2022-2023学年湖北省部分名校高一下学期5月月考联考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1湖北省部分名校2022-2023学年高一下学期5月月考联考试题考试时间：2023年5月30日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。2、回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Fe56Ce140一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列关于物质的说法错误的是（）A.纯碱可用于除去厨房的油污，是因为酯基在碱性条件下易水解B.出门要带口罩，口罩原料无纺布成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于合成纤维C.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层D.可将植物油氢化处理得到人造奶油，因为植物油氢化后熔点升高，性质稳定，便于运输和储存【答案】C【解析】【详解】A．油污属于酯类物质，在碱性条件下易水解，而纯碱溶液显碱性，因此纯碱常用于除去厨房的油污，故A正确；B．聚对苯二甲酸乙二醇酯属于合成纤维，是口罩原料无纺布的主要成分，故B正确；C．聚氯乙烯通过加聚反应制得，聚氯乙烯有毒，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故C错误；D．植物油是液态，将植物油氢化处理得到固态的人造奶油，因为植物油氢化后熔点升高，性质稳定，便于运输和储存，故D正确。综上所述，答案为C。2.下列说法正确的序号有（）①的电子式：②的结构式：N≡N③丙烷分子的空间填充模型：④、和互为同位素⑤与一定互为同系物⑥是纯净物⑦淀粉和纤维素互为同分异构体⑧淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物A.①②③ B.②⑤ C.②③④ D.④⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①中碳和每个氧形成两对共用电子对，其电子式：，故①错误；②是氮氮叁键，其结构式：N≡N，故②正确；③是丙烷分子的球棍模型，不是空间填充模型，故③错误；④同位素是同种元素形成的不同原子，、和是单质不是原子，因此三者不互为同位素，故④错误；⑤与都为烷烃，结构相似，分子组成相差2个−CH2−原子团，因此两者一定互为同系物，故⑤正确；⑥可能是正丁烷，也可能是异丁烷，也可能是两者的混合物，因此不一定是纯净物，故⑥错误；⑦淀粉和纤维素的n值不相同，因此两者不互为同分异构体，故⑦错误；⑧油脂不是高分子化合物，属于大分子化合物，故⑧错误；因此②⑤正确，故选B。3.设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24L中含有的碳原子数为B.0.1mol羟基所含电子数为C.32g甲醇的分子中含有C−H键数目为D.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，是非气态的物质，故A错误；B．一个羟基有9个电子，则0.1mol羟基所含电子数为0.9，故B错误；C．32g甲醇物质的量为1mol，1个甲醇含有3个碳氢键，则32g甲醇的分子中含有C−H键数目为，故C正确；D．酯化反应是可逆反应，则1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于，故D错误。综上所述，答案为C。4.下列离子方程式正确的是（）A.溶液中加入过量NaOH溶液：B.将通入溶液产生黄色沉淀：C.将少量气体通入NaClO溶液中：DFeO与稀硝酸反应：【答案】C【解析】【详解】A．溶液中加入过量NaOH溶液，铵根、碳酸氢根都与氢氧根反应：，故A错误；B．将通入溶液产生黄色沉淀，氢硫酸是弱酸：，故B错误；C．将少量气体通入NaClO溶液中，两者发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸根，氢离子，氢离子和过量的次氯酸根反应生成次氯酸：，故C正确；D．FeO与稀硝酸反应，硝酸将铁氧化为铁离子：，故D错误。综上所述，答案为C。5.某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A.X的分子式为B.X能发生氧化反应、取代反应和加成反应C.X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2D.X中所有碳原子一定共平面【答案】D【解析】【详解】A．根据X的结构简式得到X的分子式为，故A正确；B．X含有羟基、碳碳双键，能发生氧化反应，含有碳碳双键、苯环，能发生加成反应，含有羟基和酯基，能发生取代反应，故B正确；C．羟基、羧基都能与钠反应，羟基不与氢氧化钠反应，羧基能与氢氧化钠反应，因此X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2，故C正确；D．根据甲烷中三个原子在同一平面上，苯中12个原子在同一平面上，乙烯中6个原子在同一平面上，羧基在同一平面上，碳碳单键可以旋转，则X中所有碳原子可能共平面，不能说一定共平面，故D错误。综上所述，答案为D。6.PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。下列说法正确的是（）A.X苯环上H被Cl所取代，一氯代物有2种B.1molY与发生加成反应，最多消耗7molC.PEEK是纯净物D.X与Y经加聚反应制得PEEK【答案】B【解析】【详解】A．X苯环上氢只有一种位置的氢，X苯环上H被Cl所取代，一氯代物有1种，故A错误；B．Y含有两个苯环和羰基，1molY与发生加成反应，最多消耗7mol，故B正确；C．PEEK是高聚物，属于混合物，故C错误；D．X与Y生成PEEK的同时还有HF生成，因此是经缩聚反应制得PEEK，故D错误；综上所述，答案为B。7.利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．实验室制取乙酸乙酯B．验证的漂白性C．除去乙烷中的乙烯D．比较N、C、Si的非金属性强弱【答案】C【解析】【详解】A．饱和Na2CO3溶液提纯乙酸乙酯的过程中，为防止倒吸，导管不能伸入溶液中，A不符合题意；B．SO2具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，体现的是还原性而不是漂白性，B不符合题意；C．乙烯和Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，乙烷和Br2不反应，通过洗气能达到除杂的目的，C符合题意；D．硝酸具有挥发性，挥发出的HNO3也能和Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，会干扰实验，D不符合题意；故选C。8.下列根据实验操作和现象得出的结论或解释正确的是（）选项实验操作和现象实验结论或解释A用锌粒与稀硫酸反应制备滴加少量溶液可以加快化学反应速率形成了原电池B向冷的浓中加入铁片，无明显现象常温下，铁与浓不反应C向黄色的溶液中滴加HI再加入淀粉，溶液变为蓝色氧化性：D向蔗糖溶液中加入稀水浴加热后直接加入新制氢氧化铜，加热，没有出现砖红色沉淀蔗糖没有水解【答案】A【解析】【详解】A．Zn和CuSO4反应生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成铜锌原电池，加快反应速率，A正确；B．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，钝化属于化学反应，B错误；C．H++组合具有强氧化性，也能将I-氧化为I2，因而不能得出氧化性：Fe3+>I2，C错误；D．加新制氢氧化铜之前，需加NaOH溶液将水解液调成碱性，D错误；故选A。9.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅X和Z同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的一半，W的地壳中含量最多的金属，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为10.下列叙述错误的是（）A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：Z>XB.简单离子半径：Z>W>YC.W的氧化物是两性化合物D.Y的最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物反应生成的化合物中含有离子键、共价键【答案】B【解析】【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li，其中仅X和Z同主族，Z为Na，W的地壳中含量最多的金属，则W为Al，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为10，则Y为N。【详解】A．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，因此最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：Z＞X，故A正确；B．根据同电子层结构核多径小，则简单离子半径：Y＞Z＞W，故B错误；C．W的氧化物为氧化铝，是两性氧化物，故C正确；D．Y的最高价氧化物对应水化物(硝酸)与Y的简单氢化物(氨气)反应生成的化合物(硝酸铵)中含有离子键、共价键，故D正确。综上所述，答案为B。10.麻醉剂M的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序数依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，下列说法错误的是（）A.原子半径：Y>Z>WB.非金属性：W>Z>YC.最简单氢化物的沸点：Z>W>YD.M分子中所有原子均满足8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】麻醉剂M的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序数依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，则X为H，Y有四个价键，Z有两个价键，W有一个价键，则Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞W，故A正确；B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：W＞Z＞Y，故B正确；C．H2O、HF存在分子间氢键，水分子间氢键比HF分子间氢键多，因此最简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y，故C正确；D．M分子中氢原子不满足8电子稳定结构，故D错误；综上所述，答案为D。11.利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的机理如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的总反应为B.2molCO气体和气体的总能量小于气体的总能量C.若用参与反应，一段时间后，18O可能出现在铜-铈氧化物中D.因为反应前后催化剂的质量不变，催化剂不参与该化学反应【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，CO与氧气在铜-铈氧化物催化作用下生成二氧化碳，其化学方程式为，A正确；B．为放热反应，故2molCO气体和气体的总能量大于气体的总能量，B错误；C．由图可知，催化剂载体的空位被氧分子中的O原子占据，O原子与CO结合生成，若用参与反应，一段时间后，18O可能出现在中，C错误；D．由图可知，催化剂参与化学反应，反应后又生成，D错误。故选A。12.某温度下，反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应中断裂反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量B.该反应过程中有极性键的断裂和生成C.恒容条件下通入Ar，压强增大，则化学反应速率增大D.改变反应条件，反应物能100%完全转化为生成物【答案】B【解析】【详解】A．该反应是吸热反应，因此该反应中断裂反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量，故A错误；B．该反应过程中，二氧化碳中有极性键的断裂，CO极性键的生成，故B正确；C．恒容条件下通入Ar，压强增大，但反应体系的浓度未变，因此化学反应速率不变，故C错误；D．该反应是可逆反应，改变反应条件，反应物不可能100%完全转化为生成物，故D错误。综上所述，答案为B。13.一定温度下，在容积为2L的密闭容器里加入A与B，其中，发生如下反应：，经2s反应达平衡，在此2s内C的平均反应速率为，同时生成1.6molD．下列叙述中错误的是（）A.B.反应达到平衡状态时A与B的转化率相等C.反应过程中一直不变D.反应的总压强不变，表示该可逆反应达到化学平衡状态【答案】D【解析】【详解】A．经2s反应达平衡，在此2s内C的平均反应速率为，同时生成1.6molD，则C的改变量为，根据改变量之比等于计量系数之比，则，故A正确；B．由于加入量之比等于计量系数之比，因此反应达到平衡状态时A与B的转化率相等，故B正确；C．由于加入量之比等于计量系数之比，改变量与计量系数之比相等，因此反应过程中一直不变，故C正确；D．该反应是等体积反应，正向反应，压强始终不变，因此当反应的总压强不变，不能表示该可逆反应达到化学平衡状态，故D错误。综上所述，答案为D。14.微生物脱盐电池既可以处理废水中和铵盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是（）A.电极a为正极B.X离子交换膜为阴离子交换膜，Y离子交换膜为阳离子交换膜C.电极b上每生成2.24L，电路中转移0.6mol电子D.电池工作一段时间后，电极a和电极b产生的气体的物质的量之比为1∶2【答案】B【解析】【分析】该装置为原电池装置。NO→N2，N元素化合价降低，则电极b为正极，电极a为负极。负极电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，正极电极反应式为2NO+8H++6e-=N2↑+4H2O。【详解】A．NO→N2，N元素化合价降低，则电极b为正极，电极a为负极，A错误；B．a为负极，b为正极，溶液中Cl-通过X离子交换膜移向负极，则X离子交换膜为阴离子交换膜，Na+通过Y离子交换膜移向正极，则Y离子交换膜为阳离子交换膜，B正确；C．未指出气体所处的状况(包括压强、温度)，无法计算N2的物质的量，因而无法计算转移电子的物质的量，C错误；D．根据电极反应式，转移相同的24mol电子，电极a生成6molCO2，电极b生成4molN2，则电极a和电极b产生的气体的物质的量之比为3:2，D错误；故选B。15.实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是（）A.G为、H为B.实验中既做氧化剂又做还原剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.气体单质H的物质的量等于0.25mol【答案】D【解析】【分析】KMnO4加热发生反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，因此气体单质G为O2，固体为K2MnO4和MnO2的混合物；向固体中加入浓盐酸并加热，发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、8HCl(浓)+K2MnO42KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O，若高锰酸钾有剩余也会和浓盐酸发生反应16HCl(浓)+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则气体单质H为Cl2，据此分析解答。【详解】A．由分析知G为、H为，A正确；B．反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降低到+6价和+4价，O元素化合价由-2价升高到零价，故既是氧化剂也是还原剂，B正确；C．根据分析可知，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，C正确；D．结合反应16HCl(浓)+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，0.1molKMnO4参与反应完全转化为0.25mol，但加热时高锰酸钾会分解，故生成氯气的物质的量小于0.25mol，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展。（1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE()4363431076465413若有1mol生成，反应需要_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。（2）在体积为2L的绝热刚性密闭容器中发生反应：，随时间的变化如下表所示：时间/s0123456/mol0.400.320.200.100.060.060.06①用表示0~2s内该反应的平均速率v=___________mol/(L•s)②从表格数据可知，该反应速率先加快，再减慢，请说明反应速率加快的原因是___________。③对于该反应，下列说法正确的是___________。A．当混合气体平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡B．当消耗1molCO，同时生成1mol，说明反应达到平衡C．当温度不变，说明反应达到平衡D．，说明反应已达平衡（3）乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示，质子交换膜只允许H通过。请回答下列问题：①负极上的电极反应式为___________。②电池工作时，移向___________(填“a”或“b”)电极。【答案】（1）①.放出②.99（2）①.0.1②.该反应是放热反应，绝热容器中投入反应物，导致温度升高，反应速率加快③.AC（3）①.②.b【解析】【小问1详解】根据方程式，断键吸收热量为1076kJ+436kJ×2=1948kJ，成键释放的热量为343kJ+413kJ×3+465kJ=2047kJ，若有1mol生成，放出的热量大于吸收的热量，因此反应需要放出2047kJ−1948kJ=99kJ能量；故答案为：放出；99。【小问2详解】在体积为2L的绝热刚性密闭容器中发生反应：，随时间的变化如下表所示：时间/s0123456/mol0.400.320.200.100.060.060.06①0~2s内CO改变量为0.20mol，用表示0~2s内该反应的平均速率；故答案为：0.1。②从表格数据可知，该反应速率先加快，再减慢，反应速率加快的原因是该反应是放热反应，绝热容器中投入反应物，导致温度升高，反应速率加快；故答案为：该反应是放热反应，绝热容器中投入反应物，导致温度升高，反应速率加快。③A．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，正向反应，气体质量不变，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，当混合气体平均摩尔质量不变，则说明反应达到平衡，故A正确；B．当消耗1molCO，正向反应，同时生成1mol，正向反应，同一个方向，不能说明反应达到平衡，故B错误；C．该反应容器是绝热容器，反应是放热反应，温度不断升高，当温度不变，则说明反应达到平衡，故C正确；D．，可能是反应到某一时刻的情况，不能说明反应已达平衡，故D错误；综上所述，答案为：AC。小问3详解】①燃料电池燃料为负极，氧化剂为正极，因此乙醇在负极反应，则负极上的电极反应式为；故答案为：。②电池工作时，根据原电池“同性相吸”，则移向正极即b电极；故答案为：b。17.丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题：（1）E的结构简式为___________。（2）C中含有的官能团的名称为___________。（3）写出反应④的化学方程式___________，反应类型为___________。（4）写出反应⑥的化学方程式___________。（5）下列说法正确的是___________。A.C与乙醇是同系物B.等物质的量D与F与足量钠反应生成的物质的量之比为1∶1C.物质F可与碳酸氢钠溶液反应D.A在一定条件下能与HCl发生加成反应，只能得到一种产物（6）G通过加聚反应制备的聚合物的结构简式是___________。【答案】（1）（2）碳碳双键、羟基（3）①.②.氧化反应（4）（5）BC（6）【解析】【分析】丙烯和溴单质在高温下发生取代反应生成B，B在一定条件下发生取代反应生成C，丙烯和水发生加成反应生成丙醇，丙醇催化氧化生成丙醛，丙醛催化氧化生成丙酸，丙酸和丙烯醇发生酯化反应生成G。【小问1详解】丙醇发生催化氧化生成丙醛，因此E的结构简式为；故答案为：。【小问2详解】C为丙烯醇，则C中含有的官能团的名称为碳碳双键、羟基；故答案为：碳碳双键、羟基。【小问3详解】反应④是醇的催化氧化，其反应的化学方程式，反应类型为氧化反应；故答案为：；氧化反应。【小问4详解】反应⑥是酯化反应，其反应的化学方程式；故答案为：。【小问5详解】A．C含有碳碳双键，乙醇不含碳碳双键，因此C与乙醇不是同系物，故A错误；B．D含有羟基，F含有羧基，都能与钠反应，因此等物质的量D与F与足量钠反应生成的物质的量之比为1∶1，故B正确；C．F含有羧基，因此物质F可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故C正确；D．A在一定条件下能与HCl发生加成反应，Cl可能加在最后的碳原子上，也可能加成到中间碳原子上，因此产物有两种，故D错误；综上所述，答案为：BC。【小问6详解】G()通过加聚反应制备得到高聚物，则该聚合物的结构简式是；故答案为：。18.以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的，实验装置(夹持装置已略)如图所示：已知：硫在20℃和50℃之间升华。回答下列问题：（1）装置a中的作用是___________。(答2点)（2）装置b中有S、、生成，则发生反应的化学方程式为___________。（3）装置c用冷水水浴的目的是___________。（4）有同学认为可将溴水换成酸性高锰酸钾溶液，你认为是否可行，说明你的理由___________。（5）装置e中品红溶液的作用是___________。（6）为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量含杂质样品，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：步骤1：称取0.4000g样品，向样品中加入足量稀硫酸和，得到含溶液。步骤2：向含的溶液中加入过量NaOH后通入足量，过滤得到沉淀。步骤3：向沉淀中逐滴加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液20.00mL。(被还原为)①步骤1中发生反应的离子方程式为___________。②样品中的质量分数为___________。(保留4位有效数字)【答案】（1）调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体)（2）（3）冷凝S蒸汽，收集S（4）乙烯能被酸性溶液氧化成，对后面检验产物中的有干扰（5）检验是否除尽（6）①.②.86.00%【解析】【分析】乙烯和经浓硫酸干燥后，在装置b中以作催化剂，发生反应，c装置收集反应生成的S单质，d装置中溴水除去过量的乙烯，e装置中品红溶液用于检验是否除尽，装置f中澄清石灰水可检验产物中的CO2，据此分析解答。【小问1详解】乙烯和通入装置a中，其作用是调控气流速度，使和乙烯混合均匀，干燥气体等。【小问2详解】以作催化剂，乙烯和反应生成S、、，其化学方程式为。【小问3详解】装置b中有S生成，硫在20℃和50℃之间升华，从而形成S蒸汽，进入装置c中，采用冷水水浴，能冷凝S蒸汽，收集S。【小问4详解】将溴水换成酸性高锰酸钾溶液不可行，原因是乙烯能被酸性溶液氧化成，对后面检验产物中的有干扰。【小问5详解】也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验，且具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此可通过观察装置e中品红溶液是否褪色来检验是否除尽。【小问6详解】①步骤1中，、稀硫酸和反应生成、O2和水，反应的离子方程式为；②根据原子和得失电子守恒可得关系式：，则样品中的质量分数为=86.00%。19.硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为