人教版高一化学第三章-第二节-几种重要的金属化合物(第1课时)

第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物

1.通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及重要用途。2.通过实验探究，认识Na2CO3、NaHCO3的性质，掌握鉴别它们的方法；通过碳酸氢钠分解的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。3.通过学习钠的化合物的有关知识，体会学习元素化合物的科学方法；通过化学知识在日常生活中的具体应用，激发学习化学的兴趣。4.了解焰色反应的概念、实验操作及应用。2(1)回忆金属钠与氧气的反应及生成物思考与交流Na2O+H2O====2NaOH(2)氧化钠与H2O、CO2的反应和氧化钙与H2O、CO2的反应类似，请写出氧化钠与H2O、CO2反应的化学方程式。4Na+O2===2Na2O(白色)2Na

+O2

Na2O2(淡黄色)Na2O+CO2====Na2CO31.氧化钠和过氧化钠3

情境导入“吹气生火”：把少量淡黄色粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中。用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气，观察现象。思考：这种淡黄色的物质是什么？它有哪些性质呢？棉花为什么会燃烧？4

实验探究实验3-5

把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？振荡后又有什么现象发生？5实验现象结论反应生成有O2；反应放热；反应生成NaOH；Na2O2具有漂白性；

试管中发生剧烈反应，产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；

试管发烫；

无色酚酞变红；

振荡后红色褪去；2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑过氧化钠可与水发生如下反应：思考：结合“吹气生火”实验分析过氧化钠与CO2生成什么物质？过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2结论——过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂消防员呼吸面罩海底幽灵——————潜艇2．氧化钠和过氧化钠的比较Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体属类碱性氧化物过氧化物氧的化合价－2－1与水反应Na2O＋H2O==2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与二氧化碳反应Na2O＋CO2==Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2温馨提示：②由于过氧化钠与水反应的程度非常大，所以当过氧化钠与水溶液反应时，都是先与水反应，生成的产物再与溶质反应。如将少量的过氧化钠投入到硫酸铜溶液中，首先发生过氧化钠与水的反应，生成氧气和氢氧化钠；

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑4NaOH+2CuSO4===2Na2SO4+2Cu(OH)2↓由于氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以最后的产物是氢氧化铜、硫酸钠和氧气。

2Na2O2＋2H2O+2CuSO4===2Na2SO4+2Cu(OH)2↓＋O2↑总反应：思考与交流

在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？2.碳酸钠和碳酸氢钠（1）Na2CO3和NaHCO3的溶解性科学探究实验步骤Na2CO3NaHCO3

白色粉末，加水结块变成晶体；放热

细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解未全溶解溶液变红（较深）溶变微红色加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强

加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱

①滴加3滴水

②继续滴加10ml水③加2滴酚酞溶液初步结论(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

现象

发生反应的化学方程式

结论Na2CO3

NaHCO3

澄清的石灰水不变浑浊────受热不分解

试管壁上有水珠，澄清的石灰水变浑浊2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑受热易分解思考：

加热时试管内固体有什么变化？

加热时试管壁有什么物质生成？

澄清的石灰水有什么变化？实验：在两根试管中分别加入2mL稀盐酸，将等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠通过气球加入试管中。注意：通过气球比较反应的剧烈程度。（3）Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。NaHCO3Na2CO3为什么?碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+HCl=NaHCO3＋NaClCO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl

+CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl

+CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O

碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实质：

（4）Na2CO3与NaHCO3用途制玻璃制皂造纸纺织

发酵剂灭火剂Na2CO3NaHCO3制药

大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？思考与交流：3.焰色反应概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。实验3—6用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。Na：______黄色紫色蓝色钴①洗：用稀盐酸洗铂丝或无锈的铁丝焰色反应的实验步骤：③蘸：用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末。④烧：将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。Na和K焰色反应的颜色②烧：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰呈无色。K：________（透过________玻璃）

一些金属及化合物的焰色反应

黄绿色黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色（1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？（2）除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？

因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。

由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反应来检验物理性质，属元素性质，与价态无关

能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。（3）焰色反应的主要作用是什么？（4）焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？思考与探究：

学完本课题你应该知道Na2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl2.焰色反应操作步骤：①洗②烧③蘸④烧1.钠的重要化合物之间转化关系

随堂练习1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）

A.都是白色固体B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是()A.NaOHB.Na2CO3·10H2OC.Na2CO3D.NaHCO33．下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1CCD

4．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A.加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C.在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水5．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应C．某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应DC(2015·经典习题选萃)(双选)某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(

)A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元