云南省弥勒市2022学年高考化学倒计时模拟卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

请考生注意：

1,请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.过量的铁在ImolCk中然烧，最终转移电子数为2NA

B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

C.5NH4NO3兽=2HNO3+4N2T+9H2。反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者

2.铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,有一步反应为：Fe3(h(s)+3H2s(g)+H2(g)=—3FeS(s)+4HzO(g),其温度与平

衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

0500600700S009001000T(K)

A.HzS是还原剂

B.脱除H2s的反应是放热反应

C.温度越高H2s的脱除率越大

D.压强越小H2s的脱除率越高

3.以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是()

A.加热浓硝酸B.光照硝酸银

C.加热硝酸钙D.加热溟化钾和浓硫酸混合物

4.工业上用发烟HC1O4把潮湿的CrCb氧化为棕色的烟［CrO2（ClO4）2］来除去Cr（ffl）,HCICh中部分氯元素转化为最低

价态。下列说法不正确的是（）

A.HCICh属于强酸，反应还生成了另一种强酸

B.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8

C.CrO2（ClO4）2中Cr元素显+6价

3+

D.该反应离子方程式为19C1O4+8Cr+8OH=8CrO2（ClO4）2+3Cl+4H2O

5.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）

A.A1C13、氨水、稀盐酸B.川2。3、氨水、稀盐酸

C.AkNaOH溶液、稀盐酸D.AkG。。溶液、NaOH溶液、稀盐酸

6.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2>NO、CO,不考虑其他

成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A.固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCCh、CaSO3

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

+

D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2t+2H2O

7.A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产

物及反应条件已略去），下列判断正确的是

A.X元素可能为AI

B.X元素不一定为非金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

8.2022年12月17日，我国国产航母一山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是

A.舰身无磁银倍钛合金钢B.甲板耐磨SiC涂层

C.舰载机起飞挡焰板铝合金D.舰底含硅有机涂层

9.下列根据实验操作和现象得出的结论不走确的是

选项操作及现象结论

将乙烯气体通入酸性KMnO」溶液中，

A乙烯具有还原性

溶液褪色

B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色

2

C溶液X中可能含有SO3

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入

D淀粉未水解

新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.下列指定反应的离子方程式不正确的是()

+

A.Nth溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈碱性的原因：CIO+H2OHCIO+OH-

+

C.酸性条件下用H2O2将海带灰中r氧化：H2O2+2r+2H=I2+2H2O

3++

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

11.酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途径之一：①N（）2+SO2=NO+SO3,®2NO+O2=2NO2,@SO3+H2O=H2SO4,

以下叙述错误的是

A.NCh由反应N2+2O2通电2NO2生成

B.总反应可表示为2SO2+O?+2H?ONO：2H2SO4

C.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

12.有机物（是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可处同一平面

C.能发生氧化反应和加成反应D.一氯代物有5种（不考虑立体异构）

13.（实验中学2022模拟检测）实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50~60C）、洗涤分离、干燥蒸储等步

蒸储硝基苯

14.a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见

的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水

溶液中逐滴加入bc电溶液，开始没有沉淀；随着bca?溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

A.简单原子半径：b>c>a

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c

C.工业上电解熔融Cd3可得到c的单质

D.向b2a2中加入cds溶液一定不产生沉淀

15.四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污

染物。下列有关判断不正确的是

A

BCD

A.A的简单氢化物是天然气的主要成分

B.元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性

C.单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C

16.25。(：时，向lOmLO.lOmoM/的一元弱酸HA(Ka=1.0x10-3冲逐滴加入0.10mol-L」NaOH溶液，溶液pH随加入

NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.a点时，c(HA)+c(OH')=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH')

D.V=10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

17.下列物质属于碱的是

A.CH3OHB.Cu2（OH）2cO3C.NH3•H2OD.Na2cO3

18.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是

A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

19.（衡水中学2022模拟检测）化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是

A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁

B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质

C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸储水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化

20.利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是

（）

A.浓盐酸、高锌酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气

B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子

D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱

21.下列说法正确的是（）

A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

B.石油分储和煤的干储过程，都属于物理变化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

D.聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋

22.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形成的化合

物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是

A.W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y的氧化物对应的水化物均为强酸

C.Z的氢化物为离子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合

成路线如下。

A空O｝眄毋峻2#,H,0n

CH)(D)(E)一破H8-

(B)

(M)(F)

请回答下列问题:

（1）F的化学名称是,⑤的反应类型是.

（2）E中含有的官能团是（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为o

（3）将反应③得到的产物与02在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式

(4)④、⑤两步能否颠倒？(填“能”或“否")理由是o

(5)与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六

组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为.

(6)参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3a为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。

24、(12分)药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下：

回答下列问题：

(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为、«

⑵由B-C的反应类型为;写出C-D反应的化学方程式:.

⑶化合物E的结构简式为o

(4)反应F-G的另一种生成物是。

(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:o

①能与新制Cu(OH”加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应:

②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

,MIICHCH.的合成路

(6)已知:RCN催化费加热＞RCH2NH2请设计以HOOCCH2COOH和CH3cH2cl为原料制备

O

线:(无机试剂任用).

25、(12分)氮化铝(A1N)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用ALO3+3C+

N2高温2AIN+3co制取氮化铝,设计如图实验装置:

试回答：

(1)实验中用饱和NaNCh与NH4cl溶液制取氮气的化学方程式为一.

(2)装置中分液漏斗与蒸储烧瓶之间的导管A的作用是_(填写序号)。

a.防止NaNO?饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaN(h饱和溶液容易滴下

(3)按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下,

(4)化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：_»

(5)反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化

铝和NaOH溶液反应生成NaAlCh和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用__(填写序号)。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CC14

②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将一(填“偏大”、“偏小”或“不变

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L(标准状况)，则样品中A1N的质量分数为一。

26、（10分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离S02的含量计算，我国国家标准（GB2760—2014）规定葡萄酒中SOz的

残留量W0.25g-L-1.某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SOz进行测定。

I.定性实验方案如下：

⑴将Sth通入水中形成S02—饱和H2s03溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为

（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的S02或H2s03。设计如下实验:

.1滴饱和,1滴品红溶液

（1滴品红溶液亚硫酸溶液

n

比3mL干白I3mL饱和

另一葡萄酒昌一3mL品红溶液身-亚硫酸溶液

红色不梃去红色不褪去红色褪去

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：

n.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

⑶仪器A的名称是

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为.

⑸除去B中过量的H2O2,然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是.

⑹步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液00mL,该葡萄酒中SO2的含量为g-L^o该测定结果比实际值偏高,

分析原因__________________________________________.

27、（12分）无水硫酸铜在加热至650C时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产

物的组成.实验装置如下：

无水氨之钙

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下(E中气体体积已折算至标准状况):

称取CuSO4质B增重质量C增重质量E中收集到气体

实验组别温度

量/g/g/g/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256v2

③T30.6400.160Y322.4

④

T40.640x40.19233.6

(1)实验过程中A中的现象是.D中无水氯化钙的作用是.

(2)在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

(3)实验①中B中吸收的气体是.实验②中E中收集到的气体是.

(4)推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：.

(5)根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=_____g.

(6)结合平衡移动原理，比较T3和T」温度的高低并说明理由_______.

28、(14分)甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅(SiHCL；)是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题:

(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl,时伴随发生的反应有:

①Si(s)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g)AH=-241kJ/mol

②SiHCL(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g)AH=-3IkJ/mol

以硅粉和氯化氢气体生产SiHQ,的热化学方程式是.

(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂(LiAlHQ制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为

(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCk(g)BSiH2c12(g)+SiCL,(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此

反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl，的转化率随时间的变化关系如图所示。

兴

、

谓

艺

二

一

S

t/min

①353.15K时，平衡转化率为°该反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)o

②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有o(答一种即可)

③比较a、b处反应速率的大小：匕vb(填“>”“V”或“=”)。已知反应速率

丫正=1*配5)逆=1<2乂$$019$15，1<1,1<2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，X为物质的量分数，则在

k.

353.151<时皆=___________(保留3位小数)。

3

29、(10分)纳米磷化钻(CoP)常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如下:

o”

(1)基态p原子的价电子排布式为一，P位于元素周期表中—区。

(2)尿素中N原子的杂化类型是；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是—，电负性由小到大的顺序为

(3)Co(CO3)i.s(OH).I.IIH2O中CO3”中C的价层电子对数为一；该化合物中不含有的化学键有填标号)。

A离子键B共价键C金属键D配位键E氢键F非极性键

(4)一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物

Fe3O4CO3O4FeCl3

熔点/1C1594.5895306

解释表中氧化物之间熔点差异的原因—.

(5)CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钻原子的距离为npm。

设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为-g.cm"(列出计算式即可)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

【答案解析】

A.铁过量，ImolCk完全反应转移2moi电子，选项A正确；

B.乙醇有0.5mol,另外还有1.5mol水，故氢原子总数为(0.5molX6+l.5molX2)XNA=6N*,选项B正确；

C.反应中每生成4mol氮气转移15mol电子，生成28gNz时(物质的量为Imol),转移的电子数目为3.75M,选项C

正确；

D.NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na*)+n®)],

Na*数目相等，H*数目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和ILhnol/LNaF溶液中离子总数：前者大于后者，选项D

错误；

答案选D。

2、B

【答案解析】

A.还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，H2s为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为-2,故

既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B,由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；

C.此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2s的脱除率越小，故C错误；

D.此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；

故选B。

3、C

【答案解析】

A.硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO3幽2H2O+4NO2T+02。生成的二氧化氮气体为红棕色，故A

正确；

B.硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、Nth和02,生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确;

C.硝酸钙加热于132c分解，加热至495〜500c时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误;

D.浓硫酸和溟化钠混合物受热后2KBr+H2so4（浓）—K2SO4+2HBrt,浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还

原反应，H2so4（浓）+2HBr型Br2T+SChT+2H20,生成的溟蒸气为红棕色，故D正确；

答案选C。

【答案点睛】

掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO2和Bn蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由漠化物氧

化生成。

4、D

【答案解析】

根据题意，写出该反应的化学方程式：19HClO4+8CrCb+4H2O=8CrO2（CK>4）2+27HCl,据此解答。

【题目详解】

A.HCKh属于强酸，反应生成的HC1也是强酸，A项正确；

B.该反应的氧化剂为HC1O4,氧化产物为CrO2（CIO4）2,根据方程式，当有19moiHCICh参加反应时，其中有3moi

作氧化剂，生成的氧化产物［CrCh（ClO4）2］为8moL因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8,B项正

确；

C.CrO2（CKh）2中O元素显-2价，C1O4一显-1价，所以Cr元素显+6价，C项正确；

D.该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19clO/+8Cr3++4H2O=8CrO2（CK）4）2+8H++3Cr,D项错误；

答案选D。

5、D

【答案解析】

既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。

【题目详解】

A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误;

B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误;

C、A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶

于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加

稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。

答案选D。

【答案点睛】

本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强

碱反应生成盐和水的氢氧化物。

6、B

【答案解析】

工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、

CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2

与含有NHJ的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。

A.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCCh、CaSO3,因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、

CaCCh、CaSO3,故A正确；

B.由分析可知，气体I是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的

NaNO2,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；

C.气体2含有CO、N2,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气，故C正确；

D.NaNCh与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为

NH4++NO2HN2T+2H2O,故D正确；

故选B。

7、D

【答案解析】

A.如果A是铝，则B和C分别是AKh•和A/,二者在酸性溶液中不可能生成铝，选项A不正确;

B.由于和反应生成，说明反应一定是氧化还原反应，则在中的化合价分别是显正价和负价，所以一定是非金属，选项

B不正确；

C.反应①②中条件不同，不是可逆反应，选项C不正确；

D.反应①和②有单质参与和有单质生成，有单质参加或生成的反应是氧化还原反应，选项D正确；

答案选D。

8、B

【答案解析】

无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、磷酸盐、楮

酸盐等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的工艺制备而成的材料,

由此判断。

【题目详解】

A.舰身无磁银铭钛合金钢属于金属材料中的合金，故A错误；

B.甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故B正确；

C.舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故C错误；

D.有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si-C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把

那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材

料，故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。

9、D

【答案解析】

A.乙烯被高镒酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；

B.浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性,

故B正确；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(N(h)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钢，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子,

则原溶液中可能含有SO32,故C正确；

D.淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无

红色沉淀，不能检验，故D错误；

故选D。

10,D

【答案解析】

+

A.NCh溶于水生成硝酸与NO,其离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,A项正确；

B.漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：C1O+H2O#HC1O+OH,B项正确；

+

C.酸性条件下，用H2O2将海带灰中「氧化，其离子方程式为：H2O2+2r+2H=I2+2H2O,C项正确；

D.氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为AI3++3NHFH2O=A1(OHM+3NH4+,D

项错误；

答案选Do

【答案点睛】

D项是学生的易错点，要特备注意，氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水等。

11>A

【答案解析】

A.N2+O2通电2NO,不能生成NCh,故A错误；

B.①x2+②+③x2得：2so2+Ch+2H2O=2H2s04,故B正确；

C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正确；

D.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正确。

故选A。

12、C

【答案解析】

A.该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于髭类，不溶于水，故A错误；

B.该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；

C.含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；

D.由结构对称性可知，含4种H,一氯代物有4种，故D错误；

故答案为Co

13、C

【答案解析】

A.浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，配制混酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中，故A项错误；

B.制备硝基苯时，反应温度为50~60C,为控制反应温度应用水溶加热，故B项错误；

C.硝基苯不溶于水，分离硝基苯应用分液的方法分离，故C项正确；

D.蒸储硝基苯时，为充分冷凝冷凝水应从冷凝管下端进，故D项错误。

故选C。

14,A

【答案解析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，

则a为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对

应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为C1元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bcaz溶液，开始没有沉淀；

随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为A1元素。A.简单原子半径Na>Al>O,A正确；B.最高价氧

化物对应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，B不正确；C.工业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价

化合物，其在熔融状态下不导电，C不正确；D.向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D不正

确。本题选A。

15、C

【答案解析】

D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物，D为S,A为C,B为ALC为Si。

【题目详解】

A.A的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷，故A正确；

B.元素草酸氢钠溶液显酸性，故B正确；

C.单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，但不能叫两性单质，故C错误；

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3,故D正确。

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。

16、A

【答案解析】

A.a点时，pH=3,c(H+)=10-3mol-L-1,因为及,=1.0*10月所以c(HA)=c(A-),根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)

+c(H*)和c(HA)=c(A-)即得c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),故A正确；

B.a点溶质为HA和NaA,pH=3,水电离出的b点溶质为NaOH和NaA,pH=ll,c(OH-)=10\

OH一是由NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离处的c(OH-)vlO-3,那么水电离的c(H+)>l(T”,

故B错误；

C.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH—)-c(H+),假设C选项成立，贝!)c(A~)+

c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出c(HA)+c(H+)=0,故假设不成立，故C错误；

D.V=10mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,A-+H2O-HA+OH-,水解后溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)»

即c(HA)>c(H+),故D错误；

故答案选A.

【答案点睛】

判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，如果含有酸或碱，则会抑制

水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促进水的电离；水的电离程度与溶液pH无关。

17.（xx第一中学2022模拟检测）C

【答案解析】

A.CH30H为非电解质，溶于水时不能电离出OH，A项错误；

B.Cu2（OH）2c03难溶于水，且电离出的阴离子不全是OH,属于碱式盐，B项错误；

+-

C.N%•氏。在水溶液中电离方程式为NH3-H?O-NH4+OH,阴离子全是OH,C项正确；

D.Na2c03电离只生成Na+、CO32,属于盐，D项错误。

本题选C。

18、B

【答案解析】

A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；

B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色

污染，故B错误；

C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；

D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；

答案选B。

19、B

【答案解析】

A.二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威

胁，故A正确；

B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置会被氧化而变质，故B错误；

C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸储水配制成的混合液中酒精含量约为75%,即医用酒精，可以杀菌消毒，故C正

确；

D.二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确;

故答案为B.

20>B

【答案解析】

A.生成的氯气中含有HCI气体，浓硫酸不能吸收HCL故A错误；

B.浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，可以挥发出较多HC1气体，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以

可以得到干燥的HCI,故B正确；

C.二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有

CO32,故C错误；

D.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，但生成次氯酸现象不明显，无法判断,

故D错误；

故选：B.

21、D

【答案解析】

A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A错误；

B.煤的干储是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B错误；

C.酒精分子结构简式为CH3cH2OH,含有C、H、O三种元素，是烧的衍生物，不是碳氢化合物，C错误；

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2发生加聚反应产生的无毒高分子材料，因此可用于制作食品包装袋，D正确；

故合理选项是D。

22、A

【答案解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒,

故W为0,Y为S,Z为CL根据最外层电子数之和为20,X为Na。

【题目详解】

A.W为0,与其他三种元素可形成，NazOz和NazO,SO2和SO3,Cl207>CIO2,CbO等，故A正确;

B.Y的最高价氧化物对应的水化物HzSO,为强酸，H2SO3不是强酸，故B错误;

C.Z的氢化物HC1为共价化合物，故C错误；

D.X和Y形成的化合物为NazS,水溶液呈碱性，故D错误;

故选A。

二、非选择题（共84分）

23、苯甲醇消去反应碳碳双键、竣基

OH0H

/=\I催化剂/=\I口

V/I-CHO+572C/I-否在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化5

CHjCH3

OO-烟2a20H

2cH-CH2

【答案解析】

_OH

,A与澳发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C为©—《一CHzOH,

由B的结构可知A为

CH,

_OH

C催化氧化的产物继续氧化生成D,则D为◎-《一COOH,对比D、E分子式可知D分子内脱去1分子水生成

CH,

和发生酯化反应生成为

E,故D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E,则E为C-COOHfEFW

CH2

C—COOCH-

II2

CH2

【题目详解】

（DF的结构简式为CHjOH”的化学名称是苯甲醇，⑤为D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E。

OH

C-COOH,含有的官能团是碳碳双键、竣基，D(_>—《一COOH含有较基和羟基，能发

(2)E的结构为II

CH

2CH,

CH3O

1-^0—C—C^-OH

生聚合生成酯类高分子化合物，结构简式为6.

OH

(3)©_—《一CH20H经过反应③，是羟基连接的碳原子上有2个氢原子的碳原子发生氧化反应生成醛基得到

CHj

OH

CL《一CH。，与02在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式

CH3

OHOH

催化剂

5kC-COOHo

CH3

(4)④、⑤两步不能颠倒，因为在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化。

(5)与也具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有5种。苯环上可以连接一个甲基和一个

CH3

-CH=CH2,有三种结构，也可以是苯环上连接-CH=CHCH3或-CH£H=CH2,共5种，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积

之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为Q-CHzCH-CH?o

(6)根据逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制备可以用甲苯的取代反应，利用苯和一氯甲烷发生取代

建CH3管*。

反应生成甲苯，故合成路线为:OTO-©-CH2CIN«°HHRC^CH20H

KCNH.

CH.CLLCICH.CH.CN——4---------CHCH.CHNH.

■催化剂.△

CII.CCXJHNCH;CH:CH,

CH0LCI溶液•CH.CILOIICOOHCILCCMKIL

△浓做酸.△COOCJL

【答案解析】

A发生取代反应生成B,B和HC1发生加成反应生成C,C与KCN发生取代反应生成D,D与盐酸反应，根据E和乙

COOH

醇发生酯化反应生成F,根据F的结构推出E的结构简式为,F和C2H5NH2发生取代反应生成G

\~!COOH

和乙醇。

【题目详解】

(1)根据D、G的结构得出化合物D中含氧官能团的名称为酯基，G中含氧官能团的名称为肽键；故答案为：酯基；肽

键。

⑵根据B-C的结构式得出反应类型为加成反应；根据C-D反应得出是取代反应，其化学方程式

NSC