陕西省汉中中学2022学年高三（最后冲刺）化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.下列反应或过程吸收能量的是（）

A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离

C.镁带燃烧D.酸碱中和

2.W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能

形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为

WZ

30,可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是

11

A.X为碳元素

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2O3溶液与pH=l的H2sO4溶液的说法正确的是

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.lmol纯H2SO4中离子数目为3NA

C.含15.8gNa2s2O3的溶液种阴离子数目大于（）.1NA

Na2s2O3与H2sCh溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA

4.只用一种试剂即可区别的：NaCkMgCL、FeCb、AL（SO5四种溶液，这种试剂是

A.AgNChB.NaOHC.BaChD.HC1

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数与

最外层电子数相等;Y主族序数大于W。下列说法正确的是

A.原子半径:W>XB.最简单氢化物的热稳定性:Y>Z

C.工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D.WO2、YO2>ZO2均为共价化合物

6.运用相关化学知识进行判断，下列结论量送的是（）

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.向饱和硼酸溶液中滴加Na2c。3溶液，有C02气体生成

C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熠增反应

D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

7.锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snl4,熔点144.5C,沸点364.5C,易水解）。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2L^_Snl4制备SnL。下列说法错误的是（）

装置一

二a

h的co,溶液

Sn.碎院片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CC14中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.装置H的主要作用是吸收挥发的L

8.下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（）

A.实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要准确称量NaOH1.920g

B.实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次

C.酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体

9.常温下，用0.1000molNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知

在点③处恰好中和。下列说法不亚项的是()

V(NaOH)/mL

A.点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大

B.该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8x10-5

+

C.点①③处溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

++

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

10.2022年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。一类锂离子电池的电池总反应为Li、C6

放电

+LihxY—C6(石墨)+LiY。已知电子电量为1.6x10-19c,下列关于这类电池的说法中错误的是

充电••

A.金属锂的价电子密度约为13760C/gB.从能量角度看它们都属于蓄电池

C.在放电时锂元素发生了还原反应D.在充电时锂离子将嵌入石墨电极

11.下列说法正确的是()

A.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚

D.氨基酸种类较多，分子中均含有-COOH和-NH2,甘氨酸为最简单的氨基酸

12.下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有()

三

H3C-^~^-CH=CH-CCH

A.1个B.2个C.3个D.4个

13.(实验中学2022模拟检测)下列说法不氐确的是

A.若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通

B.镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮

C.液漠存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处

D.若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高钵酸钾溶液

14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+2+

A.碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2?

_+2+

B.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOf+4H2O

2+

C.向NH4HCO3溶液中滴力口过量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba=H2O+BaCO31

++

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]+2OH-.*^^LCH3COO+NH4+NH3+Ag；+H2O

15.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1

所示，电池的工作原理如下图2所示。下列有关说法正确的是

KXY

金属0的初WW及溶液空气电横

A.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B.闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极

C.放电时，Li,由正极经过有机电解质溶液移向负极

D.充电时，阳极的电极反应式为Liz（）2-2e-=02+2Li*

16.大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和

工业固氮的部分K值：

N2+O2^^2NON2+3H2^^2NH3

温度25℃2000℃25℃400℃

K3.84x10-310.15x1081.88x104

下列说法正确的是

A.在常温下，工业固氮非常容易进行

B.人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源

C.大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大

D.大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应

17.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A.图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液

图1

B.图2：电解精炼铜

C.图3：X为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

图3

D.图4:配制银氨溶液

图4

18.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是

D.吸收多余

19.（衡水中学2022模拟检测）下列实验事实不熊用平衡移动原理解释的是

加热

------->

221Al诙1Al

-6mol/L盐酸辑61noi/L盐酸

Q

AgN03KI溶液

溶液

B

温度七20100

FeCb饱和溶液棕黄色红褐色

c(醋酸)/(mol'L4)0.10.01

PH2.93.4

20.298K时，用0.01mol・L“NaOH溶液滴定10mL0.01mol・L"H2A溶液的滴定曲线如图所示(已知：25℃时，H2A的

&1=10-”5,&2=10%xx第一中学2。2灌拟检测〉19)。下列说法不正确的是()

A.a点所得溶液中：Vo=5mL

+2

B.B点所得溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C点所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

D.D点所得溶液中A?-水解平衡常数Khl=M^'

21.相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合

而成（"△H0

H2聚乙二醇）。下列说法正确的是

A.环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇

B.聚乙二醇的结构简式为H

C.相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n267

D.聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和出0分子间形成氢键

22.下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）

选项实验操作与现象目的或结论

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、

A裂化汽油可萃取漠

静置后分层

验证酸性：

用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的

B

CHsCOONa溶液和NaClO溶液的pH

CH3COOH>HCIO

将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

CFe（N（h）2晶体已氧化变质

溶液变红

取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并

D溶液中一定含有NHr

加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

A

J%ci

o

(CHjCOJKJ

已知以下信息:

RR

42凡l<2

\/'i)o>\/

①c=cC=O+0—C(Ri、R2、R3、R4为氢原子或烷点基)

/\lIZn/HjO/\

R.R.R,R、

②ImolB经上述反应可生成2moiC,且C不能发生银镜反应

请回答下列问题：

(1)化合物A的结构简式,A-B的反应类型为

(2)下列有关说法正确的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

B.化合物W的分子式为CuHi6N

C.化合物Z的合成过程中，D-E步骤为了保护氨基

D.Imol的F最多可以和4m0m2反应

(3)C+D―W的化学方程式是.

(4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式:

①遇FeCh溶液显紫色;

0

②红外光谱检测表明分子中含有II结构;

—NH—C—

③旧-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

⑸设计-D合成路线(用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机过剂及溶剂任选)

_02

示例：CHCHO|八，CH3coOH、+看「©H3COOCH2cH3

3催化剂浓硫酸：△

24、(12分)A为只含有C、H、O三种元素的芳香煌衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如

下图所示。

△］浓H2s。4

H

已知：D通过加聚反应得到E,E分子式为(C9H8。2加H分子式为G8Hl6。6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元

环。

⑴写出A的分子式：A.

(2)写出I、E的结构简式：IE；

(3)A+G—H的反应类型为;

⑷写出A-F的化学方程式»

(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。

则此类A的同分异构体有种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH

溶液加热反应的化学方程式o

25、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol・L“AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后

逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

I.探究Fe2+产生的原因

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与—或一反应的产物。

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氟化钾溶液

液体试剂加人铁氧化钾溶液

1号试管2mL.O.lmol•L"AgNCh溶液无蓝色沉淀

2号试管—蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，0.1mol・L”的AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe?*。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可

能为—o

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1mol・L“硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH

传感器测得的图示为一（填“图甲”或“图乙”）o

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为

H.探究Fe”产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe?+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

(3)方案一；取出少量黑色固体，洗涤后一(填操作和现象)，证明黑色固体中有Ag。

(4)方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象一(填

”能”或”不能")证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为

)是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其

合成流程如图:

赛楚•乙酸军甲段乙苗氧化将

舱格氏试剂

|篌条卜工^承T中间f|邮鸥|三本糖

40℃

微沸回流

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Br»

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380°C164.2°C醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3℃

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

澳苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

请回答下列问题：

（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是一，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测L的作用是—。使用无水氯化钙主要是为避免发生一（用化学方程式表示）。

（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以_（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化铁溶液，

有晶体析出。

（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙醛、溟苯、苯甲酸乙酯和碱式嗅化镁等杂质，可先通过_（填操作方法,

下同）除去有机杂质，得到固体17.（xx第一中学2022模拟检测）2g。再通过一纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得

熔点为164℃。

（4）本实验的产率是一（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是一»

3232

27、（12分）某溶液X含有H+、Al+、NH4\Fe\Fe\HCOnS\SO?,C「、OIT中的一种或几种，取该溶液

进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：

⑴通过上述实验过程，一定不存在的离子是

(2)反应①中生成A的离子方程式为o

⑶若测得X溶液中c(H+)=6mol-L*,则X溶液中(填“含”或“不含，)Fe",c(Fe3+)=moHJ(若填不含,

则不需计算)，X溶液中c(C「)=mol-L1.

28、(14分)利用钛矿的酸性废液(含Ti()2+、Fe2+>Fe3\SfV"等)，可回收获得FeS2纳米材料、Fe2(h和TiChsHzO

等产品，流程如下：

FeS：吗彻料MSNH^HCOJ楹

一.件I,.C.,，烛经

■修广底丽体)“…f|FeSO；溶液|-AI固体FeCOj|HFeO>

富含TiO2+COj

*的酸性溶液->TiO：«nH:O

NaCCh粉末

(l)Ti€>2+中钛元素的化合价为价。TiO”只能存在于强酸性溶液中，因为T。+易水解生成TiO.HzO,写出水

解的离子方程式o

⑵向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2c03粉末能得到固体TiO2nH2Oo请用化学反应原理解释

(3)NH4HC()3溶液与FeSCh溶液反应的离子方程式为,该反应需控制温度在308K以下，其

目的是.

16

(4)已知298K时，Ksp[Fe(OH)2]=8.0xl0-,若在生成的FeCth达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH为8.5,

c(Fe2+)=1.0xlO-5mol-L-',则所得的FeCCh中Fe(OH)2(填“有”或“没有”)。

(5)FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，已知电解质为熔融的K2S,电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S,

则正极的电极反应式是o

29、(10分)具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示:

RCHO

Z

已知：i.RCH2Br—RHC-CH-R

一定条件

RR'

••

"<RHC=CH-R(>R"COO-CH-CH-1

(1)A属于芳香烧，其名称是.

(2)B的结构简式是；写出符合下列条件的B的一种同分异构体：①苯环上只有一个取代基，②能发生银

镜反应，③能发生水解反应，该物质的结构简式为«

(3)由C生成D的化学方程式是。

(4)由G生成H的反应类型是，ImolF与足量NaOH溶液反应，消耗moINaOH.

(5)试剂b是。

(6)下列说法正确的是(选填字母序号)

a.G存在顺反异构体

b.lmolG最多可以与ImolHz发生加成反应

c.lmolH与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH

H#、,CH3

(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成口，写出合成路线(用结构简式表示有机

HjCZCH,

物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)O

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；

B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；

C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；

D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；

答案选B。

2、D

【答案解析】

W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H,且W与X、Y、

Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为N,Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则

WZ

Z为F或Q,四种元素原子序数之和为30,则Z只能为CL可形成的某种化合物结构式为W-£-%-Z,则X为B。

J1

【题目详解】

A.X为硼元素，故A错误；

B.Y的氧化物N2O3对应的水化物HNCh是弱酸，故B错误；

。\¥与丫、Z三种元素形成的化合物氯化核中含有离子键，故C错误；

D.含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸铉。

3、C

【答案解析】

A.1LpH=l的H2s。4溶液中，c(H+)=0.1molL_,,含H+的数目为0.1010卜匚~仪1LXNA=0.1NA,故A错误；

B.lmol纯H2s04中以分子构成，离子数目为0,故B错误；

C.硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个S2O32-水解后最多可产生2个OH-,含15.8g即O.lmolNa2s2O3的溶液种阴离子数

目大于0.1NA,故C正确；

D.22.4L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；

故选C。

4、B

【答案解析】

四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀；

氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案选B。

【答案点睛】

氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。

5、D

【答案解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3,W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且

其原子序数大于W,则X为Al；Y主族序数大于W,则Y为S或CL若Y为CL则Z不可能是短周期主族元素，

所有Y为S,Z为C1。

【题目详解】

A.电子层数越多，半径越大，所以原子半径W<X,故A错误；

B.非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性S<CL所以简单氢化物的热稳定性Y<Z,故B错误；

C.XZ3为AlCb,为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融AlCb冶炼A1单质，故C错误；

D.WCh、YCh、ZO2分别为NCh,SCh、C1O2,均只含共价键，为共价化合物，故D正确；

故答案为D。

【答案点睛】

AlCb为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼A1单质一般电解熔融状态下的ALO3。

6、B

【答案解析】

A.氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；

B.非金属性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2cCh溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

错误；

C.吸热反应的AH〉。，反应可自发进行，需要满足AH-TASVO,则AS>0,故C正确；

D.甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满

足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；

答案选B。

【答案点睛】

本题的易错点为C,反应自发进行需要满足AH-TASVO,要注意不能单纯根据给判据或端判据判断。

7、D

【答案解析】

四碘化锡是常用的有机合成试剂SnL,熔点144.5℃,沸点364.5C,易水解，说明SnL是分子晶体。

【题目详解】

A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意;

B选项，根据相似相溶原理，SnL是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故B正确，不符合题意;

C选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；

D选项，SnL,易水解，装置H的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

相似相溶原理，SnL是非极性分子，CCL是非极性分子，因此SnL可溶于CCL中。

8、B

【答案解析】

A.实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，准确称量NaOH2.0g,故A错误；

B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要称量增期质量、珀烟与样品的质量，加热后至少称2次保证加热至恒重，所

以通常至少称量4次，故B正确；

C.酸碱中和滴定实验中可以用待测液滴定标准液，故C错误；

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，故D错误；

答案选B。

9、C

【答案解析】

(M000mol/Lx0.02011L

点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，原溶液中醋酸的浓度为:=0.10055mol/L,

0.02L

A.溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，溶液中氢离

子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，A项正确；

0.1000mol/Lx0.02L

B.点②处溶液的pH=7,此时c(Na+)=c(CHCOO)==0.05mol/L,c(H+)=10-7mol/L,此时溶液

30.02L+0.02L

0.10055/W//L

中醋酸的浓度为:0.05mol/L=0.000275mol/L,所以醋酸的电离平衡常数为:

2

K=c（CHWO）c”）=心些B项正确;

C(CH3COOH)0.000275

C.在点③处二者恰好中和生成醋酸钠，根据质子守恒可得：C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+),C项错误；

++

D.c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),根据电荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量

醋酸和少量醋酸钠时，D项正确；

答案选C。

10、C

【答案解析】

A.7g金属锂价电子1mol,其电量约为(6.02x1023)x(1.6x10-190,故金属锂的价电子密度约为(6.02xl023)x(i.6xl()r9

C)4-7g=13760C/g,故A正确；

B.锂离子电池在放电时释放电能、在充电时消耗电能，从能量角度看它们都属于蓄电池，故B正确；

C.在放电时，无锂单质生成，故锂元素没有被还原，故C错误；

D.在充电时发生“C6-LixC6"，即锂离子嵌人石墨电极，故D正确；

答案选C。

11、D

【答案解析】

A.天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯，水解反应属于取代反应的一种；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸钠，蛋白质不变性；

D.氨基酸含孩基和氨基官能团。

【题目详解】

A.油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故A错误；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故B错误；

C.加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故C错误；

D.氨基酸结构中都含有-COOH和-NH2两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故D正确;

故选：D。

【答案点睛】

解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A,注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应。

12、B

【答案解析】

苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，乙焕中4个原子共平面，但甲基中最多有一个H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有2个。故选：Bo

【答案点睛】

原子共平面问题的关键是找母体，即找苯环、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。

13、B

【答案解析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；

B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消

失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；

C.溟容易挥发，所以用水封，故正确；

D.紫药水和高镒酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。

故选B。

14>B

【答案解析】

2+

A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2T，A错误；

B.铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，B正确；

C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH”溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH/+HCO3

2+

+2OH+Ba=H2O+BaC(hl+NH3H2O,C错误；

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基，方程式的电荷不守恒，应该是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2「+2OH-水浴加和CH3COO

+

~+NH4+3NH3+2Agl+H2O,D错误。

故选B。

15、D

【答案解析】

本题主要考查电解原理。可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解质里的阳离

子经过有机电解质溶液移向正极；开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，充电时阳极上发生失电子的氧

化反应，据此回答。

【题目详解】

A、可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，错误；

B、开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，X为直流电源负极，错误；

C、放电时，Li+由负极经过有机电解质溶液移向正极，错误；

+

D、充电时阳极上发生失电子的氧化反应：Li2O2-2e===O2T+2Li,故D正确。

16、D

【答案解析】

由表中给出的不同温度下的平衡常数值可以得出，大气固氮反应是吸热反应，工业固氮是放热反应。评价一个化学反

应是否易于实现工业化，仅从平衡的角度评价是不够的，还要从速率的角度分析，如果一个反应在较温和的条件下能

够以更高的反应速率进行并且能够获得较高的转化率，那么这样的反应才是容易实现工业化的反应。

【题目详解】

A.仅从平衡角度分析，常温下工业固氮能够获得更高的平衡转化率；但是工业固氮，最主要的问题是温和条件下反

应速率太低，这样平衡转化率再高意义也不大；所以工业固氮往往在高温高压催化剂的条件下进行，A项错误；

B.分析表格中不同温度下的平衡常数可知，大气固氮反应的平衡常数很小，难以获得较高的转化率，因此不适合实

现大规模固氮，B项错误；

C.平衡常数被认为是只和温度有关的常数，C项错误;

D.对于大气固氮反应，温度越高，K越大，所以为吸热反应；对于工业固氮反应，温度越高，K越小，所以为放热反

应，D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

平衡常数一般只认为与温度有关，对于一个反应若平衡常数与温度的变化不同步，即温度升高，而平衡常数下降，那

么这个反应为放热反应；若平衡常数与温度变化同步，那么这个反应为吸热反应。

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；

B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；

C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；

D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。

故选C。

18、D

【答案解析】

A.加热氯化镂分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化核，故A错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓

硫酸干燥，故B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；D.氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正确；故选D。

19、A

【答案解析】

A.升高温度，反应速率加快，产生气泡速率加快，不涉及平衡移动，A符合；

B.中间试管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)BAg+(aq)+C「(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),加入KI,发生

AgCl(s)+r^AgI(s)+Cr,两个平衡右移，白色沉淀AgCl转换为黄色Agl沉淀，B不符合；

C.FeCb+3H2OUFe(OH)3(胶体)+3HCl/H>0,温度升高，平衡正向移动，C不符合

D.醋酸是弱电解质，CH3coOHUCH3co(T+H+,加水稀释，平衡右移，稀释过程又产生一定的H+,稀释10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案选A。

【答案点睛】

pH=m的强酸稀释10"倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀释1(严倍，新的溶液pH<m+n<7»

20、A

【答案解析】

A.a点所得溶液中，pH=1.75,则c(H2A)=9■与空」=c(HA-),所以H2A与NaOH反应发生后，c(H2A)>c(HA-),

Vo<5mL,A不正确；

+2

B.B点时，H2A与KOH刚好完全反应生成KHA,溶液中存在三个平衡体系：HA^=iH+A,HA+H2O^H2A+OH,

H2O=H++OJT,由此得出所得溶液中：C(H2A)+C(H+)=e(A2-)+c(OH-),B正确；

C.C点时，C(HA・)=C(H>C(A)=C(A2-),依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OlT)=3c(HA-)+c(OH-),

£2

因为pH=7.(xx第一中学2022模拟检测)19,c(H+)<c(OH),所以c(Na*)>3c(HA),C正确；

K\v1014

D.D点所得溶液中，A?•水解平衡常数的产皆=冬后=1。6%D正确；

(210

故选Ao

21、D

【答案解析】

/°\在H+条件下先水解生成HOCH2cH2OH,乙二醇再发生缩聚反应生成聚乙二醇，其结构简式为

HTOCHJCHJ^OH；

A.环氧乙烷在酸性条件下先发生水解反，再发生缩聚反应制得聚乙二醇，故A错误;

B.聚乙二醇的结构简式为HrOCH?CH：\OH,故B错误；

C.聚乙二醇的链节为OCH2cH2,则聚合度""吐生=90,故C错误；

44

D.聚乙二醇能与水分子间形成氢键，则能保持肠道水分，故D正确；

故答案为D。

22、D

【答案解析】

A.裂化汽油中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取漠，故A错误；

B.NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其水溶液的碱性强弱，故B错误；

C.硝酸根在酸性条件下可以将Fe2+氧化生成Fe3+,所以样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，并不能说

明Fe(NO3)2晶体已氧化变质，故C错误；

D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，与NaOH溶液反应并加热生成氨气，则溶液中一定含有NH4+,故D

正确。

故选D。

二、非选择题(共84分)

23、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反应C

GM':比国鬻2cH3日邮4^62cH3

【答案解析】

A的分子式为C6H13。，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B为烯烧，ImolB发

生信息①中氧化反应生成2moiC,且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烧，且不饱和C原子没有H原子，故B

为(CH3"C=C(CH3)2,C为「H卫CH-，逆推可知A为(CH3)2CH-CC1(CH3)2。由wqc曹进行