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文档简介
1/1盐城中学2023届高三化学一轮复习第33讲硝酸性质及工业制备-资格考试认证
第33讲硝酸的性质及工业制备
【高考要求】
1、把握硝酸的不稳定性和强氧化性等性质。2.了解硝酸的工业制备方法;
【自我诊断1】
1.下列有关HNO3的叙述正确的是
A浓盐酸呈黄色是由于溶有杂质离子Fe3+B可用Zn与稀HNO3反应制取H2
C试验室里,HNO3用胶塞棕色细口瓶盛装,放在冷暗处
D由于Cu分别与浓HNO3稀HNO3的氧化还原反应中,每摩HNO3得电子数分别为1mol,
3mol,故浓HNO3的氧化性比稀HNO3弱
2.现有下列物质,其中必需保存在棕色瓶里的是
()
①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤溴
A.全部B.①③和⑤C.只有①和③D.①②和④
3.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃板上,然后按挨次分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4
和新制的氯水,三张纸最终呈现的颜色是
()
A.白、红、白B.红、黑、红C.红、红、红D.白、黑、白
【主干梳理】
1.物理性质:
2.硝酸的储存:(1)硝酸盛于试剂瓶,缘由
是。
(2)硝酸存放于低温处,缘由
是。
(3)盛硝酸试剂瓶肯定要用玻璃塞,而不能用软木塞或橡皮塞,缘由
是。
(4)硝酸,特殊是浓硝酸,久置发黄,缘由
是。
(5)浓硝酸敞口放置会变稀,缘由
是。
(6)大量浓硝酸,可用铝罐装,缘由
是。
【自我诊断2】1.用铜锌合金制成的假金元宝哄骗行人的大事屡有发生。下列不易区分其
真伪的方法是
()
A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观看外观
2.某单质跟浓硝酸反应时,0.25mol单质完全反应就消耗1molHNO3,则单质元素氧化后
的化合价可能是
()
A.+1B.+2C.+3D.+4
3.将22.4g铁粉渐渐加入含HNO30.8mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消
耗铁粉的物质的量(y)变化关系中,正确的是
()
4.如下图所示装置可用于()
A.加热NaHCO3制CO2
B.用Cu和稀HNO3反应制NO
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
【主干梳理】2.化学性质
【自我诊断3】工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合
金丝网)、一氧化氮的氧化和水汲取二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题:
(1)氨催化氧化的化学方程式为;
(2)原料气中空气必需过量,其主要缘由是;
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要缘由是;
(4)水汲取二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为,
为了提高水对二氧化氮的汲取率,可实行的措施为_______答2项)。
【典例感悟】在某10mL的稀硫酸和稀硝酸的混合液中,硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为:
4mol/L和2mol/L,向该混合溶液中投入0.96克的铜粉,加热使其充分反应,产生多少升气体?
(标准状况下)
若将铜粉质量改为3.84克,产生多少升气体?(标准状况下)
若将稀硫酸的浓度换0.5mol/L,产生多少升气体?(标准状况下
【巩固训练】
1.76.8gCu与肯定量浓HNO3反应,铜全部作用后,假如NO3-削减2mol,则溶液中H+同时
下
(
)
A2.2molB3.2molC4.4molD4.8mol(十字交叉法)
2.往浅绿色的硝酸亚铁溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应当是A颜色变浅B渐渐加深C没有变化D变棕黄色
3.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热无明显现象发生,当加入一种盐后,铜粉质量减轻,同时
溶液渐渐变为蓝色,且有气体逸出,此盐是()
ANaClBNa2CO3CKNO3DMgCl2
4.除去试管内壁上附着的银最好选用()
A浓硝酸B稀硝酸C稀盐酸D稀氨水
5.汽车尾气中,能与人体血红蛋白结合而导致人体缺氧中毒的是()
A.CO和CO2B.NO和NO2C.CO和NOD.SO2和NO2
6.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应,若再加入下列某种物质,则铜粉可以渐渐溶解,符合
此条件的物质是
()
①ZnSO4②NaHCO3③NaHSO4④FeCl3⑤H2SO4⑥HNO3
A.③④⑤⑥B.①③⑤C.④⑤⑥D.②③⑥
7.某爱好小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸的反应”试验,以探究化学试验
的绿色化。
(1)试验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,
其目的是_____________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸,c
中反应的化学方程式是______________________。
再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的试验现象是_____________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是________
,
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