n=75%,则生成苯消耗的电子数为6.4molX75%=4.8moL苯发生的反应CE+Se*6H*===(：田12,参加反应的苯的物

质的量为4.8mol/6=0.8mol,故D正确；

故选B。

9、D

【答案解析】

油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较,

氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故选D。

10、B

【答案解析】

A.从题给的化学方程式可知，维生素C与L反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，

属氧化反应，故A错误；

B.维生素C中含有羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，故B

正确；

C.维生素C含有酯基可以发生水解反应，但为环状化合物，水解生成一种产物，故C错误；

D.维生素C含有多个-OH,为亲水基，能溶于水，故D错误；

故答案为B。

11、A

【答案解析】

A.人类无法改变自然界氮循环途径，使其不产生氨，所以此方法不可行，A错误；

B.加强对含氨废水的处理，可以减少氨气的排放，方法可行，B正确；

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备，方法可行，C正确；

D.增加使用生物有机肥料，减少钱态氮肥的使用，能够减少氨气的排放，方法可行，D正确；

故合理选项是A。

12、C

【答案解析】

A.饱和食盐水和二氧化碳，氨气反应生成氯化钱和碳酸氢钱，用氯化镂和氢氧化钙反应生成氯化钙，氨气和水，故X

可以是石灰乳，故A正确；

B.根据流程图可知，氨气可以循环使用，故B正确；

C.原料是饱和食盐水、氨气、二氧化碳和石灰乳，故C错误；

D.根据工艺流程，产品是纯碱和氯化钙，故D正确；

答案选C。

13、A

【答案解析】

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式

可以用CO32-+2H+=H2O+CO2T表示，A项正确；

B.碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCCh-离子形式，该反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2f,B项错误；

+2+

C.碳酸领为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T,C项

错误；

D.CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D项错误；

答案选A。

【答案点睛】

在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物

等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。

14、A

【答案解析】

A.2Al2。3(熔融)4粤>4AI(s)+3Chf,2A1+3C。△2AICh(s),故A正确；

B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq),故B错误；

C.NO(g)与NaOH(aq)不反应，故C错误；

D.SiO2(s)不溶于水，故D错误；

故选A.

15、A

【答案解析】

A.酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则其相应的钾盐pH越小，所以测定等物质的量浓度的HCOOK

和K2s溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小，故A正确；

B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有铁离子，无法据此判断原溶液中是否含有亚铁离子，

故B错误；

C.盐酸易挥发，产生的气体中混有HCLHC1与硅酸钠反应也产生白色沉淀，则该实验不能比较碳酸与硅酸酸性的强弱，

故C错误；

D.C2H50H与浓硫酸混合后加热到170℃,制取的乙烯气体中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能够使酸性高镒酸钾溶

液褪色，不能说明一定是乙烯使酸性KMnCh溶液褪色，故D错误。

故选Ao

16、D

【答案解析】

盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。

【题目详解】

A.钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。4.6gNa与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为0.2NA，A项正确；

B.CH3coONa溶液中OIF全部来自水的电离。25℃、ILpH=9的CHCOONa溶液中c(H+)=109moi/L,贝(J

c(OH)=105mol/L,水电离的OFT的数目为IO^NA，B项正确；

C.14gC2H&和C3H6混合气体中，“CH2”的物质的量为Imol,所含原子数为3NA，C项正确；

D.二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。故32gS。？和32g。?充分反应生成SO3的分子数小于0.5NA，D项

错误。

本题选D。

17、C

【答案解析】

A.用密度为1.84g・mL“、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi稀硫酸，由于实验室没有180mL的容量瓶,

所以应配制2501nL的溶液，VmLxl.84g・1111/a98%=0.2501^2moi・L」x98g-moL,V=27.2mL,计算、量取：用20mL

量筒量取27.2mL浓硫酸，故A错误；

B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事

故，故B错误；

C.将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶

质全部转移至容量瓶，故C正确；

D.容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误；

故选C。

18>D

【答案解析】

本题考查有机物的知识，碳碳双键使浸水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化

反应；有机物中碳碳双键、叁键、苯环才具有所有碳共面。由图可知，分子式为CIOHMO,羟基直接连苯环，且苯环

—c—c—c—c——C——C।

上有2个取代基，还剩-c4H9,其结构有四种，分别是一c—c—c—C、|、|、一c-c,

ccA

每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体，共12种。

【题目详解】

A.根据图示，葛缕酮的不饱和度为4,所以分子式为GOHMO,A项错误；

B.葛缕酮使滨水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；B项错误；

C.葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，C项错误；

D.分子式为CIOHMO,羟基直接连苯环，且苯环上有2个取代基，还剩-CH%其结构有四种，分别是

——C一C一c—c一C一C9

一c—c—c—c、||一c-c,每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3种异构体,

cC△

共12种，D项正确。

答案选D。

【答案点睛】

在确定含苯环的同分异构体的题目中，要确定苯环上有几个取代基，之后确定每个取代基是什么基团，例如此题中确

定苯环上有羟基之外，还有一个乙基，乙基有4种机构，每一种和羟基成3种同分异构，这样共有12种。

苯环上如果有2个取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3种同分异构；如果有3个取代基时（-X、-X、-Y）有6种同分异

构体；如果是（-X、-Y、-Z）有10种同分异构体。

19、A

【答案解析】

A.液氯、干冰均为由一种分子构成的物质，因此都属于纯净物，A正确；

B.NO2与水反应产生HNO3和NO,元素化合价发生了变化，因此不属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，只有COz

为酸性氧化物，B错误；

C.GAOH属于酚类，而O-CH20H属于芳香醇，因此二者不是同类物质，不能互为同系物，C错误；

D.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D错误；

故合理选项是A。

20、C

【答案解析】

根据b上发生氧化反应可知b为负极，再由题中信息及原电池原理解答。

【题目详解】

A.根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe・'++e-=Fe2+,A正确；

B.电池工作时电极b发生的反应是PANL2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2FF,溶液显酸性，若在电极b周

围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；

C.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有

电子通过，C错误；

D.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANI,D正确；

答案选C。

【答案点睛】

挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分析解答。

21、B

【答案解析】

A.①为制备SO2的装置,SO2与Mg在③中反应，类似CO2与Mg的反应，产生MgO和S,生成的S还可与Mg反应生成

MgS,所以③中生成物有3种,A错误；

B.停止实验时,先打开K,橡胶气胆②释放的空气起到缓冲作用，防止④中的溶液进入③中，从而起到防倒吸作用,B正确；

C.反应过程中SO2使④中品红溶液逐渐褪色,加热褪色后的溶液,SO2从被褪色的物质中逸出，溶液恢复原色,C错误；

D.Na2sCh与浓硫酸反应的本质是S。：与H+反应生成SO2,浓硫酸浓度太大,H2O含量