2023年广东省深圳市光明区中考二模化学试题(解析版)

化学卷可能用到的相对原子质量C-12N-14O-16Na-23一、选择题(共20分，1—8题每题1.5分，9—12题每题2分)1.广东茶文化历史悠久。下列有关“茶”的说法错误的是A.种茶：施用的化肥NH4HCO3属于复合肥料B.制茶：发酵过程发生了化学变化C泡茶：茶香四溢说明分子不断运动D.饮茶：茶水可为人体补充水、维生素等营养素2.下列化学用语表达正确的是A.60个碳原子：C60 B.SO3中硫元素的化合价：C.氯化银：HgCl D.铝离子：Al＋33.下列关于实验室制取氢气的操作正确的是A.塞紧胶塞 B.检查装置气密性C.取用锌粒 D.收集氢气4.铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用于航空航天领域。如图为铼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是A.铼属于非金属元素B.铼原子的中子数为75C.化学反应中铼原子易失电子D.1个铼原子的质量为186.2g5.用劳动诠释青春，用劳动灌溉梦想。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用铅笔芯制作简易电池的电极材料石墨具有导电性B自来水厂用明矾净水明矾可将硬水转化为软水C用洗洁精洗碗洗洁精具有乳化作用D用熟石灰改良酸性土壤熟石灰与土壤中的酸性物质反应A.A B.B C.C D.D6.氨甲环酸(C8H15NO2)因具有止血、凝血的作用被广泛应用于功效牙膏中。下列说法正确的是A.氨甲环酸属于有机高分子B.氨甲环酸中碳、氮元素质量比为8：1C.氨甲环酸中含有O2分子D.一个氨甲环酸分子中含有26个原子7.天宫空间站上的生命保障系统可以吸收CO2并产生O2，其微观反应示意图如下。下列说法错误的是A.反应1实现了由无机物向有机物的转化B.反应1前后分子的数目发生改变C.反应2中氧元素的化合价没有发生改变D.生命保障系统反应过程中可循环利用的物质是氢气8.水是中学化学实验最常见的试剂。下列有关水的实验分析错误的是选项ABCD操作现象烧杯内壁有水雾瓶子变瘪甲中液体呈紫红色，乙中液体颜色不变乙管尖嘴处木条燃烧更旺结论石蜡中一定含有氢元素二氧化碳与水反应同一物质在不同溶剂中溶解性不同电解水过程中有氧气生成A.A B.B C.C D.D9.下列实验操作不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CuO中的碳粉在空气中灼烧B除去CaO中的CaCO3高温煅烧C鉴别硬铝片和铝片相互刻画，观察划痕D鉴别NaOH溶液与Na2CO3溶液滴加酚酞溶液，观察颜色A.A B.B C.C D.D10.如图是甲、乙两种固体物质溶解度随温度变化的曲线。下列说法正确的是A.T1℃时，50g甲能完全溶于50g水中B.T2℃时，甲溶液中溶质的质量分数比乙溶液中的大C.乙中混有少量甲，可用蒸发结晶法提纯乙D.甲、乙两种饱和溶液由T2℃降温至T1℃时，甲溶液中析出的晶体多11.小明按图示实验探究稀盐酸的性质。下列说法正确的是A.①中指示剂是无色酚酞溶液B.②中试剂一定是Cu(OH)2C.③中得到的黄色溶液是FeCl2溶液D.④中盐的种类不同，反应现象可以不同12.常温下，某同学在探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH及温度随加入试剂体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的烧杯中B.该反应先放出热量，后吸收热量C.a点的溶质为硫酸钠D.d点对应体积V的数值接近12二、非选择题(共30分)13.下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题：（1）写出仪器①的名称：___________。（2）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，装置A还需补充的实验用品是___________，该反应的化学方程式为___________。（3）若制取二氧化碳，应选用的装置是___________(填序号)；检验二氧化碳是否集满的方法是___________。（4）将集满二氧化碳的集气瓶倒扣在盛有澄清石灰水的水槽中，观察到的现象是___________。14.我国高铁创造的中国速度令世界瞩目。高铁建设过程中因锈蚀报废了部分钢铁材料。某学习小组对钢铁锈蚀的因素进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】氯化钙是常用的干燥剂【设计实验】实验一：定性探究影响铁锈蚀的因素取四枚大小相同洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验。一段时间后，A、D、E中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显锈蚀。【得出结论】（1）对比试管AB和___________中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水作用的过程。（2）试管D、E中铁钉比试管A中铁钉锈蚀程度严重，说明铁锈蚀与溶液中___________有关。实验二：定量探究溶液的pH对铁锈蚀的影响用图2所示装置进行实验，向三颈烧瓶中放入3.5g相同的生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。实验组盐酸pH压强p/kPa氧气浓度开始降低时间/sP反应前P反应后实验①2.090.891.8第131实验②4.090.890.3第24实验③6.090.890.6第175已知：铁与盐酸接触即发生反应，分析表中数据回答：（3）实验①反应后压强变大主要原因是___________。(用化学方程式表示)（4）实验①②③中，铁粉与盐酸、铁粉与氧气的反应___________(填“能”或“不能”)同时开始。【得出结论】（5）当pH=___________时，铁粉的锈蚀程度最大。【延伸拓展】为了研究溶液中不同离子对铁钉锈蚀速率的影响，该小组利用相同浓度、相同体积的NaNO3溶液、NaCl溶液分别进行实验，用数字传感器测定装置内氧气浓度的变化，结果如图3所示。（6）溶液中Cl-加快铁钉锈蚀的能力___________(填“强”或“弱”)于；两条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，即锈蚀速率先快后慢，请分析原因：___________。15.活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿(主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制取活性氧化锌，流程如下：【查阅资料】过氧化氢在60℃时的分解率为50％，90～100℃时分解率达90％。（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任写一条)。（2）“除铜”时，加入过量铁粉反应的化学方程式为___________(任写一个)，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。（3）“氧化”时，反应温度不能过高的原因是___________。（4）“操作Ⅰ”的名称是___________。（5）氨水除用于工业生产外，还在生活、农业、医疗等领域有广泛用途，请试举一例___________。（6）Zn2(OH)2CO3“焙烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式___________。16.近年比较流行“自热火锅”给人们生活带来了方便。“自热火锅”的发热包主要成分为生石灰、铝粉、碳酸钠等。为测定发热包中碳酸钠的质量分数，某实验小组按下图装置进行实验。(夹持装置已省略)已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠。请回答：（1）使用发热包时勿用湿手接触，其原因是___________。（2）装置①中浓硫酸的作用是___________。（3）取10g发热包样品，若样品中碳酸钠全部与稀硫酸反应，测得装置②中碱石灰增重0.88g，请计算样品中碳酸钠的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。（4）若无装置③，测得样品中碳酸钠的质量分数将___________(填“偏大”或“偏小”)。答案解析一、选择题(共20分，1—8题每题1.5分，9—12题每题2分)1.广东茶文化历史悠久。下列有关“茶”的说法错误的是A.种茶：施用的化肥NH4HCO3属于复合肥料B.制茶：发酵过程发生了化学变化C泡茶：茶香四溢说明分子不断运动D.饮茶：茶水可为人体补充水、维生素等营养素【答案】A【解析】【详解】A、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A说法错误；B、发酵过程有新物质生成，所以发生了化学变化，故B说法正确；C、茶香四溢说明分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故C说法正确；D、茶水可为人体补充水、维生素等营养素，故D说法正确；故选A。2.下列化学用语表达正确的是A.60个碳原子：C60 B.SO3中硫元素的化合价：C.氯化银：HgCl D.铝离子：Al＋3【答案】B【解析】【详解】A、60个碳原子为：60C，故A错误，不符合题意；B、SO3中氧元素化合价为-2价，3个氧原子-6价，根据化合物中化合价代数和为0，故硫元素为+6价，故SO3中硫元素的化合价：，故B正确，符合题意。C、氯化银为AgCl，故C错误，不符合题意；D、铝离子为：Al3+，故D错误，不符合题意。故选：B。3.下列关于实验室制取氢气操作正确的是A.塞紧胶塞 B.检查装置气密性C.取用锌粒 D.收集氢气【答案】B【解析】【详解】A、连接仪器时不可将试管竖直放在桌面上塞橡胶塞，易导致试管底部破裂，故A错误，不符合题意；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确，符合题意；C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C错误，不符合题意；D、氢气的密度比空气的小，应用向下排气法收集，故D错误，不符合题意。故选：B。4.铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用于航空航天领域。如图为铼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是A.铼属于非金属元素B.铼原子的中子数为75C.化学反应中铼原子易失电子D.1个铼原子的质量为186.2g【答案】C【解析】【详解】A、铼为”钅“字旁，属于金属元素，错误；B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，而原子的质子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数，则铼原子的中子数为186-75=111，错误；C、铼原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，正确；D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，常省略不写，错误。故选C。5.用劳动诠释青春，用劳动灌溉梦想。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用铅笔芯制作简易电池的电极材料石墨具有导电性B自来水厂用明矾净水明矾可将硬水转化为软水C用洗洁精洗碗洗洁精具有乳化作用D用熟石灰改良酸性土壤熟石灰与土壤中的酸性物质反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、铅笔芯中含有石墨，石墨具有导电性，则能作电极材料，该选项与所学化学知识相符，不符合题意；B、明矾溶于水形成胶状物，可吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能除去水中难溶性杂质，即不能将硬水转化为软水，该选项与所学化学知识不相符，符合题意；C、洗洁精具有乳化作用，能除去油污，该选项与所学化学知识相符，不符合题意；D、熟石灰为氢氧化钙，能与酸性物质反应，则可用于改良酸性土壤，该选项与所学化学知识相符，不符合题意。故选B。6.氨甲环酸(C8H15NO2)因具有止血、凝血的作用被广泛应用于功效牙膏中。下列说法正确的是A.氨甲环酸属于有机高分子B.氨甲环酸中碳、氮元素质量比为8：1C.氨甲环酸中含有O2分子D.一个氨甲环酸分子中含有26个原子【答案】D【解析】【详解】A、有机高分子的相对分子质量较大，上万甚至十万以上，而氨甲环酸的相对分子质量没有那么大，不属于有机高分子，错误；B、氨甲环酸中碳、氮元素质量比为（12×8）：14=48：7，8：1为原子个数比，错误；C、氨甲环酸是由氨甲环酸分子构成的，其中不含氧分子，错误；D、由化学式可知，一个氨甲环酸分子中含有8+15+1+2=26个原子，正确。故选D。7.天宫空间站上的生命保障系统可以吸收CO2并产生O2，其微观反应示意图如下。下列说法错误的是A.反应1实现了由无机物向有机物的转化B.反应1前后分子的数目发生改变C.反应2中氧元素的化合价没有发生改变D.生命保障系统反应过程中可循环利用的物质是氢气【答案】C【解析】【详解】A、反应1为二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，其中反应物二氧化碳和氢气都属于无机物，生成物甲烷属于有机物，所以说反应1实现了由无机物向有机物的转化，说法正确；B、反应1为二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，该反应方程式为，由方程式可知，反应1前后分子的数目发生改变，说法正确；C、反应2为水分解生成氢气和氧气，反应物水中氧元素显示-2价，生成物氧气中氧元素显示0价，所以反应2中氧元素的化合价发生改变，说法错误；D、由图可知，该流程中氢气既是反应1的反应物，又是反应2的生成物，所以生命保障系统反应过程中可循环利用的物质是氢气，说法正确。故选C。8.水是中学化学实验最常见的试剂。下列有关水的实验分析错误的是选项ABCD操作现象烧杯内壁有水雾瓶子变瘪甲中液体呈紫红色，乙中液体颜色不变乙管尖嘴处木条燃烧更旺结论石蜡中一定含有氢元素二氧化碳与水反应同一物质在不同溶剂中溶解性不同电解水过程中有氧气生成A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、将一个干冷的烧杯罩在燃烧的石蜡上方，观察到烧杯内壁有水雾，说明石蜡燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，而反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明石蜡中一定含有氢元素，故A实验分析正确；B、由于二氧化碳能溶于水，也会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，所以瓶子变瘪并不能说明二氧化碳与水发生了反应，故B实验分析错误；C、高锰酸钾溶于水，所以甲试管中液体呈紫红色，高锰酸钾不溶于汽油，所以乙试管中液体颜色不变，即可说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，故C实验分析正确；D、氧气具有助燃性，能够使燃着的木条燃烧更旺，所以乙管尖嘴处木条燃烧更旺，即可说明电解水过程中有氧气生成，故D实验分析正确；故选B。9.下列实验操作不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CuO中的碳粉空气中灼烧B除去CaO中的CaCO3高温煅烧C鉴别硬铝片和铝片相互刻画，观察划痕D鉴别NaOH溶液与Na2CO3溶液滴加酚酞溶液，观察颜色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、碳燃烧生成二氧化碳，则能除去氧化铜中的碳粉，该操作能达到相应实验目的；B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙，该操作能达到相应实验目的；C、合金比其成分金属的硬度大，互相刻画硬铝片和铝片，表面有划痕的为铝片，该操作能达到相应实验目的；D、氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，则不能鉴别，该操作不能达到相应实验目的。故选D。10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。下列说法正确的是A.T1℃时，50g甲能完全溶于50g水中B.T2℃时，甲溶液中溶质的质量分数比乙溶液中的大C.乙中混有少量甲，可用蒸发结晶法提纯乙D.甲、乙两种饱和溶液由T2℃降温至T1℃时，甲溶液中析出的晶体多【答案】C【解析】【详解】A、T1℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，50g水中最多溶解25g甲物质，所以50g甲不能完全溶于50g水中，故A说法错误；B、T2℃时，由于不确定溶液是否饱和，所以无法比较甲乙溶液的溶质质量分数，故B说法错误；C、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，所以乙中混有少量甲，可用蒸发结晶法提纯乙，故C说法正确；D、由于不确定溶液的质量，所以无法比较析出晶体的质量，故D说法错误；故选C11.小明按图示实验探究稀盐酸的性质。下列说法正确的是A.①中指示剂是无色酚酞溶液B.②中试剂一定是Cu(OH)2C.③中得到的黄色溶液是FeCl2溶液D.④中盐的种类不同，反应现象可以不同【答案】D【解析】【详解】A、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使酚酞溶液变色，则①为紫色石蕊溶液，该选项说法不正确；B、溶液中含有铜离子时显蓝色，而稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜，也能与氢氧化铜反应生成氯化铜，则②中的试剂可以为氢氧化铜，也可以为氧化铜，该选项说法不正确；C、溶液中含有铁离子显黄色，且氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，则说明③得到的溶液中含有FeCl3，而不是FeCl2，该选项说法不正确；D、稀盐酸能与硝酸银反应氯化银沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，则④中盐的种类不同，反应现象可以不同，该选项说法正确。故选D。12.常温下，某同学在探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH及温度随加入试剂体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的烧杯中B.该反应先放出热量，后吸收热量C.a点的溶质为硫酸钠D.d点对应体积V的数值接近12【答案】D【解析】【详解】A、开始时pH>7，最后pH<7，则该实验为将稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中，该选项说法不正确；B、由图可知，反应过程中温度升高，则说明该反应放热，反应结束后，溶液温度逐渐恢复至常温，该选项说法不正确；C、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点时溶液pH>7，显碱性，则此时溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，该选项说法不正确；D、d点时温度最高，说明此时恰好完全反应，而恰好反应时溶液pH=7，则V的数值接近12，该选项说法正确。故选D。二、非选择题(共30分)13.下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题：（1）写出仪器①的名称：___________。（2）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，装置A还需补充的实验用品是___________，该反应的化学方程式为___________。（3）若制取二氧化碳，应选用的装置是___________(填序号)；检验二氧化碳是否集满的方法是___________。（4）将集满二氧化碳的集气瓶倒扣在盛有澄清石灰水的水槽中，观察到的现象是___________。【答案】（1）锥形瓶（2）①.一团棉花②.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）①.BE##EB②.将燃着的木条放在b管口处，若木条熄灭，则二氧化碳已集满（4）集气瓶内液面上升，澄清石灰水变浑浊【解析】【小问1详解】仪器①的名称为锥形瓶。【小问2详解】加热高锰酸钾制取氧气，为防止加热时固体粉末进入导管从而堵塞导管，故试管口要放一团棉花，故装置A还需补充的实验用品是一团棉花；高锰酸钾制取氧气原理为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【小问3详解】制取二氧化碳原理为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故发生装置为固液常温型，二氧化碳可溶于水，密度比空气大，故收集装置为向上排空气法，故应选用的装置是BE；二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集，故万能瓶长进短出，故检验二氧化碳是否集满的方法是燃着的木条放在b管口处，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。【小问4详解】澄清石灰水为氢氧化钙水溶液，二氧化碳可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，气体减少，压强变小，故现象为集气瓶内液面上升，澄清石灰水变浑浊。14.我国高铁创造的中国速度令世界瞩目。高铁建设过程中因锈蚀报废了部分钢铁材料。某学习小组对钢铁锈蚀的因素进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】氯化钙是常用的干燥剂【设计实验】实验一：定性探究影响铁锈蚀的因素取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验。一段时间后，A、D、E中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显锈蚀。【得出结论】（1）对比试管AB和___________中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水作用的过程。（2）试管D、E中铁钉比试管A中铁钉锈蚀程度严重，说明铁锈蚀与溶液中___________有关。实验二：定量探究溶液的pH对铁锈蚀的影响用图2所示装置进行实验，向三颈烧瓶中放入3.5g相同的生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。实验组盐酸pH压强p/kPa氧气浓度开始降低时间/sP反应前P反应后实验①2.090.891.8第131实验②4.090.890.3第24实验③6.090.890.6第175已知：铁与盐酸接触即发生反应，分析表中数据回答：（3）实验①反应后压强变大的主要原因是___________。(用化学方程式表示)（4）实验①②③中，铁粉与盐酸、铁粉与氧气的反应___________(填“能”或“不能”)同时开始。【得出结论】（5）当pH=___________时，铁粉的锈蚀程度最大。【延伸拓展】为了研究溶液中不同离子对铁钉锈蚀速率的影响，该小组利用相同浓度、相同体积的NaNO3溶液、NaCl溶液分别进行实验，用数字传感器测定装置内氧气浓度的变化，结果如图3所示。（6）溶液中Cl-加快铁钉锈蚀的能力___________(填“强”或“弱”)于；两条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，即锈蚀速率先快后慢，请分析原因：___________。【答案】（1）C（2）离子（3）（4）不能（5）4.0

（6）①.强②.刚开始时，氧气及铁的含量充足，反应物接触面积足够，则反应速率快，一段时间后，氧气含量下降，铁表面被铁锈覆盖，反应接触面积变小，反应速率变慢【解析】【小问1详解】A中铁钉与氧气和水共同接触，B中铁钉只与水接触，C中氧气只与氧气接触，且A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显锈蚀，对比可知铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水作用的过程。【小问2详解】由于氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，盐酸中均含有氢离子和氯离子，则说明铁锈蚀与溶液中的离子有关。【小问3详解】加入盐酸时，由于铁与盐酸接触就能反应，且反应生成氯化亚铁和氢气，而气体增多，压强增大，则实验①反应后压强变大的主要原因是。【小问4详解】由表中数据可知，氧气浓度不是一开始就减少得，且浓度不同，氧气开始降低的时间也不同，则说明铁粉与盐酸、铁粉与氧气的反应不是同时开始的。【小问5详解】由表中数据可知，在其它条件相同的情况下，氧气浓度开始降低所用时间随pH增大先减小后增大，则说明pH为4.0时，铁粉的锈蚀程度最大。【小问6详解】由图可知，铁钉放入氯化钠溶液中时氧气浓度降低更多，则说明铁钉锈蚀更严重，则说明溶液中Cl-加快铁钉锈蚀的能力强于；刚开始时，氧气及铁的含量充足，反应物接触面积足够，则反应速率快，一段时间后，氧气含量下降，铁表面被铁锈覆盖，反应接触面积变小，反应速率变慢。15.活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿(主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制取活性氧化锌，流程如下：【查阅资料】过氧化氢在60℃时的分解率为50％，90～100℃时分解率达90％。（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任写一条)。（2）“除铜”时，加入过量铁粉反应的化学方程式为___________(任写一个)，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。（3）“氧化”时，反应温度不能过高的原因是___________。（4）“操作Ⅰ”的名称是___________。（5）氨水除用于工业生产外，还在生活、农业、医疗等领域有广泛用途，请试举一例___________。（6）Zn2(OH)2CO3“焙烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式___________。【答案】（1）将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒（2）①.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（Fe+H2SO4=FeSO4+H2）②.置换反应（3）过氧化氢在60℃时的分解率为50％，90～100℃时分解率达90％。（4）过滤（5）生产