山东省2023年高考物理考前押题密卷化学答案

2023年高考考前押题密卷（山东卷）

化学-全解全析

本卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32K39

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.山东历史悠久，文化底蕴深厚，是中华文明的发祥地之一。下列有关叙述正确的是

A.图甲文物玉璧的主要成分是CaCO,

B.图乙文物表面的绿色物质可用饱和NH“C1溶液除去

C.图丙中演员挥舞的丝绸主要成分为纤维素

D.图丁中山东剪纸的材料遇水迅速水解

【答案】B

【解析】A.玉璧主要成分是Si。？、Al2c等，故A错误；

B.图乙文物的主要成分是铜的合金，表面绿色物质是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜易溶于酸性溶液，可以用

饱和氯化镂溶液除去，故B正确；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，故C错误；

D.纸的成分是纤维素，水解缓慢且需要一定条件，故D错误；

选Bo

2.拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐

酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2cCh含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是

【答案】D

【解析】A.粗盐提纯中需要过滤操作，能用到漏斗，故A不符合题意；

B.模拟“侯氏制碱法”制备纯碱需要向溶有氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳生成小苏打，需要B装置，

故B不符合题意；

C.用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2cCh含量，需要使用酸式滴定管，故C不符合题意；

D.系列实验中没有使用到冷凝管，故D符合题意；

故选D。

3.下列说法正确的是

A.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性

B.由于四水合铜离子｛［Cu(Hq)j｝为蓝色，则铜盐溶液均为蓝色

C.可向食盐溶液中滴加淀粉溶液，观察是否变蓝，判断食盐中是否加碘

D.植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高镒酸钾溶液褪色

【答案】D

【解析】A.二氧化硫具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，选项A错误；

B.氯化铜溶液中含有［CuCl4广，［CuClJ-是黄色的，CuCl?溶液由于同时含有［Cu(Hq)J+和［cuClJ-以

及CF■和HQ的混合配离子，通常为黄绿色或绿色，选项B错误；

C.食盐中含有碘酸钾，不能使淀粉变蓝，选项C错误；

D.植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能发生氧化反应，使酸性高锌酸钾溶液褪色，选项D正确；

答案选D。

4.铁铝铅榴石主要成分为Fe3AIzPbpiOj,其组成也可写成的氧化物形式：Fe,OtAl2O3-3PbO-5SiO2。

下列说法正确的是

A.组成元素均位于元素周期表的p区

B.晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高

C.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态

D.FeQ、中Fe(ll)与Fe(UI)的个数比为2：1

【答案】C

【解析】A.组成元素中0、Al、Si、Pb均位于元素周期表的p区，但Fe位于d区，A错误；

B.已知Si⑸和Si02(s)均为原子晶体，且键长为：Si-Si键〉Si-0键，通常键长越短键能越大，即键能:

Si-0键〉Si-Si键，键能越大，熔化需要的能量越高，其熔点越高，即二氧化硅的熔点高于晶体硅的熔点,

B错误;

C.已知A1是13号元素,其核外电子排布式为：Is22s22P33s23pi,故基态铝原子核外电子占据7各原子轨

道，即有7种不同的空间运动状态，C正确；

D.由原子手恒可知，Fe30V中尸4,设Fe30x中Fe(II)为。个，则有2h3(3-。尸8,即得。=1,即设FeQr

中Fe(H)与Fe(IH)的个数比为1：2,D错误:

故答案为：C»

5.某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压

紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，

一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是

「尖嘴玻璃管

止水夹0卜橡胶管

大头针橡皮管

/玻璃管

小

塑料并一J彳孔

液体、；EE

试剂飞笑一：

选项固体液体试剂现象结论

钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点钠块与水反应产生氢

A钠块水

燃气体，火焰呈淡蓝色气

先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃铝条与氢氧化钠溶液

B铝条NaOH溶液

气体，火焰呈淡蓝色反应产生氢气

铜丝与稀硝酸反应产

C铜丝稀HN03产生红棕色气体，溶液呈蓝色

生NO2

D铁丝食盐水打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发铁丝发生了吸氧腐蚀

现塑料瓶中液面下降

【答案】A

【解析】A.若固体是钠块，液体试剂为水，钠块熔化成小球并浮在水面上，说明钠熔点低，且产生了气

体，打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色，说明产生了氢气，可以证明钠块与水反应产生氢气，选项A

正确；B.若固体是铝条，液体试剂为氢氧化钠溶液，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，不会产生

沉淀，选项B错误；C.若固体是铜丝，液体试剂为稀硝酸，铜单质与稀硝酸反应生成一氧化氮，选项C

错误；D.若固体是铁丝，液体试剂为食盐水，食盐水呈中性，铁丝发生了吸氧腐蚀，打开止水夹，并松开

小孔片刻，关闭止水夹，发现玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直径较大，较难观察其液面变化，选项D

错误；答案选A。

6.吠喃）和四氢味喃（q\）常用作有机溶剂，吠喃中含冠大兀键。下列说法错误的是

A.吠喃与H2的加成产物有三种

B.吠喃在乙醇中溶解度小于苯中的

C.吠喃与四氢吠喃中含。键数目比为9：13

D.C-O-C键角：吠喃〉四氢吠喃

【答案】B

【解析】A.吠喃与H2的加成产物有，共三种，故A正确；

B.吠喃分子中含有一个氧原子，它可以作为氢键受体，与乙醛中的氢键供体部分相互作用，所以吠喃在

乙醇中溶解度大于在苯中的溶解度，故B错误；

C.吠喃分子中含有9个。键，四氢吠喃中含13个。键，故C正确；

D.吠喃中含《大冗键，吠喃中氧原子的孤电子对减少，所以C-O-C键角：吠喃）四氢吠喃，故D正确；

选Bo

7.2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成一种点

击化学试剂XzKMg,X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的18e-分子，衰变方程：

?Q玉M+2；）n+：H。下列说法错误的是

A.X的简单离子半径一定是周期表中最小的

，6,8

B.M2和M2组成上属于同一种物质

C.同一周期中，第一电离能小于Z的有5种元素

D.Y、M形成简单氢化物的还原性：Y>M

【答案】A

【分析】X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的18F分子，X为H元素；M的质量数为16,M为

0元素与H形成H2O2含18e，Y为S元素与H形成H2s含18e，Z为N元素与H形成N2H4含18e，根

据衰变方程，Q的质子数为9,Q是F元素。

【解析】A.氏的半径大于Li+,故A错误；

B.so?和’0?都是氧气分子，故B正确；

C.同一周期中，第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、0,共5种元素，故C正确；

D.S的非金属性小于0,还原性HZSAHQ,故D正确；

选A,

8.某学校实验探究小组利用碎铜屑和浓硫酸制备CUSO4SH2O大晶体，实验步骤如下：

i.将过量铜屑加入一定量浓硫酸中，加热，生成的气体通入到浓碱液中；

ii.在反应混合体系中加入稍过量的CuO,过滤，除去虑渣：

iii.将虑液蒸发至饱和溶液状态，冷却，在饱和溶液中悬挂晶种，静置24小时。

下列说法错误的是

A.i中将气体通入浓碱液中的目的是防止尾气污染

B.反应混合体系中加入CuO的目的是除去剩余的硫酸

C.过滤后的滤渣中含有Cu、CuO等物质

D.该实验用到的仪器有酒精灯、漏斗、容量瓶、烧杯等

【答案】D

【解析】A.铜和浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，A正确：

B.氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，同时可以除去过量的硫酸，B正确；

C.随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，则铜会剩余，在除去过量的硫酸的时候，加入的氧

化铜是过量的，故过滤后的滤渣中含有Cu、CuO等物质，C正确；

D.加热时需要酒精灯，过滤时需要漏斗，反应时需要烧杯，不需要容量瓶，D错误；

故选D。

9.利用废料Ce。制备Ce(SO)的工作原理如图，下列说法镇送的是

Ce(SOJ与HQ。,溶液离子交换膜

+4+

A.电极b为阴极，发生还原反应B.电解总方程式：Ce2O3+8H=2Ce+3H2O+H2T

C.离子交换膜为阴离子交换膜D.X可以是H2s0,溶液

【答案】C

【分析】由图可知，与直流电源正极相连的电极a为阳极，酸性条件下三氧化二钝在阳极失去电子发生氧

化反应生成饰离子和水，电极b为阴极,氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，则X为硫酸溶液，

锦离子通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室，电解的总反应方程式为

电解

+4+

Ce2O3+8H=2Ce+3H2O+H2T。

【解析】A.由分析可知，电极b为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，故A正确;

B.由分析可知，电解的总反应方程式为CeQa+SH*=2©/+3乩0+乩T，故B正确;

C.由分析可知,电解时，铀离子通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室，故C错误;

D.由分析可知,X为硫酸溶液，故D正确;

故选C。

10.反应2co(g)+2NO(g).2CO2(g)+N2(g)△H=-620.9kJ-moL分三步进行，各步的相对能量变化

如图I、II、HI所示:

相对a相对相对

能量298.4；/N==N\能量能量

OOb_248.3

199.2

/130.0

0.0/0

000

/N=\+co(g)

NO(g)+NO(g)N2O(g)+CO2(g)+CO(g)

OO

N(g)+2CO(g)

-513.522

N2O(g)+CO2(g)

反应进程反应进程反应进程

nin

下列说法错误的是

A.三步分反应中决定总反应速率的是反应I

B.I、II两步的总反应为CO(g)+2NO(g)=N2O(g)+CC)2(g)AH=-513.5kJ-moP1

C.根据图像无法判断过渡状态a、b、c的稳定性相对高低

D.反应III逆反应的活化能Eam(逆)=554.9kJ

【答案】B

【解析】A.活化能越大，反应速率越慢，根据图中信息反应I活化能最大，因此三步分反应中决定总反

应速率的是反应I,故A正确；

B.根据图中信息和盖斯定律得到I、II两步的总反应为CO(g)+2NO(g)=N2O(g)+CC)2(g)

AH-314.3kJmor'.故B错误;

C.由于CO(g)的能量不清楚，因此根据图像无法判断过渡状态a、b、c的稳定性相对高低，故C正确；

D.根据总反应2co(g)+2NO(g)2CO2(g)+N,(g)AH=-620.9kJ•moL和

CO(g)+2NO(g)=N2O(g)+CO2(g)AH-314.3kJ.moL,得到反应HI的

1

N2O(g)+CO2(g)+CO(g)=2CO,(g)+N2(g)AH-306.6kJ-mol,逆反应的活化能E.(逆)

=(248.3+306.6)kJ-moP1=554.9kJ-mof,故D正确。

综上所述，答案为B。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对

得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验操作不能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作

将固体溶于水配制成溶液，分别以酚配和甲

A测定NaHCCh与Na2cCh混合物中碳酸钠质量分数

基橙为指示剂，用标准盐酸滴定

用pH计测量相同浓度NaClO溶液和

B比较HC10与CH3COOH的酸性

CH3coONa溶液的pH

向盛有3mL0.1molL1AgNCh溶液的试管中滴加

2滴O.lmoll/'NaCl溶液，振荡试管，再向试管

CKsp（AgI）＜Ksp（Aga）

中滴加2滴0.1molL1KI溶液，观察生成沉淀的

颜色

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和

D比较Cb、Bn、L的氧化性

CC14,振荡，静置

【答案】CD

【解析】A.若以酚献为指示剂，则加入盐酸溶液由红色变无色时，碳酸钠已完全转化为碳酸氢钠，以甲

基橙为指示剂，加入盐酸溶液由黄色变橙色，此时碳酸氢钠完全转化为C02,根据消耗标准盐酸的量可以

计算碳酸钠或碳酸氢钠的质量分数，实验操作正确能达到实验目的，A正确；B.弱酸的酸性越强，其酸

根离子水解的程度越弱，相同浓度下其酸根离子水解液的pH越小，用pH计测量相同浓度NaClO溶液和

CH3coONa溶液的pH,pH大的溶液对应的酸的酸性更弱，B正确；C.所用硝酸银溶液过量，滴入的碘

化钾直接与硝酸银反应生成Agl沉淀，不能说明是AgCl转化为Agl,因此不能验证Kp大小，C错误；D.少

量Cb水加入到KBr和KJ的混合溶液中，CL氧化「，得出漠离子还原性比碘离子弱，即澳的氧化性比碘

强，同时氯气的氧化性也比碘强，但是不能比较澳和氯气的氧化性强弱，D错误；故答案选CD。

12.有机化合物F是合成一种治疗癌症新药的中间体，由化合物E转化成F的过程如图所示。下列有关说

法错误的是

7110l)NaOHci

COOHCOOH

A.F中含有痰基、醛基和羟基三种含氧官能团

B.E、F均能使滨水褪色

C.ImolE.F分别与足量的钠反应，产生H?的物质的量相同

D.E、F分子中含有手性碳原子的个数相同

【答案】C

【解析】A.F中含有峻基、醛基和羟基三种含氧官能团，其他官能团属于不含有官能团，A正确；

B.E、F中均存在碳碳双键、醛基，两种官能团均能使漠水褪色，B正确；

C.ImolE中含有羟基和竣基各ImoL故与足量的钠反应产生ImolH,,ImolF中含有2mol羟基和Imol

竣基，与足量的钠反应产生L5molH2,两者产生H2的物质的量不相同，C错误；

D.E、F分子中含有的手性碳原子如图（*表示手性碳原子所在位置）:

,均含有3个手性碳原子，D正确。

OH

故答案为：Co

13.在高镒酸钾生产过程中会产生较多的废铸渣，以下是利用废镒渣制备硫酸镭晶体的过程（废镒渣的主要

成分为Mi!。？、CaCO3,A12O3xFeQ,、MgO等。硫铁矿的主要成分为FeS：,还含有少量Cu、Ni、

Cd等元素）。下列说法错误的是

硫铁矿CaCO

II3

—MnSO

除

废

滤液

滤渣

锦渣①4

中

浸

过过金过溶液系列

和

硫酸

取

滤滤属操作

硫酸滤渣②BaSMnSO4

A.“酸处理”后，溶液中主要存在的阳离子有5种

B.“浸取”过程中主要发生反应的离子方程式为

2+3+

15MnO2+2FeS2+28H"=15Mn+2Fe+4SOf+14H,O

C.碳酸钙的作用是除去铁离子

D.系列操作是指蒸发结晶

【答案】D

+

【解析】A.“酸处理”后，溶液中主要存在的阳离子有Ca?*、Al"、Fe"、Mg"、H.共5种，A正确;

B.由题给流程可知，加入硫铁矿时，主要发生的反应为二氧化镒与硫酸、硫铁矿的反应，根据氧化还原

反应的特点可知，该反应的离子方程式为15MnC)2+2FeS2+28H*=15Mn2++2Fe3++4SO:+14Hq,B正确;

C.由题给流程可知，碳酸钙用于中和溶液中的氢离子，使铁离子转化成氢氧化铁而除去，C正确；

D.由硫酸镭溶液得到硫酸锦晶体时，需先蒸发结晶，再趁热过滤，然后再洗涤、干燥，故系列操作是蒸

发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，D错误；

故选：D。

14.锂离子电池的正负极一般采用可逆嵌锂一脱锂的材料。尖晶石结构的LiMmCU是一种常用的正极材料。

已知一种LiMn2O4晶胞可看成由A、B单元按HI方式交替排布构成，“。”表示02-。下列说法错误的

是

A.充电时，LiMmCh电极发生电极反应LiMn20「xe-=Lii.xMn2C)4+xLi+

B.充电和放电时，LiMmCU电极的电势均低于电池另一极

C.“・”表示的微粒是Mn

D.每个LiMn2O4晶胞转化为Li,xMn2O4时转移8x个电子

【答案】BC

【解析】A.LiMmCU是一种常用的正极材料，则充电时，LiMmCb为阳极，LiMn2O4电极发生电极反应

LiMn20「xe-=Li1-xMn2C)4+xLi+，故A正确；

B.放电时，LiMmO4电极为正极，电势高于负极电势，充电放电时，LiMmCU电极为阳极，电势高于阴极

的电势，故B错误；

C.根据A的结构分析小黑球有l+：x4=1.5个，氧离子有4个，B的结构分析小黑球有Jx4=0.5,氧离

OO

子有4个，三角形有4个，整个晶胞中小黑球有4xl.5+4x0.5=8,氧离子有32个，三角形有16个，它

们之比8:16:32=1:2:4,因此整个晶胞中"・”表示的微粒是Li,故C错误；

D.根据LiMn2O4-xe-=LiifMmCU+xLi,每个晶胞的组成为Li8Mni6C）32,所以每个LiMmCM晶胞转化为

Li—MmCU时转移8x个电子，故D正确。

综上所述，答案为BC。

15.（二元有机酸（H?X）的电离常数Kq=1.67x10-8、Kg=3.34x10-%BaX难溶于水，常温下，将BaX

溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c?（H+）与c2（Ba?+）的关系如图所示.下

列说法错误的是

7

T

Z

O

E

X

+

H

%

已知：HY是一元强酸，BaY,易溶于水。

A.NaHX溶液显碱性

B.溶度积K,p（BaX）a6.18x10-1mop.c，

C.b点：2c（Ba2+）+c（H+）=2c（X2-）+c（HX）+c（0H）+c（Y-）

D.若O.OImolBaX溶于ILjtmoLLTHY溶液中得到c点溶液，则x=0.4

【答案】B

【解析】A.位的水解常数横《KT"）~才6、炉＞跖,溶液

显碱性，A项正确；

r（H+）-c（X2-）C2（H+）C（X2'）

B.BaX+2H+=Ba2++H,X,则。阿*卜,（吟），

~2+

C（H2X）__c（Ba）

K、p（BaX）=c（Ba"）c（X2）=’'618>1023moFL,B项错误;

C.b点时，溶液中含BaY?和H?X,由电荷守恒：2c（Ba2+）+c（H+）=c（HX）+c（0H-）+2c（X2-）+c（Y）,

C项正确;

2++

D.BaX溶于HY溶液中的反应：BaX+2FT=Ba+H2X,O.OlmolBaX消耗0.02molH，c点溶液中

〃(H*)=疯值石mol=14x0.0361mol=0.38mol,则《｝€¥)=(0.380101+0.0211101)+11=0.40101广，D项正

确；

故选Bo

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)氮族元素在复合材料等领域的应用十分广泛。

(1)中科院大连化物所某研究团队开发了一种基于氮掺杂碳上的Ru单原子(Ru/NC)高稳定丙烷脱氢制

丙烯催化剂。Ru/NC的合成过程如图所示。回答下列问题：

①按电子排布，氮元素位于元素周期表____区，基态氮原子的电子占据的最高能级电子云轮廓图为

________________形。

②由图可知Ru/NC中存在(填标号)。

A.金属键B.配位键C.c键D.兀键

NH

③^KNANH中C的杂化类型为_____________。

H2

(2)ASH3、NH3、SbH3三种氢化物的沸点依次增大，其原因是o

(3)气态时，PCL分子的空间结构为三角双锥形(如图所示)，可溶于非极性溶剂CCL,其原因是

；而固态时五氯化磷不再保持三角双锥结构，其晶格中含有

［PCL『和［PCIJ离子，可溶于极性溶剂硝基苯，其原因是。

(4)错酸铀是重要的光学材料，由铭、秘、氧三种元素组成。它的一种晶体属立方晶系，可表示为

xGeC^yBizCh,晶胞参数。=1014.5pm,密度片9.22g-cm7,晶胞中有两个Ge原子，则xGeCh,BizCh

中=,产［列出计算式，已知M(GeC)2尸105,M(Bi2O3)=466,

NA为阿伏加德罗常数的值］。

【答案】（l）p（l分）哑铃（1分）BCD。分）sp、sp2（l分）

（2）NH3中氢键对沸点的影响大于AsHs中范德华力对沸点的影响，而小于SbH3中范德华力对沸点的影响（2

分）

（3）气态PC15为三角双锥，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，根据相似相溶原理，PCb可溶于非

极性溶剂CCL（2分）固态PCk为离子型晶体，离子型晶体一般易溶于极性溶剂，所以固态PCk可

溶于硝基苯（2分）

⑷2（1分）9.22x（1014.5x10」。）‘/-2x105（3分）

466

【解析】（1）①按电子排布，氮元素位于元素周期表p区，基态氮原子的电子占据的最高能级为2P能级，

电子云轮廓图为哑铃形。

②由图可知，C与周围的原子形成3根◎键，N与C之间形成◎键，N原子有孤电子对，与Ru之间形成

配位键，N、C均有一个未杂化的2P轨道，互相平行，肩并肩重叠形成大兀键，故选BCD。

NH

③N'N火NH中双键C原子，价层电子对数为3,采取sp2杂化，三键C原子，价层电子对数为2,

H2

采取SP杂化，故C的杂化类型为sp、sp2。

（2）NH3中氢键对沸点的影响大于ASH3中范德华力对沸点的影响，而小于SbH3中范德华力对沸点的影

响，故ASH3、NH3、SbFh三种氢化物的沸点依次增大。

（3）气态PCk为三角双锥，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，根据相似相溶原理，PCL可溶于

非极性溶剂CC14；固态PCk为离子型晶体，离子型晶体一般易溶于极性溶剂，所以固态PCk可溶于硝基

苯。

2xl05+466y"

（4）晶胞中有两个Ge原子，则x=2,由.x（10145xl0*,）3g9血，解得产

103

9.22x(lO14.5xlO)NA-2X105

466

17.（12分）HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧一水浸取法从HDS废

催化剂（主要成分为MoS、NiS、V2O5、AI2O3）中提取贵重金属钢和铝，其工艺流程如图所示。

H,MOO4H2O

铝酸

已知：I.MoCh、V2O5,AI2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。

H.高温下，NH4V03易分解产生N2和一种含氮元素的气体。

IH.Ksp（CuS）=6x10-36；/f］（H2S）=lxlO'\K2（H2S）=6x10-久

回答下列问题：

(1)请写出“气体”中属于最高价氧化物的电子式：。

(2)请写出“焙烧”过程中MoS与纯碱反应的化学方程式：o

(3)“浸渣”的成分为(填化学式)；“滤液2”中的成分除了NazMoCU外，还含有(填化学式)。

(4)“沉钮”时提帆率随初始钢的浓度及氯化钱的加入量的关系如图所示，则选择的初始钿的浓度和

(5)“沉钮”时生成NH4V03沉淀，请写出“煨烧”中发生反应的化学方程式：o

(6)在实际的工业生产中，“沉钥”前要加入NH4Hs进行“除杂”，除掉溶液中微量的CM+,则反应

Cu2++HS=CuS+H+的K=。

【答案】(D：6：：C：：6：(2分)

焙烧

(2)2MoS+2Na2co3+502=^=2Na2MoO4+2CO2+2SO2(2分)

（3）NiO（1分）NaVCh、NaHCO3（1分）

（4）20g・LT（1分）10g・LT（l分）

高温

（5）6NH4VO3=3V2O3+2N2T+2NH3T+9H2O（2分）

(6)1021(2分)

【分析】本题是工业流程题，工业废催化剂在纯碱条件下焙烧，MoS与碳酸钠反应生成铝酸钠、二氧化碳

和二氧化硫，MoCh和碳酸钠反应生成铝酸钠和二氧化碳，随后浸泡，除去不溶物得到铝酸钠溶液，其中

也含有偏铝酸钠，再通入二氧化碳除去氢氧化铝，滤液调节pH加入氯化钱沉钮，滤液加入硝酸得到铝酸，

以此解题。

【解析】(1)由分析可知，“气体”中包含二氧化硫和二氧化碳，其中二氧化碳为最高价氧化物，其电子式

为：：()：：C：：()：；

(2)由题中的信息可知，MoS及ALO,分别与纯碱反应的化学方程式为

焙烧焙烧小

2MoS+2Na,CO^+5O22Na+2CO2+2SO2,A/2O,+Na2CO3=2NaAIO2+CO2T；

(3)硫化物焙烧时生成氧化物和二氧化硫，由于NiO不能与碳酸钠反应，故“水浸”时以“浸渣”的形式沉

淀出来，而MoO,、V2O5,A12C>3与纯碱反应生成N%”。。,、NaVO?和NaAIO2,沉铝通过量CO?生成沉

淀A1(OH)3和NaHCO,,故“浸渣”的成分为NiO；“滤液2”中的成分除了Na2MoO4外,还含有NaVCh'NaHCCh;

(4)由图可知选择的初始锐浓度和N44a的加入量分别为20g.L-和10g.□时，机提取率达到90%以上，

且再增大量时，提机率变化不大，故选择的初始钮的浓度和NH4cl的加入量分别为：20g-L和lOg-L；

(5)由信息和流程可知，皿产。3沉淀煨烧时分解产生V?O；和两种气体，根据氧化还原反应原理可知，

其中一种气体为氮气，另外一种只能是氨气，故反应的化学方程式为

6NH4Vo3-3V2O3+2N,T+2NH,T+9H2O；

c”)

=K2(H2S)^IQ2,

(6)由题意可知C〃"+"S-=CMS+H*^K=

2+

c(C«)-c(//S-)Ksp(CMS)

18.(12分)硫氟化钾(KSCN)的用途非常广泛,如用KSCN溶液检验Fe"。实验室可用如下装置制取KSCN。

(1)橡皮管的作用是o

(2)A装置是氨气发生装置，试管中的固体混合物为(填化学式)。

(3)导管a插入CS?中的目的是。

(4)水浴加热B装置，三颈烧瓶中的反应除了生成NH』SCN外，还生成了另一种酸式盐，其反应方程

式为。

(5)当三颈烧瓶中的液体不出现分层时，熄灭酒精灯，关闭降，继续水浴加热(保持1001),待酸式盐

完全分解(保持100；),再打开匕，继续水浴加热，就可以得到KSCN溶液。若要制取KSCN晶体，

需进行的操作是：先将三颈烧瓶中的混合物进行，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、、干燥。

(6)装置C中酸性KQrq,溶液的作用是；若三颈烧瓶中挥发出来的含

硫物质恰好与200mL2.0mol/L的降50,溶液反应，其中50%的硫元素转化为+6价硫，其余都转化为

零价硫，理论上可制得KSCN质量为go

【答案】⑴平衡气压，让KOH溶液顺利流下,2分）

⑵NHQ、Ca（OH）2（1分）

（3）使反应物充分接触，且防止倒吸（2分）

催化剂

（4）CS,+3NH,--NH4SCN+NH4HS（2分）

一A

⑸过滤（1分）洗涤（1分）

（6）吸收N&和H2s（1分）46.56（2分）

【解析】（1）橡胶管的作用是为了让KOH溶液顺利流下，需要平衡气压；

（2）实验室制取氨气用到的药品为NH4c1、Ca（OH）2；

（3）导管a插入CS?中是为了使反应物充分接触，且防止倒吸；

催化剂

（4）三颈烧瓶中发生的反应为CS,+3NH,—NH4SCN+NH4Hs；

A

（5）若要制取KSCN晶体，需进行的操作是：过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥；

（6）①酸性K《r◎可以吸收NH3,%S,酸性LCrO的作用是吸收NH3,H2s；

②反应的离子方程式为：34H*+5€：弓0；-+6H2s=10Cr"+3SJ+3SO；+23HQ

数量关系n（KSCN）:n（凡S）:n（K£r2O7）=l:l。，当消耗长/弓。，的物质的量为0.4mol时，理论上可制得

O

KSCN的质量为：0.4x|x（39+32+12+14）=46.56g。

19.（12分）丙烯醛（CH?=CHCH。）是一种重要的有机合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇缩醛（B）和DAP

树脂的一种路线如下：

B

C7HI5O2C1

H

O

S

H

U

HCl

丙烯醛=7*—DAP树脂

催化剂/△催化剂/△

已知醇与酯可发生如下的酯交换反应：RCOOR，+R"OH管」RCOOR"+R，OH（R、R\R"代表煌基）

回答下列问题：

(1)已知A的结构简式为C1CH2cH?CH。，在制备A的过程中最容易生成的另一种副产物为

(写结构简式)。

(2)设计丙烯醛-A和C-D步骤的目的为。

(3)已知3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有5组峰，则其结构简式为o

(4)已知E的苯环上的一氯代物有两种，则E的名称为；E-F的反应类型为

(5)DAP单体中含两个碳碳双键，则由D和F制备DAP单体的化学方程式为

(6)满足下列条件的F的同分异构体M有种(不包含立体异构)。

i.苯环上有三个取代基，且只含有一种官能团

ii.除苯环外无其他环状结构

iii.1molM最多能消耗4moiNaOH

(7)结合上述流程，以乙烯为原料制备的合成路线为(无机试剂任选)。

H

C

分X

)

【答案】I/

Q

(2)保护碳碳双键，防止其发生加成反应(1分)

/OCH2cH3

(3)C1H2cH2c―/(1分)

、OCH2cH3

(4)邻苯二甲酸(1分)取代反应(1分)

催化剂

（5）2CH,=CHCH2OH+"""A

COOCH3

COOCH2CH=CH2

+2CH,0H

COOCH2CH=CH2（2分）

（6）16（2分）

⑺CH广CH#%。/化盘>C&CH20H.笠&->CH3CHO—000f-\（3分）

【分析】丙烯醛与HCI发生加成反应生成C1CH2cH,CHO,A与氢气加成生成C1CH2cH2cHQH,

C1CH2CH2CH;OH再NaOH醇溶液加热条件下生成DCH^CHCH^H；E与甲醇能发生酯化反应，且苯

COOH