无机化学习题集

第一章绪论

一、A型选择题

1.“原子学说”的创立人是

A.道尔顿B.拉瓦锡C.波意尔D.门捷列夫E.牛顿

2.元素周期律的提出是化学发展史上的一•个里和碑，提出元素周期律的科学

家是

A.卢瑟福B.波意尔C.门捷列夫D.道尔顿E.波尔

3.20世纪30年代初，建立在量子力学基础上的现代原子结构模型及化学键

理论，揭示了（）的本质

A.原子核结构B.原子结构C.分子结构D.晶体结构E.物

质结构

4.下列不属于无机化合物的是

A.CO2B.CH.jC.CS2D.CaC2E.H2CO3

5.下列不是人体必须元素的是

A.铜B.镒C.银D.氟E.碑

6.下列元素中不属于人体必须的常量元素的是

A.碳B.硫C.氯D.铁E.镁

7.含有金属钻元素的维生素是

A.维生素CB,维生素EC.维生素B.D.维生素B6E.维生素

B|2

8.地方性“克汀病”是因为缺乏（）元素所致

A.碘B.锌C.硒D.铁E.氟

9.长期锌缺乏会导致

A.侏儒症B.克山病C.克汀病D.水俣病E.黑皮病

10.现代研究表明，某些无机药物对人体的某些疾病显示了强大的活力，其

中具有抗癌作用的是

A.铁配合物B.钳配合物C.金配合物D.铜配合物E.钻配

合物

二、填空题

1.依据化学发展的特征，可分为、和三个阶段。

2.人们把维持生命所必须的元素称为生命必须元素，大多数科学家认为，生

命必须元素有种。占生物体总质量_____以上的称为元素；占生物

体总质量

以下的称为元素。

3.无机化学是研究无机物质的、、和的学科。

4.无机化学课程内容主要包括、、、和等

儿个方面。

三、思考题

1.简述无机化学和中药发展的关系。

2.根据自己的实际情况谈谈你打算怎样学好无机化学？

（冯务群）

第二章溶液

一、选择题

A型题

1.牛奶属于

A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.真溶液E.高分子溶液

2.下面用半透膜隔开的儿组溶液，在相同温度下渗透方向从右向左进行的是

A.50g・L蔗糖溶液II50g•L1葡萄糖溶液

B.9g-L'NaCl溶液||0.278mmol•L'葡萄糖溶液

C.50g•L'葡萄糖119g•LNaCl溶液

D.0.05mol•kg'MgCL溶液II0.05mol•kgMgSO1溶液

E.5g-L葡萄糖||10g-L'NaCl溶液

3.影响难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压、沸点、凝固点和渗透压的因素是

A.溶液的体积B.溶液的温度C.溶质的质量

D.溶质的性质E.单位体积溶液中溶质质点数

4.在25g水中溶解1.4g某非电解质，测得此溶液的凝固点降低值为0.579K,

1

水的K(=1.86K•kg•mol,该电解质的相对分子质量为

A.180g•moF1B.60g•mol1C.180D.60gE.80mol

5.要使相同温度下的两种稀溶液不产生渗透，必须使两种溶液

A.物质的量浓度相等B.质量浓度相等C.摩尔分数相等

D.质量摩尔浓度相等E.渗透浓度相等

6.50mlNaCl溶液中含有23mgNa\该溶液中岫一的物质的量浓度为

A.0.46g•L1B.20mmol•L1C.23g•L1

D.0.92g•U'E.46g•U'

7.配制0.Imol•L硫酸铜溶液200ml,需要硫酸铜晶体

A.2.5gB.3.2gC.5gD.1.6gE.10g

8.可使红细胞发生皱缩现象的溶液是

A.50g•L1C6Hl溶液B.308mmol•U'NaCl溶液

C.Imol•LNaC3H5O3溶液D.12.5g•L'NaHCOs溶液

E.9g•L'NaCl溶液

9.不能使红细胞保持原来状态的溶液是

A.100ml生理盐水加100ml50.0g•L葡萄糖溶液

B.12.5g•LNaHCO：,溶液

C.500ml含有4.5gNaCl的溶液

D.10g・L乳酸钠(NaC3H5O3)溶液

E.0.154mol•L1NaCl溶液

10.配制蔡的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定蔡的摩尔质量，在凝固点时

析出的物质是

A.苯B.蔡C.水D,苯和秦E,苯和水

11.表示质量浓度的符号是

A.mB.C.pD.pBE.ms

12.下列不属于SI单位制的单位符号是

A.mB.LC.kgD.KE.s

13.某防冻液，含乙二醇2250g,含水2000g,乙二醇和水的摩尔分数分别为

A.1.125、1B.0.529、0.471C.36.3、111

D.2.125、2E.0.246、0.754

14.0.0364g未知物样品溶解在4.270g苯(C6HJ中，质量摩尔浓度是

0.0698mol•kg，未知物的摩尔质量为

A.122g,mol1B.121g•mol1C.1.56g,mol1

D.9520g-mol-1E.211g•mol1

B型题

(15-19)

A.C'aciB.PBC.PD.KE.KC

15.表示绝对温度单位的符号是

16.表示质量浓度的符号是

17.表示物质的量浓度的符号是

18.表示溶液的密度的符号是

19.表示平衡常数的符号是

X型题

20.下列溶液属于生理等渗溶液的是

1

A.c«i=0.154mol•!?NaCl溶液B.cos=0.154mobLNaCl溶液

C.0.278moi葡萄糖溶液D.298mmol-U'NaHCQ,溶液

E.98%的硫酸溶液

21.下列分散系中的分散相以单个分子存在的是

A.泥浆水B.葡萄糖溶液C.牛奶

D.蛋白质溶液E.FeSHH溶胶

22.正常人体血糖的含量为

A-5-mol-L1B9g-U1C0.70~l.10g-L1

6

D278mmol'L1E3.9~6.Immol«L1

23.用凝固点降低法测定溶质的摩尔质量比沸点高法好是因为凝固点降低法

A.操作简单

B.现象明显，易于判断

C.测定是在较低温度小进行，不会引起待测样品的变性或破坏

D.同一溶液的凝固点降低值比沸点升高值大，实验无差小

E.溶剂的及值小于正值

24.使用稀释a匕=◎以寸

A.适用于与体积有关的溶液浓度的表示方法

B.等式两边的溶液浓度的表示方法和单位必须相同

C.等式两边体积的单位必须相同

D.溶液的浓度一定是物质的量浓度

E.体积的单位必须是“L”

二、名词解释

1.生理等渗溶液

2.溶血现象

3.蒸气压

4.渗透压

5.分散系

三、填空题

1.稀溶液的依数性包括、、和。难挥发性非电解

质稀溶液的四个依数性的数学表达式分别为、、和o

2.产生渗透现象的必备条件是、,渗透的结果是o

3.进行溶液稀释的有关方面计算的依据是o

4.溶液的蒸气压是指在一定温度下，当蒸发的速度凝结的速度时，蒸

气所具有的压力。同一温度下，不同物质的蒸气压。同种物质，温度越高,

蒸气压越o

5.在相同温度下，稀溶液中难挥发性溶质的浓度越大，溶液的蒸气压下降

越,溶液的沸点越=

6.溶液沸腾时，溶液的浓度不断,所以在溶液没有达到饱和时，溶液

的沸点不断o

7.溶液的沸点升高和溶液的凝固点降低的根本原因是。

8.人体体液的渗透压由两部分组成。一部分是渗透压，其主要功能是

维持的相对平衡；另一部分是渗透压，其主要功能是维持的

相对平衡。

9.在相同温度下，将质量相同的两种难挥发性的非电解质A和B分别溶于水,

配置成体积相同的溶液，测得A溶液的渗透压小于B溶液的渗透压，则A物质的

相对分子质量B物质的相对分子质量。

10.稀溶液的依数性可用于测定溶质的摩尔质量。测定小分子溶质的摩尔质

量多用法，测定高分子化合物溶质的摩尔质量多用法。

四、简答题

1.溶液的理想冷却曲线上到达凝固点时，为何不象纯溶剂那样出现平台？

2.为什么临床上大量输液时一定要用等渗溶液？

五、计算题

1.每100mlNaC3H5O3溶液中含NaC3H5031.87g,求该溶液的物质的量浓度。

2.已知生理盐水的浓度为9g•L,问配制500ml生理盐水需要NaCl多少克？

1

3.现有7.56gNaHC03,问能配制0.15mol-LNaHCQ；溶液多少毫升？

4.中和0.Imol•L'NaOH溶液500ml,需要NH£1多少克?

5.配制0.15mol•LNa2cO3溶液500ml,需要Na2c0：,•10H,0多少克？

6.配制200ml浓盐酸（p=l.18kg-L1,%=0.36）需要多少升HC1气体（标

准状况）？

7.配制500ml消毒用酒精（%=0.75）,需用药用酒精（为=0.95）多少毫

升？

8.39.6g葡萄糖溶液中含3.6g葡萄糖，求该溶液中葡萄糖和水的摩尔分数

各为多少？

9.将标准状况下的4.48L氯化氢气体溶于500g水中，求该盐酸溶液的质量

摩尔浓度。

1

10.计算P=1.84kg-L,①B=098的硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

1

11.已知0W/CQ=12.5g«L,求NaHCOs溶液的物质的量浓度。

12.用p=L18kg・Ll%=036的浓盐酸配制Imol•「盐酸溶液500ml,

怎样配制？

13.现有质量摩尔浓度是0.585mol•kg'的草酸（H2C2OJ溶液，密度为

1.022kg«L1,求该溶液的物质的量浓度

14.配制1000ml%=0.75的酒精溶液,需要为=0-95和a=0.50的酒精溶液

各多少毫升？

15.5.18g•U某蛋白质溶液，在293K时的渗透压为0.413kPa,求该蛋白质

的摩尔质量

16.将1.50g尿素溶于200g水中，另一未知物42.8g溶于1000g水中，得

到的两种溶液在同一温度下结冰，求未知物的分子量。

17.已知水的沸点是373.1K,水的摩尔沸点升高常数K尸0.512K-kg-mol1,

将3.6g葡萄糖溶于100g水中，求该溶液的沸点。

（周安存）

第三章胶体溶液和表面现象

一、选择题

A型题

1.悬浊液属于

A.胶体分散系B.分子或离子分散系C.粗分散系D.真溶液

D.高分子化合物溶液

2.使溶胶稳定的决定性因素是

A.布朗运动B.丁铎尔现象C.溶剂化膜作用

D.胶粒带电E.电泳现象

3.表面活性物质是

A.使溶液的表面张力显具降低的物质

B.使溶液的表面张力增加的物质

C.能产生负吸附的物质

D.能降低体系内部能量的物质

E.能运动的物质

4.与低分子的真溶液相比较，高分子化合物溶液表现出胶体性质的原因是

A.分子带电B.粒子半径大C.均相体系

D.水化膜作用E.形成了多分子聚集体

5.下列电解质对As2s3溶胶(负溶胶)的聚沉能力由强到弱的顺序是

A.NaCl>CaCl2>A1C13B.NaCl>A1C13>CaCl2

C.CaCl2>A1C13>NaClD.A1CL>CaCl2>NaCl

E.A1C13>NaCl>CaCl2

6.使Fe(OH)3溶胶聚沉，下列电解质效果最好的是

A.K2soiB.Na3P0；C.A1C13D.MgCl2E.KNQ,

7.蛋白质溶液属于

A.悬浊液B.乳浊液C.溶胶D.真溶液E.高分子溶液

8.用AgN()3溶液与过量KI溶液制备Agl溶胶时，胶核吸附的离子是

A.K+B.IC.Ag-D.NO；E.OH

9.在KI过量时所形成的Agl溶胶里，下列表达式能表示胶核的是

A.AglB.(Agl)„C.Ag'D.[(Agl)ranl(n-x)K]'

+s+

E.[(AgI)mnr(n-x)K]xK

10.将0.Imol-L'KI溶液和0.2mol•L'AgNQ,溶液等体积混合得到的Agl溶

胶，下列电解质聚沉能力最大的是

A.NaClB.NaN03C.KC1D.Na2s0“E.Na3P0t

11.用AgNOs(过量)和KC1制备AgCl溶胶。下列说法错误的是

A.胶核是(Agl).B.胶核吸附的离子是Ag

C.胶核吸附的离子是NO；D.能产生乳光现象

E.在电场中胶粒向负极移动

12.电泳时，硫化神向正极移动，要使一定量硫化碎溶胶沉淀析出，下列盐

中需用的物质的量最小的是

A.NaClB.Na2sO4C.MgCl2D.A1C13E.Ca(NO3)2

13.下列现象属于离浆的是

A.凝胶脱液发生收缩

B.加入电解质使溶胶沉淀析出

C.加热使蛋白质从溶液中沉淀析出

D.加入带相反电荷的溶胶，使溶胶相互聚沉

E.凝胶受到外力作用变成有较大流动性的溶液状态

14.Fe(OH)3溶胶的电泳现象是

A.胶粒和介质均向正极移动B.胶粒和介质均向负极移动

C.胶粒向负极移动，介质向正极移动

D.胶粒向正极移动，介质向负极移动

E.胶粒向负极移动，介质不移动

15.下列可作为表面活性剂疏水基团的是

A.煌基B.羟基C.氨基D.竣基E.磺酸基

B型题

(16-20)

A.布朗运动B.丁铎尔现象C.吸附性D.电泳E.透析

16.可用来区分粗分散系、胶体溶液和真溶液三类分散系的是

17.可用来判断胶粒所带电荷的种类的是

18.临床上用人工合成的高分子膜作半透膜制造出人工肾，帮助肾功能衰竭

患者清除血液中的毒素，使血液净化所利用的原理是

19.临床检验中分离血清中的各种蛋白质可利用的方法是

20.胶粒带电是因为胶核具有

X型题

21.溶胶保持相对稳定的因素有

A.布朗运动B.胶粒带电C.黏度大D.胶粒不能透过半透膜

E.溶剂化膜的存在

22.下列方法中能使溶胶聚沉的有

A.加入少量电解质B.盐析C.加入带相反电荷的溶胶

D.加入大量电解质E.加热

23.下列物质中稳定性大的有

A.葡萄糖溶液B.氢氧化铁溶胶C.蛋白质溶液D.乳浊液

E.泥浆水

24.下列现象属于离浆现象的是

A.老年人皮肤粗糙

B.年轻人皮肤光滑

C.老年人肌肉松弛

D.血管硬化

E.凝胶受到外力作用时，变成有较大流动性的溶液状态

25.固体表面吸附可用来

A.吸附大气中的有毒气体

B.提取中药材中的有效成分

C.净化水中的杂质

D.干燥药物

E.吸附体内重金属毒物

二、名词解释

1.乳光现象

2.聚沉

3.盐析

4.离浆

5.表面活性物资

三、填空题

1.根据分散相粒子的大小，分散系可分为、、和三大类。

胶体中，分散相粒子的直径在范围内。

2.使胶体溶液相对稳定的因素是、和o

3.溶胶是相体系，高分子化合物溶液是相体系，高分子化合物

溶液的稳定性溶胶的稳定性。

4.丁铎尔现象是胶体粒子对光的而形成的。

5.使胶体聚沉的方法有、、-

6.直接接触的两相的表面积越大，表面张力越,表面能,体系

越。

7.物质分散程度越大，表面积,根据自由能降低原理，自发过程中表

面积，体系的表面能O

8.形成正吸附时，溶液的表面张力随溶质浓度的增加而,溶液表层的

浓度其内部浓度。

9.从结构上看，表面活性物质的分子由和两部分组成。

10.在一定条件下，高分子化合物溶液失去流动性，形成利具有立体网状

结构的半固态物质的过程称为o这种半固态物质称为。

11.水包油型乳浊液的符号为,油水包型乳浊液的符号为o

四、简答题

L胶粒为什么会带电？

2.为什么在溶胶中加入少量电解质就会发生聚沉，而要使蛋白质溶液聚沉则

要加入大量电解质？

3.净化溶胶或高分子化合物溶液常采用什么方法？并说出其原理。

4.乳浊液有儿种类型，如何判断？（周安存）

第四章化学反应速率和化学反应平衡

一、选择题

A型题

1.气体A与气体B发生反应，其它条件不变，若气体A的浓度增大1倍，

则速率增大到原来的2倍,若气体B的浓度增大1倍，则速率增大到原来的4倍,

那么A与B的反应可能是

A.2A+B=CB.A+2B=CC.A+B=C

D.4A+2B=CE.2A+4B-C

2.关于速率常数4的叙述正确的是

A.A与温度无关B.k与浓度无关C.A与催化剂无关

D.A适合于基元反应和多步反应

E.反应条件一定时，反应的A值不一定

3.关于活化能，下列说法正确的是

A.活化能越大，反应速率越快B.活化能是活化分子具有的能量

C.•般说，活化能越小，反应速率越快

D.正反应的活化能与逆反应的活化能相同

E.反应速率相同的反应，活化能也一定相同

4.下列平衡：3Fe(s)+4H20(g)=Fe30“(s)+4H2(g)该反应的平衡常数表达

式正确的是

34

A.-=[Fe3O4][H2]/[Fe][H20]B./=[Fe30j[H2]V[Fe][H20]

34

C.■=[Fe30j[H2]7[Fe][H20]D.K,=[H2]7[H20]

4

E.K=[Fe30j[H2]7[Fe][H20]

5.某温度下，在体积为IL的密闭容器中，将5moiSO?和2.5molOz混合，得

到3molS0;i,反应式为2S0z+0尸2s则该条件下SO?的转化率为

A.40%B.50%C.60%D.70%E.80%

6.对于反应；2H2（g）+02（g）=2HQ（l）+Q,理论上最有利于40生成的条

件是

A.高温高压B.低温低压C.低温高压

D.高温低压E.压强无影响

7.在某温度下，反应：A(s)+B"(aq)一下(aq)+B(s)的平衡常数4=1.0,

在同温度下,若B"和A"的浓度分别为0.50mol・L和0.10mol•L则

A.正方向反应是自发的B.系统处于平衡状态

C.逆方向反应是自发的D.先正方向后逆方向E.无法判断

8.反应2HBr(g)=Hz(g)+Bn(g)-Q达到平衡时，要使混合气体颜色加

深，

可采取的方法

A.减小压强B.增大氢的浓度C.升高温度

D.使用催化剂E.减小HBr的浓度

9.反应：2NHs(g)=K(g)+3HKg),在某温度下的平衡常数为0.25,则在

13

此温度下反应!N2(g)+-H2(g)=NH：,(g)的平衡常数为

22

A.4B.0.5C.2.0D.0.25E.0.125

10.对于平衡体系aA(g)+bB(s)=rdD(g)+eE(g),增大压强(其它条件

不变)，

D的含量减少，则系数关系应是

A.a+d〈eB.a+b<d+eC.d+e>a

D.d+e<aE.d+e<a+b

11.对于一可逆反应，若确知平衡向正反应方向移动，下列说法正确的是

A.生成物的产量增加B.生成物的浓度增大

C.各反应物用量将增加D.生成物的百分含量将增大

E.各反应物的转化率提高

12.有可逆反应C(s)+HQ(g)=C0(g)+H2(g)-Q下列说法正确的是

A.降低温度将对C(s)的转化率有利

B.达到平衡时，反应物和生成物浓度相等

C.减少H20(g)的量，平衡将向正方向移动

D.平衡时，各反应物和生成物的浓度不再改变

E.由于反应前后分子数目相等，所以增加压强平衡不移动

13.下列说法正确的是

A.平衡常数随起始浓度不同而变化

B.转化率相同的反应，平衡常数也相同

C.催化剂对平衡常数和速率常数都有影响

D.反应物的转化率不随起始浓度变化而变化

E.某反应物的转化率与它在总反应物中所占的比例不同而不同

14.对于2NCUg)『UUg),增加压强，体系的颜色变化是

A.加深B.变浅C.先浅后深D.先深后浅E.无变化

15.对放热反应，正、逆反应活化能的关系是

A.£亚>£逆B.£正V£逆C.E[\--E逆

D.E#先小于E逆，后大于£逆E.无法判断

B型题

(16—20)

A.转化率B.平衡常数C.速率常数D.产量E.反应速率

16.表示化学反应快慢的物理量是

17.值越大，表明反应进行越彻底的是

18.值越大，表明反应进行越迅速的是

19.值的大小取决于反应程度和反应速率的是

20.值的大小取决于反应的程度和与其它物质的比例的是

(21—25)

A.Q<(B.Q>K,C.D.稀释E.加压

21.平衡时，增加反应物则

22.平衡时，增加生成物则

23.平衡向反应式中分子总数多的方向移动则

24.对有气体参加的反应，平衡向反应式中分子总数少的方向移动的是

25.外界条件不变时，反应物和生成物的量不随时间变化而变化的是

X型题

26.在mA(g)+nB(g)=epC(g)+qD(g)-Q的反应中，当m+n>p+q,在平

衡时，改变条件能使平衡右移的是

A.加压、升温B.减压、降温C.升温、减压

D.加压、增加反应物的浓度E.升温、减少生成物的浓度

27.对N2(g)+3H2(g)=2NH：,(g)达到平衡状态的标志是

A.Q=KCB.[N』=[Hj=[NH3]C.[N2]>

D.[N2]>[H2],[限]都保持不变E.[NJ：[H2]：[NH3]=1：3：2

28.降低压强和升高温度，可使平衡向正方向移动的是

A.C(s)+H20(g)-CO(g)+H2(g)-QB.N2(g)+O2(g)-2N0(g)-Q

C.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)+QD.2H20(g)-2H2(g)+02(g)-Q

E.CaC03(s)—ICaO(s)+C02(g)-Q

29.对反应N?(g)+3H2(g)=2NH3(g)+Q,提高氢气转化率的方法是

A.升温B.降温C.增加压力

D.增加HKg)的量E.增加N?(g)的量

30.下列对正催化剂叙述正确的是

A.降低反应的活化能B.增加活化分子的百分数C.改变了反应历程

D.增加有效碰撞次数E.增加平衡时生成物的产量

31.下列是基元反应的有

A.CO+N020co?+NO「正=/正[8]•[N02]

B.2N02=^2N0+02ui-.—k正[NO1,

C.2N02=^2N2+02u正二A正

D.IL+C1^2HC1「正=女正[乩],[CI2]

2

E.2H2+2NO=^N2+2H20u正=A正见]•[NO]

二、名词解释

1.活化能

2.化学平衡

3.质量作用定律

4.化学反应速率

5.化学平衡常数

6.平衡移动原理

三、填空

1.化学反应的活化能越高，活化分子数越；有效碰撞次数越；

化学反应速率越。

2.是化学反应速率的决定性因素,影响化学反应速率的主要外界因素

有、、、;影响平衡移动的因素

有、、o

3.影响速率常数的因素有、；影响平衡常数的因素有o

4.书写平衡常数表示式应注意、、、0

5.化学平衡的特点是、、o

6.压强只能使旦的化学反应的平衡发生移动。

四、问答题

1.平衡常数人的物理意义是什么？

2.影响化学反应速率的因素有哪些？怎样解释这些影响？

3.压强增加，反应速率如何改变？平衡将怎样移动？

五、计算题

1.在300K时，反应2NOC1=2NO+Ck的N0C1浓度和反应速度的数据如下:

NOC1的初始浓度，mol-L-1初始速度，mol•L_1«s-1

0.303.60X109

0.601.44X108

0.903.24X10-8

(1)写出反应速率方程

(2)求出反应速率常数

2.已矢口Pb"+Sn=Pb+Sn2'K=2.41

(1)若初始浓度[Pe]=O.Imol-L-,达到平衡时Pb?+和S广的浓度各是多少？

(2)若［Pb"］=O.Imol•Lj［Sn"］=0.5mol•L,反应将向何方向进行?

(3)若平衡时［SN=0.1mol・LT,反应开始时［Pb*］是多少?

3.在某温度下，密闭容器中进行下列反应：

C0(g)+H20(g)-C02(g)+H2(g)K=\

求(1)当上0与CO物质的量之比为1时，CO的转化率为多少？

(2)当HQ与CO物质的量之比为3时，CO的转化率为多少？

(3)根据上述计算结果，能得出什么结论？

(俞晨秀)

第五章电离平衡与溶液的酸碱性

一、A型选择题

1.酸碱质子理论的创始人是

A.LewisB.BroastedC.DedyeD.ArrheniE.Heitler

2.HC10,和CO厂在水中分别是

A.强酸和强碱B.弱酸和弱碱C.强酸和弱碱

D.弱酸和强碱E.无法判断

3.根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是

A.酸碱反应的实质是质子传递B.酸愈强其共辄碱也愈强

C.酸碱质子理论没有盐的概念D.酸失去质子后成为碱

E.酸愈强其共飘碱也愈弱

4.HPOr的共轲碱是

A.OH-B.H?PO「C.H3PO」D.POrE.NaOH

5.下列各组物质不是共甄酸碱对的是

2

A.NH3,NH2B.HS\S-C.H20,OH"

D.HC1,Cl-E.NaOH,Na,

6.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是

2-3-

A.OH-B.S2-C.HPO4D.P04E.Br-

7.下列离子中碱性最强的是

A.crB.Ac-C.NO2D.NH：E.CN-

8.某弱酸HA(pX=5.30)与其共输碱NaA以相等的物质量浓度相混，混合液

pH=5时，则弱酸与其共珑碱的体积比为

A.1：2B.1：1C.4：1D.2：1E.8：1

9.已知HCN的《=5.0X10/,则CN■的瓜为

A.2.0X105B.5.0X1010C.5.0X104

D.5.0X1024E.6.0X105

10.下列溶液浓度均为0.1mol•L,其pH小于7的是

A.NaAcB.Na2c0：；C.NH,C1D.NasPO,E.NaOH

11.下列物质其共软碱碱性最强的是

A.HC1O,B.H2SO4C.HC1D.NHjE.HNO3

12.将0.Imol.L'HAc和0.1mol-L'HCl溶液都冲稀一倍时,其[H+]的变

化是

A.HAc溶液中[父]减半B.均减半

C.HC1溶液中[H+]减半D.均无变化

E.HC1溶液中[H+]减半，HAC溶液中[f]不变

13.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列说法正确的是

A.两溶液的浓度相等

B.醋酸溶液的浓度大于盐酸

C.两种酸溶液和锌反应产生的氢气一样多

D.它们恰能和等质量的氢氧化钠完全作用

E.盐酸溶液的浓度大于醋酸

14.下列溶液中酸性最强的是

A.pH=5B.pH=2C.[H+]=0.1mol-L1

D.[OFF]=10乜mol•L1E.[H+]=0.01mol•L'

15.在一无色溶液中滴入甲基橙显黄色，滴入石蕊显紫色，滴入酚猷无明显

变化，该溶液的pH在

A.3.1〜8B.8~10C.4.4~8D,1〜1.5E.5~8

16.lOOmlO.6mol.L1的盐酸与等体积的0.4mol.L1的NaOH溶液混合，混合后

的溶液

A.pH=2B.pH=lC.[OFT]=1X10mol•L

D.[H+]=0.2mol•L_1E.pH=3

17.用H：；P0,(pE=2.16,p37.2Lp&=12.32)和NaOH所配成的pH=7.0

的缓冲溶液中，抗碱成分是

A.H3PB.H,PO,,C.HPO，rD.H,0E.OFF

18.用0.1mol-L'NaOH溶液分别与HCl和HAC溶液反应完全时，均消耗

20mlNa0H,这说明

A.HC1和HAc的pH相等B.HC1和HAc的质量分数相等

C.HC1和HAc的物质的量相等D.HC1和HAc的体积分数相等

E.HC1和HAc的质量相等

19.欲配制pH=9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的

A.邻苯二甲酸(p儿=2.89；p&2=5.51)B.甲胺盐酸盐(p4=10.63)

C.氨水(pA>=4.75)D.硼酸(p&=9.27)

E.HAc-NaAc(pAa=4.75)

20.与缓冲容量有关的因素是

A.外加酸量B.总浓度C.鼠D.外加碱量E.溶液体积

21.在一升下列缓冲溶液中，具有最大缓冲容量的是

A.[HAc]=[NaAc]=0.Imol,L1B.[HAc]=[NaAc]=0.3mol,L1

1

C.[NH3]=[NHj]=0.2mol•LD.[H3PO4]=LH2P04-]=0.4mol・L-

E.[HAc]=[NaAc]=0.Olmol•L1

22.某缓冲溶液含有等浓度的B和HB,或口B的人为1X10‘°,此溶液在25℃

时的pH是

A.14.00B.10.00C.7.00D.4.00E.8.00

23.将下列各对溶液等体积混和后，不是缓冲溶液的是

A.0.2mol-L'Na2cO3和0.2mol«L'NaHCO3

B.0.Imol•L'H3Pol和0.3mol•L'NaOH

C.0.2mol•L'H3Po.和0.1mol•LlNaOH

D.0.2mol•I/NH3和0.1mol•L'HCl

E.0.3mol•I/NH3和0.1mol•L'HCl

24.人体血浆中最重要的抗碱成分是

2-

A.H2POJB.HPO产C.HCO：tD.H2CO3E.C03

25.0.lOmol•LHPO,溶液中[PO门近似等于

A.X2•[H3PO.JB.K.2*KJmC.心

D.(股•七)"E.X2/[H3POJ

26.下列溶液的浓度均为0.10mol-L\其pH<7的是

A.Na：,PO,B.N&HPO」C.NaAcD.NaHCO；iE.NH.Cl

27.0.010mol•L'Na2soi溶液与0.20mol•L'KNO3溶液等体积混合，混合后

溶液的离子强度为

A.0.115B.0.23C.0.103D.0.045E.0.33

l

28.在200ml0.10mol-LNH3•H20溶液中，分别加人20ml浓度为0.10

mol,L1的下列溶液口寸，pH最大的是

A.HC1B.HAcC.HCND.HFE.HNO3

29.40.0ml0.lOmol•L-'NH3/0U=l.76X103）与20.0ml0.lOmol•L'HCl

混合，所得溶液的pH约为

A.4.75B.5.75C.6.75D.7.25E.9.25

30.HCl和NH,C1两种溶液混合后浓度分别为0.Olmol・L'和0.05mol•L-1,

此混合溶液的pH为（N上的&=1.76XIO5）

A.4.75B.2.00C.8.25D.9.25E.3.25

31.已知相同浓度的盐，NaA,NaB、NaC、NaD的水溶液pH依次增大，则相

同浓度的下列酸中离解度最大的是

A.HDB.HCC.HBD.HAE.无法判断

32.在0.4mol-L1HAc溶液中H*浓度是0.Imol-L1HAc溶液中H*浓度的

A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍E.5倍

33.已知H2c。3的（1=4.2X101&=5.6X10”,则0.Imol・1/NaHC刀溶液

pH约为

A.5.6B.4.2C.11.6D.8.2E.9.7

34.下列各级溶液中，能以一定体积比组成缓冲溶液的是

A.浓度均为0.1mol•L।的NaAc溶液和HAc溶液

B.浓度均为0.1mol•L'的NaOH溶液和HC1溶液

C.浓度均为0.1mol•L的NaOH溶液和NH：,溶液

D.浓度均为0.1mol•L'的HAc溶液和HC1溶液

E.浓度均为0.2mol•L।的HAc溶液和HC1溶液

35.下列各组分等体积混合的溶液，无缓冲作用的是

A.0.2mol•!?邻苯二甲酸氢钾和等体积的水

B.0.2mol•U'HCl和0.2mol«L'NH：i•H20

C.0.2mol•L〈H2Pol和0.2mol•L购皿0“

D.0.1mol•L'NaOH和0.2mol«L'HAc

E.0.2mol•L'NaOH和0.3mol•L'HAc

36.1.0L溶液中含有6.0gHAc和4.IgNaAc,已知欣HAc)=60g•mol1

pJQ=4.76,,/NaAC)=82g•mol',此溶液的pH为

A.4.76B.3.46C.3.76D.4.46E.8.64

37.下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是

A.500ml中含有0.15molHAc和0.05moiNaAc

B.500ml中含有0.05molHAc和0.15molNaAc

C.500ml中含有0.ImolHAc和0.ImolNaAc

D.1000ml中含有0.ImolHAc和0.ImolNaAc

E.1000ml中含有0.OlmolHAc和0.ImolNaAc

38.人体血浆中最重要的抗酸成分是

2-2-

A.H2P0.B.HPOIC.C03D.H2C03E.HCO3

39.血浆中[HC(V]/[H2co31=20,下列说法正确的是

A.它不是缓冲溶液，因为其缓冲比超出1/10〜10/1的范围

B.它的抗酸能力同抗碱能力不一样

C.它决定了血浆37℃的pH=pA；+lg卫"ll=6.37+lg20=7.67

[42。。3]

D.血浆中会因为呼出C0?而不断降低

E.它是缓冲溶液，因为其缓冲比没有超出1/10〜10/1的范围

40.某缓冲溶液的共输碱的4=1.0X106,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲

范围是

A.6-8B.7-9C.5-7D.5-6E.5-14

B型题

(41-45)

A.pH=7B.pH>7C.pH<7D.pH=4.75E.pH=9.25

41.等体积等浓度的HAc和NH；i-H20混合，溶液的pH值为

42.等体积等浓度的HC1和NH:i-乩0混合，溶液的pH值为

43.等体积等浓度的HAc和NaOH混合，溶液的pH值为

44.等体积等浓度的HAc和NaAc混合，溶液的pH值为

45.等体积等浓度的NH,•H20和NH4C1混合，溶液的pH值为

(46〜50)

A.H,CO:iB.HCO：iC.CO3"D.NaHCO:iE.Na2c0：，

46.人体血浆中的主要抗酸成份是

47.人体血浆中的主要抗碱成份是

48.临床上可用来纠正酸中毒的溶液是

49.俗称为纯碱的是

50.俗称为小苏打的是

二、名词解释

1.质子酸、质子碱

2.共腕酸碱对

3.电解质

4.电离度

5.同离子效应

6.盐类的水解

7.缓冲溶液

8.酸碱指示剂

三、填空题

1.根据物质在水溶液中或熔融状态下是否导电，可将物质分为

和O

2.根据酸碱质子理论，酸是，碱是o

3.在酸碱质子理论中NHJ称为,NH：i称为o

4.在水溶液中，H,SiO4,HC10„NH：；、NH：、HSO；等物质按酸性强弱的排列

顺序为o

5.在水溶液中,HFOJ、HSOJ、0H\HAc、乩0、NL、HPO：等物质按碱性强

弱的排列顺序为。

6.能抵抗外加的少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持—的溶液称为缓冲溶液。

7.X，4、&分别称为、和。

他们的大小与和有关，而与无关。

8.配制缓冲溶液的原则是,，o

9.根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性;氢氟

酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性;氨在水中的碱性比它在氢氟

酸中的碱性o

10.HAc在溶剂水中是一；而在溶剂液氨中则是；在液态HF中

却表现为。

1L血液中的共钝酸碱对主要是,两成分之间的反应式为-

12.下列溶液中各物质的浓度为0.lOmol-L',则按照pH由大到小排列的顺

序为o

⑴NH,Cl和NH:i-H20混合液(2)NaAC和HAc混合溶液(3)HAc

(4)NH;i•H,0(5)HC1(6)NaOH

1

13.在0.lOmol.LNH3'H20溶液中加入NH£1固体，则氨的解离度,pH

将,解离常数o

14.在0.1mol的HAC溶液中加入少许NaCl晶体,溶液的pH将会；

若以Na2c0：‘代替NaCl,则溶液的pH将会。

2

15.在水溶液中有中、HCO3\呢、NO2\HS、C03\H2S、H2PO,\POJ、HCN,

根据质子理论，能作酸不能作碱的有:能作碱不能作酸的有;既能

作酸又可作碱的有o以水为溶剂时，Ac、NO?、HS的酸碱反应式为：

①②③.

16.若考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用力，应用代替离子的

浓度，前者的涵义是O

17.活度因子反映了溶液中离子相互牵制作用的大小，离子浓度愈大，活度

因子O

18.反应H20+Ac-u^HAc+OH在酸碱质子理论中属于反应，在酸碱

电离理论中属于反应。

19.已知NL也0的pR>=4.76,0.Imol『阿40溶液的pH11.12(>>

V、=)

20.HAC的共筑酸是,其腕碱是0

21.在lOOmlO.Imol•L-'HAc溶液中加进100ml水，其溶液的pH

22.在H3Poi溶液中，第一步离解出的H*对第二、第三步离解可产生抑制作用，

称为效应。所以溶液的pH主要取决于第的H*浓度。

23.影响盐类水解的因素有,,o

24.强酸弱碱盐水溶液呈性,强碱弱酸盐水溶液呈性,强酸强碱

盐水溶液呈性。

25.借助于颜色改变来指示溶液pH值的物质叫。

26.指示剂的变色范围是。

27.弱电解质的电离常数与溶液浓度。

28.多元弱酸的电离是o

29.在HAc的溶液中加入NaAc,使HAc的电离度降低是属于。

30.在HAc的溶液中加入NaCl,使HAc的电离度增大是属于。

四、简答题：

1.影响缓冲溶液pH的因素有哪些？为什么说共加酸的p(是主要因素？

2.举例说明为什么正常人体血液pH能保持在7.40±0.05范围内。

3.在缓冲溶液中加入大量强酸或强碱，或者用大量的水稀释时;缓冲溶液的

pH是否仍能保持基本不变？

4.说明下列各离子的水溶液显酸性还是显碱性

-

(l)HS03"；(2)HS；(3)HCO；(4)H2P0f；(5)HP0“二

5.酸碱质子理论与电离理论有何不同？

6.水溶液的pH可以小于0或大于14吗？

7.100ml水中加入1.0X10-8mol•L盐酸,该溶液的pH接近于多少?

8.什么叫共辄酸碱对？酸碱的强弱有哪些因素决定。

9.根据酸碱质子理论的观点，质子酸和质子碱反应的实质是什么？

2+

10.写出下列各酸的共匏碱:NH.,\HSHSOJ、H2POJ、H2cO3、Zn(H20)6；

2+

以及下列各碱的共加酸:S-,P0：-、阳、CN，C「、[Zn(H20)5(0H)]o

11.根据酸碱质子理论，下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？

32

[Fe(H20)6]\[Cr(H20)5(0H)]\CO；，HSOJ、H2POJ、HPO广、NH；、NH3.

Ac，OH，出0、S'，H?S、HS，N02-O

12.公式a=J｝是否说明溶液浓度越稀，电离出的离子浓度越大?

13.在HAc分别加入少量的NaAc、HC1、NaOH,HAc的解离度各有什么变化？

加水稀释后又何？

14.按酸性、碱性、中性将下列盐分类：

KCN、NH4NO3、FeCL、NaN03、CuSO”、A12(SO.,)3>Na2cO3、Na