2022-2023学年湖北省孝感市高二期中考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1湖北省孝感市2022-2023学年高二期中考试注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。2、回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（）A. B. C. D.2.白磷（，结构如图所示）与反应得，可继续与反应：。固态中含有、两种离子。下列关于、、和的说法正确的是（）A.很稳定是因为分子间含有氢键B.的空间构型为平面三角形C.与中的P原子杂化方式均为杂化，键角相同D.分子中成键电子对与孤电子对的比值为3.“杯酚”（）能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是（）A.分离过程中“杯酚”能循环利用 B.“操作1”是过滤，“操作2”是分液C.“杯酚”与形成了超分子 D.该过程体现了超分子的“分子识别”功能4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.中杂化的原子数为B.中磷的价层电子对数为C.中配位键的个数为D.标准状况下，和的混合气体中分子数为5.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/点/℃136下列说法不正确的是（）A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来6.某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述错误的是（）A.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 B.所有碳原子有可能共面C.存在芳香烃的同分异构体 D.与甲苯是同系物7.有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是（）abcA.a的一氯代物有3种 B.b是的单体C.c中碳原子的杂化方式均为 D.a、b、c互为同分异构体8.化合物p（）、q（）、r（）是三种重要有机合成原料，下列有关三种化合物的说法错误的是（）A.p、q、r中所有碳原子一定共平面 B.p、q、r均难溶于水，密度均比水小C.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.p、q、r互为同分异构体9.“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是（）A.中子数为9的氮原子： B.分子空间结构：平面三角形C.的结构简式： D.的电子式：10.2022年诺贝尔化学奖授予CarolynRBertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学方面做出突出贡献的科学家。叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。反应示例如图所示：下列说法错误的是（）A.化合物A的分子式为 B.化合物B的所有原子不在同一条直线上C.化合物B和化合物C均可使溴水褪色 D.化合物C和化合物D均属于不饱和烃11.下列描述中，正确的是（）A.的空间结构为平面三角形的非极性分子B.、、都是直线形分子C.中所有的原子不都在一个平面上D.和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化12.是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是（）A.该分子为非极性分子B.与水反应的化学方程式可能为：C.该分子中键的键能小于键的键能D.与结构相似，熔、沸点：13.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A.金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个C.氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个D.干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子14.三甲基铝[]的结构如图所示，在常温常压下为无色透明液体，暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈并生成甲烷。下列推测不合理的是（）A.的杂化方式是B.可与形成稳定的配合物C.与足量反应可得到D.若在空气中发生燃烧，可以用泡沫灭火器灭火15.组成和结构可用表示的有机物共有几种（不考虑立体异构）（）A.3 B.4 C.5 D.6二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（除特殊标明，每空2分，共11分）青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。（1）下列关于青蒿素的说法不正确的是________（填字母）。a.分子式为b.分子中含有酯基和醚键c.易溶于有机溶剂A，不易溶于水d.分子的空间结构不是平面形（2）使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：①根据图1质谱，A的相对分子质量为________。图1质谱②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别和其分子式________、________。 图2红外光谱 图3核磁共振氢谱③根据以上结果和图3（两个峰的面积比为），推测A的结构简式_______。（3）当与按物质的量之比为反应时，所得产物的结构简式为_______、_______、_______。17.（每空2分，共16分）1，2-二溴乙烷的制备原理是；。某课题小组用下图所示的装置制备1，2-二溴乙烷。回答下列问题：（1）组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是________________________。（2）装置B的作用是________________。（3）装置C内发生的主要反应的离子方程式为______________________。（4）加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在石棉网上加热，待温度升到约时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温至，从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有液溴（）和水的D中试管，直至反应结束。①将C与D连接处断开的原因是_________________________________。②判断反应结束的现象是_________________________________。（5）将粗品移入分液漏斗，分别用a.水洗涤，b.氢氧化钠溶液洗涤，c.过滤，d.用无水氯化钙干燥，e.蒸馏收集馏分，最后得到1，2-二溴乙烷。①粗品提纯的顺序是______________________（填序号）；②1，2-二溴乙烷的产率为___________。（6）下列操作中，不会导致产物产率降低的是___________________（填正确答案的标号）a.乙烯通过溴水时速率太快 b.装置C中的溶液用水代替c.去掉装置D烧杯中的水 d.实验时没有E装置18.（每空2分，共16分）臭氧（）在和催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。（1）中心原子轨道的杂化类型为______________；的空间构型为______________（用文字描述）。（2）基态核外电子排布式为______________。（3）与分子互为等电子体的一种阴离子为______________（填化学式）。（4）分子中键与键的数目比______________。（5）与反应生成的中，以N原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体。结构示意图（6）锗的基态原子核外电子排布式为___________；的分子空间构型为___________。19.（每空2分，共12分）烯烃A在一定条件下可以按如图所示框图进行反应。已知：D是请回答下列问题：（1）A的结构简式是__________________________。（2）框图中属于加成反应的是__________________________（填序号）（3）框图中反应⑤属于__________________________（填反应类型）。（4）C在溶液中水解得到产物的结构简式是__________________________。（5）写出D→E的化学方程式__________________________。写出E→F的化学方程式__________________________。

【参考答案】1.C【分析】在四种类型的晶体中，只有分子晶体中含有单独存在的分子，其化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式。【详解】A.是离子晶体，A不符题意；B.是共价晶体，B不符题意；C.是分子晶体，C满足题意；D.是金属晶体，D不满足题意；答案选C。2.D【详解】A.很稳定是氧元素非金属强，与氢结合的化学键较稳定，氢键只影响物理性质，A错误；B.中磷原子价层电子对数为，含有一个孤电子对，则其空间构型为三角锥形，B错误；C.根据价层电子对互斥理论，的价层电子对数为，则空间构型为正四面体型，键角为，与中的键角不同，C错误；D.分子中成键电子对为、孤电子对为，比值为，D正确；故选D。3.B【详解】A.由图可知，分离过程中“杯酚”能再次进入循环，故能循环利用，A正确；B.“操作1”“操作2”都是分离固液的操作，均为过滤，B错误；C.超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，“杯酚”与C60形成了超分子，C正确；D.该过程杯酚能选择结合C60，体现了超分子的“分子识别”功能，D正确；故选B。4.A【详解】A.的物质的量是，乙醇分子中C原子都是采用杂化，O也是采用杂化，在一个中含有3个杂化的原子，则在乙醇中含有的杂化的原子物质的量是，含有的这种原子数目是，A错误；B.中P原子价电子对数是，中磷的价层电子对数为，B正确；C.1个中配位键数目是2个，则中配位键的数目为，C正确；D.标准状况下，和的混合气体的物质的量是，其中含有的气体分子数为，D正确；故合理选项是A。5.B【详解】A.甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确；B.甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误；C.苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故C正确；D.因为对二甲苯的沸点较高，将温度冷却至，对二甲苯形成固体，从而将对二甲苯分离出来，故D正确；故选B。6.D【详解】A.含有甲基可以发生取代反应，含有碳碳双键可以加成反应，苯环上含有甲基可以发生氧化反应，A正确；B.由于该物质中间由碳碳双键连接，所有碳原子有可能共面，B正确；C.存在芳香烃的同分异构体，例如，C正确；D.与甲苯不是同系物，同系物需要结构相似该有机物含有碳碳双键不含有苯环，故不互为同系物，D错误；答案选D。7.A【详解】A.根据等效氢原理可知，a的一氯代物有3种如图所示：，A正确；B.b的加聚产物是：，的单体是苯乙烯不是b，B错误；C.c中碳原子的杂化方式由6个，2个，C错误；D.a、b、c的分子式分别为：，，，故c与a、b不互为同分异构体，D错误；故答案为：A。8.A【详解】A.p（）、q（）中“*”碳原子与其它碳原子不一定共平面，r（）中1个乙烯基上的碳原子与另1个乙烯基上的碳原子不一定共平面，A错误；B.p、q、r都属于烃，烃都难溶于水、密度均比水小，B正确；C.p、q、r分子中都含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.p、q、r分子式都为，它们的分子结构不同，都互为同分异构体，D正确；故选A。9.C【详解】A.核素中A表示质量数，Z表示质子数，则中子数为9的氮原子：，A错误；B.的价层电子对数为4，有1对孤电子对，所以空间构型为三角锥形，B错误；C.中各元素均达到稳定结构，碳原子与氧原子共用2对电子对，每个氨基与碳原子共用1对电子对，其结构简式书写正确，C正确；D.上述电子式少写了N原子周围的孤电子对，其正确的电子式为：，D错误；故选C。10.D【详解】A.由A的结构简式可知化合物A的分子式为：，故A正确；B.B为丙炔，其中存在一个甲基，所有原子不可能均在同一条直线上，故B正确；C.化合物B存在碳碳三键，能够使溴水褪色，化合物C存在碳碳双键，能够使溴水褪色，故C正确；D.化合物C和化合物D中均含N原子，不属于烃类，故D错误；故选：D。11.D【详解】A.中原子的价层电子对数为，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，A错误；B.分子中O原子为杂化，有2对孤电子对，空间构型为V形，B错误；C.中N原子的价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，所有原子在同一平面上，C错误；D.中心原子价层电子对数为4，为杂化，中心S原子价层电子对数为，为杂化，D正确；综上所述答案为D。12.B【详解】A.由结构可知，该分子正负电荷中心不能重合，结构不对称，为极性分子，A错误；B.与水反应的化学方程式可能为，B正确；C.氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中键能大于键的键能，C错误；D.与结构相似，通过分子间作用力或范德华力进行分析，相对分子质量大于的相对分子质量，分子间的范德华力大于分子间的范德华力，即的熔沸点高于，D错误；故选B。13.B【详解】A.由金刚石晶体模型能够看出，C原子单键连接其它四个碳原子，形成的最小环是六元环，描述正确，不符题意；B.氯化钠晶体中和间隔排列，所以每个周围有上下左右前后6个，同样每个周围也是前后左右上下6个，根据晶体结构分析，与最近且等距的有12个，描述错误，符合题意；C.氯化铯晶体中，每个周围等距且最近的是晶胞顶点的8个，描述正确，不符题意；D.分子间只要没有氢键连接，分子晶体就一定是分子密堆积结构，一个分子周围与其等距且最近的分子有12个，描述正确，不符题意；综上，本题选B。14.B【详解】A.分子中参与形成3个σ键，没有孤电子对，因此其杂化轨道类型为杂化，A正确；B.不具有能接受孤电子对空轨道的原子，不能与形成稳定的配合物，B错误；C.结合题意可知，与足量反应的化学方程式为，C正确：D.因为与水反应剧烈，所以其着火时不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火，D正确；故选B。15.C【详解】组成和结构可用表示的有机物有、、、、，共5种，选C。16.（1）a（2）74醚（3）【解析】（1）a.根据物质结构简式可知青蒿素分子中含有15个C原子，22个H原子，5个O原子，所以其分子式是，a错误；b.根据物质结构简式可知青蒿素分子中含有的官能团是酯基和醚键，b正确；c.青蒿素分子中含有的官能团是酯基和醚键，不含有亲水基羟基和羧基，因此青蒿素易溶于有机溶剂A，不易溶于水，c正确；d.青蒿素分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此青蒿素分子的空间结构不是平面形，d正确；故合理选项是a；（2）①物质的最大质合比就是物质的相对分子质量，根据图1，A的相对分子质量为74；②根据图可知：A中含有烃基、醚键、所以属于醚，A中碳原子个数……10，则分子式为；③A的分子式为，吸收峰有2个，说明含有两种氢原子，吸收峰面积之比为，则氢原子个数之比为，则A结构对称，含有两个甲基和两个亚甲基，故A的结构简式为；（3）发生1，2加成时有、，发生1，4加成时有。17.（1）检查装置的气密性（2）安全瓶，防堵塞、或平衡装置内外的压强（3）（4）减少溴蒸气挥发D中试管内溴水完全褪色（5）abadce70%（6）d【分析】根据题意A装置用于乙醇的消去反应，装置B中的玻璃管与空气连通，可以平衡装置内外的压强，该反应生成乙烯的同时因副反应生成二氧化硫杂质气体需要利用C装置除杂，D装置发生乙烯与溴的加成反应生成1，2-二溴乙烷。（1）本实验是制备乙烯气体，并用乙烯与溴水反应制取1，2-二溴乙烷，所以组装仪器后必须进行气密性检验；（2）装置B中的玻璃管与空气连通，可以平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用；（3）浓硫酸具有脱水性、强氧化性，A装置中可能含有杂质气体、，与溴水能反应干扰实验，实验装置C吸收A中生成的、气体，主要反应离子方程式是；（4）①溴易挥发，将C与D连接处断开可以减少D中溴蒸气挥发；②若D中的溴水褪色，表明溴完全反应，所以反应结束的现象是D中试管内溴水完全褪色；（5）①粗品1，2-二溴乙烷的提纯过程是：水洗→氢氧化钠溶液洗涤→水洗→用无水氯化钙干燥→蒸馏，粗品提纯的步骤是abade；②液溴的物质的量是，1，2-二溴乙烷理论产量是，1，2-二溴乙烷的产率=实际产量÷理论产量；（6）a.乙烯通过溴水时速率太快，溴挥发加快