2022年中考化学总复习尖子生必刷题-专练11质量守恒定律(含解析)

【高分突破】2022年中考化学总复习尖子生必刷1000题专练11质量守恒定律选择题1.（南京高淳区2021年第三次质量调研）在一个密闭容器中，有A.B.C.d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（）A.反应结束后c的质量为14gB.该反应可能为置换反应C.A.b变化的质量比一定为9:17D.A.d的相对分子质量之比一定为9:8【答案】C【解析】由图可知，一开始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反应后，刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反应后，a质量增加，是生成物，b质量减小，是反应物，c质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d质量增加，是生成物。A.由分析可知，反应结束后，c的质量是6g，不符合题意；B.A.d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；C.A.b变化的质量比为：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合题意；D.参加反应的A.d的质量比为：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化学计量数之比未知，无法计算相对分子质量之比，不符合题意。故选C。2.（广西贺州昭平县2021年秋季期末质量检测）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（）A.丁是该反应的催化剂B.该反应的基本类型为分解反应C.该反应中乙、丙的质量比为3:17D.该反应中甲、丙的质量比为7:10【答案】C【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A.丁质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；B.该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；C.该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确；D.该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故D选项说法错误。故选：C。3.（广西茂名市茂南区2021-2022学年度第一学期期末质量监测）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1.t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应类型为分解反应 B.丙一定是催化剂C.生成丁的质量8g D.参加反应的甲、乙质量比为5:2【答案】D【解析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g-1g=7克，是生成物；乙质量减少了4g-2g=2克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；甲质量减少了6g-1g=5g，所以甲是反应物，故反应物是甲和乙，生成物是丁，是化合反应。反应中甲、丁的质量比5g：7g=5：7；乙、丁的质量变化之比为2：7。由分析可知：A.该反应是化合反应，故A错误；B.丙质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故B错误；C.生成丁的质量7g，故C错误；D.参加反应的甲、乙质量比为5：2，故D正确。故选D。4.在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列判断正确的是()A.该反应是复分解反应B.丁的相对分子质量是32C.m的值是12.0D.该反应中甲和丙的质量变化之比是11:38【答案】C【解析】A.由图可知：反应前前甲10.0g，乙16.0g；反应后丙15.2g，丁5.4g，甲26g-15.2g-6.4g=4.4g，可判断，无法判断该反应是复分解反应；B.由图可知：参加反应5.6g甲与16.0g乙完全反应生成15.2g丙和6.4g丁，无法判断丁的相对原子质量；C.由反应可知：消耗5.6g的甲和16.0g的乙，得到15.2g的丙和6.4g丁，因此得到1.6g丁的同时，消耗了甲、乙和丙的质量分别为和因此m=16g-4g=12.0g，判断正确；D.该反应中甲和丙的质量变化之比=，判断错误；答案：C。5.（河北石家庄市裕华区2020-2021学年度第一学期石外集团学科竞赛）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示：下列说法不正确的是（）A.乙可能是单质B.丁可能是反应的催化剂C.该反应是化合反应D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量【答案】D【解析】反应后，甲和乙的质量分数变小，属于反应物，丙的质量分数变大，是生成物，丁的质量分数不变，可能是催化剂；A.该反应可以表示为：甲+乙→丙，乙是反应物，可能是单质；故选项正确，但不符合题意；B.反应后丁的质量分数不变，可能是催化剂，可能是不参加反应的物质；故选项正确，但不符合题意；C.该反应可以表示为：甲+乙→丙，符合“多变一”属于化合反应；故选项正确，但不符合题意；D.该反符合质量守恒定律，甲和乙减少的质量之和一定等于丙增加的质量；故选项错误，但符合题意；故选：D。6.（河南漯河2020--2021学年中原名校中考第二次大联考）现有由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数为12%，则该混合气体中硫元素的质量分数为（）A.28% B.32% C.44% D.56%【答案】A【解析】由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数为12%，则二氧化碳的质量分数为：12%÷（）=44%，则二氧化硫的质量分数为：1-44%=56%。该混合气体中硫元素的质量分数为：56%×=28%，故选A。7.（湖北省重点高中2022年自主招生（理科实验班）提前预录考试模拟）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（）A.该反应是化合反应 B.丙不一定是催化剂C.反应后丁的质量为8g D.反应生成的乙和丁的质量比为1∶1【答案】BD【解析】根据题意反应前后各物质质量变化如下表：物质甲乙丙丁反应前（g）16253反应后（g）010511发生变化的量（g）16808根据分析，反应中甲物质的质量减少16g，乙物质的质量增加8g，丙物质的质量没有发生变化，丁物质的质量增加8g。化学反应中反应物的质量减少，生成物的质量增加，因此该反应的反应物是甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项A不正确；B.该反应中丙物质的质量没有发生变化，化学反应中，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的其他物质，因此丙不一定是催化剂，选项B正确；C.反应中生成丁的质量为8g，反应前丁的质量为3g，因此反应后丁的质量为11g，选项C不正确；D.该反应中生成的乙和丁质量都是8g，因此反应生成的乙和丁的质量比为：8g∶8g=1∶1，选项D正确。故选BD。8.（广西钦州浦北县2021年秋季学期期末监测）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中正确的（）A.甲一定是化合物 B.乙一定是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8：1 D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和【答案】D【解析】A.由图可知，反应后甲的质量分数由17%升高到19%，质量增加，属于生成物，乙的质量分数不变，则其质量不变，丙的质量分数由25%升高到41%，质量增加，属于生成物，丁的质量分数由48%减少到30%，质量减少，属于反应物，则该反应属于分解反应，则甲作为生成物，可能是化合物，也可能是单质，选项错误；B.由图可知，乙的质量在反应前后保持不变，可能是反应的催化剂，选项错误；C.生成的甲、丙两物质的质量比=（19%−17%）：（41%−25%）=1：8，选项错误；D.由A可知，该反应是丁反应生成甲和丙的反应，属于分解反应，由质量守恒定律可知，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，选项正确。故选D。9.（河北省秦皇岛市青龙县2021-2022学年度第一学期期末质量检测）将一定量的乙醇(C2H5OH)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正确的是（）物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.68.0000反应后质量/g005.44.4aA.表中a的值为2.6B.X中两种元素的质量比是3∶8C.X中可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成【答案】D【解析】A.由表中数据可知：反应前后，乙醇的质量较少4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X是生成物，且生成X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，表中a的值为2.8g，故A项错误；B.根据质量守恒定律，X为CO，两种元素的质量比=12:16=3:4，故B项错误；C.根据反应前后元素的质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为：，生成物水中氢元素的质量=，说明X中不含氢元素，故B项错误；D.根据乙醇燃烧的化学方程式可知，4.6g乙醇能与9.6g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳和水，则无X生成，故D项正确；10.（2022年上海中考化学模拟）在一个密闭容器内，一定条件下发生某个反应，其各物质质量与时间的关系如图所示。据图判断下列正确的是（）A.甲属于反应物B.甲一定是化合物C.反应停止时，m7＝m3+m5D.丁一定是催化剂【答案】B【解析】A.反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。反应后甲的质量增多，所以甲属于生成物，此选项错误；B.甲是生成物，乙、丙反应后质量减少，乙、丙是反应物，丁的质量不变，既不是反应物，也不是生成物，该反应是：乙+丁=甲，故甲一定是化合物，此选项正确；C.根据质量守恒定律，反应停止时m7＝（m3-m1）+m5，此选项错误；D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，丁在化学反应前后质量不变，从该题中无法知道丁的化学性质是否发生改变，所以丁可能是催化剂，此选项错误。故选B。11.（云南昆明部分区县2021年初中学业水平第二次模拟考试）如图是在某密闭容器中五种物质反应前、后的质量变化情况。下列说法中正确的是()A.x=5.6 B.该反应属于分解反应C.W中元素的质量比为3：4 D.该反应中，分子个数没有发生改变【答案】C【解析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。由图可知：反应后氧气和C2H4的质量减少，W、水和二氧化碳的质量增加，所以氧气和C2H4是反应物，W、水和二氧化碳是生成物。A.由质量守恒定律可知，反应前的总质量等于反应后的总质量，所以，此选项错误；B.通过分析可知，该反应的反应物是氧气和C2H4，生成物W、水和二氧化碳，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，此选项错误；C.由图可知参加反应氧气和C2H4的质量分别为16g、；生成物水、W和二氧化碳的质量分别为7.2g、5.6g、8.8g。7.2g水中氧元素的质量为：7.2g×1616+1×2×100%=0.8g，7.2g水中氢元素的质量为：；8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g×1612+16×2×100%=6.4g，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为；5.6gC2H4中碳元素的质量为：5.6g×12×21×反应物C2H4中碳元素的质量为4.8g，生成物二氧化碳中碳元素的质量为2.4g，所以W中含有碳元素，且碳元素质量为；反应物中O2中氧元素的质量为16g，生成物水和二氧化碳中氧元素的质量为，所以W中含有氧元素，且氧元素质量为。反应物C2H4中氢元素的质量为0.8g，生成物水中的氢元素质量为0.8g，所以W中不含氢元素，所以W中碳元素和氧元素的质量比为：，此选项正确；D.由选项C可知，W中碳元素和氧元素质量分别为2.4g和3.2g，所以W中碳原子和氧原子个数比为，则W的化学式为CO。该反应的化学反应方程式为：，由化学方程式可知，2个C2H4分子和5个O2分子反应生成2个CO分子、2个CO2分子和4个H2O分子，该反应中分子个数发生了改变，此选项错误。故选C。12.（2021年湖北省孝感市中考化学二模）将炉甘石（ZnCO3和杂质）与木炭粉的混合物51.2g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38g（杂质不含锌、碳、氧元素，也不反应，碳、氧元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中碳元素的质量分数为（）A.4.69% B.4.8% C.7.2% D.12%【答案】B【解析】根据质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据氧元素全部来自碳酸锌求算炉甘石中碳元素、锌元素的质量，进而计算碳元素的质量分数。生成二氧化碳的质量为：51.2g﹣38g＝13.2g，设炉甘石中碳元素的质量为x，锌元素的质量为z，碳酸锌的质量为y，根据氧元素全部来自碳酸锌可得关系式为炉甘石中碳元素的质量分数为：。故选：B。13.（广东深圳多校2021年第三次质量检测）Mn—Ni/H—USY催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，其主要反应的微观过程如下图，下列说法正确的是（）A.反应前后原子的种类与数目不变 B.反应前后共有2种氧化物C.参加反应的反应物质量比为1:2 D.反应前后氮元素化合价未改变【答案】A【解析】由微粒的结构示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2。A.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变，故选项说法正确；B.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以该反应涉及到二氧化氮、水和二氧化碳三种氧化物，故选项说法错误；C.由化学方程式可知，参加反应的甲烷和二氧化氮的质量比为16：（46×2）=4：23，故选项说法错误；D.在二氧化氮中，氮元素显+4价，在氮气中，氮元素的化合价为零，故选项说法错误。故选A。14.（北京海淀区2021年中考二模）用如图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为31.56g；蜡烛燃烧一段时间后，测得其质量变为30.16g。假设蜡烛燃烧只生成CO2和H2O，则下列说法正确的是（）注：选项中涉及到的符号含义如下表。符号m（蜡）m（O2）m（CO2）m（H2O）含义参加反应蜡烛的质量参加反应O2的质量生成CO2的质量生成H2O的质量A.m（蜡）＝31.56gB.m（O2）＝1.40gC.m（CO2）＋m（H2O）＝30.16gD.m（CO2）＋m（H2O）＝m（O2）＋1.40g【答案】D【解析】因蜡烛燃烧只生成CO2和H2O，所以反应表达式为：，根据质量守恒定律，蜡烛减少的质量即为参加反应的质量，生成的二氧化碳和水的质量之和为参加反应的蜡烛和氧气的质量之和。A.根据题干信息，反应前蜡烛的质量为31.56g，反应后质量变为30.16g，所以，m(蜡)=31.56g-30.16g=1.40g，此选项错误；B.由于只知道参加反应蜡烛的质量，m(O2)无法确定，此选项错误；C.反应后生成的二氧化碳和水的质量等于参加反应的蜡烛和氧气的质量，而30.16g为剩余蜡烛的质量，此选项错误；D.根据质量守恒定律，蜡烛减少的质量即为参加反应的质量，生成的二氧化碳和水的质量之和为参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，所以m(CO2)+m(H2O)=m(O2)+1.40g，此选项正确。故选D。15.（常州市武进区2021年中考第二次模拟）化学兴趣小组在某密闭容器中用CO2传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如下图所示。实验前R的质量为0.69g，燃烧后经过数据换算可得装置中CO20.88g和H2O0.81g（本实验条件空气中CO2和H2O含量忽略不计）。下列说法正确的是（）A.物质R中C与H的元素质量比为8：3B.本实验不能推算R中否含有氧元素C.物质R的组成元素中C质量分数最高D.R可能为C2HO且实验中可能有剩余【答案】A【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，有机物R燃烧后生成二氧化碳和水，故一定含C.H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，0.24g+0.09g=0.33g＜0.69g，故一定含氧元素，物质R中C与H的元素质量比为：0.24g：0.09g=8:3，符合题意；B.由A可知，R中含有氧元素，不符合题意；C.物质R的组成元素中，C.H、O元素的质量比为：0.24g：0.09g：（0.69g-0.24g-0.09g）=8:9:12，故氧元素的质量分数最高，不符合题意；D.C.H、O元素的质量比为：8:9:12，故R不可能为：C2HO，不符合题意。故选A。16.（2021年兰州市九年级第二次诊断考试）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量分数如图：下列说法错误的是（）A.该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂C.乙、丙变化的质量比为13：14 D.该容器中发生的可能是电解水的反应【答案】D【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变、原子的种类不变、总个数不变。A.反应后甲质量分数＝1-31%-44%-20%=5%，反应后乙、丙质量分数增大，都是生成物，丁质量分数减小，是反应物，即丁反应生成乙、丙，是分解反应，该选项说法正确；B.甲反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；C.乙、丙变化的质量比为：（31%-18%）：（44%-30%）=13：14，该选项说法正确；D.电解水的化学方程式及其质量关系：，氢气和氧气质量比是1:8或氧气和氢气质量比是8:1，不是13:14，因此该容器中发生的不可能是电解水的反应，该选项说法不正确。故选：D17.（甘肃天水甘谷县2021年初三级第二次质量监测）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M，它们在反应前的质量和在一定条件下充分反应后的质量如下表所示：物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前的质量（g）1001146反应后的质量（g）48955未测值下列叙述正确的是（）A.未测值为3g B.M中只含碳和氢C.M的化学式可能为C2H6O D.该反应是化合反应【答案】C【解析】由题意“在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M”，反应前的质量之和＝反应后的质量之和，则可求M的未测值；由表格中的数值可知，质量增加的为二氧化碳和水，为生成物；而可知氧气和M为反应物；根据质量守恒定律，可推测M中的碳元素和氢元素的质量。A.根据质量守恒定律可知，反应前的质量之和＝反应后的质量之和，则100+1+1+46=4+89+55+未测值，则未测值＝0克，故选项错误；B.由表格可知：参加反应的氧气的质量为96克，生成二氧化碳的质量为88克，水的质量为54克，参加反应的M的质量为46克；88克二氧化碳中碳元素的质量为，54克水中氢元素的质量为，故M中氧元素的质量为46-24-6=16克，故选项错误；C.根据B分析，原子个数比为：，则化学式为C2H6O，故选项正确；D.由表格中的数据可知二氧化碳和水，为生成物；氧气和M为反应物，不属于化合反应，故选项错误。故选：C。18.（2021年江苏省苏州市中考化学二模）某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，关于该物质的推断，不正确的是（）A.该化合物为2.3g B.该化合物一定含碳、氢、氧元素C.分子中C.H原子个数比为1：2 D.碳．氢元素质量比为4：1【答案】C【解析】某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，C元素的质量为4.4g××100%=1.2g，H元素的质量为2.7g××100%=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，则化合物中一定含有O元素；则化合物中C.H的原子个数比为：=1：3，A.根据质量守恒定律可知化合物质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，正确；B.该化合物中含有碳、氢、氧三种元素，正确；C.化合物中C.H的原子个数比为1：3，错误；D.碳、氢元素质量比为：1.2g：0.3g=4：1，正确。19.（四川乐山市夹江县2021届毕业会考二模）有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应后，得到质量分数为48%的溶液100g，则原混合物中镁元素的质量为（）A.9.6g B.3.2g C.2.4g D.1.6g【答案】A【解析】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，溶质是硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为：，根据质量守恒定律可得原混合物中镁元素的质量为9.6g；故选A。20.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是()【答案】A【解析】A是密闭的容器，反应前后天平平衡；B.水中加入红墨水没有生成新物质，没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律；C.镁条在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证质量守恒定律；D.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应物处在一个敞口容器中，生成的氧气会扩散到空气中，不能用来验证质量守恒定律。21.在托盘天平两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等浓度的过量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，混合物中钙元素质量分数为50%，充分反应。下列说法正确的是()A.左盘烧杯中可生成4.4g气体B.充分反应后，左盘烧杯溶液中含有一种溶质C.若向右盘烧杯中加入5.6g铁粉，充分反应后天平平衡D.若向右盘烧杯中加入5.6g10%的硝酸银溶液，充分反应后天平平衡【答案】D【解析】设碳酸钙质量为，则氧化钙质量为8g－，根据题意，x×+（8－x）×=8g×50%，解得x=g；A.设生成二氧化碳质量为x，则故A错误；B.反应后的溶液中含有生成的氯化钙，还有过量的盐酸，故B错误；C.左盘增加的质量为8－2.4=5.6g，右盘加入5.6g的铁反应生成氢气扩散到空气中，右盘增加质量小于5.6g，天平不能平衡，故错误；D.盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不生成气体，质量不会减少，右盘增加质量就是加入硝酸银溶液质量5.6g，左盘也增加的质量为8－2.4=5.6g，天平保持平衡，故正确。22.（2021年四川德阳中江县中考二诊考试）由C2H4.C4H8O2.C6H12O6组成的混合物，经测定，氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（）A.225% B.45% C.60% D.70%【答案】C【解析】由化学式可知，该混合物中碳元素和氢元素的质量比为：12:2=6:1，碳、氢元素的质量分数为：1-30%=70%，故碳元素的质量分数为：70%×=60%。故选C。23.已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（）A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变B.M、N、P、Q可能含有同一种元素C.若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D.若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2【答案】C【解析】A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应，反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确；B.M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确；C.复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D.设M、N的相对分子质量分别为x、y则M+2N=P+2Q

x

2y16g

64g

x/2y=16g/64gx：y=1：2，故正确；故选C。24.（2021河南商丘中考化学三模）现有氢气、一氧化碳和二氧化碳的混合物共5g，其中碳元素的质量分数是24%，混合气依次通过足量的灼热的氧化铁、氢氧化钙溶液，计算生成沉淀的质量（）A.3g B.10g C.126 D.168【答案】B【解析】一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应中碳元素最终全部转化为碳酸钙沉淀，反应前后元素种类质量不变，故生成碳酸钙质量为。故选B。25.（江苏镇江市2021年三模临考最后一卷）某碳酸钙和氧化钙组合的混合物中钙元素含量为60％，将50g混合物高温煅烧至固体不在变化，生成的CO2质量是（）A.6gB.20.6gC.8gD.13.2g【答案】C【解析】某碳酸钙和氧化钙组合的混合物中钙元素含量为60％，50g该混合物中钙元素的质量为：50g×60%=30g，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故将50g混合物高温煅烧至固体不再变化，剩余固体的质量为：，故生成二氧化碳的质量是：50g-42g=8g。故选C。26.（江苏盐城市阜宁县实验初中2021年中考三模）由碳酸镁和氧化镁组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物40g，将其投入适量的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A.24g B.72g C.96g D.48g【答案】C【解析】因，，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于硫酸镁中镁元素的质量，设反应后溶液中的溶质硫酸镁的质量为x，则x=96g。故选：C。27.（四川省绵阳市江油市八校联考2021年中考第三次诊断测试）已知FeSO4.Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（）A.1﹣a%B.C.D.无法计算【答案】B【解析】从FeSO4.Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的质量分数为。故选B。非选择题28.（2021-2022学年本溪实验中学第三次模拟）下列是验证质量守恒定律的实验，据图回答问题。（1）图A实验中取用少量白磷，对实验结果_______(填“有”或“无”)影响。该实验中反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量_____(填“一定”或“不一定”)等于反应后生成的五氧化二磷的质量。（2）图B中试剂a可选择_______(写试剂名称)，实验过程中观察到的现象是________________________________________【答案】（1）①.无②.不一定（2）①.硫酸铜溶液（合理即可）②.铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，天平仍平衡【解析】（1）图A实验，白磷燃烧生成五氧化二磷，参加反应的白磷质量和氧气质量之和等于生成的五氧化二磷质量，所以实验中取用少量白磷，对实验结果无影响；反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量不一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，如白磷或氧气过量时，生成的五氧化二磷质量小于反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量，故填：无；不一定；（2）由于装置敞口放置，反应不能生成气体，因此图B中试剂a可选择硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，天平仍平衡，故填：硫酸铜溶液（合理即可）；铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，天平仍平衡。29.(北京房山区2021-2022学年度第一学期期末)利用下图所示装置进行实验。已知：①；②。（1）一段时间后，A中电子秤示数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）将B中Na2CO3与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因为___________。（3）以上实验能验证质量守恒定律的是___________（填序号）。【答案】（1）不变（2）生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后瓶中剩余物质的总质量小于反应前各物质的总质量（3）AC或CA【解析】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后物质总质量不变，无气体参与反应或逸出，所以一段时间后，A中电子秤示数不变，故填：不变。（2）将B中Na2CO3与稀盐酸混合后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。观察到电子秤示数变小，其原因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后瓶中剩余物质的总质量小于反应前各物质的总质量。（3）A中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，B中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，C中在密闭的环境中进行生成的二氧化碳不会逸出，以上实验能验证质量守恒定律的是AC，故填：AC。30.（银川市第十五中学2021-2022学年（上）期末教学评估）质量守恒定律是重要的规律，请根据要求填空。（1）若用下图实验来验证质量守恒定律，装置中气球的作用是___________________。（2）某物质在空气中燃烧的方程式：，则X的化学式___________。（3）现有反应A+B=C+D，若10gA和足量B混合，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B质量比为___________。（4）若将8g氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，反应一段时间后得到7.6g固体混合物，则生成的氧气的质量为___________g。【答案】（1）缓冲装置中的压强，防止橡皮塞被弹出（2）C2H4（3）5：1（4）2.4【解析】（1）红磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体受热体积膨胀，瓶中的压强增大，装置中的气球能够缓冲装置中的压强，防止橡皮塞被弹出，故填缓冲装置中的压强，防止橡皮塞被弹出。（2）由化学方程式可知，反应前出现了6个氧原子，反应后出现了2个碳原子、4个氢原子和6个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应前尚缺的2个碳原子与4个氢原子存在于X中，则X的化学式为C2H4，故填C2H4。（3）由质量守恒定律可知，参加反应的B物质的质量=8g+4g−10g=2g，则参加反应的A和B质量比=10g：2g=5：1，故填5：1。（4）由质量守恒定律可知，生成的氧气的质量=8g+2g−7.6g=2.4g，故填2.4。31.（河南鹤壁市淇县2021-2022上学期期末）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。（1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为__________________，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为________________________。（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可生成26.4gCO2.21.6gH2O和25.2gN2，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为____________。【答案】①.②.③.C2H8N2【解析】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；（2）根据质量守恒等量可知，参与反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g-18g=55.2g，则N2O4中氮元素的质量为55.2g××100%=16.8g、氧元素质量为55.2g-16.8g=38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的质量为26.4g××100%=7.2g、氧元素质量为26.4g-7.2g=19.2g；生成物水中氢元素的质量为21.6g××100%=2.4g、氧元素的质量为21.6g-2.4g=19.2g；生成物N2的质量为25.2g；化学反应前后元素的质量不变，反应物N2O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为25.2g-16.8g=8.4g；反应物N2O4中氧元素的质量为38.4g，生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g=38.4g，质量相等，说明有机物中不含氧元素；反应前N2O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.4g，说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N2O4不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g，说明有机物中含有碳元素7.2g；所以有机物中含有碳、氢、氮三种元素，且三种元素的质量依次为7.2g、2.4g、8.4g，则该有机物中碳、氢、氮原子的原子个数比为：：=1：4：1，又由于该有机物的相对分子质量为60，可求出该有机物的化学式为C2H8N2，故填：C2H8N2。32.（2021-2022学年河南省洛阳市汝阳县九年级（上）期末）在天平两端各放等质量的两个锥形瓶瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的碳酸钠，如图所示。左盘锥形瓶中盛有克水，右盘锥形瓶中盛有克稀盐酸，天平平衡。（1）实验开始时，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中，观察到的现象是______________，天平的指针______（气球产生的浮力不计。填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针______________；原因是______________________________。【答案】（1）①.左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大②.在标尺中央（2）①.偏左②.右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小【解析】（1）右侧的反应是碳酸钠和盐酸的反应，要生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球产生的浮力不计，所以天平的指针在标尺中央；（2）将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜。故填：偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小。33.（河南鹤壁市淇县2021-2022上学期期末）某同学按图装置探究质量守恒定律，当稀盐酸与碳酸钠溶液混合后重新放回天平，观察到天平不平衡，请问天平指针向哪侧倾斜（“左侧”，“右侧”）？根据质量守恒定律解释原因【答案】右侧；根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，所以反应后锥形瓶内物质总质量减小，天平指针偏向右侧【解析】天平指针向右侧倾斜；稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应在敞口容器中进行，产生的二氧化碳气体逸出到锥形瓶外。故用质量守恒定律解释原因为：根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，所以反应后锥形瓶内物质总质量减小，天平指针偏向右侧。34.（河南新乡市封丘县2021-2022学年上学期九年级终结性评价）某同学设计实验验证质量守恒定律时，做了如图甲、乙两组实验。（1）哪一组能验证质量守恒定律？并写出该组中发生反应的化学方程式（2）请解释另一组实验不能验证质量守恒定律的原因【答案】（1）甲组，。（2）锌粒会和稀硫酸反应放出氢气。【解析】铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，无气体生成，能验证出质量守恒定律，锌和稀硫酸反应会释放出氢气，导致反应后剩余物质量减小，不能验证出质量守恒定律。（1）由分析可知甲组能正确验证质量守恒定律，铁和硫酸铜溶液反应化学方程式为：；（2）锌和稀硫酸反应会释放出氢气，导致反应后剩余物质量减小，故不能验证出质量守恒定律。35.（福州市鼓楼区福州立志中学2021-2022学年第一学期九年级期末）根据下列实验回答问题：（1）如图是探究质量守恒的实验。①调平天平后，将铁钉从天平托盘上转移到仪器a的溶液中，一段时间后可以观察到铁钉表面出现__________________，发生反应的化学方程式为________________________。②实验过程中，天平指针始终没有发生偏移，这可以说明在发生化学反应前后，各物质的________________。（2）如图是探究燃烧条件的三组实验装置。①通过甲装置中的铜片上红磷不燃烧和白磷燃烧的现象对比，可以得出有关燃烧发生的条件之一是__________________。②用丙装置进行实验时，可观察到水槽内壁上的水位高低变化情况是________________。③以下对二组实验进行的分析或总结中，不正确的是______(填字母序号)。a.三组实验中小烧杯里的热水都只起提高温度的作用b.甲、丙两组实验都应用了“对比实验”的研究方法c.若将乙组中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象（3）探究铁锈的成分设铁锈成分为FexOy·nH2O，用下图所示装置(夹持仪器己省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)。己知FexOy·nH2O受热容易分解产生水蒸气；无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO2。①指出上图所示实验装置的一个明显缺陷：_____________________________________。②为确定铁锈组成，将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，实验过程测得以下数据(忽略玻璃管中残留水蒸气)：铁锈样品的质量/g装置A的质量(不包括喷灯)/g装置B的质量/g反应前50.0516.2464.8反应后0488.6482.8根据以上数据计算该铁锈样品n的值为____________。【答案】（1）①.红色物质②.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu③.质量总和不变（2）①.可燃物温度要达到着火点②.先上升后下降③.ac或ca（3）①.没有进行尾气处理②.5【解析】（1）①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁的表面有红色物质析出，溶液颜色变浅（或由蓝色逐渐变为浅绿色）；反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；②实验过程中，天平指针始终没有发生偏移，这可以说明在发生化学反应前后，各物质的质量总和不变。（2）①铜片上的白磷和红磷都是可燃物，都与氧气接触且所处温度都相同，但铜片上的白磷燃烧了，红磷没有燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，可以得出有关燃烧发生的条件之一是：可燃物温度要达到着火点。②用丙装置进行实验时，白磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，烧杯内气压增