2022-2023学年湖北省部分高中联考化学试题协作体高二下学期期中（原卷版）

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【参考答案】一、选择题（本题共15小题，每小题3分，合计45分）12345678DCBCBBAC9101112131415ADDCDBA1【解析】太阳能电池板由高纯硅制造；玉不琢不成器是物理变化；生产光导纤维只是石英的用途之一2【解析】ABD均是根据官能团异构来区分的3【解析】根据题目所给二噁英结构可知苯环上的8个碳原子是等效碳原子，故二氯代物与六氯代物种类数一样多4【解析】氯乙烯没有顺反异构，难溶于水；聚氯乙烯没有D中所列相应用途。5【解析】中心原子SP杂化只代表杂化轨道的方向是直线形，不能表示整个分子的空间结构。SP杂化的中心原子可以连接任意构形的基团。6【解析】略7【解析】略8【解析】略9【解析】A加入氨水后有银氨配离子生成因此现象为先有白色沉淀生成后沉淀溶解。10【解析】细胞和细胞器的双分子膜结构体现了超分子自组装的特性；为细胞捕获营养物质是一个十分复杂的生理和化学反应机理。分子结构修饰后性质肯定会改变。C中体现的是水晶导热性的各向异性。11【解析】、12【解析】、13【解析】略14【解析】D中Zn2+内层全满，形成配离子时由最外层s能级和p能级进行杂化后与配体原子形成配位键。而Cu2+3d能级未满，形成配离子时，未满的3d能级会与最外层s能级和p能级一起参与杂化，结构可参见课本的球棍模型。15【解析】中心离子是Cr3+，配位数是6，加入足量AgNO3溶液后，配体中的Cl-不会以沉淀形式存在。16.（15分）（1）、1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2（1分）（2）、4（2分）；4（2分）；ZnS（1分）（3）、SP3杂化（1分）；水和乙醇间能形成氢键，而H2S不能和乙醇形成氢键（2分）（4）、正四面体形（2分）（写四面体形得0分）（5）、1:2（2分）（6）、H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑（或Zn+2H+=Zn2++H2↑或2H2S+O2=2S↓+2H2O）（2分）【解析】由题意可知：A为C、B为N、E为O、X为S、Y为Zn、R为H17.（13分）（1）、ds（1分）；F、Ne（2分）（少写且写对得1分，有错得0分）（2）、BDF（2分）（少选且选对得1分，有错得0分）（3）、4×78/V•NA或312/V•NA（2分）；X14Y8或Y8X14（2分）【解析】气态团簇分子的结构表示的就是其一个分子的结构，因此应该按照实际所列的原子个数来表示其化学式，不能按照晶胞的无隙并置采用均摊法计算。（4）、2ClO2+2NaOH+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2（氧气写或不写↑均可）（2分）②趁热过滤（2分）18.（13分）（1）、C6H8O6（2分）；54.5%（保留小数点后一位）（2分）（2）、B（2分）（3）、羟基、酯基、碳碳双键（3分）（每个官能团1分，写对一个得1分；写化学式不得分）（4）、其分子中含有多个羟基（2分）（5）、紫红色褪去（或酸性高锰酸钾溶液褪色）（2分）19.（14分）（1）、①（2分）②氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的离子键强，所以Cu2O熔点高。（2分）（要求回答出离子键强弱的原因和结果两个要点）（2）、四面体形（1分）；平面三角形（1分）（3）、不同（2分）；>（1分）；共价晶体（1分）（4）、CH3CH2OH（2分）（写分子式得0分，下同）；CH3－O－CH3（2分）【解析】（4）根据A的完全燃烧产物可以把A分为烃和烃的含氧衍生物两种，经分析可知4个碳原子以下的烃，没有哪一个满足相对分子质量为