2022年中考化学总复习学案-第一部分模块一专题三水和常见的溶液

专题三水和常见的溶液1.认识处理“三废”(废水、废气和废渣)的必要性及一般原则。2.认识水的组成,知道硬水与软水的区别。3.了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。4.认识溶解现象,知道溶液是由溶质和溶剂组成的。5.知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。6.了解饱和溶液和溶解度的含义。7.能进行溶质质量分数的简单计算。8.认识溶质质量分数的含义,能配制一定溶质质量分数的溶液。9.能举例说明结晶现象。10.能说出一些常见的乳化现象。11.了解溶液在生产、生活中的重要意义。名师考点精讲(学用见P14~20)考点1水的组成[5年1考]1.电解水的实验装置:如图所示。2.实验现象接通直流电源后,两电极上均有气泡产生,通电一段时间后,两玻璃管内液面均下降,同电源正极相连的玻璃管内的气体与同电源负极相连的玻璃管内的气体体积比约为1∶2。

3.气体的检验正极产生的气体用带火星的木条检验,观察到木条复燃,说明是氧气;负极产生的气体接近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色,说明是氢气。

4.化学方程式:2H2O2H2↑+O2↑。

5.结论:水是由氢元素和氧元素组成的化合物,水分子由氢原子和氧原子构成。

(1)做该实验时往往向水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠,目的是增强水的导电性。(2)两电极上产生的气体可巧记为正氧负氢(谐音“父亲”),氢二氧一。(3)实验中正、负极收集到的气体体积比往往小于1∶2,原因可能是氧气在水中的溶解度比氢气大;氧气的化学性质活泼,与电极发生了氧化反应。典例1(2020·安徽)理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验,得到氧气和氢气的体积比小于1∶2,对产生此现象原因的猜想不合理的是()A.部分氧气溶于水B.部分氧气与碳棒反应C.部分氧气被碳棒吸附D.部分氧气与氢气反应重新生成了水【解析】在室温下,氧气微溶于水,而氢气难溶于水,故得到氧气和氢气的体积比小于1∶2,A项不符合题意;碳能与氧气在一定条件下发生反应,B项不符合题意;碳棒具有疏松多孔的结构,可能会吸附一部分氧气,C项不符合题意;在电解水实验中,氧气在正极生成,氢气在负极生成,故氧气和氢气不可能重新反应生成水,D项符合题意。【答案】D针对训练1.课本中用加入少量Na2SO4的水进行电解水实验,从该实验中不能获取的信息是(C)A.纯水的导电能力弱B.负极产生气体的速率比正极快C.常温下,水的pH=7D.水由氢元素和氧元素组成考点2水的净化、污染及防治[5年5考]1.水的净化方法净化方法作用说明沉淀除去不溶性的颗粒物静置沉淀:利用难溶物质的重力作用,使之沉降(净化程度较低)吸附沉淀:加明矾吸附水中的悬浮物,使之沉降过滤除去不溶性的固体杂质把不溶于水的固体物质与水进行分离吸附除去水中的色素和异味利用活性炭的吸附性除去异味和色素

蒸馏除去可溶性杂质利用混合物的沸点不同进行分离(净化程度最高)杀菌、消毒除去水中的细菌、病毒一般利用物质的强氧化性进行杀菌、消毒(1)单一操作净化程度由低到高的顺序为沉淀→过滤→吸附→蒸馏。(2)长期饮用蒸馏水不利于人体对所需矿物质的摄入,从而不利于人体健康。(3)自来水的净化过程中,杀菌、消毒属于化学变化,其他均属于物理变化。2.硬水和软水含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水,不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。可通过加入肥皂水,观察产生泡沫和浮渣的多少来鉴别硬水与软水。其中泡沫多、浮渣少的是软水,泡沫少、浮渣多的是硬水。

3.硬水软化:生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度。

4.爱护水资源(1)节约用水:提高水的利用效益。使用新技术、改革工艺和改变习惯等可以大量节约工农业和生活用水。如生活中做到“一水多用”。(2)防治水体污染:①水体污染的来源:工业“三废”的任意排放;生活污水的任意排放;农药、化肥的不合理使用等。②水体污染的危害:破坏水生生态系统;影响工农业、渔业生产;危害人体健康等。③防治水体污染的方法:应用新技术、新工艺减少污染物的产生;工业“三废”处理达标后再排放;生活污水处理达标后再排放;农业上提倡使用农家肥,合理使用农药和化肥。1.纯水与天然水的区别:纯水是无色、无味、清澈透明的,构成粒子是水分子,属于纯净物;天然水(如泉水、河水、海水等)中含有许多可溶性和不溶性杂质,属于混合物。2.沉淀、过滤、消毒等净水方法只是除去了天然水中悬浮的不溶性物质和微生物,净化后的水仍含有大量的可溶性无机盐,所以净化后的水仍然属于混合物。3.用肥皂水区别硬水和软水,实际上是肥皂中的硬脂酸钠和硬水中含有的钙、镁离子等反应生成了难溶性的硬脂酸钙、硬脂酸镁等,从而出现沉淀,故用肥皂水区别硬水和软水属于化学变化。典例2(2021·合肥蜀山区一模)2021年3月22日是第二十九届“世界水日”,3月22日至28日是第三十四届“中国水周”。2021年“世界水日”的主题为“ValuingWater”(珍惜水、爱护水),“中国水周”活动的主题为“深入贯彻新发展理念,推进水资源集约安全利用”。下列做法不符合这一主题的是()A.生活中提倡使用无磷洗衣粉B.地球上水资源丰富,取之不尽,用之不竭C.农业和园林浇灌采用喷灌、滴灌D.工业废水经处理达标后循环使用【解析】使用无磷洗衣粉可以防止水体的富营养化,减少水资源的污染,有利于水资源的保护,A项不符合题意;地球上水资源丰富,但可被人类开发和利用的水资源很少,所以要节约用水,B项符合题意;农业和园林浇灌采用喷灌、滴灌可以节约水资源,有利于水资源的保护,C项不符合题意;工业废水经处理达标后循环使用,既可以减少水资源的污染,又可以节约用水,有利于水资源的保护,D项不符合题意。【答案】B针对训练2.(2021·长沙改编)2021年是全国城市节约用水宣传周活动开展30周年,本次宣传周的主题是“贯彻新发展理念,建设节水型城市”。下列关于水的说法正确的是(D)A.大量开采地下水以满足社会对水的需求B.生活污水可以随意排放C.海水是纯净物D.可以用肥皂水鉴别硬水和软水考点3溶液、溶解过程和乳化现象[5年1考]1.溶液一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。溶液是由溶质和溶剂组成的。

(1)溶质可以是固体,也可以是液体或气体。两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫做溶剂,量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水,一般把水叫做溶剂。(2)一种溶液中不一定只含有一种溶质。自然界、实验室里许多溶液都是混合溶液,即在一种溶剂里同时溶解了多种溶质。(3)无色透明、均一、稳定的液体不一定是溶液,如水、无水乙醇等。注意:溶液不一定无色,但溶液一定属于混合物。2.乳化作用乳化剂将分散质乳化成细小的液滴,从而形成较稳定的乳浊液,该过程称为乳化作用,如用洗洁精洗去餐具上的油污等。

物质除污的方法和原理

方法原理举例溶解利用溶解原理,使污垢溶解于某些溶剂中,从而去除污垢用汽油洗去衣服上的油渍乳化利用乳化原理,使乳化剂作用于污垢,发生乳化现象,从而去除污垢用洗涤剂洗去餐具上的油渍化学反应利用化学反应,使污垢与某些物质发生反应,从而去除污垢盐酸除铁锈、醋酸除水垢3.溶解过程中的热量变化溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量。如氢氧化钠固体、浓硫酸等物质溶于水,溶液的温度升高;硝酸铵固体等物质溶于水,溶液的温度降低;氯化钠、蔗糖等物质溶于水,溶液的温度无明显变化。

典例3(2021·湖南邵阳改编)下列有关溶液的说法错误的是()A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.溶液一定是无色透明的D.洗涤剂能洗去衣服上的油污,原因是洗涤剂具有乳化作用【解析】溶液不一定都是无色透明的,有些溶液是带有颜色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,C项错误。【答案】C针对训练3.下列物质不属于溶液的是(B)A.白酒 B.蒸馏水 C.白醋 D.矿泉水考点4饱和溶液和不饱和溶液[5年2考]1.概念在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。2.区分方法加入少量相应的溶质,若不能溶解,则原溶液是饱和溶液;若能溶解,则原溶液是不饱和溶液。

3.相互转化对大多数溶解度随温度升高而增大的物质,向其饱和溶液中加溶剂或升高温度均可使饱和溶液变为不饱和溶液;向其不饱和溶液中加溶质或蒸发溶剂或降低温度均可使不饱和溶液变为饱和溶液。不饱和溶液降低温度或加溶质或蒸发溶剂加溶剂或升高温度饱和溶液(1)浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液,但同种溶质在同一温度下,其饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。(2)应明确是“某一物质”的饱和溶液或不饱和溶液。例如,在一定条件下,不能再继续溶解氯化钠的溶液,可继续溶解蔗糖,此时的溶液是这一条件下氯化钠的饱和溶液,对蔗糖来说,就是不饱和溶液了。(3)一定温度下,大多数物质在一定量溶剂中都能形成其饱和溶液,但酒精能与水以任意比例互溶,所以不能配成酒精的饱和溶液。典例4(2021·江苏连云港)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体,充分搅拌后静置,现象如图所示。下列说法正确的是()A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小【解析】甲、丙烧杯中的蔗糖均能全部溶解,但甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液,也可能是恰好饱和的溶液,B项错误;由题意和题图可知,乙、丙烧杯中溶剂质量相等,溶质质量:乙<丙,则乙、丙烧杯中溶质的质量分数:乙<丙,C项错误;乙烧杯中蔗糖有剩余,丙烧杯中蔗糖全部溶解,且丙烧杯中温度相对较高,则蔗糖的溶解度随温度的升高而增大,D项错误。【答案】A针对训练4.(2021·陕西)如图,室温下,盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙,向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后,甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是(D)A.乙中溶液一定变浑浊B.甲中溶液一定变成饱和溶液C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小D.甲、乙中溶液质量一定相等【解析】Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小,KNO3的溶解度随着温度的升高而增大,NH4NO3溶于水吸热,使温度降低,则Ca(OH)2的溶解度增大,没有Ca(OH)2析出,无明显现象;KNO3的溶解度减小,由题意可知,甲中未观察到明显现象,则甲中溶液不一定变成饱和溶液,也可能是不饱和溶液;甲、乙中溶液的组成均没有发生改变,则乙中溶液溶质的质量分数不变,甲、乙中溶液质量一定相等。综上所述,D项正确。考点5溶解度及溶解度曲线[5年4考]1.固体的溶解度在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2.固体溶解度的四要素一定温度、100g溶剂、饱和状态和单位(g)。

3.影响固体溶解度的外界因素主要是温度。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如硝酸钾等;少数物质的溶解度受温度的变化影响不大,如氯化钠;极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如熟石灰。

4.影响气体溶解度的外界因素主要是温度和压强。气体的溶解度随温度的降低而增大,随压强的降低而减小。

5.固体溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶(或不溶)20℃时的溶解度/g>101~100.01~1<0.01常见的难溶于水的物质包括大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等。6.溶解度曲线的应用(1)根据溶解度曲线计算或比较饱和溶液中溶质的质量分数:①饱和溶液中溶质的质量分数为SS+100×100%(S表示某温度下溶质的溶解度②温度变化时,溶质质量和溶质质量分数的变化可以根据是否有晶体析出进行判断。(2)判断物质溶解度的变化趋势:①陡升型(如图中甲):表示物质的溶解度随温度的升高而明显增大。②缓升型(如图中乙):表示物质的溶解度随温度的升高变化不大。③下降型(如图中丙):表示物质的溶解度随温度的升高而减小。(3)判断某物质在一定条件下的溶解度或比较不同物质在同一温度下的溶解度大小等。如图,t2℃时,甲、丙两种物质的溶解度均为25g。(4)判断饱和溶液和不饱和溶液的转化方法:改变温度,升温或降温取决于溶解度曲线的坡型。①上升型:升温可以使饱和溶液转化为不饱和溶液,降温可以使不饱和溶液转化为饱和溶液。②下降型:降温可以使饱和溶液转化为不饱和溶液,升温可以使不饱和溶液转化为饱和溶液。(5)判断饱和溶液和不饱和溶液:曲线及曲线以上的点为对应温度下的饱和溶液;曲线以下的点为对应温度下的不饱和溶液。结晶的两种方法1.冷却热饱和溶液结晶(即降温结晶):适用于溶解度随温度的降低而减小且溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体就可以用冷却热饱和溶液的方法。2.蒸发溶剂结晶:一般适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体就可以用蒸发溶剂的方法。典例5(2021·广东深圳)有关如图所示溶解度曲线,下列说法正确的是()A.甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙B.乙物质的溶解度随温度变化最大C.27℃时,往26g丙里加100g水,形成不饱和溶液D.33℃时,甲、乙两种物质溶解度相等【解析】在比较物质的溶解度时,需要指明温度,温度不能确定,溶解度也不能确定,A项错误;甲物质的溶解度曲线最陡,所以甲物质的溶解度随温度变化最大,B项错误;27℃时,丙物质的溶解度是26g,所以往26g丙里加100g水,能形成饱和溶液,C项错误。【答案】D针对训练5.下表是NaCl和HCl在不同温度时的溶解度,下列说法正确的是(D)温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8HCl81.070.061.053.047.040.0A.两种物质的溶解度均随温度升高而减小B.分别配制80℃时等质量的NaCl和HCl的饱和溶液,其中HCl的饱和溶液所需溶剂质量大C.20℃时,可配制溶质质量分数为36%的NaCl饱和溶液D.氯化氢的溶解度与压强有关6.(2021·山东枣庄)如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(B)A.图中阴影部分表示的甲和乙两种溶液都是饱和溶液B.t1℃时,等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等C.t2℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D.将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃,变为不饱和溶液【解析】题图中阴影部分都在甲的溶解度曲线上面,乙的溶解度曲线下面,所以阴影部分表示的甲溶液都是饱和的,乙溶液都是不饱和的,A项错误;t2℃时,甲物质的溶解度为60g,即在t2℃时,100g水最多溶解60g甲,所以在t2℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数为60g100g+60g×100%=37.5%,C项错误;将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃,乙物质溶解度是减小的,所以乙的饱和溶液中会有部分乙析出,仍为饱和溶液,D考点6溶液中溶质质量分数的计算[5年4考]1.定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.公式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+3.一定温度下,饱和溶液中溶质的质量分数为S100+S×100%(S表示该温度下溶质的溶解度4.溶液加水稀释前后,溶质的质量不变。

计算溶质质量分数时,相关数据一定要转化成质量再计算,并且单位要一致。典例6小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据,据此分析以下说法正确的是()序号温度/℃水的质量/g加入硝酸钾的质量/g所得溶液的质量/g①1010040120.9②6010040140A.10℃时硝酸钾的溶解度为40gB.②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解,则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致D.若将②所得溶液降温至10℃,则溶液的溶质质量分数会变小【解析】10℃时,向100g水中加入40g硝酸钾,形成溶液的质量为120.9g,所以10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g,A项错误;②中的固体全部溶解,但不一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液,B项错误;若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解,溶质的质量增大,则溶液的溶质质量分数增大,C项错误;②所得溶液溶质质量分数为40g140g×100%≈28.6%,【答案】D针对训练7.(2021·四川德阳)早在二十世纪初,我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上,创立了更为先进的侯氏制碱法,生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl,促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示,下列有关说法错误的是(A)A.t1℃时,100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20gB.t1℃时,NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度C.t2℃时,Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同D.将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃,有NH4Cl晶体析出8.某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末放入烧杯中,加入192g稀硫酸,搅拌,恰好完全反应后过滤(损耗忽略不计),其反应原理如下:CuO+H2SO4CuSO4+H2O,烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。请计算:(1)所取粉末中氧化铜的质量为8g。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。解:设反应生成硫酸铜的质量为x。CuO+H2SO4CuSO4+H2O801608gx80x=16g反应后所得溶液的溶质质量分数:16g8g+192g×答:反应后所得溶液的溶质质量分数是8%。考点7溶液的配制[5年3考]1.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(1)实验仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。

(2)实验步骤:①计算:计算所需氯化钠的质量和水的体积(水的密度可近似看成1g·cm-3)。②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。

③量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。④溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。⑤装瓶:将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。

1.用托盘天平称量固体药品的质量时应遵循“左物右码”的原则,在使用游码的情况下,若药品与砝码的位置放反了,则会使所配