鲁科版高中化学必修第一册期末复习提纲

3/3鲁科版高中化学必修第一册期末复习提纲第一章一、走进化学科学二、研究物质性质的基本方法和程序三、钠及其化合物之间的转化关系写出图中标号所代表的反应的化学方程式：①2Na＋O2eq\o(=,\s\up8(△))Na2O2。②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。④2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。⑤2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。四、氯及其化合物之间的转化关系写出图中标号所代表的反应的化学方程式：①Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up8(点燃))CuCl2。②2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up8(点燃))2FeCl3。③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。④2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。⑤2HClOeq\o(=,\s\up8(光照))2HCl＋O2↑。⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO。⑦Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。五、以物质的量为中心的相关计算图中标号所代表的关系式①N＝n·NA②n＝eq\f(N,NA)③V＝n·Vm④n＝eq\f(V,Vm)⑤m＝n·MA⑥n＝eq\f(m,MA)⑦c＝eq\f(n,V)⑧n＝c·V⑨ω＝eq\f(cM,1000ρ)⑩c＝eq\f(1000ρω,M)六、配制一定物质的量浓度的溶液1．配制一定物质的量浓度的溶液：检验容量瓶是否漏液之后，①计算溶质的量→②称量或量取→③溶解或稀释→④冷却、转移、洗涤→⑤定容→⑥摇匀→⑦装瓶贴标签。2．误差分析误差分析依据：c＝eq\f(n,V)。若n增大，V不变，则c变大；若n减小，V不变，则c变小；若n不变，V变大，则c变小；若n不变，V变小，则c变大。第二章一、物质的分类写出图中标号处对应的内容：①混合物②化合物③电解质④酸⑤胶体⑥丁达尔现象二、离子反应离子反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(概念：在溶液中有①参加或生成的反应,类型\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(离子非氧化还原反应\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(②,其他反应)),离子氧化还原反应\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(③反映出金属单质或,非金属单质的相对活泼性,一般离子氧化还原反应)))),本质：反应中反应物某些离子浓度④))写出图中标号处对应的内容：①离子②复分解反应③置换反应④发生改变⑤易溶于水且易电离⑥原子种类、数量⑦电荷总数⑧同一类⑨难溶物质⑩难电离物质⑪挥发性物质(注意⑨⑩⑪顺序可调)三、氧化还原反应写出图中标号处对应的内容：①电子转移②化合价③还原剂④氧化反应⑤氧化产物⑥氧化剂⑦还原反应⑧还原产物⑨单线桥⑩双线桥⑪置换反应⑫复分解反应第三章一、铁及其重要化合物间的转化关系写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up8(点燃))2FeCl3。②离子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。③离子方程式：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓。④离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O。⑤化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。⑥离子方程式：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。⑦离子方程式：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。⑧离子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。⑨离子方程式：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。二、不同价态的硫之间的相互转化写出图中标号所代表的反应的化学方程式：①S＋H2eq\o(=,\s\up8(△))H2S。②SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。③S＋Feeq\o(=,\s\up8(△))FeS。④S＋O2eq\o(=,\s\up8(点燃))SO2。⑤2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。⑥Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。⑦2SO2＋O22SO3。⑧2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。⑨2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O。⑩SO3＋H2O=H2SO4。⑪2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up8(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。三、氮及其化合物转化的主线写出图中标号所代表的反应的化学方程式：①N2＋3H22NH3。②N2＋O2eq\o(=,\s\up8(放电))2NO。③4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up8(催化剂),\s\do10(△))4NO＋6H2O。④2NO＋O2=2NO2。